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2014-2015学年度第二学期四川省宣汉县第二中学5月月考高二理科综合化学试题


2014-2015 学年度第二学期四川省宣汉县第二中学 5 月月考高二理科综合化学试题

可能用到的相对原子质量:H 1

C 12

O 16

K 39

一、 选择题(包括 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。每小题只有一个 选项最符合题意) 1.下列物质按纯净物、混合物

、强电解质、弱电解质、非电解质的组 合正确的是 ( ) 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 H2 B 胆矾 石灰水 硫酸钡 H2CO3 NH3 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 氯化氢 乙醇 2.下列实验方法或数据合理的是 ( ) A.用托盘天平准确称取 9.8g NaCl 固体 B.用 25mL 碱式滴定管准确量取 22.00 mL 的 KMnO4 溶液 C.用广泛 pH 试纸测出某盐酸溶液的 pH 为 3.2 D.用 10mL 量筒量取 7.50mL 稀盐酸 3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ( ) A.电解精炼铜时,粗铜与电源正极相连 B.在海轮外壳上镶入锌块,是牺牲阳极的阴极保护法 C. 用 Na2S 作沉淀剂,除去废水中 Cu2+和 Hg2+ D. CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) 2+ 2- + A.pH=1 的溶液中:Fe 、NO3 、SO4 、Na B.无色溶液中:K+、Fe3+、SO42-、H+ C.c (H+)/c (OH-) = 1012 的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D.由水电离的 c (H+)=1×10-14 mol/L 的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO35.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) + - -5 A.pH=5 的 H2S 溶液中,c(H )=c(HS )=1×10 mol·L-1 B.pH=a 的氨水溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b,则 a=b+1 C.pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O- 4 ) D.pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO 三种溶液的 c(Na+): ①>②>③ 6.一定条件下进行反应:A(g) B(g)+C (g),向 2.0 L 恒容密闭容器 中充入 1.0 mol A(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测 得的有关数据见下表: t/s 0 2 4 6 8 n(B)/mol 下列说法正确的是( 0 ) 0.30 0.39 0.40 0.40

A.反应前 2min 的平均速率 v(B)=0.15 mol/(L·min) B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时 c(B)=0.22 mol·L-1,则反应 的Δ H < 0 C.保持其他条件不变,起始向容器中充入 2.0 mol A,反应达到平衡 时 C 的体积分数减小 D.保持其他条件不变,增大该反应体系的压强,平衡左移,反应的平 衡常数 K 减小 7.将右图所示实验装置的 K 闭合,下 列判断正确的是( ) A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 C.片刻后甲池中 c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸 b 点变红色 二、填空题(每空 2 分,共 58 分) 8.(12 分)研究 CO2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 (1)将 CO2 与焦炭作用生成 CO,CO 可用于炼铁等。已知: ① Fe2O3(s)+3C(s,石墨)=2Fe(s)+3CO(g) Δ H1=+489.0 kJ·mol
-1

② C(s,石墨)+CO2(g)=2CO(g) Δ H 2=+172.5 kJ·mol-1 则 CO 还原 Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 (2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将 CO2 转化为甲醇的热化 学方程式为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) Δ H ① 该反应的平衡常数表达式为 K= 。 ② 取一定体积 CO2 和 H2 的混合气体(物质的量之比为 1∶3) ,加入恒 容密闭容器中,发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数 φ (CH3OH)与反应温度 T 的关系如图 1 所示,则该反应的 Δ H 0 (填“>”、“<”或“=”,下同) 。

③ 在两种不同条件下发生反应,测得 CH3OH 的物质的量随时间变化如 图 2 所示,曲线 I、Ⅱ对应的平衡常数关系为 KⅠ K Ⅱ。 (3)以 CO2 为原料还可以合成多种物质。 ①用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2 在电极上可转化为甲烷,该电极 反应的方程式为 。 ② 将足量 CO2 通入饱和氨水中可得氮肥 NH4HCO3, 已知常温下一水合氨 Kb=1.8×10-5,碳酸一级电离常数 Ka=4.3×10-7, 则 NH4HCO3 溶液呈 (填“酸性” 、 “中性”或“碱性” ) 。

9.(14 分)某学生用 0.2000mol·L-1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的 盐酸,其操作如下: ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以 上; ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体; ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数; ④ 移取 20.00mL 待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中,并 加入 3 滴酚酞试液; ⑤ 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。 请回答: (1)若要配制 250mL 0.2000mol·L-1 的 NaOH 标准溶液, 除了需要天平(配 有砝码)、钥匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外,还需要的仪器是 _____________________ (2)以上步骤有错误的是(填编号) ______________, 若测定结果偏高,其原因可能是_______________。 A.配制标准溶液的固体 NaOH 中混有 KOH 杂质 B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 (3)判断滴定终点的现象是: 。 (4)如右图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL。 (5)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ,然后轻轻挤压玻 璃球使尖嘴部分充满碱液。

(6) 根 据 下 列 数 据 : 请 计 算 待 测 盐 酸 溶 液 的 浓 度 : _______________mol/L。 滴定次数 待测体积 标准烧碱体积(mL) (mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 21.80 第三次 20.00 4.00 24.20 10. (16 分)饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位,为防止灾 后疫病要使用大量的各种消毒液,如 NaClO 溶液,某学习小组对 消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备与性质进行研究。 (1)下面是某同学从超市购买的某品牌消毒液包装说明查询到的部分 内容:主要有效成分为次氯酸钠,有效氯含量 8 000~ 10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色 织物可能有褪色作用。本品须密封,置阴凉暗处保存。据此分析:

①室温时,他测得该消毒液(NaClO)的 pH_______7(填“>”、“=”或 “<”),其原因为(用离子方程式表示) _________________________。 ②该消毒液还具有的化学性质有____(填序号) A.强氧化性 B.强还原性 C.不稳定性 D.漂白性 ③从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的主要原因是(用化学方 程式表示)_________________________________。 ④日常生活中也常用明矾作净水剂,用离子方程式表示其净水原理 ____。 (2)该学习小组同学用石墨和饱和食盐水设计了如图所示的装置,进 行消毒液( NaClO 溶液)制备,通电时,电解饱和食盐水的化学方程 式为_________________;为使生成的 Cl2 完全被吸收,则电源的 a 极 应为___极(填“正”或“负”),溶液中生成 NaClO 的离子方程式为 ___________。

11.(16 分) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时, 涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 Δ H1<0 (Ⅰ) 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 Δ H2<0 (Ⅱ) (1)4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数 K= (用 K1、K2 表示)。 (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向 2 L 恒容密闭 容器中加入 0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2,10 min 时反应(Ⅱ)达到平衡。 测得 10 min 内 v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,则平衡后 n(Cl2)= mol,NO 的转化率α 1= 。其他条件保持不变, 反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时 NO 的转化率α 2 α 1(填 “>” “<”或“=”),平衡常数 K2 (填“增大” “减小”或“不变”)。 若要使 K2 减小,可采取的措施是 。 (3) 实 验 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO2, 反 应 为 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。 含 0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2 mol NO2 恰好完全反应得 1 L 溶液 A,溶液 B 为 0.1 mol·L-1 的 CH3COONa 溶液, 则 两 溶 液 中 c(N ) 、 c(N ) 和 c(CH3COO-) 由 大 到 小 的 顺 序 为 。 (已知 HNO2 的电离常数 Ka=7.1×10-4mol· L-1,CH3COOH 的电离常数 Ka=1.7 ×10-5mol·L-1) 可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是 。

a.向溶液 A 中加适量水 b.向溶液 A 中加适量 NaOH c.向溶液 B 中加适量水 d.向溶液 B 中加适量 NaOH

理科综合化学试题
参考答案 1—7 题:B A D C D C A 8.(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) Δ H=-28.5 kJ·mol-1 (2)
c(CH 3OH ) ? c( H 2 O) c(CO2 ) ? c 3 ( H 2 )

② <

③>

(3)①CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O ②碱性 9.(1)250mL 容量瓶 (2) ① , ABCD 。 (3) 滴入最后一滴 NaOH 溶液时,溶液刚好由无色变为粉红,且 半分钟内不变色 。 (4) 22.60 mL。 (5) (6) 丙 0.2000mol/L。

10. ( 1 ) ① > ; ClO-+H2O ? HClO+OH- ; ②A 、 D ; ③2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO;④Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+; (2) 2NaCl+2H2O
11.

2NaOH+H2↑+Cl2↑;负;Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;

(1) 75% > 不变 升高温度 )>c(CH3COO-) b、c

(2)2.5×10-2 (3)c(N

)>c(N


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