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2013-2014学年浙江省衢州一中高二(上)期末化学试卷


2013-2014 学年浙江省衢州一中高二(上)期末化学试卷
一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)有机化学发展成为化学的一个重要分支,渗透到医药、 生产的各个角落,在人类认识、研究有机物方面,化学家们不断探索,做出了不可磨灭的贡 献.下列说法不正确的是( ) A.德国化学家维勒合成了尿素,首次打破了有机物和无机物的界限

B. 红外光谱用来测定有机物中氢原子的种类 C. 李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数 D.同位素示踪法可用来研究有机化学反应历程 2. (2 分) (2012?广东校级学业考试)通常所说的“白色污染”指的是( A.聚乙烯等塑料垃圾 B. 石灰窑的白色粉尘 C. 冶炼厂的白色烟尘 D.白色建筑废料 3. (2 分) (2011 秋?温州期末)4 种碳架如下的烃,下列说法正确的是( )



A.a 和 c 互为同分异构体 B. b 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. b 和 c 互为同系物 D.常温下 d 为气体 4. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)下列有机物的命名正确的是( ) A.3,4,4﹣三甲基己烷 B. 2,2,4﹣三甲基戊烷 C. 3﹣乙基﹣2﹣甲基庚烷 D.2﹣乙基丁烷 5. (2 分) (2013 春?西城区期末)分子中所有原子不可能都在同一平面的物质是( A.乙炔 B.乙烯 C.乙烷 D.苯 6. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是( A.硝基苯和水 B. 乙酸和水 C. 苯和四氯化碳 D.乙酸乙酯和乙醇 )



7. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)有机化合物 的一氯代物有几种( A.2 种 B.3 种 C .4 种 D.5 种



8. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)维生素 A 是一类重要的维生素,又称视黄醇.如果人 体缺少维生素 A,人易患夜盲症、干眼症等眼症.食用胡萝卜等蔬菜和鱼肝油,可以补充维生

素 A.维生素 C 是另一种重要的维生素,它能防治坏血病.维生素 C 与补铁剂同服,可以防 止补铁剂中的 Fe 被氧化.下图分别是维生素 A1 和维生素 C 的结构简式,以下说法不正确的 是( )
2+

A.维生素 A1 的分子式为 C20H30O B. 1mol 维生素 A1 最多可以与 5mol H2 发生加成反应 C. 维生素 C 有还原性 D.维生素 C 在碱性溶液中不易变质 9. (2 分) (2013 秋?佛山期末)未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污 染很小,且可以再生.下列属于未来新能源标准的是( ) ①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能. A.①②③④ B.④⑤⑥⑦ C.③⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦ 10. (2 分) (2013 秋?湖州期末)下列关于化学反应的熵变的叙述中,正确的是( A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B. 化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C. 熵变为正的反应都是混乱度增大的反应 D.能自发进行的反应熵变一定都为正 )

11. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,停止电解, 向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内) ,能使溶液完全复原的是( ) A.CuCl2(CuO) B.NaOH(NaOH) C.NaCl(NaOH) D.CuSO4(CuO) 12. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)下列说法正确的是( A.可以在船体下连接一块锌以防止船体受腐蚀 B. 在铁片上镀铜,铁片与外电源的正极相连 C. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜 ﹣ D.钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应式:Fe﹣3e =Fe3+ )

13. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向.航标灯的 电源必须长效、稳定.我国科技工作者研制出以铝、Pt﹣Fe 合金网为电极材料的海水电池.在 这种电池中①电子由外电路流向铝电极②铝是负极③海水是电解质溶液 ④铝电极发生还 原反应,正确的是( ) A.②③ B.②④ C.①② D.①④ 14. (2 分) (2013 秋?湖州期末)有关能量的判断或表示方法正确的是( A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 )

B. 从 C(石墨)═C(金刚石)△ H=+1.19kJ?mol 1,可知:金刚石比石墨更稳定 ﹣ ﹣ C. 由 H+(aq)+OH (aq)═H2O(l)△ H=﹣57.3kJ?mol 1,可知:含 0.5mol H2SO4 的浓溶 液与含 1molNaOH 的溶液混合,放出热量大于 57.3kJ D.2g H2 完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)


+O2(g)═2H2O(l)△ H=﹣285.8kJ?mol

﹣1

15. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)现以铅蓄电池为外电源,以石墨作阳极、Pb 作阴极, 电解氯化铜溶液.反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s) +2H2O(l)电解池:CuCl2 电池 A B C D A.A H 移向 Pb 电极 Pb 电极:发生氧化反应 毎消耗 3mol Pb 电极质量:两极均减少 B.B
+

Cu+Cl2↑电解过程中,以下判断正确的是( 电解池 H 移向 Pb 电极 pb 电极:发生还原反应 生成 2mol Cl2 电极质量:两极都增加 C .C D.D
+



16. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)下列各方程式中,属于水解反应的是( ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ A.HCO3 +H2O?CO32 +H3O+ B. HCO3 +H2O?H2CO3+OH ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ C. HCO3 +OH ?CO32 +H2O D.CO32 +H+=HCO3 17. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)下列物质属于强电解质的是( ) A.CH3COOH B.二氧化碳 C.氢氧化铝 D.CaCO3



18. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速 度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:①H2O ②KCl 固体 ③碳酸钠 固体 ④CH3COONa 固体( ) A.①④ B.①③ C.①②③ D.①②③④ 19. (2 分) (2013 春?东城区期末)下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.向橙色 K2Cr2O7 溶液中加入一定浓度的 NaOH 溶液后,溶液变为黄色 B. 高压比常压有利于 SO2 与 O2 合成 SO3 的反应 C. 加入催化剂有利于 N2 与 H2 合成 NH3 的反应 D.工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)]选取适宜的温度,使 K 变成蒸气 从反应混合物中分离出来 20. (2 分) (2014 秋?启东市校级期末)若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶 液呈酸性,其原因可能是( ) A.生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应 C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

21. (2 分) (2009?四川)关于浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵 溶液,下列说法不正确的是( ) + A.c(NH 4) :③>① B. 水电离出的 c(H+) :②>① ﹣ C. ①和②等体积混合的溶液:c(H+)=c(OH )+c(NH3?H2O) ﹣ ﹣ D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl )>c(OH )>c(H+) 22. (2 分) (2012 春?黑龙江期末)一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋 势符合题图的是( )

A.CO2(g)+2NH3(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g) ;△ H<0 B. CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) ;△ H>0 C. CH3CH20H(g)?CH2=CH2(g)+H2O(g) ;△ H>0 D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)?2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) ;△ H<0 23. (2 分) (2013?和平区校级模拟)已知温度 T 时水的离子积常数为 KW,该温度下,将浓 ﹣1 ﹣1 度为 a mol?L 的一元酸 HA 与 b mol?L 一元碱 BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性的 依据是( ) A.a=b B. 混合溶液的 pH=7 C. 混合溶液中,c(H+)= mol?L
﹣ ﹣1

D.混合溶液中,c(H+)+c(B )=c(OH )+c(A )
﹣ ﹣

24. (2 分) (2013 秋?湖州期末)某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度: 0.1mol?L KI 溶液 0.1mol?L FeCl3 溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN 溶液、试管、胶头滴管 等.该同学设计的实验方案如图:根据以上实验方案判断下列说法不正确的是( )
﹣1 ﹣1

A.试剂 a 是 0.1mol?L 1 KI 溶液 B. 试剂 d 是 KSCN 溶液 C. 说明该反应已经发生的理由是③的下层呈紫色 D.说明该反应是有限度的实验现象是④的上层溶液出现血红色


25. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)常温下,有 c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.1mol?L ﹣1 ﹣ 的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中 c(CH3COOH) 、c(CH3COO )与 pH 值的关系如 图所示.下列有关离子浓度关系叙述正确的是 ( )



A.pH=5.5 溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO )>c(H+)>c(OH ) ﹣ ﹣ B. W 点表示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO )+c(OH )+c(CH3COOH) ﹣ ﹣ C. pH=3.5 溶液中:c(Na+)+c(H+)﹣c(OH )+c(CH3COOH)=0.1 mol?L 1 + D.向 W 点所表示溶液中通入 0.05molHCl 气体 (溶液体积变化可忽略) : ( c H ) =c (CH3COOH) ﹣ +c(OH )
﹣ ﹣

二、填空题 26. (10 分) (2013 秋?柯城区校级期末) (1) 一定条件下发生反应: CO2 (g) +3H2 (g) ?CH3OH ﹣1 (g)+H2O(g) ,如图表示该反应进行过程中能量(单位为 kJ?mol )的变化.关于该反应 的下列说法中,正确的是 (填字母) . A.△ H>0,△ S>0 B.△ H>0,△ S<0 C.△ H<0,△ S<0 D.△ H<0,△ S>0 (2)由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气时,放出热量 241.8kJ,写出该反应的热化学方程 式 . (3)写出乙醇在催化剂下催化氧化生成乙醛的化学方程式 . (4)将两个石墨电极插人 KOH 溶液中,向两极分别通入 H2 和 O2,构成氢气燃料电池.通 ﹣ ﹣ 入 O2 的一极,其电极反应式是:O2+4e +2H2O=4OH ;通入 H2 的一极,其电极反应式 是 .

27. (12 分) (2013 秋?柯城区校级期末)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及 热值等问题.已知:CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表: 400 500 800 温度/℃ 9.94 9 1 平衡常数 Kc 试回答下列问题:

(1)该反应为 反应(填放热或吸热) ,在 800℃发生上述反应,以表中的物质的 量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有 (选填 A、B、C、D、E) ; n(H2O) A B C D E n(CO) 1 2 3 0.5 3 5 2 3 2 1 n(H2) 2 1 0 1 2 n(CO2) 3 1 0 1 1

(2) 在 1L 密闭容器中通入 10mol CO 和 10mol 水蒸气, 在 500℃下经过 30s 达到平衡, 则 30s 内 CO 的平均反应速率为 . (3)已知在一定温度下,C(s)+CO2(g)═2CO(g)平衡常数 K 的表达式 ; C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) 平衡常数 K1; CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g)平衡常数 K2; 则 K、K1、K2 之间的关系是: ; (4)某温度下 C(s)+CO2(g)═2CO(g)能判断该反应达到化学平衡状态的依据 是 . A.c(CO2)=c(CO) B.容器中的压强不变 C. v 正(CO)=2v 正(CO2) D.c(CO)保持不变 E.混合气体相对分子质量不变 (5)如图 1 所示,在甲、乙两容器中都充入 1mol C 和 1mol CO2,并使甲、乙两容器初始容 积相等.在相同温度下发生反应 C (s)+CO2(g) ═2CO(g) ,并维持反应过程中温度不变.已 知甲容器中 CO2 的转化率随时间变化的图象如图 2 所示,请在图 2 中画出乙容器中 CO2 的转 化率随时间变化的图象.

28. (14 分) (2013 秋?柯城区校级期末)常温下,将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同 的一元酸) 和 NaOH 溶液等体积混合, 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示: 实验 HA 物质的量 NaOH 物质的量 混合后溶 ﹣1 ﹣1 编号 浓度/(mol?L ) 浓度/(mol?L ) 液的 pH 0.1 0.1 pH=a 甲 0.12 0.1 pH=7 乙 0.2 0.1 丙 pH>7 0.1 0.1 pH=10 丁 (1)从甲组情况分析,如何判断 HA 是强酸还是弱酸? . (2)乙组混合溶液中粒子浓度 c(A )和 c(Na )的大小关系 A.前者大 B.后者大 C.两者相等 D.无法判断


+



(3)丙组混合溶液中 HA、A 、Na 三种微粒浓度由大到小次序为 (4)用离子方程式解释丁组混合液呈碱性的原因 若要使溶液中 的



+

值变大,下列措施可行的是 A.适当升高温度 B.通入 HCl 气体 C.加水稀释 D.加入少量 NaA 固体(可溶) (5)若 HA 为弱酸,一定浓度的 HA 和 NaA 的混合溶液可作为控制体系 pH 的缓冲溶液,向 缓冲溶液中加入少量的酸或碱,溶液 pH 的变化很小,下列体系可作为缓冲溶液的有 A.氨水和氯化铵混合溶液 B.硝酸钠溶液 C.盐酸和氯化钠混合溶液 D.醋酸铵溶液 (6)某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是:H2B=H +HB ;HB ?H +B ﹣ ﹣1 ﹣1 2﹣ .在 0.1mol?L 的 Na2B 溶液中,c(B )+ =0.1mol?L .
+
﹣ ﹣

+

2

29. (14 分) (2013 秋?柯城区校级期末)已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O, 某同学探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素,设计了一系列如下实验: 实验 反应温度/℃ Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4 H2O ﹣1 V/mL V/mL c/ V/mL c/(mol?L ) (mol?L
﹣1

A B C D

10 10 30 30

5 5 5 5

0.1 0.1 0.1 0.2

5 5 5 5

) 0.1 0.1 0.1 0.2

5 10 5 10

(1)实验过程中为什么不用测量一定时间内放出 SO2 气体的量来表示该反应的化学反应速率 大小 . (2)若要探究温度对反应速率的影响,可以选择实验中的哪些组合来比较 (填 组号) . (3)利用反应:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度,现称取 Wg 硫代硫酸钠固体样品配成 250mL 的溶液,取 V mL 置于锤形瓶中,加入指示剂,用含 I2 为 a ﹣1 mol?L 的碘水滴定,消耗碘水 b mL.回答下列各题: ①实验中滴定管应选择 (填酸式或碱式)滴定管,滴定前可以选择 作为指示剂,滴定终点时的现象为 ②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是 A.滴定前滴定管内有气泡,滴定后气泡消失 B.读取碘水体积刻度时,滴定前平视,滴定后俯视 C.滴定过程中,锥形瓶震荡过于剧烈,有少量溶液溅出 D.滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入碘水溶液 ③样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 .

2013-2014 学年浙江省衢州一中高二(上)期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)有机化学发展成为化学的一个重要分支,渗透到医药、 生产的各个角落,在人类认识、研究有机物方面,化学家们不断探索,做出了不可磨灭的贡 献.下列说法不正确的是( ) A.德国化学家维勒合成了尿素,首次打破了有机物和无机物的界限 B. 红外光谱用来测定有机物中氢原子的种类 C. 李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数 D.同位素示踪法可用来研究有机化学反应历程 考点:有机物实验式和分子式的确定. 专题:有机化学基础. 分析:A.德国科学家维勒在制备氰酸氨时得到了尿素; B.根据红外光谱的应用进行判断; C.化学家李比希,他创立了有机化学,改进了有机分析的若干方法; D.同位素示踪法可以通过观察同位素原子的去向分析化学反应中化学键的断裂与生成 的问题. 解答:解:A.德国科学家维勒在制备氰酸氨时得到了尿素,从而打破了有机物和无机物之间 的界限,故 A 正确; B.通过对有机物红外光谱的分析,可以初步判断该有机物中具有哪些基团,核磁共振 才能测定有机物中氢原子的种类,故 B 错误; C.化学家李比希,作过大量的有机化合物的准确分析,改进了有机分析的若干方法, 如用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数,故 C 正确; D. 根据同位素原子的去向可以确定化学反应中化学键的断裂和生成的位置, 故 D 正确; 故选 B. 点评:本题考查化学史、取代反应、同位素示踪法等,难度中等,注意根据同位素原子的去向 可以确定化学反应中化学键的断裂和生成的位置.
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2. (2 分) (2012?广东校级学业考试)通常所说的“白色污染”指的是( A.聚乙烯等塑料垃圾 B. 石灰窑的白色粉尘 C. 冶炼厂的白色烟尘 D.白色建筑废料



考点:常见的生活环境的污染及治理. 专题:化学应用. 分析:“白色污染”是人们对塑料垃圾污染环境的形象称谓,由于随意乱扔乱并且难于处理,以 致造成城市环境严重污染的问题. 解答:解:A、聚乙烯等塑料垃圾是白色污染,属于白色污染,故 A 正确; B、石灰窑产生的白色粉尘,主要是 CaO 粉末,不是塑料垃圾,不属于白色污染,故 B 错误; C、冶炼厂的白色烟尘,不是塑料垃圾,不属于白色污染,故 C 错误;
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D、白色建筑废料,不是塑料垃圾,不属于白色污染,故本选项错误. 故选 A. 点评:本题考查了白色污染与防治,所谓“白色污染”,是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象 称谓,主要是指塑料垃圾污染. 3. (2 分) (2011 秋?温州期末)4 种碳架如下的烃,下列说法正确的是( )

A.a 和 c 互为同分异构体 B. b 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. b 和 c 互为同系物 D.常温下 d 为气体 考点:有机物的结构和性质;同分异构现象和同分异构体. 专题:有机物分子组成通式的应用规律. 分析:由碳架结构可知 A 为 CH3C(CH3)=CH2,b 为 C(CH3)4,c 为 CH3CH(CH3)CH3, d 为环己烷,结合对应有机物的结构和性质解答该题. 解答:解:由碳架结构可知 A 为 CH3C(CH3)=CH2,b 为 C(CH3)4,c 为 CH3CH(CH3) CH3,d 为环己烷, A.A 为 CH3C(CH3)=CH2,c 为 CH3CH(CH3)CH3,二者结构不同,不是同分异构 体,故 A 错误; B.b 为 C(CH3)4,为饱和烃,不能与酸性高锰酸钾溶液反应,故 B 错误; C.b 为 C(CH3)4,c 为 CH3CH(CH3)CH3,二者都是烷烃,但分子式不同,为同系 物,故 C 正确; D.d 为环己烷,碳原子数大于 4,在常温下与液体,故 D 错误. 故选 C. 点评:本题考查有机物的结构和性质,题目难度不大,注意根据有机物的结构模型判断有机物 的种类,为解答该题的关键.
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4. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)下列有机物的命名正确的是( ) A.3,4,4﹣三甲基己烷 B. 2,2,4﹣三甲基戊烷 C. 3﹣乙基﹣2﹣甲基庚烷 D.2﹣乙基丁烷 考点:有机化合物命名. 专题:有机化学基础. 分析:烷烃的命名原则:碳链最长称某烷,靠近支链把号编,简单在前同相并,其间应划一短 线: 1、碳链最长称某烷:选定分子里最长的碳链做主链,并按主链上碳原子数目称为“某烷 “; 2、靠近支链把号编:把主链里离支链较近的一端作为起点,用 1、2、3…等数字给主链 的各碳原子编号定位以确定支链的位置; 3、简单在前同相并,其间应划一短线:把支链作为取代基,把取代基的名称写在烷烃 名称的前面,在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置,而且简单的取
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代基要写在复杂的取代基前面,如果有相同的取代基,则要合并起来用二、三等数字表 示,但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开,并在号数后面连一短线, 中间用“﹣“隔开. 解答:解:A.3,4,4﹣三甲基己烷,该命名中编号方向错误,没有满足取代基编号之和最 小,正确命名为:3,3,4﹣三甲基己烷,故 A 错误; B.2,2,4﹣三甲基戊烷,该有机物主链为戊烷,在 2 号 C 含有一个甲基,在 4 号 C 含有一个甲基,该有机物命名满足烷烃原则,故 B 正确; C.3﹣乙基﹣2﹣甲基庚烷,有机物的命名中,取代基简单的写在最前面,正确的命名 应该为:2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷,故 C 错误; D.2﹣乙基丁烷,烷烃的命名中出现了 2﹣乙基,说明选取的主链不是最长的,最长碳 链含有 5 个 C,主链为戊烷,在 3 号 C 含有一个甲基,该有机物命名为:3﹣甲基戊烷, 故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查了有机物的命名,题目难度不大,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生 基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构 简式灵活运用即可. 5. (2 分) (2013 春?西城区期末)分子中所有原子不可能都在同一平面的物质是( A.乙炔 B.乙烯 C.乙烷 D.苯 )

考点:常见有机化合物的结构. 专题:有机化学基础. 分析:在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结 构,其它有机物可在此基础上进行判断. 解答:解:A、乙炔为直线结构,所有原子处于同一直线,所有原子都处在同一平面上,故 A 不符合; B、乙烯为平面结构,所有原子都处在同一平面上,故 B 不符合; C、乙烷中具有 2 个甲基,具有甲烷的结构,所有原子不可能处于同一平面内,故 C 符 合; D、苯为平面结构,所有原子都处在同一平面上,故 D 不符合; 故选 C. 点评:本题主要考查有机化合物的结构特点,做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点 判断有机分子的空间结构.
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6. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是( A.硝基苯和水 B. 乙酸和水 C. 苯和四氯化碳 D.乙酸乙酯和乙醇 考点:分液和萃取. 专题:化学实验基本操作. 分析:根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开,则分析选项中物质的溶解性即可. 解答:解:A.硝基苯和水不互溶,出现分层,所以能用分液漏斗分离,故 A 正确; B.乙酸和水能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故 B 错误; C.苯和四氯化碳能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故 C 错误;
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D.乙酸乙酯和乙醇能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故 D 错误. 故选 A. 点评:本题考查物质的分离,题目难度不大,本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及 操作的注意事项等.

7. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)有机化合物 的一氯代物有几种( A.2 种 B.3 种 C .4 种 D.5 种



考点:同分异构现象和同分异构体. 专题:同系物和同分异构体. 分析:根据等效氢判断,分子中有几种不同的 H 原子,其一氯代物就有几种,据此解答. 解答:
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解:有机化合物 中有 5 种氢原子,所以 的一氯代物有 5 种,故选:D. 点评:本题考查同分异构体的书写,难度不大,注意一元取代利用等效氢进行的解答. 8. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)维生素 A 是一类重要的维生素,又称视黄醇.如果人 体缺少维生素 A,人易患夜盲症、干眼症等眼症.食用胡萝卜等蔬菜和鱼肝油,可以补充维生 素 A.维生素 C 是另一种重要的维生素,它能防治坏血病.维生素 C 与补铁剂同服,可以防 止补铁剂中的 Fe 被氧化.下图分别是维生素 A1 和维生素 C 的结构简式,以下说法不正确的 是( )
2+

A.维生素 A1 的分子式为 C20H30O B. 1mol 维生素 A1 最多可以与 5mol H2 发生加成反应 C. 维生素 C 有还原性 D.维生素 C 在碱性溶液中不易变质 考点:有机物的结构和性质;有机物分子中的官能团及其结构. 专题:有机物的化学性质及推断. 分析:由结构简式可知分子式, 维生素 A1 含 5 个碳碳双键, 维生素 C 中含﹣OH、 ﹣COOC﹣, 结合烯烃、醇、羧酸的性质来解答. 解答:解:A.维生素 A1 的分子式为 C20H30O,故 A 错误; B.维生素 A1 含 5 个碳碳双键,1mol 维生素 A1 最多可以与 5mol H2 发生加成反应,故 B 正确; C.维生素 C 含﹣OH,可被氧化,具有还原性,故 C 正确; D.维生素 C 在碱性溶液中发生水解反应,易变质,故 D 错误;
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故选 D. 点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键, 侧重烯烃及醇、酯性质的考查,注意分子中 H 原子个数为易错点,题目难度不大. 9. (2 分) (2013 秋?佛山期末)未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污 染很小,且可以再生.下列属于未来新能源标准的是( ) ①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能. A.①②③④ B.④⑤⑥⑦ C.③⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦ 考点:清洁能源;使用化石燃料的利弊及新能源的开发. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:煤、石油、天然气是化石燃料,太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质 能等都是新能源. 解答:解:煤、石油、天然气是化石能源,不是新能源,常见新能源有:太阳能、核能、地热 能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等. 故选 B. 点评:本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握,难度不大,注意基础知识的积累.
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10. (2 分) (2013 秋?湖州期末)下列关于化学反应的熵变的叙述中,正确的是( A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B. 化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C. 熵变为正的反应都是混乱度增大的反应 D.能自发进行的反应熵变一定都为正



考点:焓变和熵变. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:物质的聚集状态不同,则熵变不同,一般为气体>液体>固体,反应能否自发进行,取 决于焓变和熵变的综合判据,当△ H﹣T?△ S<0 时,反应可自发进行,以此解答. 解答:解:反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△ H﹣T?△ S<0 时,反应可 自发进行,能自发进行的反应熵变不一定都为正,则 A、B、D 错误; 物质的聚集状态不同,则熵变不同,熵值越大,混乱度越大,故 C 正确. 故选 C. 点评:本题考查焓变和熵变,侧重于基本概念的理解和运用的考查,为高频考点,注意反应能 否自发进行与焓变、熵变的关系,难度不大.
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11. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,停止电解, 向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内) ,能使溶液完全复原的是( ) A.CuCl2(CuO) B.NaOH(NaOH) C.NaCl(NaOH) D.CuSO4(CuO) 考点:电解原理. 专题:电化学专题. 分析: 电解 CuCl2 溶液时按如下方程式反应:CuCl2
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Cu+Cl2↑,电解质溶液中每损失 1

个 Cu 原子, 就同时损失 2 个 Cl 原子, 相当于损失 CuCl2, 因而必须再加入适量的 CuCl2

才能使电解质溶液与原来完全一样,同理可知电解 NaOH、NaCl、CuSO4 后应分别加入 H2O、HCl、CuO,才能使电解质溶液与原来完全一样. 解答:解:A.电解 CuCl2 溶液时一极析铜,另一极产生氯气,应再加入适量的 CuCl2 才能使 电解质溶液与原来完全一样,故 A 错误; B.电解 NaOH 溶液阴极 2H +2e =H2↑,阳极 4OH ﹣4e =O2↑+2H2O,实际上被电解 的是水,应加入水才能使电解质溶液与原来完全一样,故 B 错误; C.电解 NaCl 溶液,2NaCl+2H2O
2+


+







2NaOH+H2↑+Cl2↑,一极析出氯气,另一极
﹣ ﹣

产生氯气,应再加入适量的 HCl 才能使电解质溶液与原来完全一样,故 C 错误. D.电解 CuSO4 溶液,阴极 Cu +2e =Cu,阳极 4OH ﹣4e =O2↑+2H2O,加入 CuO, 能使电解质溶液与原来完全一样,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查电解原理,题目难度中等,解答本题的关键是能正确判断电极反应,根据析出 什么加入什么的原则判断. 12. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)下列说法正确的是( A.可以在船体下连接一块锌以防止船体受腐蚀 B. 在铁片上镀铜,铁片与外电源的正极相连 C. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜 ﹣ D.钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应式:Fe﹣3e =Fe3+ )

考点:金属的电化学腐蚀与防护. 专题:电化学专题. 2+ 分析:铁发生电化学腐蚀时,铁被氧化生成 Fe ,为防止船体腐蚀,可用牺牲阳极的阴极保护 法或外加电源的阴极保护法, 电镀时, 镀层金属为阳极, 镀件金属为阴极, 铜的精炼时, 粗铜为阳极,纯铜为阴极,以此解答. 解答:解:A.为防止船体腐蚀,可用牺牲阳极的阴极保护法,在船体下连接一块锌,故 A 正 确; B.电镀时,镀层金属为阳极,则在铁片上镀铜,铜片与外电源的正极相连,故 B 错误; C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是粗铜,纯铜为阴极,故 C 错误;
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D.钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应式:Fe﹣2e =Fe ,故 D 错误. 故选 A. 点评:本题综合考查电化学知识, 涉及金属的腐蚀与防护、 铜的精炼以及电镀等, 为高频考点, 侧重于电化学知识的综合理解和运用的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累. 13. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向.航标灯的 电源必须长效、稳定.我国科技工作者研制出以铝、Pt﹣Fe 合金网为电极材料的海水电池.在 这种电池中①电子由外电路流向铝电极②铝是负极③海水是电解质溶液 ④铝电极发生还 原反应,正确的是( ) A.②③ B.②④ C.①② D.①④ 考点:原电池和电解池的工作原理. 专题:电化学专题. 分析:根据电极材料的活泼性判断两极,铝较铁活泼,所以铝作负极发生氧化反应,Pt﹣Fe
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2+

合金作正极发生还原反应,电子由铝电极经外电路流向正极等. 解答:解:①由于铝较铁活泼,所以铝作负极,Pt﹣Fe 合金作正极,电子由铝电极经外电路 流向正极,故①错误; ②由于铝较铁活泼,所以铝作负极,故②正确; ③电极在海水中,海水中含有大量的电解质,故③正确; ④铝合金为负极,则发生氧化反应,故④错误; 故选 A. 点评:本题考查原电池的构成及电极反应的判断,明确金属的活泼性及原电池原理即可解答, 题目难度较小. 14. (2 分) (2013 秋?湖州期末)有关能量的判断或表示方法正确的是( ) A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 ﹣ B. 从 C(石墨)═C(金刚石)△ H=+1.19kJ?mol 1,可知:金刚石比石墨更稳定 ﹣ ﹣ C. 由 H+(aq)+OH (aq)═H2O(l)△ H=﹣57.3kJ?mol 1,可知:含 0.5mol H2SO4 的浓溶 液与含 1molNaOH 的溶液混合,放出热量大于 57.3kJ D.2g H2 完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g) +O2(g)═2H2O(l)△ H=﹣285.8kJ?mol
﹣1

考点:反应热和焓变. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:A、硫蒸气变化为硫固体放热; B、物质能量越高越活泼,越不稳定; C、浓硫酸溶解过程中放热; D、2g 氢气为 1mol,依据热化学方程式和对应焓变书写热化学方程式; 解答:解:A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,硫固体变化为硫蒸气吸热,所以前者 放出热量更多,故 A 错误;
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B、从 C(石墨)═C(金刚石)△ H=+1.19kJ?mol ,可知金刚石能量高于石墨,物质 能量越高越活泼,越不稳定,石墨比金刚石更稳定,故 B 错误; C、由 H (aq)+OH (aq)═H2O(l)△ H=﹣57.3kJ?mol ,可知:含 0.5mol H2SO4 的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合,浓硫酸溶解放热,所以反应过程中放出热量大 于 57.3kJ,故 C 错误; D、2g H2 完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:H2 (g)+ O2(g)═H2O(l)△ H=﹣285.8kJ?mol ,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查了化学反应热量变化分析,热化学方程式书写方法,注意浓硫酸溶解放热,题 目难度中等. 15. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)现以铅蓄电池为外电源,以石墨作阳极、Pb 作阴极, 电解氯化铜溶液.反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s) +2H2O(l)电解池:CuCl2 电池 A H 移向 Pb 电极
+
﹣1

﹣1

+



﹣1

Cu+Cl2↑电解过程中,以下判断正确的是( 电解池 H 移向 Pb 电极
+



B C D A.A

Pb 电极:发生氧化反应 毎消耗 3mol Pb 电极质量:两极均减少 B.B

pb 电极:发生还原反应 生成 2mol Cl2 电极质量:两极都增加 C .C D.D

考点:电解原理. 专题:电化学专题. 分析:A、依据原电池和电解池反应原理分析,原电池中氢离子移向正极,电解池中氢离子移 向阴极;
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B、 原电池中 Pb 电极失电子发生氧化反应, 电解池中 PbO2 做阳极失电子发生氧化反应, Pb 电极上硫酸铅得到电子发生还原反应; C、依据电子守恒和电极反应计算分析; D、原电池中铅电极上生成硫酸铅,电解池中阴极不变; 解答:解:A、原电池中,溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动,电解池中氢离子移向阴极 Pb,故 A 错误; B、 原电池中 Pb 电极失电子发生氧化反应, 电解池中 PbO2 做阳极失电子发生氧化反应, Pb 电极上硫酸铅得到电子发生还原反应,故 B 正确; C、原电池放电负极 Pb+SO4 ﹣2e =PbSO4,电解池中阳极上电极反应 2Cl ﹣2e =Cl2↑,Pb~Cl2↑,毎消耗 3mol Pb 生成 3molCl2,故 C 错误; D、原电池中铅作负极,负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅,所以 质量增加,在电解池中,Pb 阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气,所以铅电极质量不 变,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查了原电池和电解池原理的原理分析应用,电子守恒的计算应用,电极反应和电 极判断是解题关键,题目难度中等. 16. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)下列各方程式中,属于水解反应的是( ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ A.HCO3 +H2O?CO32 +H3O+ B. HCO3 +H2O?H2CO3+OH ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ C. HCO3 +OH ?CO32 +H2O D.CO32 +H+=HCO3 )
2﹣
﹣ ﹣ ﹣

考点:盐类水解的原理. 专题:盐类的水解专题. 分析:根据盐类水解的定义: 盐电离出的弱酸或弱碱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子 结合生成弱电解质的反应,以此来解答. ﹣ ﹣ ﹣ 解答:解:A.HCO3 +H2O═H3O++CO32 是 HCO3 的电离方程式,故 A 错误;
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B.HCO3 +H2O?H2CO3+OH 是 HCO3 与水电离出来的氢离子结合生成 H2CO3,属于 水解反应,故 B 正确; C.HCO3 +OH ?CO3 +H2O 是 HCO3 与碱反应的离子方程式,不是水解方程式,故 C 错误; D.CO3 +H =HCO3 是 CO3 与酸反应的离子方程式,不是水解方程式,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查盐类水解原理、水解离子方程式的分析判断,注意电离方程式的理解应用,要 特别注意电离方程式与水解方程式的辨别,题目难度不大.
2﹣ +
﹣ ﹣ ﹣







2﹣



2﹣

17. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)下列物质属于强电解质的是( ) A.CH3COOH B.二氧化碳 C.氢氧化铝 D.CaCO3 考点:强电解质和弱电解质的概念. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析:在水溶液中完全电离的电解质为强电解质,在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质, 强弱电解质的根本区别为在溶液中能否完全电离,据此进行解答. 解答:解:A.醋酸在溶液中部分电离,存在电离平衡,醋酸为弱电解质,故 A 错误; B.二氧化碳属于非电解质,故 B 错误; C.氢氧化铝在溶液中不能完全电离,存在电离平衡,属于弱电解质,故 C 错误; D.碳酸钙溶于水的部分完全电离,所以碳酸钙为强电解质,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查了强弱电解质判断,题目难度不大,注意掌握强电解质与弱电解质的概念,明 确二者的根本区别,注意电解质强弱与溶解度没有必然关系,如选项 D 为易错点,注 意碳酸钙、硫酸钡等,?溶于水的部分完全电离,属于强电解质.
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18. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速 度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:①H2O ②KCl 固体 ③碳酸钠 固体 ④CH3COONa 固体( ) A.①④ B.①③ C.①②③ D.①②③④ 考点:化学反应速率的影响因素. 专题:化学反应速率专题. + 2+ 分析:根据反应的实质为 Zn+2H ═Zn +H2↑, 为了减缓反应速率, 但又不影响生成氢气的总 量,则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可,注意 Fe 过量,以此来解 答. 解答:解:①加水溶液浓度减低,反应速率减小,由于盐酸物质的量不变,则不影响生成氢 气的总量,故①正确; ②加适量的 KCl 固体,对反应无影响,反应速率不变,故②错误; ③加入碳酸钠固体,与盐酸反应,生成氢气的量减少,故③错误; ④CH3COONa 固体,生成醋酸,醋酸为弱酸,溶液氢离子浓度减小,反应速率减小, 但生成氢气的总量不变,故④正确. 故选 A. 点评:本题考查化学反应速率的影响因素,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能 力和基本理论知识的综合理解和运用的考查,难度不大,注意相关基础知识的积累.
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19. (2 分) (2013 春?东城区期末)下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.向橙色 K2Cr2O7 溶液中加入一定浓度的 NaOH 溶液后,溶液变为黄色 B. 高压比常压有利于 SO2 与 O2 合成 SO3 的反应 C. 加入催化剂有利于 N2 与 H2 合成 NH3 的反应 D.工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)]选取适宜的温度,使 K 变成蒸气 从反应混合物中分离出来

考点:化学平衡移动原理. 专题:化学平衡专题. 分析:平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等) ,平衡就向能 够减弱这种改变的方向移动,平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程 无关,则不能用平衡移动原理解释. 解答:解:A.向橙色 K2Cr2O7 溶液中加入一定浓度的 NaOH 溶液后,溶液变为黄色,发生
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Cr2O7 +H2O?2CrO4 +2H ,平衡向正反应方向移动,能用平衡移动原理解释,故 A 不选; B.存在平衡 2SO2+O2(g)?2SO3(g) ,正反应为气体体积减小的反应,增大压强, 平衡向正反应移动,有利于合成 SO3,能用平衡移动原理解释,故 B 不选; C.催化剂只能改变反应速率,不影响平衡移动,故 C 选; D.反应为可逆反应,使 K 变成蒸气从反应混合物中分离出来,生成物浓度减小,平衡 向正向移动,能用平衡移动原理解释,故 D 不选. 故选 C. 点评:本题考查勒夏特列原理知识,题目难度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆 反应,且是否发生平衡的移动. 20. (2 分) (2014 秋?启东市校级期末)若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶 液呈酸性,其原因可能是( ) A.生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应 C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题;盐类的水解专题. ﹣ ﹣ 分析:若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液中,c(H+)=c(OH )=10 3mol/L,等体积混合 后溶液呈酸性,说明应后酸过量,应为弱酸和强碱的反应,本题可讨论分析. ﹣ ﹣ 解答:解:pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液中,c(H+)=c(OH )=10 3mol/L,则 ①若为强酸强碱,则反应后溶液呈中性, ②若为弱酸、强碱,反应后酸过量,溶液呈酸性, ③若为强酸、弱碱,则碱过量,反应后溶液呈碱性, 只有 B 符合, 故选:B. 点评:本题考查弱电解质的电离和盐类的水解知识,题目难度中等,本题注意 c(H+)=c(OH
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2﹣

2﹣

+



)时,弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度.

21. (2 分) (2009?四川)关于浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵 溶液,下列说法不正确的是( ) + A.c(NH 4) :③>① B. 水电离出的 c(H+) :②>① ﹣ C. ①和②等体积混合的溶液:c(H+)=c(OH )+c(NH3?H2O) ﹣ ﹣ D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl )>c(OH )>c(H+)

考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的原理. 专题:压轴题;电离平衡与溶液的 pH 专题;盐类的水解专题. 分析:A.氯化铵电离生成铵根离子,而氨水的电离程度很小; B.盐酸为强酸,氢离子浓度大,则由水电离产生的氢离子浓度较小; C.①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液,利用质子守恒来分析; D.①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解. + 解答:解:A.氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的 NH4 ,氨水为弱电解质只有少量的
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NH4 产生,则 c(NH 4) :③>①,故 A 正确; B.在水中加入酸和碱都抑制水的电离,但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根 离子的浓度,则水电离出的 c(H ) :①>②,故 B 错误; C.盐酸和氨水混合后恰好完全反应,生成的盐为强酸弱碱盐,溶液显酸性,由质子守 恒可知, c(H )=c(OH )+c(NH3?H2O) ,故 C 正确; + D.①和③等体积混合,溶液呈碱性,即氨水的电离大于氯化铵的水解,则 c(NH 4) ﹣ ﹣ + >c(Cl )>c(OH )>c(H ) ,故 D 正确; 故选:B. 点评:本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识,对于考 生的要求较高,难度中等. 22. (2 分) (2012 春?黑龙江期末)一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋 势符合题图的是( )
+


+

+

+

A.CO2(g)+2NH3(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g) ;△ H<0 B. CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) ;△ H>0 C. CH3CH20H(g)?CH2=CH2(g)+H2O(g) ;△ H>0 D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)?2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) ;△ H<0 考点:化学能与热能的相互转化;热化学方程式. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:由图象可以看出,随着温度的升高,水蒸气的含量减小,说明升高温度平衡向逆反应方 向移动,则正反应应为放热反应,增大压强,水蒸气的含量增大,说明增大压强平衡向 正反应方向移动,则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和, 以此解答该题. 解答:解:温度越高,反应越快,到达平衡的时间就越少,因此 t2>t1;同理压强越大,反应 越快,到达平衡的时间就越少,因此 p1>p2; A.反应是一个体积减小的、放热的可逆反应,因此升高温度平衡向逆反应方向移动, 降低水蒸气的含量;而增大压强平衡向正反应方向移动,增大水蒸气的含量,故 A 正 确;
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B.反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应,压强对水蒸气的含量不影响;升高温度 平衡向正反应方向移动,增大水蒸气的含量,因此均不符合,故 B 错误; C.反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应,升高温度平衡向正反应方向移动,增大 水蒸气的含量,不符合图象,故 C 错误; D.反应是一个体积增大的、放热的可逆反应,压强不符合,故 D 错误. 故选 A. 点评:本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别,题目难度中等,解答本 题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响. 23. (2 分) (2013?和平区校级模拟)已知温度 T 时水的离子积常数为 KW,该温度下,将浓 ﹣1 ﹣1 度为 a mol?L 的一元酸 HA 与 b mol?L 一元碱 BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性的 依据是( ) A.a=b B. 混合溶液的 pH=7 C. 混合溶液中,c(H+)= mol?L
﹣ ﹣1

D.混合溶液中,c(H+)+c(B )=c(OH )+c(A )
﹣ ﹣

考点:酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析:温度 T 时水的离子积常数为 KW, 浓度为 a mol/L 的一元酸 HA 与 b mol/L 的一元碱 BOH
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等体积混合,若溶液呈中性,反应后的溶液中应存在 c(H )=c(OH )=

+



mol/L.

解答:解:A.因酸碱的强弱未知,a=b,只能说明酸碱恰好完全反应,但如为强酸弱碱盐或 强碱弱酸盐,则溶液不呈中性,故 A 错误; B.因温度未知,则 pH=7 不一定为中性,故 B 错误; C.混合溶液中,c(H )= =c(OH )═


+

mol/L,根据 c(H )?c(OH )=KW,可知溶液中 c(H )

+



+

mol/L,溶液呈中性,故 C 正确;
+
﹣ ﹣ ﹣

D.任何溶液都存在电荷守恒,即 c(H )+c(B )=c(OH )+c(A ) ,不能确定溶 液的酸碱性,故 D 错误. 故选 C. 点评:本题考查酸碱混合的定性判断,题目难度中等,注意溶液呈中性应存在 c(H+)=c(OH


) ,由于温度未知,且酸碱的强弱未知,不能根据 pH 以及酸碱的物质的量关系判断.

24. (2 分) (2013 秋?湖州期末)某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度: 0.1mol?L KI 溶液 0.1mol?L FeCl3 溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN 溶液、试管、胶头滴管 等.该同学设计的实验方案如图:根据以上实验方案判断下列说法不正确的是( )
﹣1 ﹣1

A.试剂 a 是 0.1mol?L 1 KI 溶液 B. 试剂 d 是 KSCN 溶液 C. 说明该反应已经发生的理由是③的下层呈紫色 D.说明该反应是有限度的实验现象是④的上层溶液出现血红色


考点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用;铁盐和亚铁盐的相互转变. 专题:实验设计题;元素及其化合物. ﹣ 分析:A.试剂 a 是 0.1mol?L 1 FeCl3 溶液;

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B.需 KI 溶液过量,保证 FeCl3 溶液充分反应,可以用 KSCN 溶液(即操作④,试剂 d) ,来检验三价铁是否剩余; C.四氯化碳密度大于水,在下层,碘单质易溶于四氯化碳,混合液分层,四氯化碳层 呈紫红色在下层,有碘生成说明反应已经开始; D.通过验证有 Fe 残留,说明该反应是有限度,硫氰根离子与铁离子显示血红色; 解答:解:A.该实验的目的是验证碘化钾与氯化铁反应的限度,通过验证有 Fe3+残留,从而 证明化学反应有一定的限度,所以需 KI 溶液过量,保证 FeCl3 溶液充分反应,所以试 ﹣1 剂 a 是 0.1mol?L FeCl3 溶液,故 A 错误; B.可以用 KSCN 溶液(即操作④,试剂 d) ,来检验三价铁是否剩余,如果溶液显红 色,说明三价铁剩余,KI 溶液和 FeCl3 溶液反应不彻底,反之则进行彻底,所以试剂 d 是 KSCN 溶液,故 B 正确; C.滴加试剂 CCl4, (即操作③,试剂 C)用力振荡一段时间,下层 CCl4 出现紫红色, 说明有碘生成,KI 和 FeCl3 发生反应:2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2,故 C 正确; 3+ D.说明该反应是有限度,通过验证有 Fe 残留,铁离子能够与硫氰根离子反应生成红 色的络合物硫氰化铁,据此检验铁离子是否存在,所以实验现象是④的上层溶液出现 血红色,说明该反应是有限度,故 D 正确; 故选 A. 点评:本题是一道验证碘化钾与氯化铁反应的限度的题目, 要求学生具有分析和解决问题的能 力,注意三价铁离子的检验是高频考点,题目难度较大. 25. (2 分) (2013 秋?柯城区校级期末)常温下,有 c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.1mol?L ﹣1 ﹣ 的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中 c(CH3COOH) 、c(CH3COO )与 pH 值的关系如 图所示.下列有关离子浓度关系叙述正确的是 ( )


3+

A.pH=5.5 溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO )>c(H+)>c(OH ) ﹣ ﹣ B. W 点表示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO )+c(OH )+c(CH3COOH) ﹣ ﹣ C. pH=3.5 溶液中:c(Na+)+c(H+)﹣c(OH )+c(CH3COOH)=0.1 mol?L 1 + D.向 W 点所表示溶液中通入 0.05molHCl 气体 (溶液体积变化可忽略) : ( c H ) =c (CH3COOH) ﹣ +c(OH )
﹣ ﹣

考点:离子浓度大小的比较. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. ﹣ 分析:由图象可看出,浓度增大的曲线应为 c(CH3COO ) ,浓度减小的曲线应为 c ﹣ (CH3COOH) ,W 点时 c(CH3COOH)=c(CH3COO ) ,结合溶液的电荷守恒、物料 守恒解答该题. ﹣ 解答:解: A. pH=5.5 比 4.75 大, W 点时 c (CH3COOH) =c (CH3COO ) , 从曲线来看当 pH=5.5
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时,c(CH3COOH)<c(CH3COO ) ,故 A 错误; ﹣ ﹣ + + B.溶液存在电荷守恒,应为 c(Na )+c(H )=c(CH3COO )+c(OH ) ,故 B 错 误; C. pH=3.5 溶液中 ( c Na ) +c (H ) =c (CH3COO ) +c (OH ) , 再把题干中的 ( c CH3COOH) ﹣ ﹣1 ﹣ + + +c(CH3COO )=0.1mol?L 代入即可得 c(Na )+c(H )﹣c(OH )+c(CH3COOH) ﹣1 =0.1 mol?L ,故 C 正确; D.向 W 点所表示溶液中通入 0.05molHCl 气体,原有平衡被打破,建立起了新的平衡, 溶液中电荷守恒关系为:c(Na )+c(H )=c(CH3COO )+c(OH )+c(Cl ) ,因 ﹣ + + 溶液体积未知,则不能确定 c(Cl ) 、c(Na )大小关系,所以 c(H )=c(CH3COOH) ﹣ +c(OH )不一定成立,故 D 错误. 故选 C. 点评:本题属于基本概念与理论的考查,落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子 浓度大小比较. 溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内 容,学习中要反复加强训练,题目难度中等. 二、填空题 26. (10 分) (2013 秋?柯城区校级期末) (1) 一定条件下发生反应: CO2 (g) +3H2 (g) ?CH3OH ﹣1 (g)+H2O(g) ,如图表示该反应进行过程中能量(单位为 kJ?mol )的变化.关于该反应 的下列说法中,正确的是 C (填字母) . A.△ H>0,△ S>0 B.△ H>0,△ S<0 C.△ H<0,△ S<0 D.△ H<0,△ S>0 (2)由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气时,放出热量 241.8kJ,写出该反应的热化学方程式 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ,△ H=﹣241.8KJ/mol . (3)写出乙醇在催化剂下催化氧化生成乙醛的化学方程式 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O .
+ +
﹣ ﹣ ﹣



+

+





(4)将两个石墨电极插人 KOH 溶液中,向两极分别通入 H2 和 O2,构成氢气燃料电池.通 ﹣ ﹣ 入 O2 的一极, 其电极反应式是: O2+4e +2H2O=4OH ; 通入 H2 的一极, 其电极反应式是 H2 ﹣ ﹣ ﹣2e +2OH =2H2O .

考点:焓变和熵变;常见化学电源的种类及其工作原理. 专题:化学反应中的能量变化;电化学专题. 分析:(1)依据图象分析可知反应中反应物能量高于生成物反应是放热反应,反应前后气体 体积减小熵变小于 0; (2)依据热化学方程式书写方法,标注物质聚集状态和对饮反应的焓变写出; (3)乙醇催化氧化生成乙醛和水,配平书写化学方程式; (4)氢氧燃料电池中通氢气的一极在原电池负极失电子发生氧化反应. 解答:解: (1)依据图象分析可知反应中反应物能量高于生成物反应是放热反应,△ H<0, 反应前后气体体积减小熵变小于 0,△ S<0; 故答案为:C; (2)依据热化学方程式书写方法,标注物质聚集状态和对饮反应的焓变写出,氢气和 氧气反应生成 1mol 水蒸气时,放出热量 241.8kJ,热化学方程式
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H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ,△ H=﹣241.8KJ/mol; 故答案为:H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ,△ H=﹣241.8KJ/mol; (3)乙醇催化氧化生成乙醛和水,反应化学方程式, 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O; 2CH3CHO+2H2O;

故答案为:2CH3CH2OH+O2

(4)氢氧燃料电池中通氢气的一极在原电池负极失电子发生氧化反应,碱溶液中生成 水,电极反应为 H2﹣2e +2OH =2H2O,故答案为:H2﹣2e +2OH =2H2O. 点评:本题考查了图象分析,热化学方程式书写方法,原电池原理的分析应用,电极反应书写 方法,掌握基础是关键. 27. (12 分) (2013 秋?柯城区校级期末)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及 热值等问题.已知:CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表: 400 500 800 温度/℃ 9.94 9 1 平衡常数 Kc 试回答下列问题: (1)该反应为 放热 反应(填放热或吸热) ,在 800℃发生上述反应,以表中的物质的量投 入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有 BCE (选填 A、B、C、D、E) ; n(H2O) n(H2) n(CO2) n(CO) A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 3 3 0 0 D 0.5 2 1 1 E 3 1 2 1 (2) 在 1L 密闭容器中通入 10mol CO 和 10mol 水蒸气, 在 500℃下经过 30s 达到平衡, 则 30s 内 CO 的平均反应速率为 0.25mol/(L?S) .
﹣ ﹣ ﹣ ﹣

(3)已知在一定温度下,C(s)+CO2(g)═2CO(g)平衡常数 K 的表达式 C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) 平衡常数 K1; CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g)平衡常数 K2; 则 K、K1、K2 之间的关系是: K= ;



(4) 某温度下 C (s) +CO2 (g) ═2CO (g) 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 BDE . A.c(CO2)=c(CO) B.容器中的压强不变 C. v 正(CO)=2v 正(CO2) D.c(CO)保持不变 E.混合气体相对分子质量不变 (5)如图 1 所示,在甲、乙两容器中都充入 1mol C 和 1mol CO2,并使甲、乙两容器初始容 积相等.在相同温度下发生反应 C (s)+CO2(g) ═2CO(g) ,并维持反应过程中温度不变.已 知甲容器中 CO2 的转化率随时间变化的图象如图 2 所示,请在图 2 中画出乙容器中 CO2 的转 化率随时间变化的图象.

考点:化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断. 专题:化学平衡专题. 分析:(1)由表可知,温度越高,平衡常数越小,反应进行程度越小,平衡向逆反应移动, 升高温度平衡向吸热方向移动;反应在同一容器内进行,体积相同,方程式中各物质的 化学计量数都是 1,所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度数值,求出此时的浓度 商 Qc,平衡向正反应方向移动,浓度商小于平衡常数; (2)根据化学平衡常数进行解答; (3)根据化学平衡常数的定义进行解答; (4)化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,且不等于 0,各物质的浓度 不再发生变化,由此衍生的一些物理量不发生变化,以此进行判断,得出正确结论; (5)减小压强,平衡向着气体体积增大的方向移动. 解答:解: (1)由表可知,温度越高,平衡常数越小,反应进行程度越小,平衡向逆反应移动, 升高温度平衡向吸热方向移动,故正反应为放热反应;反应在同一容器内进行,体积相 同,方程式中各物质的化学计量数都是 1,所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度 数值,800℃时反应平衡常数为 1.
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A、k= B、k=

= ,大于 1,反应向逆反应进行,故 A 错误; = ,小于 1,反应向正反应进行,故 B 正确;

C、开始只有 CO、H2,反应向正反应进行,故 C 正确;

D、k= E、k=

=1,处于平衡状态,故 D 错误; = ,小于 1,反应向正反应进行,故 E 正确;

故答案为:放热,BCE; (2)设平衡时,氢气的浓度为 xmol/L,则二氧化碳的浓度为 xmol/L,一氧化碳和水蒸 气的浓度为(10﹣x)mol/L,则 k= =9,x=7.5,参加反应的 =0.25mol/

一氧化碳的浓度为:7.5mol/L,故 30s 内 CO 的平均反应速率为 (L?S) , 故答案为:0.25mol/(L?S) ; (3)反应①C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数 K=



反应②C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)平衡常数 K1=



反应③CO (g) +H2O (g)

H2 (g) +CO2 (g) 平衡常数 K2= .



反应②﹣反应③得反应①,所以 K=

故答案为:

,K=



(4)A.c(CO2)=c(CO)不能判断化学平衡状态,和起始量有关,故 A 错误; B.该反应为反应前后气体体积不等的反应,故容器中的压强不变可作为判断是否达到 化学平衡状态的依据,故 B 正确; C. v 正(CO)=2v 正(CO2) ,不能作为平衡状态的判据,故 C 错误; D.c(CO)保持不变,可作为判断是否达到化学平衡状态的依据,故 D 正确; E.混合气体相对分子质量不变,可作为判断是否达到化学平衡状态的依据,故 E 正确, 故答案为:BDE; (5)C(s)+CO2(g) 2CO(g) ,随着反应的进行,甲中压强逐渐增大,而乙 是恒压,故乙相对于甲而言,相当于减小压强,平衡正向移动,化学反应速率减慢,二 氧化碳的转化率增大,故乙容器中 CO2 的转化率随时间变化的图象为:



故答案为:



点评:本题主要考查平衡常数及其计算、影响化学平衡的因素、化学平衡的标志.难度较大. 28. (14 分) (2013 秋?柯城区校级期末)常温下,将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同 的一元酸) 和 NaOH 溶液等体积混合, 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示: 实验 HA 物质的量 NaOH 物质的量 混合后溶 ﹣1 ﹣1 编号 浓度/(mol?L ) 浓度/(mol?L ) 液的 pH 0.1 0.1 pH=a 甲 0.12 0.1 pH=7 乙 0.2 0.1 丙 pH>7 0.1 0.1 pH=10 丁 (1)从甲组情况分析,如何判断 HA 是强酸还是弱酸? a=7 时,HA 是强酸;a>7 时,HA 是弱酸 . (2)乙组混合溶液中粒子浓度 c(A )和 c(Na )的大小关系 C . A.前者大 B.后者大 C.两者相等 D.无法判断 (3)丙组混合溶液中 HA、A 、Na 三种微粒浓度由大到小次序为 c(HA)>c(Na )>c ﹣ (A ) ﹣ ﹣ (4)用离子方程式解释丁组混合液呈碱性的原因 A +H2O?HA+OH 若要使溶液中 的值变大,下列措施可行的是 AC A.适当升高温度 B.通入 HCl 气体 C.加水稀释 D.加入少量 NaA 固体(可溶) (5)若 HA 为弱酸,一定浓度的 HA 和 NaA 的混合溶液可作为控制体系 pH 的缓冲溶液,向 缓冲溶液中加入少量的酸或碱,溶液 pH 的变化很小,下列体系可作为缓冲溶液的有 A A.氨水和氯化铵混合溶液 B.硝酸钠溶液 C.盐酸和氯化钠混合溶液 D.醋酸铵溶液 (6)某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是:H2B=H +HB ;HB ?H +B ﹣ ﹣1 ﹣ ﹣1 2﹣ .在 0.1mol?L 的 Na2B 溶液中,c(B )+ c(HB ) =0.1mol?L . 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析:(1)等物质的量混合时,二者恰好反应生成盐,根据溶液的 pH 判断酸性强弱; (2)任何溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
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+



+

+

+





+

2

(3)混合溶液的溶质为等物质的量的 HA 和 NaA,pH>7 说明 A 的水解大于 HA 的电 离,结合电荷守恒判断; (4)等物质的量两者恰好完全反应,生成单一 NaA 盐溶液,PH=10 说明溶液呈碱性,



是水解引起呈碱性;水解平衡移动; (5)含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液,向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱 性变化不大,是由于加入酸时生成弱电解质,加入碱时生成正盐,溶液中氢离子或氢氧 根离子浓度变化不大而起到缓冲作用; (6)根据二元酸的电离方程式知,B 只发生第一步水解,结合物料守恒分析解答. 解答:解: (1)若 HA 是强酸,恰好与 NaOH 溶液反应生成强酸强碱盐,pH=7;若 HA 是弱 酸,生成的 NaA 水解显碱性,pH>7, 故答案为:a=7 时,HA 是强酸;a>7 时,HA 是弱酸; (2)混合溶液中存在电荷守恒 c(Na )+c(H )=c(A )+c(OH ) ,由于 pH=7, ﹣ + 则 c(Na )=c(A ) ,故答案为:C; ﹣ (3)丙组混合溶液的溶质为等物质的量的 HA 和 NaA,pH>7 说明 A 的水解大于 HA ﹣ ﹣ + 的电离,所以离子浓度由大到小的顺序为:c(HA)>c(Na )>c(A )>c(OH ) ﹣ + + >c(H ) ,故答案为:c(HA)>c(Na )>c(A ) ; (4)等物质的量两者恰好完全反应,生成单一 NaA 盐溶液,PH=10 说明溶液呈碱性, 即 A +H2O?HA+OH ,若要使溶液中
﹣ ﹣

2﹣

+

+





的值变大,实质就是水解平衡正向
﹣ ﹣

移动,越稀越水解,越热越水解,所以 AC 正确,故答案为:A +H2O?HA+OH ,AC; (5)含有氨水和氯化铵的混合溶液,向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不 大,是由于加入碱时生成弱电解质,加入酸时生成正盐,是由于加入酸时发生: NH3?H2O+H ?NH4 +H2O,加入碱时发生:NH4 +OH ?NH3?H2O,溶液中氢离子或 氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用,故答案为:A; (6)在 Na2B 中存在水解平衡:B +H2O=HB +OH ,HB 不会进一步水解,所以溶 ﹣ ﹣1 2﹣ 液中没有 H2B 分子,根据物料守恒得 c(B )+c(HB )=0.1mol?L , ﹣ 故答案为:c(HB ) . 点评:本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较,明确弱电解质电离特点结合物料守 恒、电荷守恒和质子守恒来分析解答,同时注意缓冲溶液的原理. 29. (14 分) (2013 秋?柯城区校级期末)已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O, 某同学探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素,设计了一系列如下实验: 实验 反应温度/℃ Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4 H2O ﹣1 V/mL V/mL c/ V/mL c/(mol?L ) (mol?L
﹣1

+

+

+



2﹣







A B C D

10 10 30 30

5 5 5 5

0.1 0.1 0.1 0.2

5 5 5 5

) 0.1 0.1 0.1 0.2

5 10 5 10

(1)实验过程中为什么不用测量一定时间内放出 SO2 气体的量来表示该反应的化学反应速率 大小 由于二氧化硫在溶液中溶解,测定二氧化硫的量不准确 . (2)若要探究温度对反应速率的影响,可以选择实验中的哪些组合来比较 AC (填组号) . (3)利用反应:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度,现称取 Wg 硫代硫酸钠固体样品配成 250mL 的溶液,取 V mL 置于锤形瓶中,加入指示剂,用含 I2 为 a ﹣1 mol?L 的碘水滴定,消耗碘水 b mL.回答下列各题:

①实验中滴定管应选择 酸式 (填酸式或碱式)滴定管,滴定前可以选择 淀粉 作为指 示剂,滴定终点时的现象为 溶液变蓝 ②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是 AD A.滴定前滴定管内有气泡,滴定后气泡消失 B.读取碘水体积刻度时,滴定前平视,滴定后俯视 C.滴定过程中,锥形瓶震荡过于剧烈,有少量溶液溅出 D.滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入碘水溶液 ③样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 .

考点:探究温度、压强对化学反应速率的影响;探究物质的组成或测量物质的含量. 专题:实验设计题. 分析:(1)由于二氧化硫在溶液中溶解,测定二氧化硫的量不准确 (2)若要探究温度对反应速率的影响,需要使各组分相同; (3)①碘氧化腐蚀橡胶;淀粉遇碘变蓝; ②根据 c= = 判断产生误差的原因;

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③求出硫代硫酸钠的质量,样品中硫代硫酸钠纯度=量

×100%.

解答:解: (1)由于二氧化硫在溶液中溶解度较大,部分二氧化硫溶解,测定二氧化硫的量不 准确,故答案为:由于二氧化硫在溶液中溶解,测定二氧化硫的量不准确; (2)若要探究温度对反应速率的影响,需要 Na2S2O3 溶液、稀 H2SO4 浓度相同,A、C 的浓度相同,故答案为:AC; (3)①碘氧化腐蚀橡胶,需要选取酸式滴定管;滴定完成后,碘会有剩余,可利用淀 粉溶液来检验碘单质,淀粉遇到碘单质变蓝色, 故答案为:酸式;淀粉;淀粉变蓝; ②根据 I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 知 n(Na2S2O3)=2n(I2) ,再由 c= ,

A.滴定前滴定管内有气泡,滴定后气泡消失,使得滴定的碘水体积变大,硫代硫酸钠 的含量偏大,故选; B.读取碘水体积刻度时,滴定前平视,滴定后俯视,使得碘水体积偏小,硫代硫酸钠 的含量偏小,故不选; C.滴定过程中,锥形瓶震荡过于剧烈,有少量溶液溅出,使得碘水体积偏小,硫代硫 酸钠的含量偏小,故不选; D.滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入碘水溶液,使得滴定的碘水体积变大,硫代硫酸 钠的含量偏大,故选; 故答案为:AD; ③根据 I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,n(I2)=amol/L×b×10 L,知消耗的 Na2S2O3 的 ﹣3 物质的量=2n (I2) =2amol/L×b×10 L, 根据现称取 Wg 硫代硫酸钠固体样品配成 250mL 的溶液,取 V mL 置于锤形瓶中,知被滴定的硫代硫酸钠质量为 ,故样品
﹣3

中硫代硫酸钠纯度的表达式为



故答案为:



点评:本题考查了温度对化学反应速率的影响和物质百分含量的探究, 侧重对学生能力的培养 和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.


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