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2016高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题七 化学反应速率与化学平衡-3-2章末再提升


一、微知识细排查 正误判断(2012~2014 各地高考题、模拟题精选) 1. 一定温度下, 反应 MgCl2(l)===Mg(l)+Cl2(g)的 ΔH>0、 ΔS>0 ( ) 2.对于反应 2H2O2===2H2O+O2↑,加入 MnO2 或升高温度 都能加快 O2 的生成速率 ( 3.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 ( ) ) 4.某吸热反应能自发进

行,因此该反应是熵增反应 ( ) 5.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反 应能增大生成H2的速率 ( ) 6.对于乙酸和乙醇的酯化反应 (ΔH<0),加入少量浓硫酸并 加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大 ( ) 7.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行, 则该反应的 ΔH>0 ( ) 8.加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热 量 ( - - - - ) 9.5 mol· L 1· s 1 的反应速率一定比 1 mol· L 1· s 1 的反应速率大 ( 10.正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 ( ) ) 11. 在 FeCl3+3KSCN KCl 固体,颜色变浅 Fe(SCN)3+3KCl 平衡体系中, 加入 ( ) 12.由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率 一定增大 ( 13.对于 2SO2(g)+O2(g) ) 2SO3(g)反应,当密度保持不变, 在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡 状态的标志 ( ) 14.对于 C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应,当密度保持不变, 在恒温恒容或恒温恒压条件下,均能作为达到化学平衡状 态的标志 ( 15. 对于 2SO2(g)+O2(g) ) 2SO3(g)和 I2(g)+H2(g)===2HI(g) 反应,在恒温恒容条件下,当压强保持不变时,均能说明 上述反应达到化学平衡状态 ( ) 16.对于 I2(g)+H2(g) 2HI(g)反应,加入催化剂或增大压 强均能缩短达到平衡所用时间,但 HI 的百分含量保持不 变 ( 17. 对于 C(s)+H2O(g) c?CO?· c?H2? = c?C?· c?H2O? ( 18. H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数为 K1, HI(g) ) 1 H (g) 2 2 ) CO(g)+H2(g)反应, 其平衡常数 K 1 + I2(g)平衡常数为 K2,则 K1· K2= 1 2 ( ) 19.化学平衡常数越大,说明正反应进行的程度越大,即该 反应进行得越完全,反应物的转化率越大;化学平衡常 数越小,说明正反应进行程度越小,即该反应进行得就 越不完全,转化率就越小 ( ) 20.化学平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度 变化无关;温度越高,化学平衡常数越大 ( ) c?CO2?· c?H2? 21.K= ,温度升高,K 增大,则 CO2(g)+H2(g) c?CO?· c?H2O? CO(g)+H2O(g) ΔH>0 ( ) 22.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明 该反应的 ΔH<0 ( 23.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ) ΔH<0,其他条件不变时升高 温度,反应速率 v(H2)和 α(H2)均增大 ( ) 自我核对 10.× 18.× 1.√ 2.√ 12.√ 3.√ 13.× 21.× 4.√ 5.× 6.× 7.×,

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