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高一化学竞赛训练bx1;1-3


2013 新洲三中高一化学竞赛训练试卷
组题 韩国祥 2013-4-15 一 、 选 择 题 ( 每 小 题 3 分 , 共 39 分 ; 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 。 )
1.吸进人体内的 O2 有 2%转化为氧化性极强的活性氧副产物,如 等,这些活性氧能加速人体衰老, 被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物 Na2SeO3

消除人体内的活性氧,在消除活性氧时, Na2SeO3 的作用是 A 还原剂 B 氧化剂 C 既是氧化剂,又是还原剂 D 以上均不是 2. 最近医学界通过用放射性 14C 标记的 C60, 发现一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 杀死细 胞,从而抑制爱滋病(AIDS) ,则有关 14C 的叙述正确的是 A 与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 B 与 14N 含的中子数相同 C 是 C60 的同素异形体 D 与 12C 互为同位素 3.原子半径可以纳米(nm)为单位。1nm=10 9m,相当于头发丝的 1/10000。下列是氮、镁、氟、氯 元素的原子半径数据,其中氟原子半径是 A 0.071nm B 0.075nm C 0.099nm D 0.16nm 4.在自来水的生产中,常通入适量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不 法商贩为牟取暴利,利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪,可用下列哪一种试剂来鉴别 A 酚酞试液 B 氯化钡溶液 C 氢氧化钠溶液 D 硝酸银溶液 5.用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法,这种保存鲜蛋方法的原理是 ① 石灰具有强碱性,杀菌能力强 ② Ca(OH)2 能与鲜蛋呼出的 CO2 反应,生成碳酸钙薄膜,起保护作 用 ③ 石灰水是电解质溶液,能使蛋白质凝聚 ④ 石灰水能渗入蛋内中和酸性物质 A ①② B ①③ C ②③ D ③④ 6.在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现在最为普及的有两种化合物半导体,一种是镓砷半导 体,它用作为便携电话和无线电通信发射微波的零件。另一种化合物半导体由比镓(Ga)多 18 个电子 的元素 A 和与砷同族且电子层比砷少一层的元素 B 组成, 它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的 中继器零件。则此化合物的化学式为 A GaP B AlP C GaAs D InP 7.将固体 MnC2O4·2H2O 放在坩锅里加热,固体质量随温度变化的数据如下表: 温度/℃ 25 50 75 100 214 280 固体质量/g 17.9 17.9 16.0 14.3 14.3 7.15 下列说法错误的是(MnC2O4 摩尔质量 143g/mol) A 25℃~50℃,MnC2O4·2H2O 未发生变化 B 75℃时,MnCO4·2H2O 部分失去结晶水 C 100℃时,坩锅内固体均为 MnC2O4 D 200℃时,坩锅内固体为混合物 8.一种离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐” ,如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl];而“复盐”则是指含有 多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐,如 KAl(SO4)2。据此,下列各化合物中属于混盐的是 A (NH4)2Fe(SO4) B CaOCl2 C BiONO3 D K3[Fe(CN)6] 9.把 a 升含(NH4)2SO4 和 NH4NO3 的混和溶液分成两等份,一份加入 b 摩烧碱并加热,恰好将全部 NH4 + - - 转变成 NH3 放出;另一份需含 c 摩 BaCl2 溶液恰能完全沉淀 SO42 ,则原溶液中 NO3 的物质的量浓度 是 A (2b-4c)/a 摩/升 B (b-2c)/a 摩/升 C (2b-c)/a 摩/升 D (b-4c)/a 摩/升 10.右图是元素周期表前六周期一部分,关于元素 X、Y、Z 的叙述正确的是 ①X 的气态氢化物与 Y 最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 ②Y 原子半径比氧原子或氢原子都大 ③Z 的单质常温下可与铁粉反应 ④Z 的原子序数比 Y 大 19 ⑤Z 所在的周期中含有 32 种元素 A 只有③ B 只有①④ C 只有①②③④ D ①②③④⑤ 11.已知 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混和物中,硫元素的质量分数为 a%,则混和物中 氧元素的质量分数为 A a% B 2a% C 1-0.0175a D 1-0.0075a 12.Inorganic Syntheses 一书中,有一如右图所示装置,用以制备某种干燥的纯净气体。该装


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置中所装的药品正确的是 A A 中装浓硫酸,B 中装浓盐酸 C.A 中装氢氧化钠浓溶液,B 中装浓氨水

B.A 中装浓盐酸,B 中装浓硫酸 D.A 中装浓氟水,B 中装氢氧化钠浓溶液

13.把 NH4Cl 从几乎饱和 NaHCO3 溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此,应向混合溶液中通入 某种气体,同时加入磨细的食盐,可析出不含 NaHCO3 的 NH4Cl。NH4Cl 和 NaCl 共同存在时的溶解度 曲线如右图所示,下列操作正确的是 组别 A B C D 通入气体 CO2 CO2 NH3 NH3 控制温度 30℃—40℃ 0℃—10℃ 30℃—40℃ 0℃—10℃

二、选择题(本题包括 7 个小题,;每小题有一个或二个选项符合题意) - - - - 14.某溶液中含有 HCO3 、SO32 、CO32 、CH3COO 等 4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2 固体后, 溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) - - - - A CH3COO B SO32 C CO32 D HCO3 15.如果假设 12C 的相对原子质量为 24,且以 0.024kg 12C 所含有的原子数为阿伏伽德罗常数,则下列数 值中肯定不会因此而改变的是 A 标准状况下氧气的密度 B 气体摩尔体积 C 一个 Cl 原子的质量 D 一定质量硫酸中氧原子的物质的量 16.氡(Rn)是放射性元素,某些建筑材料中若含有氡,将对人体健康造成危害。 222Rn 来自镭而称之 为镭射气,220Rn 来自钍而称之为钍射气,219Rn 来自锕而称之为锕射气。下列有关氡的说法正确的是 A 氡气是双原子分子 B 氡元素有 222Rn、220Rn、219Rn 三种同素异形体 C.氡气因其化学性质活泼而对人体有害 D.氡的原子核外有 6 个电子层,最外层有 8 个电子 17.99 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子 N5 化合物 N5AsF6,下列叙述错误的是 + + A N5 共有 34 个核外电子 B N5 中氮—氮原子间以共用电子对结合 C 化合物 N5AsF6 中 As 化合价为+1 D 化合物 N5AsF6 中 F 化合价为-1 18.在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子 序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断中正确的是 A 原子半径:丙>乙>甲>丁 B 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物 C 气态氢化物的稳定性:甲>丙 D 最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>甲 19.有一金属钠和过氧化钠的混和物,与过量水充分反应后,产生 2.24L 气体(标准状况) ,用电火花点 燃 后 , 恢 复 到 标 准 状 况 , 体 积 减 少 了 1.12L , 则 原 混 和 物 中 钠 与 过 氧 化 钠 的 物 质 的 量 之 比 为 A 1︰3 B 5︰1 C 1︰1 D 1︰2 20.下列离子方程式书写错误的是 A 氨气通入醋酸溶液:CH3COOH+NH3=CH3COONH4 + + B 氧化铁可溶于氢碘酸:Fe2O3+6H =2Fe3 +3H2O + - - + C 过量氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2+2Fe2 +4Br =6Cl +2Fe3 +2Br2 - - 2+ D 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca 十 OH +HCO3 =CaCO3↓+H2O


三 . 填 空 题 (共 1 题,共 12 分) 21. (5 分)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程,一个还原反应过程的 - + - 离子方程式为:NO3 +4H +3e ===NO+2H2O。 下列四种物质:KMnO4,Na2CO3, KI,Fe2(SO4)3 中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反应过程发生。 (1)被还原的元素是________;还原剂是________。 (2)写出并配平该氧化还原反应方程式:____________________ 。 (3)反应生成 0.3 mol H2O,则转移电子的数目为________。 (4)若反应后,氧化产物的化合价升高,而其他物质保持不变,则反应中氧化剂与还原剂的 物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。

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22.(12 分).某强酸性的 X 溶液,含有 Ba2 、Al3 、SiO2 、AlO2 、NH4 、Fe2 、Fe3 、 3 - - - CO2 、SO2 、NO3 中的一种或几种离子,取溶液进行连续实验,能实现如下转化: 3 4















依据以上信息,回答下列问题: (1) 上述离子中,溶液 X 中肯定含有的是______________________________________; 不能确定的是____________________________________。 对不能确定是否存在的离子,可以另取 X 溶液于试管中,选择下列试剂中的一种加入 X 溶液中,根据现象就可判断,则该试剂是________。(填序号) ①NaOH 溶液;②酚酞试剂;③石蕊试剂;④pH 试纸;⑤KSCN 溶液;⑥KMnO4 溶液 (2)气体 F 的分子式为________,沉淀 G 的化学式为________,可以观察到反应②的现象 是________________________________________________________________________。 (3)写出步骤⑦里生成沉淀 K 的离子方程式_____________________________________。 (4)要使步骤③中 D、 2O、 2 恰好化合完全, D、 2O、 2 的物质的量之比是________。 H O 则 H O + 23. 分)(2011· (13 辽宁省沈阳四校协作体高三测试)有一瓶澄清的溶液, 其中可能含有 NH4 、 + - - - 2+ 3+ 3+ 2- 2- K 、Ba 、Al 、Fe 、I 、NO3 、CO3 、SO4 、AlO2 。取该溶液进行以下实验: ①用 pH 试纸检验,溶液呈强酸性; ②取溶液适量,加入少量 CCl4 和数滴新制氯水,振荡,CCl4 层呈紫红色; ③另取溶液适量,逐滴加入 NaOH 溶液; a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气 体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝; ④取适量③得到的碱性溶液,加入 Na2CO3 溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验现象,回答下列问题。 (1)由①可以排除________的存在。 (2)由②可以证明___________________的存在;同时排除_________________的存在; 理由是________________________________________。 (3)由③可以证明__________________________的存在; 写出 c、d 所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示: c_________________________________ d__________________________________。 (4)由④可以排除________的存在,同时证明________的存在。 24.(11 分)为探索工业废料的再利用, 某化学兴趣小组设计了如下图实验方案,用含有铝、 铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4· 2O)和胆矾晶体。 7H

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请回答:(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是__________________。 (2)溶液 A 中的离子主要有________;试剂 X 是________。 (3)进行步骤Ⅱ时,该小组用右上图所示装置及试剂将制得的 CO2 气体通入溶液 A 中。一 段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少, 其原因是___________ (用离子方程式表示); 为了避免固体 C 减少,根据右图所示,改进的措施是_________ _。 (4) 从 环 境 保 护 角 度 考 虑 , 用 固 体 F 制 备 CuSO4 溶 液 的 化 学 方 程 式 是 _____________________。 25.(16 分)某校化学研究性学习小组在学习金属知识后,探究 Cu 的常见化合物性质。过 程如下: 【提出问题】 ①在周期表中 Cu、 位置接近。 不如 Al 活泼, Al Cu Al(OH)3 具有两性, Cu(OH)2 也具有两性吗? ②通常情况下,+2 价 Fe 的稳定性小于+3 价 Fe,+1 价 Cu 的稳定性也小于+2 价 Cu 吗? ③CuO 有氧化性,能被 H2、CO 等还原,也能被 NH3 还原吗? 【实验方案】 (1)解决问题①需用药品 CuSO4 溶液、 _______、 _______(填试剂名称), 同时进行相关实验。 (2)解决问题②的实验步骤和现象如下:取 98 g Cu(OH)2 固体,加热至 80℃~100℃时,得 到黑色固体粉末,继续加热到 1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末 A。冷却后称量, A 的质量为 72 g,A 的化学式为________。向 A 中加入过量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同 时观察到容器中还有红色固体存在。 (3)为解决问题③,设计的实验装置为:(夹持及尾气处理装置未画出),实验中观察到 CuO 变为红色物质。查资料可知,同时生成一种无污染气体。该气体的化学式为 ______________ 。 【实验结论】 (1)Cu(OH)2 具有两性。 证明 Cu(OH)2 具有两性的实验现象是____________ 。 (2)根据实验方案(2),得出的+1 价 Cu,+2 价 Cu 稳定性大小的结论是:高温时 __________________________;在酸性溶液中____________________________________。 (3)CuO 能够被 NH3 还原。 【问题讨论】有同学认为 NH3 与 CuO 反应后生成的红色物质是 Cu,也有同学认为 NH3 与 CuO 反应后生成的红色物质是 Cu 和 A 的混合物。请你设计一个简单的实验检验 NH3 与 CuO 反应后生成的红色物质中是否含有 A? 26.(12 分)某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如右图所示,其中有 1 处错误)。请完成下列问题: (1)该实验目的是 。 (2)该实验的原理是(用化学方程式表示) 。 (3) 实验用品: 实验仪器除铁架台 (带铁夹) 储气瓶 、 (两个) 、 直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡皮管、橡皮塞以及若 干玻璃管连件外,还有 ,实验所用试剂 为 。 (4)实验步骤:①按右上图连接好仪器。 ②扭开活塞 K1 和 K2,主要现象为 。 ③关闭活塞 K1 和 K2,打开止水夹 K3,可能出现的现象为 。 (5)指出该套实验装置的错误之处: 。
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