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高一化学全能竞赛试题


2013-2014 学年度上期高一第一次段考

化学试题
命题人:徐东 审稿人:刘秀玲
相对原子量:H:1 S:32 Na:23 CL:35.5 Cu:64 O:16

一、选择题(本题包括 18 小题,每小题只有一个正确选项。每小题 3 分,共 54 分)
1. 设 N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法中,正确

的是( A. 在常温常压下,11.2L 氯气含有的分子数为 N B. 2L0.5mol/LNa2SO4 溶液中含 N 个 Na+ C. 在常温常压下,1molHe 含有的原子数为 N D. 2gH2 所含原子数为 N 2.下列内容在容量瓶上无需标出的是( A.刻度线 C.温度 B.容量标准 D.配制溶液的浓度 ) ) )

3.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( A.H+、Ca2+、Cl 、CO32
- - -

B.Na+、Cu2+、SO42 、OH




C.K+、Ba2+、OH 、HCO3 D.Mg2+、Fe3+、NO3 、Cl






4.同温同压下,50mL 气体 A2 和 100mL 气体 B2 化合生成 50mL 气体 C,则 C 的化学式应为( A.AB2 B.A2B C.A2B4 D.AB )

)

5.下列化学反应方程式中,不属于氧化还原反应的是( A.2H2+O2====2H2O C.Cu+Cl2====CuCl2
燃 燃

B.NaOH+HCl=NaCl+H2O D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 )

6.下列离子方程式中,有错误的是( A.Ag++Cl =AgCl↓


B.BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ C.Fe+Fe3+=2Fe2+

D.H++OH =H2O


7.金属钠长期暴露在空气中,最终的产物是( A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 )

) D.NaHCO3

8.下列变化需加入氧化剂才能实现的是( A.CO32 →HCO3
- -

B.2I →I2



C.Cu2+→Cu

D.Cl2→HCl )

9.106 g Na2CO3 和 84 g NaHCO3 分别与同浓度的过量的稀硫酸反应,下列叙述正确的是( A.两者放出的 CO2 一样多 C.NaHCO3 消耗的硫酸多 B.Na2CO3 放出的 CO2 多 D.Na2CO3 反应快

10.2005 年 3 月 29 日晚,京沪高速公路准安段一辆载有约 35 t 液氯的槽罐车与一辆货车相撞,槽罐 车坠入河中,导致液氯大面积泄漏。为防止氯气中毒,采取的下列措施不合理的是( A.迅速疏散附近居民,尽可能转移到更高远的地方 B.迅速拦截河水或就地开挖池塘集中泄漏物,并用烧碱、石灰进行处理 C.救援人员及过往群众用蘸有溴化钾溶液或 Na2CO3 溶液的毛巾捂住口鼻,以防中毒 D.消防官兵向空中喷洒大量的石灰水来消除或减轻污染 11.称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的 气体,则两份铝粉的质量比为( A.1:1 B.2:3 C.3:2 ) D.1:6 ) D. Ba(OH)2 )

12、要用 AlCl3 制备 Al(OH)3 下列最合适的试剂是( A. NaOH B. 氨水 C. Ca(OH)2

13、向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应 的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )

14、证明某溶液只含有 Fe2 而不含有 Fe3 的实验方法是(
+ +



A.先滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液后显红色 B.先滴加 KSCN 溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 C.滴加 NaOH 溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色

D.只需滴加 KSCN 溶液 15. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A.CO2 是气体,SiO2 是固体 C.CO2 溶于水形成碳酸,SiO2 难溶于水 B.高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2 D.CO2 通入 Na2SiO3 溶液中析出硅酸沉淀 ) ( )

16、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为( A.变红 B.变白 C.先变红再变白

D.不变色 ( D.氯化钡溶液 ( D.碳跟硝酸反应 ) )

17. 能用于鉴别 SO2 和 CO2 的溶液是 A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.紫色石蕊试液

18. 制备相同质量的硝酸铜,下列反应中消耗硝酸少而又不污染环境的是 A.铜跟浓硝酸反应 B.铜跟稀硝酸反应 C.氧化铜跟硝酸反应

二、非选择题(46 分)
19. 下列物质中含有少量杂质,请在空格中填上适宜的试剂或方法将杂质除去: 物质 (1)FeCl3 溶液 (2)FeCl2 溶液 (3)Na2CO3 (4)Fe(OH)3 杂质 FeCl2 FeCl3 NaHCO3 Al(OH)3 试剂或方法 化学方程式

20. 某学生设计了一套制取 Cl2 并验证某性质的实验装置,如图所示 试回答下列问题: (1)写出 a、b 两仪器的名称 a___________,b___________。 (2)A 中发生的化学方程式是: ________________________________ (3)B 瓶中饱和食盐水的作用是 _____________, C 中浓 H2SO4 的作用 是___________, E 中 NaOH 的作用是 ____________,D 瓶中现象是______________。 (4)若要证明 Cl2 具有漂白性,起作用的是 HClO,须在________和_______装置之间加一个洗气瓶, 并放入___________的有色布条。

22.计算题:实验室中现用 Zn 与盐酸反应制取 4.48LH2(标准状况下)。试计算: (1)消耗 Zn 的质量为多少? (2)如果选用所贴标签为 2.0mol· L-1 的盐酸,至少需要该盐酸多少毫升?


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