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山东省威海市荣成三十五中等联考2016-2017学年上学期九年级(上)期中化学模拟试卷(五四学制)(解析版).doc


2016-2017 学年山东省威海市荣成三十五中等联考九年级(上)期中 化学模拟试卷(五四学制)

一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分) 1.从海水中提取的广泛用于火箭、导弹和飞机制造业,被称为“国防金属”的是( A.Ca B.Mg C .K D.Fe ) )

2.下列溶液暴露在空气中,因发生化学变化而使溶液质量增大的是( A.浓氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 B.浓盐酸 D.饱和食盐水

3.一种抗生素为粉末状固体,每瓶含 0.5g,注射时应配成质量分数为 20%的溶液,则使用 时每瓶至少需加入蒸馏水( A.1.5mL ) C.3mL D.4mL

B.2mL

4.“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应,反应生成 的 NaHCO3(一种盐)达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来.下面是 4 位同学对该反应涉 及的有关知识发表的部分见解,其中正确的是( A.这个反应属于复分解反应 B.NaHCO3 一定是难溶于水的物质 C.反应后的溶液中存在 NH4+ D.结晶出 NaHCO3 后的溶液中没有 Na+ 5.下列物质加入稀盐酸中,溶液的 pH 不会明显改变的是( A.AgNO3 6.以下推理正确的是( B.Fe ) C.CuO ) D.NaOH )

A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸 B.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,所以使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D.氯化钠的水溶液呈中性,所以盐的水溶液呈中性 7.欲将粗盐提纯然后用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液.下列说法正确的是 ( )

A.粗盐过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B.蒸发滤液时,可以不用玻璃棒

C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 8.右图是固体甲、乙的溶解度曲线图,下列说法正确的是( )

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小 C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D.20℃时,可配制质量分数为 30%的乙物质溶液 9.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是( A.Na+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣ C.K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣ )

B.Mg2+、Na+、SO42﹣、OH﹣ D.Ba2+、K+、OH﹣、CO32﹣

10.如图所示装置,将 X 滴加到 Y 中,U 形管中的液面变得左高右低,则 x、y 对应的试剂 组可能是( ) A 试剂 选项 X Y H2O NaCl H2O NH4NO3 H2O NaOH 稀 HCl CaCO3 B C D

A.A

B.B

C.C

D.D

二、填空与简答题(本题包括 4 小题,共 44 分)

11.物质构成的奥秘:在宏观物质﹣﹣微观物质﹣﹣符号之间建立联系,是化学学科特有的 思维方式. (1)请将如表中有关物质的名称、化学式和构成物质的微粒符号填在空格内: 物质(产品)名称 化学式 构成物质的微粒符号 Mg2+Cl﹣ ;属于盐的是 . 火碱 干冰 纯碱 Cu 液氧

(2)上表中的物质,属于碱的是( 填写化学式) 12.如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线. (1)P 点的含义是 ;

t2℃时, (2) 将 60g A 物质放入 100g 水中充分溶解所得溶液为 溶液,其质量为 g;

(选填“饱和”或“不饱和”)

(3)若将 A 物质从 A 和少量 B 的混合溶液中分离出来,宜采用的提纯方法是 ; (4)将 t2℃时 A、B 两物质的饱和溶液降温到 t1℃时,溶质质量分数的关系为 .

13.物质是变化的,通过研究物质的变化规律,实现化学为人类社会服务的目的,是化学科 学的核心任务.现有以下 5 个变化: ①100g 液态水加热完全蒸发后得到 100g 水蒸气②用锌与稀硫酸反应制取氢气③用熟石灰中 和废水中的盐酸④厨房里烧天然气做饭⑤分离液态空气制取氧气.请回答下列问题: (1)写出上述化学变化的化学反应方程式: (2)物质之所以发生化学反应,从微观的角度看,是因为反应物的微粒之间在一定条件下 发生有效的相互作用,使微粒的结构发生改变,或微粒重新排列组合,宏观上表现为生成了 新的物质.反应③中相互作用的粒子是(用符号表示) 来分析,理由是 (从微观角度加以解释) .但变化①不能用质量守恒定律

(3)从应用的角度看,上述变化中利用化学变化获取有用物质的是(填序号) 有害物质的是 ,④是将 能转化为 能.

;消除

(4)许多物质是通过物理变化提纯的,物理提纯一般有两个思路,一是从混合物中取出杂 质,另一种是从混合物中取出所需要物质,上述 5 个变化中,是通过物理提纯的方法获取所 需物质的是(填序号) ,提纯思路是 .

14.用方程式表示下列化学反应: (1)人体中若缺乏亚铁离子,会造成贫血,市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉, 能够被人溶解吸收. . .

(2)某地发生了硫酸泄漏,消防队员用熟石灰对泄漏点进行处理.

(3)氢氧化钠溶液可以吸收含硫的煤燃烧时产生的二氧化硫气体以减少大气污染. (4) 已知氢溴酸 (HBr) 的化学性质与盐酸相似, 试写出铁锈与氢溴酸反应的方程式: (5)工业上常用熟石灰和纯碱来制烧碱 15.某同学做了如图所示两个实验. (1)实验 1 中,若液体 X 为稀盐酸.向盛有液体 Y 的烧杯中滴入适量液体 X,液体 Y 中 有气泡产生,一段时间后澄清石灰水变浑浊,气球鼓起,液体 Y 可能为 胶塞将烧杯取出,塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸,观察到的现象有 .实验后取下 ,原因是 . . .

(2)实验 2 中,若液体 X 为水,将其滴入盛有固体的烧杯中,一段时间后澄清石灰水变浑 浊,固体可能为 物理方法有 、 ,石灰水变浑浊的原因是 (至少写两种) .若将瓶中浑浊的液体变澄清,可采取的

16.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质,请写出此过程的化学方程 式: .现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡.如图表示

反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况.那么,图线 BC 段对应的实验现 象是 ,在 C 点时溶液中的溶质是 .

17. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”, 将学生分成若干小组, 在老师引导下开展探究活动. 以 下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格) . 【演示实验】将一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中. 【学生板演】该反应的化学方程式 .

【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么? 【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下: 猜想一:只有 Na2SO4 猜想三:有 Na2SO4 和 NaOH 猜想二:有 Na2SO4 和 H2SO4 猜想四:有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH .

乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是 【实验探究】

(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴 CuSO4 溶液,无明显变化,溶液中 一定没有 .

(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的 pH 试纸、铜 片、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液,进行如下三个方案的探究. 实验方案 实验操作 测溶液 pH 滴加 Na2CO3 溶液 滴加 BaCl2 溶液

实验现象

试纸变色,对比比色卡,pH< 7

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有 H2SO4

溶液中有 H2SO4

溶液中有 H2SO4

【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的. 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出 实验探究(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:

(1)实验操作中的错误是

. .

(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是

四、计算题(本题 6 分) 18.用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含氯化钠杂质) :某化学兴趣 小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下实验:称量某纯碱样品 12g,加入到 250g 氯化钡溶液中,恰好完全反应.过滤干燥后,称得沉淀质量为 19.7g. 请计算: (1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数 (2)反应后所得溶液溶质质量分数 (计算结果精确到 0.1%,下同) . .

2016-2017 学年山东省威海市荣成三十五中等联考九年级(上)期中化学模拟试卷(五四学 制) 参考答案与试题解析

一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分) 1.从海水中提取的广泛用于火箭、导弹和飞机制造业,被称为“国防金属”的是( A.Ca 【考点】海洋中的资源. 【分析】 可以根据金属的物理性质和化学性质两方面进行分析、 考虑, 从而得出正确的结论, 镁被称为国防金属,广泛应用于火箭、导弹和飞机制造. 【解答】解:A、钙的化学性质很活泼,在通常情况下能和氧气、水等物质反应,所以不能 应用于火箭、导弹和飞机的制造; B、金属镁质轻,被称为“国防金属”,广泛应用于火箭、导弹和飞机制造; C、钾的化学性质很活泼,在通常情况下能和氧气、水等物质反应,所以不能应用于火箭、 导弹和飞机的制造; D、铁的密度较大,易锈蚀,不适用于制造火箭、导弹和飞机等. 故选 B. 【点评】解答本题的关键是要掌握各种金属的性质,只有这样才能确定物质的用途. B.Mg C .K D.Fe )

2.下列溶液暴露在空气中,因发生化学变化而使溶液质量增大的是( A.浓氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 B.浓盐酸 D.饱和食盐水



【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法;化学变化和物理变化的判别. 【分析】 选择暴露于空气中能与空气中的物质发生反应且溶液质量变大的物质即可, 选项中 浓的氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应,浓盐酸质量会减小,浓硫酸质量会增大,食盐水质量 基本无变化,利用这些知识可解决此题. 【解答】解:A、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,即 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 所以溶液质量变大,发生了化学变化,故此选项正确. B、浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢使溶液质量变小,故此选项错误.

C、浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加,但未发生化学变化,故此 选项错误. D、饱和食盐水在空气中放置,溶液质量基本无变化,故此选项错误. 故选 A 【点评】 此题是一些物质的溶液特性的考查, 解题的关键是能知道这些溶液在空气中的一些 变化,并认识其实质,属基础性知识考查题.

3.一种抗生素为粉末状固体,每瓶含 0.5g,注射时应配成质量分数为 20%的溶液,则使用 时每瓶至少需加入蒸馏水( A.1.5mL ) C.3mL D.4mL

B.2mL

【考点】有关溶质质量分数的简单计算. 【分析】根据溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数,溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,进行 分析判断即可. 【解答】 解: 溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数, 则一种抗生素为粉末状固体, 每瓶含 0.5g, 注射时应配成质量分数为 20%的溶液的质量为 0.5g÷20%=2.5g. 溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,使用时每瓶至少需加入蒸馏水的质量为 2.5g﹣0.5g=2g(合 2mL) . 故选:B. 【点评】本题难度不大,掌握溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数、溶剂质量=溶液质量﹣ 溶质质量是正确解答本题的关键.

4.“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应,反应生成 的 NaHCO3(一种盐)达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来.下面是 4 位同学对该反应涉 及的有关知识发表的部分见解,其中正确的是( A.这个反应属于复分解反应 B.NaHCO3 一定是难溶于水的物质 C.反应后的溶液中存在 NH4+ D.结晶出 NaHCO3 后的溶液中没有 Na+ 【考点】纯碱的制取;酸碱盐的溶解性;反应类型的判定. )

【分析】A、两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应,该反应的反 应物为四种化合物,不属于复分解反应; B、NaHCO3 是一种能溶于水的白色粉末; C、生成物中含有 NH4Cl,电离时产生 NH4+;
D

、晶析出 NaHCO3 后的溶液仍为 NaHCO3 的饱和溶液,溶液中含有 Na ;

+

【解答】解: A、两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应,该反应的反应物为四 种化合物,不属于复分解反应,A 错误; B、NaHCO3 是一种能溶于水的白色粉末,B 错误; C、生成物中含有 NH4Cl,电离时产生 NH4+,C 正确; D、结晶析出 NaHCO3 后的溶液仍为 NaHCO3 的饱和溶液,溶液中含有 Na+,D 错误. 答案:C. 【点评】本题考查了复分解反应的定义、物质的溶解性、物质在溶液中的电离等有关知识, 提高了同学们分析问题、解决问题的能力.

5.下列物质加入稀盐酸中,溶液的 pH 不会明显改变的是( A.AgNO3 B.Fe C.CuO

) D.NaOH

【考点】酸的化学性质;溶液的酸碱性与 pH 值的关系. 【分析】溶液的 pH 的大小与溶液中的 H 和 OH﹣有关,所以加入下列物质后,溶液的 pH 会 不会改变就要看一下溶液中的 H 是否改变. 【解答】解:A、因为反应是 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,由于硝酸的生成故溶液的 pH 不 会明显改变. . B、Fe 加入到稀盐酸中,Fe 可以置换酸中的氢,所以溶液的 pH 会明显改变,故 B 答案不 对; C、氧化铜中的氧跟稀盐酸中的氢离子结合成水和氯化铜,所以溶液的 pH 会明显改变. D、氢氧化钠中的氢氧根跟稀盐酸中的氢离子结合成水,所以溶液的 pH 会明显改变. 故选 A. 【点评】明确溶液的 pH 与谁有关,是解决这一类题的关键.所以理解溶液中的发生反应的 实质之后,才能很好的完成这种题.
+ +

6.以下推理正确的是(



A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸 B.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,所以使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D.氯化钠的水溶液呈中性,所以盐的水溶液呈中性 【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念;酸的化学性质;中和反应及其应用;盐的化学性质. 【分析】A、根据物质的组成中是否含氢元素来分析;B、根据溶液的酸碱性与酸碱指示剂 变色情况来分析;C、根据中和反应的概念来分析;D、根据盐溶液的酸碱性来分析. 【解答】解:A、水中也含有氢元素,但水不属于酸类,A 错; B、酸性溶液一定能使紫色石蕊试液变红色,能使紫色石蕊试液变红色的溶液一定显酸性, B 对; C、金属氧化物和酸反应也生成盐和水,但不属于中和反应,C 错; D、盐的水溶液可能呈中性,也可能呈酸性或碱性,D 错. 故选 B. 【点评】本题考查了物质的组成、溶液的酸碱性、中和反应的知识,此类问题只要能举出反 例就可以解决.

7.欲将粗盐提纯然后用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液.下列说法正确的是 ( )

A.粗盐过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B.蒸发滤液时,可以不用玻璃棒 C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 【考点】氯化钠与粗盐提纯;一定溶质质量分数的溶液的配制. 【分析】A、根据过滤时玻璃棒的作用进行分析; B、根据蒸发滤液的方法进行分析; C、根据配制溶液的步骤进行分析; D、根据配制溶液的步骤分析所需仪器进行分析. 【解答】解:A、过滤时玻璃棒的作用是引流,故 A 错误; B、蒸发滤液时,用玻璃棒搅拌,防止液体局部过热,造成液滴飞溅,故 B 错误;

C、配制溶液的一般步骤是计算、称量、量取、溶解、装液,故 C 正确; D、称量要用托盘天平、药匙,量取用量筒、滴管,溶解用烧杯,玻璃棒,然后装瓶,该过 程不需加热,所以不用酒精灯,故 D 错误. 故选:C. 【点评】 了解粗盐提纯的步骤和操作方法及仪器的用途及配制溶液的步骤、 仪器是解答此题 的基础,思维难度不大.

8.右图是固体甲、乙的溶解度曲线图,下列说法正确的是(



A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小 C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D.20℃时,可配制质量分数为 30%的乙物质溶液 【考点】固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;溶质的质量分数、溶解性 和溶解度的关系. 【分析】根据物质的溶解度曲线,分析判断:同一温度时,两种物质的溶解度大小;可以确 定甲乙的溶解度随温度变化而变化的情况进而确定结晶析出的方法. 【解答】解:A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化,从图中可以看出,只有在 高于交点对应的温时,甲的溶解度大于乙的溶解度,故选项说法错误. B、甲的溶解度随温度升高而增大,故选项说法错误. C、甲的溶解度受温度影响变化较大,乙的溶解度随温度升高而减小,在降温时甲物质会析 出,过滤即可得到甲晶体,可除去混在甲中的乙物质,故选项说法正确. D、 20℃时, 乙的溶解度为 30g, 故其饱和溶液中溶质的质量分数为 故不能配制质量分数为 30%的乙物质溶液,故选项说法错误. 故选 C. ×100%<30%,

【点评】本题难度不大,主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,通过本题可以加强学生 对固体溶解度的理解,培养学生应用知识解决问题的能力.

9.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是( A.Na+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣ C.K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣ 【考点】离子或物质的共存问题.



B.Mg2+、Na+、SO42﹣、OH﹣ D.Ba2+、K+、OH﹣、CO32﹣

【分析】 根据复分解反应的条件, 离子间若能互相结合成沉淀、 气体或水, 则离子不能共存, 据此进行分析判断即可.
2+ 【解答】解:A、Cu 、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故选项错误.

B、Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,故选项错误. C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确. D、Ba2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钡沉淀,不能大量共存,故选项错误. 故选:C. 【点评】本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离 子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水.

10.如图所示装置,将 X 滴加到 Y 中,U 形管中的液面变得左高右低,则 x、y 对应的试剂 组可能是( ) A 试剂 选项 X Y H2O NaCl H2O NH4NO3 H2O NaOH 稀 HCl CaCO3 B C D

A.A

B.B

C.C

D.D

【考点】溶解时的吸热或放热现象;酸的化学性质.

【分析】右侧 U 型管中的液面变得左高右低,说明与 U 型管相连的广口瓶内气体体积在加 入一定量物质时气体体积缩小,可能是吸收了大量热量,使得试剂瓶中气体的体积收缩. 【解答】解: A、氯化钠溶于水时溶液温度变化不大,U 型管内液面无变化,故 A 错误; B、固体硝酸铵溶于水要吸收大量热量,会使 U 型管左侧液面上升右侧下降,故 B 正确; C、氢氧化钠溶于水后放出大量热量,会使 U 型管左侧液面下降、右侧液面上升,故 C 错 误; D、盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳,瓶内气体增加,左侧液面下降、右侧液面上升,故 D 错误. 故选 B. 【点评】解答本题要记住氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热,固体硝酸 铵溶于水要吸收大量的热,碳酸盐与酸反应放出气体.

二、填空与简答题(本题包括 4 小题,共 44 分) 11.物质构成的奥秘:在宏观物质﹣﹣微观物质﹣﹣符号之间建立联系,是化学学科特有的 思维方式. (1)请将如表中有关物质的名称、化学式和构成物质的微粒符号填在空格内: 物质(产品)名称 化学式 构成物质的微粒符号 Mg2+Cl﹣ Na2CO3 . ; 属于盐的是 MgCl2、 火碱 干冰 纯碱 Cu 液氧

(2) 上表中的物质, 属于碱的是 ( 填写化学式) NaOH

【考点】化学式的书写及意义;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;化学符号及其周围数字 的意义. 【分析】 (1)金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式; 气态非金属单质,在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字. 化合物化学式的书写一般规律: 金属在前, 非金属在后; 氧化物中氧在后, 原子个数不能漏, 正负化合价代数和为零. 根据金属、 大多数固态非金属单质、 稀有气体单质等由原子构成, 有些物质是由分子构成的, 如水、氢气等,有些物质是由离子构成的,如氯化钠,进行分析判断即可.

(2)碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是由金属离子(或铵根 离子)和酸根离子组成的化合物. 【解答】解解: (1)火碱是氢氧化钠的俗称,钠元素显+1 价,氢氧根显﹣1 价,其化学式
+ 为:NaOH;氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的,其离子符号分别为:Na 、OH﹣.

镁离子和氯氯离子构成的化合物是氯化镁,镁元素显+2 价,氯元素显﹣1 价,其化学式为: MgCl2. 干冰是固态的二氧化碳,其化学式为:CO2;二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,其分子符 号为:CO2. 纯碱是碳酸钠的俗称,钠元素显+1 价,碳酸根显﹣2 价,其化学式为:Na2CO3;是由钠离
+ 2 子和碳酸根离子构成的,其离子符号分别为:Na 、CO3 ﹣.

Cu 是金属铜的化学式;是由铜原子直接构成的,其原子符号为:Cu. 液氧是液态的氧气, 属于气态非金属单质, 在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数 的数字,其化学式为:O2;是由氧分子构成的,其分子符号为:O2. (2)火碱(NaOH )是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物,属于碱;氯化镁、碳酸钠均 是由金属离子和酸根离子构成的化合物,均属于盐. 故答案为: (1) 物质(产品)名称 火碱 氯化 镁 化学式 构成物质的微粒符号 NaOH Na+、OH﹣ Mg2+ Cl﹣ (2)NaOH;MgCl2、Na2CO3. 【点评】本题难度不大,掌握单质与化合物化学式的书写方法、常见物质的粒子构成、碱与 盐的特征等是正确解答本题的关键. MgCl2 CO2 CO2 Na2CO3 Na+、CO32﹣ Cu Cu O2 O2 干冰 纯碱 铜 液氧

12.如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线. (1)P 点的含义是 在 t1℃时,A、B 两物质的溶解度相等 ; (2)t2℃时,将 60g A 物质放入 100g 水中充分溶解所得溶液为 饱和 (选填“饱和”或“不 饱和”)溶液,其质量为 150 g;

(3)若将 A 物质从 A 和少量 B 的混合溶液中分离出来,宜采用的提纯方法是 冷却热饱和溶液(或降温结晶) ; (4)将 t2℃时 A、B 两物质的饱和溶液降温到 t1℃时,溶质质量分数的关系为 A>B .

【考点】固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;溶质的质量分数、溶解性 和溶解度的关系. 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知:A 固体物质的溶解度是随温度升高而增大,而 B P 点的含义是在 t1℃时, A、 B 两物质的溶解度相等; t2℃时, 的溶解度随温度的升高而减少; A 物质的溶解度为 50g,即 100g 水中最多溶解 50g 达饱和状态,将 60gA 物质放入 100g 水 中充分溶解所得溶液为饱和溶液,其质量为 150g;A 物质溶解度随温度升高而增大,B 物 质溶解度随温度升高而减小,若将 A 物质从 A 和少量 B 的混合溶液中分离出来,宜采用的 提纯方法是冷却热饱和溶液或降温结晶;A 物质溶解度随温度升高而增大,B 物质溶解度随 温度升高而减小,将 t2℃时 A、B 两物质的饱和溶液降温到 t1℃时,A 物质是 t1℃的饱和溶 液,B 物质是 t1℃时的不饱和溶液,故溶质质量分数 A>B. 【解答】解: (1)P 点的含义是在 t1℃时,A、B 两物质的溶解度相等. (2)t2℃时,A 物质的溶解度为 50g,即 100g 水中最多溶解 50g 达饱和状态,将 60gA 物 质放入 100g 水中充分溶解所得溶液为饱和溶液,其质量为 150g. (3)A 物质溶解度随温度升高而增大,B 物质溶解度随温度升高而减小,若将 A 物质从 A 和少量 B 的混合溶液中分离出来,宜采用的提纯方法是冷却热饱和溶液(或降温结晶) . (4)A 物质溶解度随温度升高而增大,B 物质溶解度随温度升高而减小,将 t2℃时 A、B A 物质是 t1℃的饱和溶液, B 物质是 t1℃时的不饱和溶液, 两物质的饱和溶液降温到 t1℃时, 故溶质质量分数 A>B. 故答案为: (1)t1℃时,A、B 两物质的溶解度相等 (2)饱和 150

(3)冷却热饱和溶液(或降温结晶) (4)A>B(或 A 大于 B) 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考 查了有关溶液和溶质质量分数的计算, 有关的计算要准确, 本考点主要出现在选择题和填空 题中.

13.物质是变化的,通过研究物质的变化规律,实现化学为人类社会服务的目的,是化学科 学的核心任务.现有以下 5 个变化: ①100g 液态水加热完全蒸发后得到 100g 水蒸气②用锌与稀硫酸反应制取氢气③用熟石灰中 和废水中的盐酸④厨房里烧天然气做饭⑤分离液态空气制取氧气.请回答下列问题: (1)写出上述化学变化的化学反应方程式: Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;Ca(OH)2+2HCl ═CaCl2+2H2O;CH4+2O2 CO2+2H2O

(2)物质之所以发生化学反应,从微观的角度看,是因为反应物的微粒之间在一定条件下 发生有效的相互作用,使微粒的结构发生改变,或微粒重新排列组合,宏观上表现为生成了
+ ﹣ 新的物质.反应③中相互作用的粒子是(用符号表示) H 、OH .但变化①不能用质

量守恒定律来分析,理由是 度加以解释)

变化过程中水分子不变,只是水分子的间隔变大 (从微观角

(3)从应用的角度看,上述变化中利用化学变化获取有用物质的是(填序号) 除有害物质的是 ③ ,④是将 化学 能转化为 热 能.

② ;消

(4)许多物质是通过物理变化提纯的,物理提纯一般有两个思路,一是从混合物中取出杂 质,另一种是从混合物中取出所需要物质,上述 5 个变化中,是通过物理提纯的方法获取所 需物质的是(填序号) ⑤ ,提纯思路是 从混合物中取出杂质 .

【考点】化学反应的实质;混合物的分离方法;物质发生化学变化时的能量变化;书写化学 方程式. 【分析】 根据化学方程式的书写方法书写反应的化学方程式, 根据微观反应实质进行分析解 答;根据物质的分离提纯方法进行分析解答即可. 【解答】 解: (1) 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气, 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水, 甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水; (2)反应③中相互作用的粒子是氢离子和氢氧根离子;变化①是水分子间隔变大的缘故;

(3)利用化学变化获取有用物质的是②;消除有害物质的是③,④是将化学能转化为热能. (4)分离液态空气制取氧气是分离混合物的一种方法,是从杂质分离出去; 故答案为: (1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O; CH4+2O2 CO2+2H2O;

+ (2)H 、OH﹣;变化过程中水分子不变,只是水分子的间隔变大;

(3)②;③;化学;热; (4)⑤;从混合物中取出杂质. 【点评】解答本题关键是要知道方程式的书写方法,物理变化与化学变化的区别,了解质量 守恒定律符合的条件.

14.用方程式表示下列化学反应: (1)人体中若缺乏亚铁离子,会造成贫血,市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉, 能够被人溶解吸收. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ . (2)某地发生了硫酸泄漏,消防队员用熟石灰对泄漏点进行处理. H2SO4+Ca(OH)
2=CaSO4+2H2O



(3)氢氧化钠溶液可以吸收含硫的煤燃烧时产生的二氧化硫气体以减少大气污 染. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (4)已知氢溴酸(HBr)的化学性质与盐酸相似,试写出铁锈与氢溴酸反应的方程式: Fe2O3+6HBr=2FeBr3+3H2O . (5)工业上常用熟石灰和纯碱来制烧碱 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH . 【考点】书写化学方程式. 【分析】根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则,写出正确的化学方程 式. 【解答】解: (1)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; H2SO4+Ca (2) 氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水, 化学方程式为: (OH) 2=CaSO4+2H2O; (3)氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,化学方程式为: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O; (4)氢溴酸和氧化铁反应生成溴化铁和水,化学方程式为:Fe2O3+6HBr=2FeBr3+3H2O;

(5)纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钙,化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3═ CaCO3↓+2NaOH; 故答案为: (1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; (2)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O; (3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O; (4)Fe2O3+6HBr=2FeBr3+3H2O; (5)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH; 【点评】在解此类题时,首先分析应用的原理,然后找出反应物、生成物,最后结合方程式 的书写规则书写方程式.

15.某同学做了如图所示两个实验. (1)实验 1 中,若液体 X 为稀盐酸.向盛有液体 Y 的烧杯中滴入适量液体 X,液体 Y 中 有气泡产生,一段时间后澄清石灰水变浑浊,气球鼓起,液体 Y 可能为 碳酸钠或碳酸氢 钠 .实验后取下胶塞将烧杯取出,塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸,观察到的现象有 白 色固体消失,有气泡产生,气球变鼓 ,原因是 碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳 . (2)实验 2 中,若液体 X 为水,将其滴入盛有固体的烧杯中,一段时间后澄清石灰水变浑 浊, 固体可能为 生石灰或氢氧化钠 , 石灰水变浑浊的原因是 生石灰和水反应放热且氢 氧化钙的溶解度随温度的升高而降低 . 若将瓶中浑浊的液体变澄清, 可采取的物理方法有 加水 、 降温 (至少写两种)

【考点】碱的化学性质;酸的化学性质. 【分析】本题中(1)主要考查碳酸盐的化学性质,遇酸会产生二氧化碳,且二氧化碳能与 石灰水反应生成碳酸钙沉淀.另外根据学过的知识生石灰和水反应,会放出大量的热,而熟 石灰的溶解度随着温度的升高而减小对(2)进行分析即可. 【解答】解: (1)X 与 Y 混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,所以可判断 Y 可能是碳 酸盐的溶液,如碳酸钠或碳酸氢钠的溶液;二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙的沉淀,

所以溶液浑浊, 二氧化碳的产生也使瓶内压强变大, 气球膨胀, 实验后取下胶塞将烧杯取出, 塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸, 观察到的现象有: 白色固体消失, 有气泡产生, 气球变鼓; (2)由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,所以可以知道水与固体反应时放热使氢 氧化钙析出而导致溶液浑浊;要使该溶液变为澄清可以使溶液饱和或加酸使碳酸钙溶解. 故答案为: (1)碳酸钠或碳酸氢钠;白色固体消失,有气泡产生,气球变鼓;碳酸钙与盐酸 反应生成二氧化碳; (2)生石灰或氢氧化钠;生石灰和水反应放热且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低; 加水,过滤,降温等. 【点评】本考点主要考查碳酸盐的性质,同时也考查了溶解度随温度的变化情况,是一道综 合性较强的好题.

16. 敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质, 请写出此过程的化学方程式: CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O .现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐 酸,并振荡.如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况.那么,图 线 BC 段对应的实验现象是 气泡 ,在 C 点时溶液中的溶质是 NaCl .

【考点】碱的化学性质;二氧化碳的化学性质;酸的化学性质;书写化学方程式. 【分析】根据质量守恒定律书写化学方程式;分析图表,随着盐酸的加入,溶液中发生的反 应是盐酸首先和氢氧化钠反应,然后盐酸和碳酸钠反应. 【解答】解:二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O; 向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸, 稀盐酸会先和氢氧化钠发生中和 反应,然后盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,随着盐酸的加入,BC 段溶液质量增加 较慢,说明此时生成了二氧化碳气体,C 点后,质量稳步上升,说明 C 点处时恰好反应完 全,溶液中溶质只有氯化钠. 故答案为:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O. 气泡,NaCl. 【点评】 此题考查了氢氧化钠的性质, 当溶液中有多种物质发生反应时, 要注意反应的顺序.

17. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”, 将学生分成若干小组, 在老师引导下开展探究活动. 以 下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格) . 【演示实验】将一定量的稀 H2SO4 加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中. 【学生板演】该反应的化学方程式 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O . 【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么? 【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下: 猜想一:只有 Na2SO4 猜想三:有 Na2SO4 和 NaOH 猜想二:有 Na2SO4 和 H2SO4 猜想四:有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH 猜想四 .

乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是 【实验探究】

(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴 CuSO4 溶液,无明显变化,溶液中 一定没有 NaOH . (2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的 pH 试纸、铜 片、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液,进行如下三个方案的探究. 实验方案 实验操作 测溶液 pH 滴加 Na2CO3 溶液 滴加 BaCl2 溶液

实验现象

试纸变色,对比比色卡,pH< 7

有气泡产生

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有 H2SO4

溶液中有 H2SO4

溶液中有 H2SO4

【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的. 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出 实验探究(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误: (1)实验操作中的错误是 pH 试纸直接浸入溶液中 . (2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 BaCl2 与 Na2SO4 反应也会生成白色沉 淀,不能证明一定有 H2SO4 存在 .

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量;溶液的酸碱度测定;酸的化学性质;碱的化学 性质;中和反应及其应用;书写化学方程式. 【分析】 【学生板演】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,注意化学式的写法和化学 方程式的配平; 【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想; 【实验探究】 (1)根据“滴加几滴 CuSO4 溶液,无明显变化”,进行推测无氢氧根,故溶液 中一定没有 NaOH. (2)根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答; 【评价反思】 (1)根据图示操作判断,检测溶液的 pH 时,pH 试纸不能伸入溶液中; (2)检验一种物质时要排除其他物质的干扰,硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀. 【解答】解: 【学生板演】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,故化学方程式为 H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O; 【假设猜想】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,酸或碱可能过量:当 H2SO4 过量 时,猜想二:有 Na2SO4 和 H2SO4 合理; 当氢氧化钠过量时,反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠,故猜想三合理;而猜想四为 有 Na2SO4、H2SO4 和 NaOH,酸碱不能同时过量,因为酸碱不能共存,会继续反应,故猜 想四不合理; 【实验探究】 (1)硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀,因此溶液中滴加几滴 CuSO4 溶液,无明显变化,说明溶液中一定没有氢氧化钠. (2)溶液中有硫酸,滴加碳酸钠后,碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体,因此会看到 产生气泡. 【评价反思】 (1)根据图示操作判断,检测溶液的 pH 时,pH 试纸不能伸入溶液中,应用 玻璃棒蘸取少量溶液涂到 pH 试纸上; (2)检验一种物质时要排除其他物质的干扰,硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀,故 不能证明溶液中一定存在硫酸; 故答案为: H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O; 有气泡产生; 猜想四或四; NaOH 或氢氧化钠;

pH 试纸直接浸入溶液中;

BaCl2 与 Na2SO4 反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有 H2SO4 存在(其他合理答案均可)

【点评】此题通过中和反应考查了化学方程式的书写,实验方案设计、实验操作以及实验方 案的评价,解答时要全面审题,认真解答.

四、计算题(本题 6 分) 18.用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含氯化钠杂质) :某化学兴趣 小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下实验:称量某纯碱样品 12g,加入到 250g 氯化钡溶液中,恰好完全反应.过滤干燥后,称得沉淀质量为 19.7g. 请计算: (1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数 88.3% (计算结果精确到 0.1%,下同) . (2)反应后所得溶液溶质质量分数 5.4% . 【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算. 【分析】 样品中只有碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀, 所以根据化学方程式计算出 碳酸钠的质量,进而计算出碳酸钠的质量分数.同时求出生成的氯化钠的质量进行解答. 【解答】解:设样品中碳酸钠的质量为 x,生成氯化钠的质量为 y Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 106 x 197 117 19.7 g y

x=10.6 g y=11.7 g (1)所以样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%≈88.3%

(2)反应后所得溶液溶质质量分数: 答案: (1)88.3%. (2)5.4%

100%=5.4%.

【点评】此题考查的是利用化学方程式的计算,这种问题首先要分析里面发生的反应,找到 已知量,利用已知量再求未知量.


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