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碱金属和碱土金属


第 I 条 第十七章碱金属和碱土金属元素
1.1 氧化物:

普通氧化物(O2-)过氧化物(O22-)超氧化物(O2-)和臭 氧化物(O3-)。 所有碱金属和碱土金属都有普通氧化物。 除 Be 外都有过氧化物。 Na,K,Rb,Cs,Ca 有超氧化物。 Na,K,Rb,Cs,有臭氧化物。 在空气中燃烧时, Li,Be,Mg,Ca,Sr 形成普通氧化物, Na,Ba 为过氧化物,K,Rb,Cs 为超氧化物, Na,K,Rb,Cs(除 Li 的碱金属)的干燥氢化物燃烧 形成臭氧化物。 (记法:越活泼的金属燃烧,氧的价态越高。) 碱金属氧化物颜色从上到下增大, 碱土金属都是白色。 (碱金属和碱土金属)热稳定性从上到下降低。

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1.2 溶解性:

阴阳离子半径相差较大的离子型化合物在水中溶解度 较大,相近的溶解度较小,即相差溶解。 (半径小的阴离子如 F-,OH-,则阳离子越大溶解度越 大;半径大的阴离子如 I-,SO42-,CrO42-,反之)
1.3 硝酸盐:

热分解产物 碱金属的硝酸盐(低温)MNO2+O2(亚硝酸盐+氧气)
碱金属的硝酸盐(高温)M2O+N2+O2(氧化物+氮气+氧气)

锂的硝酸盐 Li2O+NO2+O2(和碱土一样)
碱土金属的硝酸盐 MO+NO2+O2(氧化物+二氧化氮+氧气) (PS:高温的碱金属盐可看成是亚硝酸盐高温下的分解) 1.4 碳酸盐: 碱金属碳酸盐热稳定性大于碱土金属,分解产物 MO+CO2 (碱金属和碱土金属)碳酸盐热稳定性越下越大 (PS:弱酸盐都可溶于稀的强酸) 1.5 硫酸盐: 碱金属皆可溶,碱土金属越下溶解度越小。 (BaSO4 重晶石)

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1.6 离子的难溶盐: LiF,锑酸钠,高氯酸钾,酒石酸氢钾,高氯酸铯。 MgCO3,CaCrO4,SrCrO4,BaCrO4, 1.7 氢气制备: 碱金属和钙锶钡与水反应生成氢氧化物和氢气。

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