当前位置:首页 >> 政史地 >>

2012高考化学一轮复习 专题3第2单元 铁、铜的获取及应用知识研习课件 苏教版


立体设计· 走进新课堂

立体设计· 走进新课堂

1.了解常见金属的活动顺序。 课程标 2.了解常见金属(Fe、Cu)及其重要化合物的 准 主要性质及其应用。 1.Fe、Fe2+、Fe3+三种价态相互转化时,氧 化还原反应的分析、离子方程式的书写与 考点展 正误判断。 示 2.Fe3+的鉴别方法,铁及其化合物的颜色。 3.Cu及其化合物、合金在生活中的实际应用。

立体设计· 走进新课堂

? 一、铁单质 ? 1.物理性质 银白 ? 纯铁具有金属晶体的共性,如具有 色 金 属光泽和良好的 延展 性,是 电 和 热 的 良 磁铁 导体。其特性是能被 吸引,有较高的硬度、 脆 熔 度和 、沸 点。

立体设计· 走进新课堂

2.化学性质

? 铁的化学性质较活泼,可与多种非金属单质、水、酸及 盐发生化学反应。 ? (1)与O2反应:在加热的条件下,Fe可在 中燃烧, 3Fe+2O2 △ Fe3O4 ===== 化学方程式为 。 2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3 ===== ? (2)与Cl2反应:化学方程式为 。 ? (注意:常低温下,Fe与Cl2 不易发生反应,故可用钢瓶 盛贮液氯。)
O2

立体设计· 走进新课堂

△ ? (3)与S反应:化学方程式为 Fe+S 。 ===== FeS ? (4)与非氧化性酸反应,离子方程式为 ? 。 Fe+2H+===Fe2++H2↑ ? (注意:Fe可被浓硫酸、浓硝酸钝化。与稀硝酸 可根据量的相对多少,分别发生如下反应: ? 3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ? Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O)

立体设计· 走进新课堂

? (5)与盐反应:Fe与CuSO4溶液反应的化学方程式 是Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,产生的现象是 溶液的颜色由 。 蓝色变为浅绿色,且有红色沉淀析出 ? 3.铁的冶炼 ? (1)设备: 。 炼铁高炉 ? (2)原料: 、 铁矿石 、 焦炭 、 。 空气 石灰石 ? (3)反应原理: ; C+O2 点燃 CO2 ===== ? 高温 ; C+CO2 ===== 2CO ? 。
Fe2O3+3CO 高温

=====

2Fe+3CO2

立体设计· 走进新课堂

生铁 ? (4)产品:(含杂质较多),进一步炼制得钢。 高温 ? (5)炉渣的形成: CaCO3 =====CaO+CO2↑, CaO+SiO2 高温 CaSiO3 。 ===== ? [想一想]铁化学性质活泼,为什么可以用铁罐贮 存和运输浓H2SO4和浓HNO3? ? 提示:常温下,铁遇浓H2SO4 、浓HNO3 发生钝 化,在铁表面形成一层致密的氧化膜,阻止内 部的金属继续与酸反应,因而常温下可用铁罐 来贮存或运输浓H2SO4 、浓HNO3 ,但在加热的 条件下,铁能与浓H2SO4、浓HNO3剧烈反应。

立体设计· 走进新课堂

? 二、铁的化合物 ? 1.氧化物

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

俗名 组成价态
Fe
+2

铁红(铁锈的主 要成分, 磁性铁(有磁性) Fe2O3) O
Fe
+3

2O3

Fe3O4(FeO· 2O3) Fe

+2

+3

立体设计· 走进新课堂

氧化亚铁
FeO+2H+=== Fe2+ +H2O 3FeO+10H++NO- 3++NO↑ 3===3Fe +5H2O FeO+2H+===Fe2++ H2O

氧化铁

四氧化三铁 Fe3O4+8H+ === Fe2+ +2Fe3++ 4H2O
Fe2+变为Fe3


HCl

与酸反 应 HNO3

Fe2O3+6H+ ===2Fe3++ 3H2O

HI

Fe2O3+6H++ 2I-===2Fe2+ +I2+3H2O

Fe3+变为Fe2


立体设计· 走进新课堂

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三 铁

与还 △ △ ===== ===== △ 原 ===== 8Al+ 剂 3Fe3O4 H2、 H2+FeO Fe2O3+3CO C、 Fe+ 2Fe+3CO2 Al H2O 4Al2O3+ 等 9Fe 反 立体设计· 走进新课堂

? 2.氢氧化物 化学式 色态 水溶性 与非氧 化性 酸反 应 与氧化 性酸 反应 Fe(OH)2 白色固体 不溶 Fe(OH)2+2H+=== Fe2++ 2H2O 3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=== 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O Fe(OH)3 红褐色固体 不溶 Fe(OH)3+3H+ === Fe3++ 3H2O 同上

立体设计· 走进新课堂

化学式

Fe(OH)2

稳定性 分解产物很复杂 制法 可溶性亚铁盐与碱反应 Fe2++2OH- ===Fe(OH)2↓

Fe(OH)3 △ 2Fe(OH)3 =====O3+ Fe2 3H2O↑ 可溶性铁盐与碱反应 Fe3++3OH-=== Fe(OH)3↓

在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧 白色絮状沉淀 化成Fe(OH)3,现象是 迅速变 二者的 关系 成 ,最后变成 ,反应方程 红褐色 灰绿色 式为 +O +2H O===4Fe(OH) . 4Fe(OH)
2 2 2 3

立体设计· 走进新课堂

? 3.Fe2+盐与Fe3+盐 ? (1)Fe2+的性质 浅绿 氧化 还原 ? 在含结晶水的盐及溶液中呈 色,既具有 性 还原 又具有 性。 ? ①与碱反应,离子方程式为 Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ ? ; ? 现象是生成 白色 沉淀,迅速变 灰绿 色,最后变为 ,化学反应方程式为 红褐 ? 。 4Fe(OH) +O +2H O===4Fe(OH)
2 2 2 3

立体设计· 走进新课堂

? ②可被强氧化剂(如Cl2)氧化,离子方程式为 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ? 。
– ③可被强还原剂(如Zn)还原,离子方程式为 Zn+Fe2+===Fe+Zn2+ – 。

? ④Fe2+的检验方法 白色沉淀 ? 方法1:加NaOH溶液,若发生 → 红褐色沉淀 灰绿色沉淀 → 一系列变化,则有Fe2+。 ? 方法2:先加入 KSCN 溶液无变化,再加氯水或双氧 水溶液 变红 ,则有Fe2+。

立体设计· 走进新课堂

? ? ? ? ?

(2)Fe3+的性质 含Fe3+的溶液呈 黄 色,只具有 氧化 性。 ①与碱反应,离子方程式为 。 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ ②与还原性物质(如I-、Cu、H2S等)反应,其离 2Fe3++2I-===2Fe2++I2 子方程式分别为: 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ , 2Fe , 3++H2S===2Fe2++S↓+2H+ 。

立体设计· 走进新课堂

? ③Fe3+的检验方法 ? 可分别用①NaOH溶液、②KSCN溶液做试剂进行检验, 其现象分别为:①有 红褐色 沉淀;②得 红色 溶 液。

立体设计· 走进新课堂

? ? ? ?

三、铜及其化合物的性质和应用 1.铜的性质 (1)物理性质 紫红 铜是 色金属,具有良好的 导热 的 性。

导电

性和良好

立体设计· 走进新课堂

? ? ? ? ? ? ? ?

(2)化学性质 ①与非金属单质反应 与氯气、氧气反应的化学方程式分别为: △ Cu+Cl2 ===== CuCl2 , △ 2Cu+O2 ===== 2CuO 。 ②与盐溶液的反应 与AgNO3溶液反应的化学方程式为: Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 。

立体设计· 走进新课堂

? ? ? ? ? ? ? ?

2.Cu2+的检验 (1)试剂: NaOH 。 (2)现象: 生成蓝色沉淀 。 (3)离子方程式:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ 。 3.应用 (1)铜可用作导线、水管、电器仪表。 (2)铜的化合物 ①铜盐可杀菌,CuSO4 溶液可杀灭寄生虫,治疗 皮肤病。 Cu 可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。 ? ② 2O Cu2O

立体设计· 走进新课堂

立体设计· 走进新课堂

? 金属活动性强弱的判断 ? 1.金属与水或酸的反应越剧烈,该金属 越活泼。 ? 2.金属对应的氢氧化物的碱性越强,该 金属越活泼。 ? 3.一种金属能从另一种金属盐的溶液中 将其置换出来,则该金属活泼性比另一种 金属强。 ? 4.两种金属能构成原电池时,作为负极 的金属比作为正极的金属活泼。 立体设计· 走进新课堂

? 5.在电解过程中,先得电子的金属阳离 子对应的金属单质的活泼性比后得电子的 金属阳离子对应的金属单质的活泼性差。 ? 灵犀一点: ? ①金属活动性的强弱与金属得失电子的能 力有关,而与得失电子数目的多少无关。 ? ②金属活动性的不同决定了冶炼方法的不 同。

立体设计· 走进新课堂

? 【案例1】 某研究性学习小组为证明铁的金属活动性 比铜强,他们设计了如下几种方案: 方案 ①将铁片置于CuSO4溶液中 现象或产物 铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中 产物分别为FeCl3和CuCl2 燃烧
③将铁片和铜片分别放入稀硫 铁片溶解,铜片无现象 酸中 ④将铜片置于FeCl3溶液中 铜片逐渐溶解 ⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫 铁片溶解,铜片上有气泡产 酸的烧杯中,并用导线连接 生

立体设计· 走进新课堂

? ? ? ?

其中合理的有( ) A.2种方案 B.3种方案 C.4种方案 D.5种方案 【解析】 ①铁置换铜,由氧化还原方程 式可知还原性Fe>Cu。 ? ②金属的活泼性与得失电子的数目没有直 接的关系,故不能据此判断。 ? ③与稀硫酸的反应可以比较铁和铜的活动 性。
立体设计· 走进新课堂

? ④据此反应只能判断Cu的还原性强于Fe2+, 但不能判断Fe和Cu的还原性。 ? ⑤铁、铜与稀硫酸组成原电池,铁作为负 极,证明金属活泼性铁比铜强。 ? 【答案】 B

立体设计· 走进新课堂

? 【规律技巧】 金属性的强弱比较通常可 以根据以下三点比较: ? (1)与水或酸反应置换出氢的难易。 ? (2)最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。 ? (3)置换反应:一种金属能把另一种金属从 它的盐溶液里置换出来,表明前一种金属 元素金属性较强,被置换出的金属元素金 属性较弱。

立体设计· 走进新课堂

? 【即时巩固1】 X、Y、Z、M、N代表5种金属,有以 下化学反应: ? ①水溶液中:X+Y2+===X2++Y ? ②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑ ? ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应 为:M-2e-===M2+ ? ④Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化 ? 则5种金属的活动性由弱到强的顺序是( ) ? A.M<N<Y<X<Z B.N<M<X<Y<Z ? C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y

立体设计· 走进新课堂

? 【解析】 根据金属活动性强弱的判断规 律:(1)能在水溶液中发生置换反应,一定 有X>Y,且均不是Mg以前的金属;(2)Z与 冷水反应放出氢气,为很活泼金属;(3)原 电池中负极活泼,M>N;(4)Y可与稀硫酸 反应,M不能,则Y>M。综合以上分析, 可知这5种金属活动性强弱顺序为: N<M<Y<X<Z。 ? 【答案】 C
立体设计· 走进新课堂

? 铁及其化合物的相互转化关系

立体设计· 走进新课堂

? 1.Fe―→Fe2+ ? 铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)、 非氧化性酸溶液(如盐酸、稀H2SO4)、不活 泼金属的盐溶液(如CuSO4 溶液)反应,都 △ 可实现这种转化。例如: ===== ? Fe + CuSO4===Cu + FeSO4 ; Fe + S FeS; ? Fe+2H+===Fe2++H2↑。 ? 2.Fe2+―→Fe3+ ? 亚 铁 盐 与 强 氧 化 剂 反 应 , 如 Cl2 、 Br2 、 HNO3、浓硫酸、KMnO4(H+)、H2O2等。 立体设计· 走进新课堂

? ? ? ?

例如: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3。 3.Fe3+―→Fe 可通过较强还原剂实现,如Al、Zn、CO、 H2等,例如: △ ===== ? Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2; 高温 ===== ? Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3; ? 2FeCl3+3Zn===2Fe+3ZnCl2。
立体设计· 走进新课堂

? 4.Fe―→Fe3+ ? 铁与强氧化剂,如Cl2 、HNO3 、浓H2SO4 在一定条件下反应都会实现这种转化。例 点燃 如: ===== ? 2Fe+3Cl2 2FeCl3。

立体设计· 走进新课堂

? 5.Fe3+―→Fe2+ ? 铁盐溶液与比较强的还原剂反应,如Fe、 Cu、碘化物、硫化物等。例如: ? 2Fe3++S2-===2Fe2++S↓; ? 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+; ? 2Fe3++Fe===3Fe2+; ? 2Fe3++2I-===2Fe2++I2。

立体设计· 走进新课堂

? 6.Fe2+―→Fe ? 比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C 等能从亚铁化合物中置换出铁来。例如: △ ===== ? FeCl2+Zn===ZnCl2+Fe;FeO+H2 Fe +H2O。

立体设计· 走进新课堂

? 【特别提示】 (1)Fe2+具有氧化性和还原 性,但主要表现还原性;Fe3+具有较强的 氧化性,与S2-、I-、SO32-等能发生氧化 还原反应。 ? (2)Fe3+是典型的弱碱阳离子,与CO32-、 AlO2 - 等在溶液中发生相互促进水解反应。 ? (3)亚铁盐、铁盐溶液的存放方法:亚铁盐 溶液——加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化, 并加入少量相应的酸溶液防止Fe2+水解; 铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液以防止 Fe3+水解。 立体设计· 走进新课堂

? 【案例2】 已知有以下物质相互转化:

立体设计· 走进新课堂

? 对以上各物质及其变化的判断错误的是 ( ) ? A.白色沉淀H为AgCl,E为Fe(OH)2 ? B.D溶液为KCl溶液 ? C.A物质可以是Fe粉,也可能是Fe和CuO 等的混合物 ? D.A→B、E→F、G→B都发生了氧化还 原反应

立体设计· 走进新课堂

? 【解析】 本题突破口有两个:其一,白 色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,则E 为Fe(OH)2 ,F为Fe(OH)3 ,G为FeCl3 ;其 二,D溶液中加入AgNO3溶液、稀HNO3生 成白色沉淀,且溶液焰色反应为紫色,则 D溶液为KCl溶液。综合以上信息知B为 FeCl2,A为Fe。 ? 【答案】 C

立体设计· 走进新课堂

? 【即时巩固2】 下列操作中,不会发生 明显颜色变化的是( ) ? A.FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 ? B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 ? C.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 ? D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉

立体设计· 走进新课堂

? 【解析】 A项中先生成白色沉淀,然后 白色沉淀迅速变为灰绿色,最终为红褐色; B项颜色由棕黄色变为红色;C项溶液无明 显颜色变化;D项颜色由棕黄色变为浅绿 色。 ? 【答案】 C

立体设计· 走进新课堂

Fe2+、Fe3+的检验方法 1.溶液颜色

? 含有Fe2+的溶液显浅绿色,含有Fe3+的溶 液显黄色。 ? 2.用KSCN溶液和氯水 ? (1)流程

立体设计· 走进新课堂

? ? ? ? ?

(2)有关反应 Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(红色) 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 3.用NaOH溶液 (1)流程

立体设计· 走进新课堂

? ? ? ?

(2)有关反应 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓(红褐色) Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

立体设计· 走进新课堂

? 【案例3】 下列离子的检验方法合理的是 ( ) ? A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说 明不含Fe2+ ? B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN 溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+ ? C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色 沉淀,说明溶液中含有Fe3+ ? D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉 淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明 该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ 立体设计· 走进新课堂

? 【解析】 A项,加KSCN呈红色,说明 含Fe3+ ,无法判断有无Fe2+ ,故A项错误; B项,先通Cl2 ,再加KSCN变红,无法确 定原溶液中是否含Fe3+,因此无法判断有 无Fe2+,故B项错误;C项,加NaOH产生 红褐色沉淀,说明产生Fe(OH)3 沉淀,原 溶 液 中 含 Fe3 + , 故 C 项 正 确 ; D 项 , 加 NaOH产生白色沉淀后变为红褐色,说明 含Fe2+,但由于红褐色的掩盖,无法说明 是否含Mg2+,故D项错误。 ? 【答案】 C 立体设计· 走进新课堂

? 【规律方法】 ①溶解样品要加入稀 H2SO4等非氧化性酸,而不能加入稀HNO3。 ? ②若证明某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+, 可加入KSCN溶液。

立体设计· 走进新课堂

? 【即时巩固3】 欲证明某溶液中不含Fe3 + 可能含有Fe2+ ,进行如下实验操作时最 佳顺序为( ) ? ①加入少量氯水 ②加入少量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 ? A.①③ B.③② ? C.③① D.①②③

立体设计· 走进新课堂

? 【解析】 Fe3+ 与KSCN溶液反应变红色, Fe2+ 与KSCN溶液不反应,但加入氧化剂 后Fe2+ 被氧化成Fe3+ ,使KSCN变红色。 所以应先加入KSCN,如果溶液不变色, 再加入氯水,溶液变红色,则可证明溶液 中不含Fe3+含有Fe2+。 ? 【答案】 C

立体设计· 走进新课堂

? 铜及其化合物的性质 ? 1.铜 ? (1)物理性质 ? 铜是一种红色金属,质软,具有良好的延 展性、导电性和导热性。 ? (2)化学性质 ? ①在潮湿的空气里易被锈蚀生成铜绿,其 反应的化学方程式为: ? 2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3。
立体设计· 走进新课堂

? ②加热或点燃条件下与非金属单质反应, 如O2、Cl2、S等,其反应的化学方程式为: △ ? 2Cu+O2===== 2CuO; 点燃 ? Cu+Cl2===== CuCl2; △ ===== Cu S。 ? 2Cu+S 2 ? ③和氧化性酸溶液(浓H2SO4 、稀HNO3 、 浓HNO3)反应化学方程式分别为: △ ===== ? Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+ 2H2O ? 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H·O 立体设计2走进新课堂

? 2.氧化铜的重要性质 ? (1)黑色固体,不溶于水。 ? (2)属于碱性氧化物,能和酸(如盐酸)反应, 化 学 方 程 式 为 : CuO + 2HCl===CuCl2 + H2O。 ? 3.氢氧化铜的重要性质 ? (1)蓝色固体,不溶于水。 ? (2)氢氧化铜属于二元弱碱,能和酸(如盐 酸 ) 反 应 , 化 学 方 程 式 为 : Cu(OH)2 + 2HCl===CuCl2+2H2O。 立体设计· 走进新课堂

? (3)氢氧化铜不稳定,受热易分解,其反应 △ 的化学方程式为:Cu(OH)2 CuO+ ===== H2O。 ? (4)氢氧化铜具有弱氧化性,新制Cu(OH)2 悬浊液能和含有醛基的有机物反应。

立体设计· 走进新课堂

? 【案例4】 (2008·广东化学)铜在自然界 存在于多种矿石中,如: 辉 矿石名 黄铜 斑铜 铜 孔雀石 称 矿 矿 矿 Cu 主要成 CuFe Cu ? 请回答下列问题: 5Fe Cu2 CuCO3· S2 S4 S (OH)2 分 ? (1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含 量最高的是________。

立体设计· 走进新课堂

? (2)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺 生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O +Cu S 6Cu + SO2↑ , 反 应 的 氧 化 剂 是 高温 ===== 2 ________。 ? (3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后 果是____________________;处 理 该尾 气 可得 到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的 名称________。 ? (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au 等金属杂质,需进一步采用电解法精制。请简 述粗铜电解得到精铜的原理:________。

立体设计· 走进新课堂

? (5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有 无因果关系的判断都正确的是________(填 字母)。

立体设计· 走进新课堂

选项 A B C

陈述Ⅰ 铜绿的主要成分 是碱式碳酸铜 铜表面易形成致 密的氧化膜 铁比铜活泼 蓝色硫酸铜晶体 受热转化为白 色硫酸铜粉末 是物理变化

陈述Ⅱ 可用稀盐酸除铜 器表面的铜绿 铜容器可以盛放 浓硫酸

判断 Ⅰ对;Ⅱ对; 有 Ⅰ对;Ⅱ对; 有 Ⅰ对;Ⅱ对; 有 Ⅰ错;Ⅱ对; 无

铆在铜板上的铁 钉在潮湿空气 中不易生锈 硫酸铜溶液可用 作游泳池的消 毒剂

D

立体设计· 走进新课堂

? 【解析】 本题考查金属冶炼、氧化还原、 环保、铜的化合物等知识。 ? (2)根据价态分析,可知Cu2O、Cu2S是氧 化剂,Cu2S也是还原剂。 ? (3) 工 业 上 一 般 用 氨 水 或 NaOH 溶 液 吸 收 SO2,首先转化为(NH4)2SO3、NH4HSO3或 Na2SO3 、NaHSO3 ,它们可以用于生产工 业 上 制 备 H2SO4 所 用 的 SO2 或 转 化 为 (NH4)2SO4或Na2SO4。 ? (4)根据电解原理,粗铜连接到电源正极而 溶解,电解液中的Cu2+在阴极获得电子 立体设计· 走进新课堂 转化为精铜。

? (5)选项A,铜在空气中生锈而成为铜绿, 其主要成分为Cu2(OH)2CO3,Cu2(OH)2CO3 溶解在盐酸中生成CuCl2、CO2和H2O。选 项B,CuO不是致密氧化膜,能溶解在浓 硫酸中。选项C,根据金属活动顺序可知 Fe比Cu活泼,Cu、Fe在潮湿的空气中形成 原电池加速铁钉生锈。选项D,硫酸铜晶 体与硫酸铜粉末属于不同的物质,二者之 间的转化为化学变化。

立体设计· 走进新课堂

? 【答案】 (1)Cu2S ? (2)Cu2S和Cu2O ? (3)形成酸雨,会对植物和建筑物等造成严 重危害 ? 硫酸、硫酸钠 ? (4)以硫酸铜—硫酸溶液为电解液。电解时, 粗铜(阳极)中的铜以及比铜活泼的金属失 去电子进入溶液,不如铜活泼的金属沉入 电解槽形成“阳极泥”;溶液中的Cu2+ 得到电子沉积在纯铜(阴极)上 ? (5)AD 立体设计· 走进新课堂

? 【即时巩固4】 铜是重要的金属材料。 ? (1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜,该 反应中氧化剂为________。电解粗铜制取 精铜,电解时,阳极材料是________,电 解液中必须含有的阳离子是________。 ? (2)在100 mL 18 mol· -1浓硫酸中加入过量 L 的铜片,加热使之充分反应,反应中被还 原n(H2SO4)<______mol。

立体设计· 走进新课堂

? (3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有 铜箔的绝缘板制印刷电路板,为了从使用 过的废腐蚀液中回收铜,并重新得到FeCl3 溶液,设计如下实验流程。

立体设计· 走进新课堂

? 上述流程中,所加试剂的化学式: X____________,Y____________, Z____________;第⑥步反应的离子方程 式为________________________________。 ? 【解析】 (3)用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有 铜箔的绝缘板制印刷电路板时发生反应 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,废液中会含 有Fe2+、Cu2+、Fe3+;加入过量铁粉后, 2Fe3++Fe===3Fe2+、Fe+Cu2+===Cu+ Fe2+;滤渣中含有过量的Fe和Cu,加入盐 酸,Fe+2HCl===FeCl2+H2↑;通入Cl2后, 立体设计· +Cl ===2FeCl 。 走进新课堂 2FeCl

? 【 答 案 】 (1)Cu2S 、 O2 粗 铜 Cu2 + (2)0.9 ? (3)Fe HCl(稀) Cl2 2Fe2++Cl2===2Fe3 ++2Cl-

立体设计· 走进新课堂

立体设计· 走进新课堂


相关文章:
3.2_铁、铜的获取及应用
高三化学复习课件(苏教版)... 61页 免费 【化学】3.2.1《铁、铜的获... 4页 免费 3.2《铁、铜的获取及应用》... 23页 免费 专题3第2单元 铁、铜...
2013届一轮复习基础强化训练 专题3 第2单元 铁、铜的获...
2012高考化学一轮复习课件... 65页 免费 2012年高考总复习课件(苏教... 70...2013届一轮复习基础强化训练 专题3 第2单元 铁、铜的获取及应用 隐藏>> [对接...
...苏教版化学讲义 专题3 第4讲 铁、铜的获取及应用
2012学海拾珍一轮江苏专用苏教版化学讲义 专题3 第4讲 铁、铜的获取及应用_从业资格考试_资格考试/认证_教育专区。第 4 讲铁、铜的获取及应用 一、单项选择...
...1练习册专题3从矿物到基础材料 第2单元铁、铜的获取及应用 第2...
2015-2016苏教版化学必修1练习册专题3从矿物到基础材料 第2单元铁铜的获取及应用 第2课时铁.doc_理化生_高中教育_教育专区。第 2 课时基本要求 铁、铜及其...
...年高中化学(苏教版)必修1课时作业:专题3第2单元 铁...
2013-2014学年高中化学(苏教版)必修1课时作业:专题3第2单元 铁、铜的获取及应用第2课时_理化生_高中教育_教育专区。1.(2012· 中山市高一期末)随着人们生活节...
专题3 第2单元铁铜的获取及应用
专题3 第2单元铁铜的获取及应用_医学_高等教育_教育专区。适用于苏教版化学必修...2012高考化学一轮复习课... 65页 免费 化学1-专题3-第一单元-铁... 暂无...
2015届高考化学一轮总复习 专题三 第三单元 铁、铜的获...
2015届高考化学一轮总复习 专题三 第三单元 铁、铜的获取及应用(含解析)苏教版_高考_高中教育_教育专区。第三单元 铁、铜的获取及应用 (时间:45 分钟 分值:...
化学:3.2《铁、铜的获取及应用》测试(苏教版必修1)
2011届高考化学一轮复习... 18页 免费 苏教版化学必修一专题三第... 5页...第二单元 铁、铜的获取及应用(每小题只有一个选项符合题意 )w.w.w.k.s....
2015届高考化学一轮复习 专题二 第三单元 铁、铜的获取...
2015届高考化学一轮复习 专题二 第三单元 铁、铜的获取及应用试题(含解析)苏教版_理化生_高中教育_教育专区。第三单元 一、选择题 1.下列有关说法中不正确的...
苏教版化学必修1高中《铁、铜的获取及应用》word教案一
苏教版化学必修1高中《铁、铜的获取及应用》word教案一_理化生_高中教育_教育专区。专题 3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用 第一课时 从自然界...
更多相关标签:

相关文章