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重要的烃 同分异构体


第九章 有机化合物 第30讲 重要的烃 同分异构体 考纲要求 1.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。 2.了解有机化合物中碳的成键特征。 3.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 4.了解有机物的同分异构现象, 能正确书写简单有机化合物的同分异构体。 5.掌握常见有机反应类型。 6.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。 内容索引 考点一 常见烃的结构与性质 考点二 同系物和同分异构体 考能提升 课时作业 探究高考 明确考向 考点一 常见烃的结构与性质 知识梳理 1.甲烷、乙烯、苯的结构与物理性质 甲烷 乙烯 苯 结构式 烷烃分子中碳原子间以单 结构特点 键结合成链状,剩余的价 键被氢原子“饱和” 烯烃分子结构中 苯环含有介于单 键和双键之间的 独特的键 含有碳碳双键 分子形状 正四面体 _________ 平面形 _______ 平面正六边形 _____________ 物理性质 无色气体,难溶于水 无色特殊气味透明液体,密度比 水小,难溶于水 2.三种烃的化学性质 (1)甲烷(CH4) ①稳定性:与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。 点燃 CO2+2H2O 。 ②燃烧反应:化学方程式为 CH4+2O2 ― ― ― → ③取代反应:在光照条件下与Cl2发生取代反应,第一步反应的方程式为 光照 CH4+Cl2― ― ― → CH3Cl+HCl,继续反应依次又生成了 CH2Cl2、CHCl3、 CCl4 。 (2)乙烯(CH2===CH2) 完成下列方程式: 点燃 ― ― ― → 2CO2+2H2O。(火焰明亮且伴有黑烟) ①燃烧: CH2===CH2+3O2― CH2===CH2+Br2―→ CH2BrCH2Br 加成 ② 催化剂 ― ― ― → CH CH CH2===CH2+H2 ― 3 3 △ 催化剂 ― ― ― → CH3CH2Cl CH2===CH2+HCl ― △ 催化剂 ― ― ― → CH3CH2OH CH2===CH2+H2O ― △ 反应 引发剂 ③加聚反应:nCH2===CH2― ― ― ― → ?CH2—CH2? (3)苯(C6H6) 完成下列方程式: ①燃烧: 点燃 2C6H6+15O2― ― ― → 12CO2+6H2O 。 (火焰明亮,带浓烟) ②取代反应: 苯与液溴的取代反应: ; 苯的硝化反应: 。 ③加成反应: 一定条件下与H2加成: 。 3.烷烃 (1)烷烃的结构与性质 通式 结构 CnH2n+2(n≥1) 链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列; 碳原子间以单键相连,其余价键均被氢原子饱和 特点 一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构; 1 mol CnH2n+2含共价键的数目是(3n+1)NA 密度:随着分子中的碳原子数的增加而增大,但都小于水的密度 熔沸点:随分子中的碳原子数的增加而升高 状态:气态→液态→固态,碳原子数小于5的烷烃常温下呈气态 取代反应;氧化反应(燃烧);分解反应(高温裂解) 物理 性质 化学 性质 (2)烷烃的习惯命名法 ①当碳原子数 n≤10 时,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 表示;当n>10时,用汉字数字表示。 ②当碳原子数n相同时,用正、异、新来区别。 如: CH3CH2CH2CH2CH3 称为正戊烷, (CH3)2CHCH2CH3 称为异戊烷, C(CH3)4称为新戊烷。 4.合成高分子材料 (

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