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高一化学 学习·探究·诊断(必修1)答案


高一化学 学习·探究·诊断(必修 1)
参考答案 第一章
第一节

从实验学化学
化学实验基本方法
课时Ⅰ

Ⅰ 探究训练 1.B 2.C 3.D 4.D 5.B 6.D 7.C 8.C 9.B 10.D 11.(1)试管外有水 (2)试管内有水珠流到底部 (3)热的试管未冷却直接洗 (4)热的试管接

触冷的铁制品等 课时Ⅱ Ⅰ 探究训练 1.D 2.B 3.D 4.B 5.C 6.B 7.D 8.C 9.C 10.24.8 g 11.①③⑤ Ⅱ 诊断提高 1.D 2.C 3.(1)C B D H (2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,打开玻璃塞,开始放液体可快,然后慢慢放,及时关 闭活塞,不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通,平衡压力便于液体流出 (3)CCl4 不溶于水,碘在 CCl4 中的溶解度远大于碘在水中的溶解度 (4)不能酒精与水混溶 4.(1)用两支试管分别取出少量的 CCl4 和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈 紫红色的液体是 CCl4,呈棕黄色的液体是蒸馏水。(其他合理的方法均可)(2)用试管取 出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是 CCl4,上层液体是蒸馏水。 课时Ⅲ Ⅰ 探究训练 1.C 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A 7.B 8.C 9.③②①⑤④或③①②⑤④或②③①⑤④ 10.在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中),再滴加 BaCl2 溶液,如果不再产生沉 淀,说明沉淀完全。 Ⅱ 诊断提高 1.A 2.B 3.D 4.(1)①②③④⑤ (2)取溶液加 BaCl2, 有沉淀则有 SO
2? 4

加入过量 BaCl2 溶液, 再加入过量 Na2CO3 溶液,

过滤,在滤液中加入过量盐酸,蒸发结晶 + + (3)除去 Ca2 及过量的 Ba2 (4)搅拌(促进溶解) 引流搅拌(受热均匀) 5.NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4 Ⅲ 拓展活动

取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体,往其中加入少量水,如果加 水后,试管中的液体不分层,说明分液漏斗中,下层是“水层”,反之,则上层是水层。

第二节
Ⅰ 探究训练 1.D 2.D 11.6∶3∶2 Ⅱ 诊断提高 1.B 2.C Ⅰ 探究训练 1.A 2.B 11.71 Cl2 Ⅱ 诊断提高 1.C 2.A

化学计量在实验中的应用
课时Ⅰ

3.B 12.5.6 g 3.B

4.D

5.C

6.B C 7.C

8.D

9.D

10.D

4.B

5.

6.①95 g/mol ②95 ③24 课时Ⅱ 6.D 7.D 8.B 9.D 10.D

3.B

4.A

5.B

3.B

4.B

5.5.6n/V mol 课时Ⅲ

-1

Ⅰ 探究训练 1.D 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.A 8.A 9.D 11.①③⑤ 12.玻璃棒 100mL 容量瓶 胶头滴管 (1)①②④③⑤ (2)偏低 (3)0.2 mol/L (4)200 Ⅱ 诊断提高 1.D 2.A 3.A 4.c(Na2SO4)=0.4 mol/L V(CO2)=2.24 L 5.
1 28

10.B

mol·L

-1

第二章

化学物质及其变化
物质的分类
课时Ⅰ

第一节

Ⅰ 探究训练 1.C 2.D 3.B 4.D 5.A 6.C 7.C 8.A 9.B 10.C 11.碱 氧化物 盐 12.略 Ⅱ 诊断提高 1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B 8.D 9.(1)NaOH (2)HCl (3)Na2O (4)NaCl 或 NaClO3 或 NaClO 10.略 11.ZnO(或 Al2O3、MgO)都是金属氧化物,金属元素按照金属活动性由弱到强的顺序排列 12.①C、CO、CH4、C2H5OH 都具有可燃性 ②这四个反应都是氧化反应 ③物质燃 烧都需要氧气 ④C、CO、CH4、C2H5OH 组成中均含有碳元素,所以其燃烧的产物 都有 CO2 ⑤凡是在氧气中燃烧, 产物中有 CO2 的物质, 其组成中一定含有碳元素(以

上五点,任选三点) Ⅲ 拓展活动

2.(1)CuSO4 (2)H2CO3

Al2(SO4)3 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CaCO3 H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O 课时Ⅱ

Ⅰ 探究训练 1.C 2.C 3.D 4.A 5.C 6.(1)①⑥ (2)② (3)⑤⑧ (4)③④⑦ Ⅱ 诊断提高 1.D 2.D 3.B 4. ①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶内液体, 若能够发生丁达尔现象的是淀粉溶液, 没有发生丁达尔现象的为氯化钠溶液 ②在两支试管(或黑底点滴板、井穴板等取溶液 1~2 滴)中分别取 lmL 未知溶液,然后 分别滴入 1—2 滴硝酸银溶液, 能够产生白色沉淀的为氯化钠溶液, 不产生白色沉淀的为 淀粉溶液 ③用两支试管中分别取 lmL 未知溶液,然后在酒精灯火焰上加热,出现糊状聚沉的是淀 粉溶液,不出现聚沉的为氯化钠溶液其他如:导电法、碘单质法,只要合理的方法都算 正确答案。 Ⅲ 拓展活动 (1)取少量蒸馏水加入碘洒,未变蓝,证明淀粉未通过半透膜。 - + (2)取少量蒸馏水加入 HNO3 酸化,再加入少量 AgNO3 溶液产生白色沉淀,证明 Cl 、Na 通过半通膜。 (3)取少量半透膜袋里的溶液加入 HNO3 酸化,再加入少量 AgNO3 溶液,未产生白色沉淀, 证明两者已完全分离。

第二节

离子反应

课时Ⅰ Ⅰ 探究训练 1.B 2.B 3.D 4.B 5.B 6.D 7.B 8.(1)①②⑥⑦⑨ (2)④⑧ (3)③⑤ 9.略 阴离子 氢氧根离子 碱提供的阳离子 酸提供的阴离子 Ⅱ 诊断提高 1.B 2.C 3.B 课时Ⅱ Ⅰ 探究训练 1.C 2.B 3.D 4.D 5.D 6.A 7.(1) CO 8.略
2? 3

(2) SO

2? 4

、 CO

2? 3

(3)Ba2



Ag 或其他正确答案



9.(1)CaCO3+2H =Ca2 +H2O+CO2↑ + + (2)Al(OH)3+3H =Al3 +3H2O + - 10.Fe3 +3OH =Fe(OH)3↓ Ⅱ 诊断提高 1.B 2.A 3.C 4.C 5.BaSO4 BaCl2 Na2 CO3 BaCO3 6.(1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl (2)普通漏斗、玻璃棒、烧杯 (3)保证溶液中的 Mg2 和 SO

2? 4





Ca2 +2OH +CO2=CaCO3↓+H2O Fe(OH)3+3H =Fe3 +3H2O
+ +





NaCl、Na2 SO4、HCl

都沉淀完全取静置后的上层清液少许于一支洁净的试管

中,向其中加入适量的稀硫酸,若有白色沉淀生成,则证明试剂 A 过量 (4)OH +H =H2O、 CO
- +
2? 3

+2H =CO2↑+H2O



第三节

氧化还原反应
课时Ⅰ

Ⅰ 探究训练 1.A 2.D 3.A 4.B 5.B 6.D 7.B 8.(1)复分解分解 (2)二负三价氮元素正三价氮元素 Ⅱ 诊断提高 1.C 2.A 3.D 4.C 5.略 6.略 Ⅲ 拓展活动 参考答案:方法很多。例如,可以用点燃的镁条在二氧化碳中燃烧,生成氧化镁和碳的 实验来确认。 课时Ⅱ Ⅰ 探究训练 1.D 2.A 3.A 4.A 5.C 6.B 7.氧化还原 氧化剂 还原剂 8.(1)③⑤ (2)②⑥ (3)①④⑦⑧ Ⅱ 诊断提高 1.D 2.D 3.B 4.B 5.C 6.(1)C6H12O6 (2)还原性 7.氧化剂是 PbO2,还原剂是 Pb

8.Cl2 Cl2 1∶1 9.12.6 g Ⅲ 拓展活动 1.参考答案: 我们所需要的各种各样的金属, 几乎都是通过氧化还原反应从矿石中提炼得到的。 干电 池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应。人和动物的呼吸,把 葡萄糖氧化为二氧化碳和水。在农业生产中,植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原 反应。 2.略

第三章

金属及其化合物

第一节

金属的化学性质
课时Ⅰ

Ⅰ 探究训练 1.C 2.C 3.B 4.B 5.D 6.A 7.放出的大量的热,钠熔化成小球在水面上四处游动嘶嘶作响使酚酞变红 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ 少量的钠应保存在煤油里 Ⅱ 诊断提高 1.D 2.C 3.TiCl4+4Na Ⅲ 拓展活动 实验步骤 取绿豆粒大小的 Na, 用 滤纸擦干表面的煤油 将擦干煤油的 Na 放到 盛有 15mL~20mL 的硫 酸铜溶液的烧杯中,盖 上玻璃片。 实验现象 钠是银白色的金 属 钠浮在液面上, 很快熔化成小 球,并在水面上 四处游动,发出 嘶嘶的响声,有 蓝色沉淀产生, 有可能出现黑色 固体 结论化学方程式 —— 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 CuO+H2O 4NaCl+Ti

课时Ⅱ Ⅰ 探究训练 1.D 2.B 3.D 4.D 5.C 7.(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ b、c (2)2Al+2OH +2H2O=2 AlO ? +3H2↑ 2


6.D

(3)3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2

Fe

H2O

8.易拉罐又鼓起来 易拉罐中的 CO2 与浓 NaOH 反应,致使易拉罐内气压降低,从而使 易拉罐被大气压压瘪 浓 NaOH 与易拉罐(Al)反应产生 H2,随着易拉罐内 H2 量的增 多,易拉罐内气压增大 CO2+2OH = CO

2? 3

+H2O

2Al+2OH +2H2O=2 AlO



? 2

+3H2↑ 9.铝制品的表面易生成致密的氧化膜,可以保护内层金属 Ⅱ 诊断提高 1.D 2.C 3.D 4.(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ Fe

(2)气密性 (3)提供持续不断的水蒸气 防止暴沸事故的发生 (4)碱石灰 除去反应产生的 H2 中的水蒸气 (5)H2 验纯 收集一试管气体,靠近酒精灯火焰,如果发出爆鸣声,则证明产生的氢气

不纯(含有氧气),如果是“噗”的声音,则证明氢气纯净 课时Ⅲ Ⅰ 探究训练 1.B 2.A 3.B 4.B 5.9.2 6.1∶2∶3 7.1∶3 8.(1)2.7 g (2)1∶1 Ⅱ 诊断提高 1.A 2.D 3.B - 4.(1)6.72 L (2)2.5 mol·L 1 - 5.解:(1)n(BaSO4)=9.32 g/233 g·mol 1=0.04 mol - n(BaCO3)=(29.02-9.32)g/197 g·mol 1=0.1 mol Na2(SO)4 + BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 1mol 1mol n(Na2SO4) 0.04mol n(Na2SO4)=0.04 mol c(Na2SO4)=0.04 mol/0.1L=0.4 mol/L (2)BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 1mol 22.4 L 0.1mol V(CO2) V(CO2)=2.24 L 答 略。

第二节
Ⅰ 探究训练 1.C 2.D 9.(1)加热

几种重要的金属化合物
课时Ⅰ

3.C 2NaHCO3

4.A

5.C

6.A

7.B B

8.①③

Na2CO3+H2O+CO2↑

(2)加入适量 NaOH 溶液 10. HCO
? 3

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

C

+H =H2O+CO2↑



Ⅱ 诊断提高 1.A 2.D 3.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) 仪器 B C D 过氧化钠 NaOH 溶液 加入试剂 加入该试剂的目的 除去 CO2 气体中混入的 HCl 与 CO2 和水汽反应产生 O2 吸收未反应的 CO2 气体

(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4)把 E 中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用拇指堵住试管口,取出试管,立即 把带火星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明试管中收集到的气体是氧气 4.(1)试管 酒精灯 (2)①2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

(3)D (4)NaHCO3 (5)过滤法 5.12 g 0.375 mol Ⅲ 拓展活动 1.若加热后质量减少是 NaHCO3 焰色反应为紫色的是 K2CO3 2.(1)在冷水浴中做过氧化钠与水反应实验,观察红色是否褪去 (2)在褪色后的反应混合物中加入水,观察红色是否能够恢复 3.17.4% 课时Ⅱ Ⅰ 探究训练 1.C 2.B 3.A 4.A 5.Al(OH)3 既能跟酸反应又能跟碱反应 Al(OH)3+3H =Al3 +3H2O 6.(1)Al2O3+2OH =2 AlO ? +H2O 2 (2)Al(OH)3+3H =Al3 +3H2O (3)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
+ - + + - + +

Al(OH)3+OH = AlO ? +2H2O 2



(4)CaO+H2O=Ca2 +2OH 7.铝盐氨水 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl + + 8.有白色沉淀生成 白色沉淀溶解 Al(OH)3+3H =Al3 +3H2O 白色沉淀溶解 Al(OH)3+OH = AlO ? +2H2O 2


两性

9.将两瓶溶液分别标上 A 和 B,用滴管吸取少量 A 溶液,滴入 B 中。 若产生白色沉淀,且振动后不消失,则 A 为 NaOH 溶液,B 为 AlCl3 溶液。 若不产生白色沉淀,则 B 为 NaOH 溶液,A 为 AlCl3 溶液。 Ⅱ 诊断提高 1.B 2.B 3.C 4.1∶3 1∶4 2∶7 2∶3 5.(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 课时Ⅲ Ⅰ 探究训练 1.C 2.C 3.C 4.D 5.D 6.黑 Fe3O4 红棕 红色油漆 涂料 Fe3O4 赤铁矿 Fe2O3 7.(1)通入适量 Cl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (2)加适量的铁粉、过滤 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (3)加适量的铁粉、过滤 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)加足量 NaOH 溶液、过滤 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O (5)加热 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

(6)加足量 NaOH 溶液、过滤 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O - 3+ 2+ 8.(1)2Fe +Cl2=2Fe +2Cl 红 (2)有白色(或灰白色)沉淀生成 Fe(OH)3 Ⅱ 诊断提高 1.B 2.C 3.B 4.D 5.D 6.A 7.(1)过滤 (2)Al2O3 Al2O3 和 Fe2O3 Fe2O3 K2SO4 和(NH4)2SO4 (3)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2 O ②Al3 +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH

? 4

③NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl ④2Al(OH)3 8.(1)3Fe+4H2O(g) Al2O3+3H2O Fe3O4+4H2

(2)一定有 Fe3O4,可能有 Fe Fe3O4 和 Fe 3+ 2+ (3)Fe+2Fe =3Fe (4)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2 O=4Fe(OH)3 + (5)还原 Fe2 易被空气中的氧气氧化而变质 铁粉

第三节

用途广泛的金属材料

Ⅰ 探究训练 1.D 2.B 3.C 4.D 5.C 6.B 7.①③ 8.(1)纯金属 大于 低于 (2)青铜 钢 碳素钢 合金钢 Ⅱ 诊断提高 1.B 2.A 3.A 4.D 5.(1)④ (2)① (3)③ (4)② (5)⑤ (6)①

第四章
第一节

非金属及其化合物
课时Ⅰ

无机非金属材料的主角——硅

Ⅰ 探究训练 1.C 2.B 3.B 4.C 5.C 6.D Ⅱ 诊断提高 1.D 2.D 3.A 4.D 5.B 6.(1)Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3↓ (2)Na2SiO3+2HCl 2NaCl+H2SiO3↓ (3)Na2CO3+2HCl NaCl+H2O+CO2↑ Ⅲ 拓展活动 答案 略 课时Ⅱ Ⅰ 探究训练 1.A 2.C 3.D 4.C 5.D 6.D

7.C

8.B

9.B

7.A

8.B

9.B

10.C

11.B 12.D 13.(1)硅 (2)二氧化硅 (3)硅 (4)分子筛 14.石灰石 Na2O·CaO·6SiO2(Na2 SiO3、CaSiO3 和 SiO2 混合) Ⅱ 诊断提高 1.C 2.B 3.B 4.A 5.D 6.A 7.①③④⑤⑦ 8.(1)C 4 (2)89.6 (3)Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+4HCl

9.(1)盐酸、过滤 (2)盐酸、过滤 (3)水、过滤 (4)O2、加热 (5)盐酸、过滤 (6)足量 CO2/H2O、过滤 10.稀盐酸 无色气体 碳酸钙 二氧化硅

第二节

富集在海水中的元素——氯
课时Ⅰ

Ⅰ 探究训练 1.C 2.B 3.D 4.B 5.D 6.B 7.C 8.C 9.C 10.C 11.B 12.C 13.A - 14.黄绿 Cl2 白色沉淀 Cl 氯水呈酸性,所以先变红,但是氯水中的 HClO 有漂白性(强氧化性),所以褪色 15.NaClO Cl2 NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O HClO 不稳定 次氯酸盐比较稳定、易于运输和保存 (2)2HClO 2HCl+O2↑

Ⅱ 诊断提高 1.D 2.A 3.B 4.C + - 5.(1)①氯水中的 H 与 OH 反应②氯水中 HClO 使红色褪去 (2)向褪色后的溶液中再滴加 NaOH 溶液,若红色再现,则是①的原因造成的;若红色 不再出现,则是②的原因造成的 课时Ⅱ Ⅰ 探究训练 1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.①B ②A ③C 解析:①中 Cl2 完全被 NaOH 溶液吸收,生成两种可溶性盐,故上下均显无色;② 中 Cl2 跟水作用生成 HCl,再跟 AgNO3 溶液充分作用,生成白色难溶盐 AgCl,故上显无 色,下显白色浑浊;③中少量 Cl2 溶于水形成氯水,故上、下均呈浅黄绿色。 7.(1)2H + CO (2)CaCl2 8.(1)HCl

2? 3

=H2O+CO2↑ AgNO3 HCl

Na2CO3 Cl2 H2

(2)MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O Ⅱ 诊断提高 1.D 2.D 3.D 4.B 5.C 6.A + 7.(提示:B 为黄绿色气体,说明 B 是氯气;D 溶液呈黄色,说明其中含有 Fe3 ,即 A 是 Fe;E 的溶液和 Fe 反应生成气体 C,说明 E 溶液为酸,C 气体为 H2。) (1)H2 (2)2Fe+3Cl2








2FeCl3


(3)Fe+2H =Fe +H2↑ (4)Cl 硝酸银溶液和稀硝酸 Ⅲ 拓展活动 1.(1)一瓶溶液颜色无明显变化,另外两瓶溶液分别变为橙色和棕黄色 - - - - Cl2+2Br =Br2+2Cl Cl2+2I =2Cl +I2 - - (2)两瓶溶液颜色无明显变化,一瓶溶液变为棕黄色 Br2+2I =2Br +I2 (3)分别产生白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀 + - + - + - Ag +Cl =AgCl↓ Ag +Br =AgBr ↓ Ag +I =AgI↓ (4)黄色固体消失,产生紫色蒸气和黑色固体 2AgI 2.略 Ag+I2

2+

第三节
Ⅰ 探究训练 1.D 2.C 3.A 7.(还可有其他合理答案) 化学式 硫元素 化合价 物质 类别 8.(1)C H2S -2 氢化物 FeS -2 盐

硫和氮的氧化物
课时Ⅰ

4.D S 0 单质

5.A SO2 +4 氧化物 2SO3

6.C H2SO3 +4 酸 Na2SO3 +4 盐 SO3 +6 氧化物 H2SO4 +6 酸 Na2SO4 +6 盐

(2)2SO2+O2

9.(1)溶液褪色 溶液颜色恢复 (2)溶液先变红后褪色 溶液变红 (3)否 否 10.SO2 H2S Br2 SO2 Ⅱ 诊断提高 1.A 2.D 3.B 4.(1)酸 (2)品红溶液褪色 漂白 溶液又变成红色 (3)略 Ⅲ 拓展活动 (1)氮气、氧气 (2)偏低 (3)A、C (4)SO2 + I2+2H2O=H2SO4+2HI 22.4 1 V 0.05× 0.02 解得:V=0.0224 L=22.4 mL 炉气中二氧化硫的体积分数=22.4 mL/(22.4 mL+297.6 mL)=7%

(5)C、E、G(其他合理组合也可以) 课时Ⅱ Ⅰ 探究训练 1.C 2.B 6.N2+O2 3.D 2NO 4.D 5.B 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2NO+O2=2NO2

Ⅱ 诊断提高 1.D 提示:设 NO2 的体积为 4 mL,O2 为 1 mL,试管的体积为 5 mL 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 1 1
0 . 004 L

C= 2.A 3.A

n V



22.4 L/mol 0.005L

? 0 . 036 mol/L

4.(1)催化作用

(2)2O3

3O2

(3)汽车尾气

5.(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 (2)做实验时要注意安全,因为 NO、NO2 都有毒。 (3)硝酸工业可在吸收反应中补充一些空气, 使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮, 二氧 化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。 经过这样多次的氧化和吸收, 二氧化氮可以比较 完全地被水吸收,能够尽可能多地转化为硝酸,同时减少有毒气体的排放。 Ⅲ 拓展活动 (1)2H2SO3+O2=2H2SO4 雨水溶解 SO2 生成 H2SO3,H2SO3 又被空气中的氧气氧化成 H2SO4,降落形成酸雨 (2)C (3)C (4)①Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2=2CaSO4 CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O ②2NH3·H2O+SO2=2(NH4)2SO3+H2O 2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 ③S+O2 SO2 CaO+SO2=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4

第四节
Ⅰ 探究训练 1.C 2.C 10.无 刺激性

氨硝酸硫酸
课时Ⅰ

3.D

4.A

5.A

6.A
NH

7.B
? 4

8.B


9.C

NH3+H2O

NH3·H2O

+OH

低温环境下

11.①②③⑥⑦ 12.(1)在烧瓶内形成红色的“喷泉” (2)当胶头滴管中少量的水与氨相遇,氨极易溶于水,使得烧瓶内压强变小,小于外面 的压强,打开止水夹后,由于压强差的原因,烧杯内的水被压进烧瓶形成喷泉

(3)极易溶于水可与水反应且溶液呈碱性 Ⅱ 诊断提高 1.C 2.D 3.A 4.(1)NO NO2 (2)N2+3H2 2NH3 课时Ⅱ Ⅰ 探究训练 1.B 2.B 3.D 4.C 5.(1)A B B (2)分液漏斗 圆底烧瓶 (3)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O

(3)NH3+HNO3=NH4NO3

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (4) a Ⅱ 诊断提高 1.C 2.B 3.(1)铵态氮肥 硝酸 (2)④ 4.NH4NO3
NH
? 4

+OH



NH3↑+H2O

5.(1)丙 (2)甲没有干燥装置 乙不能用浓硫酸作干燥剂,硫酸可与氨气反应 (3)将沾有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒靠近试管口,试纸变蓝,则说明已集满 - 6.(1)4.48 L (2)3.28% 1.8 mol·L 1 Ⅲ 拓展活动 答案 略 课时Ⅲ Ⅰ 探究训练 1.A 2.D 3.D 4.A、D 5.D 6.C 7.(1)脱水性 (2)吸水性 (3)酸性 (4)氧化性、酸性 (5)难挥发性 8.(1)增大 减小 吸水 (2)③④⑤ (3)脱水 (4)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O(其他合理答案也可)

(5)酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Ⅱ 诊断提高 1.B 2.B 3.C(提示:稀硫酸中的氢离子与加入的硝酸根离子,相当于溶液中有硝酸) 4.D 5.(1)4HNO3(浓)+Cu=2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O (2)根据化学方程式可知,获得等量的硝酸铜消耗稀硝酸比浓硝酸少

(3)2Cu+O2

2CuO

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2SO2↑+CO2↑+2H2O

6.(1)2H2SO4(浓)+C

(2)除去 SO2,并检验是否除尽 (3)SO2、CO2 H2O H2O SO2、CO2 (4)C 中颜色未完全褪去,澄清石灰水变浑浊 (5)C

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第一章

从实验学化学

测试题

一、选择题 1.A 2.D 3.D 4.A 5.C 6.C 7.D 8.A 9.B 10.C 11.A 12.C 13.B 14.D 15.C 16.D 17.C 18.C 19.C 20.B 二、填空题 21.(1)m/M (2)2mNA/M (3)22.4 m/M (4)100m/(m+1000)% (5)m/(MV) 22.(1)过滤 (2)②搅拌,促进固体溶解 ③引流,防止液体流到滤纸外 ④搅拌,防止液体局 部过热,发生暴沸 (3)①无色气体 CO
2? 3

②白色沉淀 SO

2? 4

③白色沉淀 Cl



23.(1)②④ ①⑥ (2)5.9 ①③④ 三、简答题 24.(1)①量筒、玻璃棒、胶头滴管②将玻璃棒插入容量瓶,使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容 量瓶中③加水至离刻度线 1~2cm 时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切 (2)不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中 25.(1)过滤 (2)萃取 (3)蒸发 (4)蒸馏 (5)加热分解 26.(1)在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中),滴加沉淀剂,如果不再产生沉淀, 说明沉淀完全 (2)向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次 27.C 解析:甲中试剂用于吸收 CO2 排除 A、D 两选项;乙中试剂用于“还原”回 CO2;丙 中试剂用于干燥两气体,排除 B 选项。 四、计算题 28.(1)108.7 mL (2)1000 mL 29.①0.100 mol ②1.51 mol/L ③30.2 mL

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第二章

化学物质及其变化

测试题

一、选择题 1.B 2.A 3.A 4.C 5.C 6.D 7.D 8.A 9.A 10.C 11.C 12.B 13.B 14.D 15.A 16.B 17.B 18.D 19.B 20.D 21.C 22.D 23.C 24.D 25.B 二、按要求完成下列方程式 26.略 27.略 三、填空题 28.空气、老陈醋、牛奶和水果饮料氢氧化钙和硫酸氧气 29.(1)足量饱和的 NaHCO3 溶液 (2)适量的 Ba(OH)2 溶液 (3)适量的 NaOH 溶液 (4)适量的 BaCl2 溶液 30.(1)Cu(OH)2 (2)略 Fe H + HCO Ba2 + CO
+ - +
2? 3



? 3

=H2O+CO2↑

=BaCO3↓

Mg2 +2OH =Mg(OH)2↓ Ba2 + SO 稀 H2SO4

2? 4

=BaSO4↓

FeSO4

31.Cl2


SO2


SO2 中正四价硫 Cl2

? 3

Cl2(和 H2SO4)
2? 3

SO2(和 HCl)


32.H 、Cu2 、Cl 、 NO

OH 、 CO



、Na 、K



33.(1)+6 2 (2)6× 3.01× 23 10 34.B、A、C、D、E 四、简答题 35.略 36.取少量两种化学药品,分别放入两只干净的试管,用蒸馏水(振荡)溶解。然后分别滴入 过量的盐酸,有气体产生的试管,原试管取的是碳酸钠,不产生气体的药品是氯化钠。 37.可溶性银盐(例如硝酸银溶液)与可溶性氯化物溶液之间的一类反应。 五、计算 38.2∶2∶1 39.分析及答案:根据硫酸亚铁的物质的量 0.075mol、硝酸钾的物质的量 0.025 mol、得失 电子守恒和化合价的变化关系可得出答案。

(1) (2)1 1 (3)KNO3 40.HCl Cl2 K2Cr2O7 CrCl3 41.(1)10.7% (2)4.48L

0.2mol

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第三章

金属及其化合物测试题

一、选择题 1.A 2.A 3.B 4.D 5.B 6.B 7.D 8.A 9.D 10.B 11.D 12.C 13.D 14.A 15.B 16.C 17.B 18.A 19.C 20.D 二、填空题 21.(1)大 低 (2)③②① (3)Fe2O3 Al 3 22.(1)Na2O2 (2)Al2O3 (3)Fe2O3 (4)NaHCO3 (5)Na2CO3 23. HCO
? 3

+H =H2O+CO2↑
2? 3



CO2+2OH =H2O+ CO
? 3



2? 3

H2 O+ CO


+CO2=2 HCO
+ -

24.(1)2Fe3 +Cl2=2Fe2 +2Cl 红 (2)有白色(或灰白色)沉淀生成 Fe(OH)3 + + 25.有白色沉淀生成 白色沉淀溶解 Al(OH)3+3H =Al3 +3H2O 白色沉淀溶解 26.(1)硫酸
CO
2? 3

Al(OH)3+OH = AlO ? +2H2O 2


两性

+2H =CO2↑+H2O



(2)NaOH 溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 27.30% 28.NaHCO3 Na2 CO3 NaOH Na2 O2 + - - 29.(1)碱性 K 、OH 、Cl (2)黄色

(3)Ag 、OH 、Cl 、Fe3 、K 、 NO











? 3

三、简答题 30.(1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 + - + + (3)Fe3 +3SCN =Fe(SCN)3 2Fe3 +Fe=3Fe2 + - 31.(1)Ca2 +2OH +CO2=CaCO3↓+H2O (2)先将导管从液体中移出,再熄灭酒精灯 (3)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

32.(1)b Na 的密度比水的密度小,比煤油的密度大 (2)①Na 与 H2O 剧烈反应 ②钠上下跳动 ③无色气体在 a 处积聚 ④左端液面上升,进入长颈漏斗 (3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 33.Ⅰ 物理 Ⅱ (2) ①溶液为血红色 ②溶液不显血红色 ①样品中可能含有氧化铁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②样品中不含有氧化铁 ①样品中含有氧化铁 ②样品中不含有氧化铁

(4)KSCN 溶液

四、计算题 34.58% 附加题 + - 35.溶液中含有 Fe2 0.5 mol·L 1× 0.2L=0.1 mol 3+ 设与 Fe 反应消耗铁的物质的量为 x,生成铜的物质的量为 y Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 1 mol 1 mol 3 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol x mol xmol 3x mol y mol y mol y mol y mol 可得:3x+y=0.1 mol 6 g-56x+8y=5.2 g 解得 x=0.02 mol y=0.04 mol - 故得:生成铜质量为 0.04 mol× g·mol 1=2.56 g 64 原溶液中 Fe2(SO4)3 物质的量浓度为
0 . 02 mol 0 .2 L

=0.1 mol·L

-1

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第四章

非金属及其化合物测试题

一、选择题 1.D 2.B 3.A 4.D 5.C 6.A 7.B 8.B 9.B 10.D 11.C 12.D 13.D 14.B 15.A 16.B 17.B(提示 Cl2+H2O=2HCl+HClO 和 2HClO=2HCl+O2↑可知,充分反应的结果剩余气 体是 O2,且 Cl2 与 O2 之间满足关系式:2Cl2~O2,故答案选 B。) 18.C 19.C 20.C 21.C 22.C 二、填空题 23.吸水 脱水 增加 - 24.黄绿色 Cl2 白色沉淀 Cl 氯水呈酸性,所以先变红,但是氯水中的 HClO

有漂白性(强氧化性),所以褪色 25. 无 小 极易 向下排空气法 将沾有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒接近试管口 试纸 变蓝 26.NH3 NO HCl 27.红棕色 4HNO3(浓)+Cu=2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O Fe Al 28.Ca(OH)2 NH4Cl Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O 向下排气法

29.4∶1 30.NH3、NO、CO2 HCl、O2 31.(1)H2 安静燃烧有苍白色火焰,瓶口有白雾,有刺激性气味 (2)2Fe+3Cl2


2FeCl3

(3)Fe+2H =Fe2 +H2↑





(4)Cl HNO3 和 Ba(NO3)2 三、实验题 32.(1)碱石灰 (2)烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶,烧瓶中的溶液呈红色 (3)由于氨气极易溶于水,当有少量水从胶头滴管进入烧瓶后,烧瓶中的氨气便溶入水 中,从而使烧瓶中的压强降低。打开弹簧夹,大气压便将水压入烧瓶 (4)易溶于水氨跟水反应,溶液呈碱性 33.红棕 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 34.(1)丙 (2)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

(3)将湿润的红色石蕊试纸放在收集氨气的试管口,当试纸变蓝时,证明氨气已收集满 (或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在收集氨气的试管口, 当有白烟产生时证明氨气已收集 满) 35.(1)无水硫酸铜变蓝水 (2)品红溶液褪色 SO2 (3)除去混合气体中的 SO2,并检验 SO2 是否除尽 (4)CO2 36.(1)B (2)HClO (3)NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 37.(1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的 NH3 逸出 (2)溶有 SO2 的品红 SO2 气体逸出,品红溶液恢复红色 38.(1)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O

(2)放热 不再给木炭加热,但反应仍能长时间剧烈反应 (3)木炭保持红热,试管内有红棕色气体产生 (4)试管内有红棕色气体产生,石灰水变浑浊 + - Ca2 +2OH +CO2=CaCO3↓+H2O (5)轻轻摇动试管 B,使上部气体溶于石灰水(答案合理即可)。 四、计算题: 39.(1)(1)50% (2)14.35g 提示:(1)设实际参加反应的 KClO3 为 x mol,由题意结合差值法得: 2KClO3 2KCl+3O2↑

2 ml 96 g x mol 33.2 g—28.4 g x=0.1 mol ∴参加反应的 KClO3 为 12.25 g - 由关系式 MnO2~Cl2↑可知混合物中 MnO2 的质量为 0.1 mol× g·mol 1=8.7 g,故 87 33.2 g 混合物中 KClO3 的质量为 33.2 g-8.7 g=24.5 g,故 KClO3 的分解率为
12 . 25 g 24 . 5 g ? 100 % =50%

(2)由 KCl~AgCl 可得生成的 AgNO3 的物质的量为 0.1 mol,即 14.35 g。


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