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2014-2015学年安徽省六安三中高二(下)期末化学复习试卷


2014-2015 学年安徽省六安三中高二(下)期末化学复习试卷
一、选择题: (以下每题只有 1 个选项符合题意,2′×10) 1.食品添加剂通常必须在一定范围内使用,否则会损害人体健康,滥用下列食品添加剂会 导致癌症发生率增加的是( ) A. KIO3 B. 苯甲酸钠 C. 维生素 E D. NaNO2

2.新兴的大脑营养学研

究发现,大脑生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系.从深海鱼油中 提取的被称为“脑黄金”的 DHA 就是一种不饱和程度很高的脂肪酸,它的分子组成中有 6 个 碳碳双键、学名二十六碳六烯酸.它的分子组成应是( ) A. C25H50COOH D. C26H47COOH B. C25H39COOH C. C26H41COOH

3.2003 年诺贝尔化学奖授予两位美国科学家,其中一位是阿格雷(Pete Agre) ,表彰他最 先发现并表征了细胞膜上的水通道蛋白质,并把这种蛋白质暂命名为:CHIP28,下列关于 CHIP28 的说法中正确的是( ) A. 这种蛋白质为人工合成的高分子化合物 B. 这种蛋白质遇到 HgCl2 的浓溶液将发生盐析 C. 这种蛋白质能完全水解生成单糖分子 D. 这种蛋白质分子中存在“﹣CONH﹣”的结构 4.鉴别乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸、葡萄糖可以选用的一组试剂是( A. 金属钠和石蕊试剂 C. 酸性 KMnO4 和溴水 B. Na2CO3 溶液和石蕊试剂 D. NaOH 溶液和 CuSO4 溶液 )

5.下列操作正确的是( ) A. 配制银氨溶液:在一定量 AgNO3 溶液中,滴加氨水至沉淀恰好溶解 B. 配制 Cu(OH)2 悬浊液:在一定量 CuSO4 溶液中,加入少量 NaOH 溶液 C. 制溴苯时,为了充分吸收 HBr,将导气管插入水中 D. 制取乙酸乙酯实验中,在一定量浓硫酸中,依次加入乙酸和乙醇后加热 6.分子式为 C8H16O2 的有机物 A,它能在酸性条件下水解生成 B 和 C,且 B 在一定条件下 能转化成 C.则有机物 A 的可能结构有( ) A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种 7. 可以认为麦芽糖分子是 2 个葡萄糖分子经分子间脱水反应而形成的. 若按此理解 10 个葡 萄糖分子形成链状化合物的化学式应为( ) A. C60H120O60 B. C60H100O52 C. C60H102O51 D. C60H112O51 8.某烃的衍生物分子中含 C、H、O 三种元素,若将其分子式写成(CH2)m(CO2)n(H2O) p,当它完全燃烧时,生成的 CO2 与消耗的 O2 在同温同压下体积比为 1:1,则 m、n 的比 值为( )

A. 1:1

B. 2:3

C. 1:2

D. 2:1 )

9.有机物 A 的结构简式如图,下列有关 A 的性质叙述中,错误的是(

A. B. C. D.

A 与金属钠完全反应时,两者物质的量之比为 1:3 A 与氢氧化钠完全反应时,两者物质的量之比为 1:3 A 能与碳酸钠溶液反应 A 既能与羧酸反应,又能与醇反应

10.与 A. 2 种

互为同分异构体且遇 FeCl3 溶液不能呈现紫色的芳香族化合物有( B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种



二、选择题: (每小题有 1-2 个选项符合题意,少选得 1 分.3′×10) 11.瑞典皇家科学院 2001 年 10 月 10 日宣布,2001 年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、 氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家.在有机物中,若碳原子上连接的四个原 子和原子团不相同,则这个碳原子称为手性碳原子.有手性碳原子的物质具有光学活性.下 列分子不具有光学活性是( ) A. 甘氨酸 B. 丙氨酸 C. 苯丙氨酸 D. 葡萄糖 12.区别植物油和矿物油的不正确方法是( A. 加酸性高锰酸钾溶液,振荡 B. 加 NaOH 溶液,加热 C. 加新制氢氧化铜悬浊液,加热 D. 加 Na2CO3 溶液,加热 )

13.分子式为 CnH2n+1OH 的醇不能发生消去反应,也不能被氧化成醛或酮,则 n 的最小值 是( ) A. 4 B. 7 C. 12 D. 13 14.两种气态烃组成的混合物共 0.1mol,完全燃烧后得到 3.85LCO2(标准状况)和 3.6g 水, 下列说法正确的是( ) A. 一定有甲烷 B. 可能有丙烷 C. 一定有乙烯 D. 可能有丙炔 15.某药物结构简式如图,该物质 1mol 与足量 NaOH 溶液反应,消耗的 NaOH 物质的量为 ( )

A. 3mol

B. 4mol

C. 3n mol

D. 4n mol

16.下列各组混合物,不论三者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成 CO2 的质量也一定的是( ) A. 乙炔、苯、丙炔 B. 乙醇、甲酸、乙酸 C. 甲醛、乙酸、葡萄糖 D. 丙烯、乙烯、2﹣戊烯 17.某种物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种组成,进行鉴定 时实验记录如下: ①有银镜反应②加入新制的 Cu (OH) 2 悬浊液不溶解③滴入几滴稀 NaOH 溶液和酚酞试液后加热,溶液呈红色,加热后溶液变无色.下列判断正确的是( ) A. 一定有甲酸乙酯,可能有甲醇 B. 四种物质都有 C. 有甲酸乙酯和甲酸 D. 有甲醇和甲酸 18. 某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化, 得到的酯化产物的相对分子质量 a 与原来醇 的相当分子量 b 的关系是 a=b+84,有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是( ) A. 该醇分子中一定具有甲基 B. 该醇分子中一定没有甲基 C. 该醇分子中至少含有两个碳原子 D. 该醇分子中具有两个醇羟基

19. 扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂其结构为 性质是( ) A. 不与烧碱溶液反应 C. 不能被氧化

它可能具有的化学

B. 能与溴水发生取代反应 D. 遇 FeCl3 溶液发生显色反应 )

20.高分子链如下式,可用于合成该链的单体是( ①甘氨酸 ②丙氨酸 ③苯丙氨酸 ④谷氨酸

A. ①②

B. ③④

C. ②③

D. ①③

三、实验题:本大题共 2 小题,共 16 分. 21.下表所列物质(括号内为少量杂质) ,在 B 中选择试剂,在 C 中选择操作的方法.填表 (填入序号) : B: (1)NaCl 细颗粒; (2)NaOH 溶液; (3)水; (4)CaO; (5)饱和 Na2CO3; (6)浓溴 水; (7)KMnO4 溶液. C: (1)变性; (2)渗析; (3)蒸馏; (4)分液; (5)结晶; (6)洗气; (7)盐析. 物质 加入试剂 操作方法 ①苯(苯甲酸) (2) (4) ②蛋白质(NaCl) (3) (2) ③肥皂(甘油) (1) (7) ④乙醇(水) (4) (3) ⑤乙酸乙酯(乙酸) (5) (4) ⑥乙烷(乙烯) (6) (6) 22.如图所示,在试管 a 中先加 2mL 乙醇,边摇动边缓缓加入 5mL 浓硫酸,摇匀冷却后, 再加入 2g 无水醋酸钠,充分搅动后,固定在铁架台上.在试管 b 中加入适量的饱和 Na2CO3 溶液.连接好装置,给 a 加热,当观察到试管 b 中有明显现象时,停止实验. ①如图所示的装置中,哪些地方有明显错误的? . ②写出试管 a 中的主要反应方程式. . ③加入浓硫酸的作用是 、 . ④右边的球形管除冷凝作用外,另一个作用是 . ⑤饱和 Na2CO3 溶液的作用是 .

四、填空题:本大题共 2 小题,共 18 分. 23.在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中, (填编号) (1)能和金属钠反应放出 H2 的有 (3)常温下能与溴水反应的有 (5)可少量掺在药皂中的是 有 . (2)能与 NaOH 溶液反应的有 (4)用于制取 TNT 的是 (6)能使酸性 KMnO4 溶液褪色的烃

24.已知某有机物的相对分子质量为 58 (1)若该有机物只由碳氢组成,则其可能结构简式为 、 (2)若其是含氧衍生物,且分子中只有一个﹣CH3,则其可能结构简式为

. .

五、推断题:本大题共 2 小题,共 18 分. 25.有机物 A、B 在常温下均为气态,可按如下方法进行 A、B 及有关物质的一系列转化:

已知 X 和 Y 互为同分异构体,D 与 G 互为同系物,X 有银镜反应,A 在标准状况下密度为 1.25g?L . (1)写出 A、B 的结构简式:A (2)写出下列反应的化学方程式: C→D . B→F . E+G→X .
﹣1

;B



26.已知: (C20H18O4)是一种酯,合成路线如下:

.有机物 G

回答下列问题: (1)指出下列反应类型:反应① ;反应② (2)A 的结构简式: ;F 的结构简式: (3)B 转化为 C 的方程式(用结构简式表示) :

; ; .

六、计算题:本大题共 1 小题,共 6 分. 27.今有 CH4、HCHO、O2 三种成分的混合气体,同温同压下与乙烷气体的密度相同.问: (1)混合气体中 CH4 和 O2 的物质的量之比为多少? (2)若某条件下水为气态,气体的摩尔体积为 50L/mol,在该条件下点燃混合气体,混合 气恰好完全燃烧,共生成 CO2 13.2g,求原混合气体中氧气的物质的量和生成的混合气体在 该条件下的密度.

2014-2015 学年安徽省六安三中高二(下)期末化学复习试卷
参考答案与试题解析

一、选择题: (以下每题只有 1 个选项符合题意,2′×10) 1.食品添加剂通常必须在一定范围内使用,否则会损害人体健康,滥用下列食品添加剂会 导致癌症发生率增加的是( ) A. KIO3 B. 苯甲酸钠 C. 维生素 E D. NaNO2 考点:常见的食品添加剂的组成、性质和作用. 分析:食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质,以及为防腐和加工工艺的需要而加入食 品中的化合物质或者天然物质. 碘能预防甲状腺肿, 目前我国的加碘食盐主要是添加碘酸钾 (KIO3) ,苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂,维生素 E 属于维生素,是六大营养素之一, 亚硝酸盐被吃到胃里后,在胃酸作用下与蛋白质分解产物二级胺反应生成强致癌性的亚硝 胺,亚硝胺具有强烈的致癌作用,主要引起食管癌、胃癌、肝癌和大肠癌等. 解答: 解:食盐中加碘是为了预防地方性甲状腺肿,食用加碘盐加的碘元素为 KIO3,苯 甲酸钠是常用的食品防腐剂,维生素 E 属于维生素,是六大营养素之一,亚硝酸钠属于亚 硝酸盐, 亚硝酸盐被吃到胃里后, 在胃酸作用下与蛋白质分解产物二级胺反应生成强致癌性 的亚硝胺,亚硝胺具有强烈的致癌作用,主要引起食管癌、胃癌、肝癌和大肠癌等,导致癌 症发病率增加, 故选 D. 点评:本题考查食品添加剂的性质和作用,题目难度不大,注意亚硝酸盐常用作防腐剂,但 由于在人体中可形成高致癌性物质,因此食品添加剂不可滥用. 2.新兴的大脑营养学研究发现,大脑生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系.从深海鱼油中 提取的被称为“脑黄金”的 DHA 就是一种不饱和程度很高的脂肪酸,它的分子组成中有 6 个 碳碳双键、学名二十六碳六烯酸.它的分子组成应是( ) A. C25H50COOH B. C25H39COOH C. C26H41COOH D. C26H47COOH 考点:有机物实验式和分子式的确定. 专题:有机化学基础. 分析:根据饱和一元羧酸的组成通式为 CnH2nO2, 二十六碳六烯酸分子中含有 6 个碳碳双键, 与饱和一元羧酸相比少 12 个 H 原子,据此书写二十六碳六烯酸的分子式. 解答:解: 含有 26 个 C 原子的饱和一元羧酸的分子式为 C26H52O2,二十六碳六烯酸分子中 含有 6 个碳碳双键,与饱和一元羧酸相比少 12 个 H 原子,故二十二碳六烯酸分子式为 C26H40O2,可以表示为 C25H39COOH,故选:B. 点评:本题考查有机物分子式的书写,比较基础,注意分子中氢元素数目的确定,产生 1 个双键就减少 1 个氢原子. 3.2003 年诺贝尔化学奖授予两位美国科学家,其中一位是阿格雷(Pete Agre) ,表彰他最 先发现并表征了细胞膜上的水通道蛋白质,并把这种蛋白质暂命名为:CHIP28,下列关于 CHIP28 的说法中正确的是( )

A. 这种蛋白质为人工合成的高分子化合物 B. 这种蛋白质遇到 HgCl2 的浓溶液将发生盐析 C. 这种蛋白质能完全水解生成单糖分子 D. 这种蛋白质分子中存在“﹣CONH﹣”的结构 考点:氨基酸、蛋白质的结构和性质特点. 分析: A.CHIP28 是阿格雷发现的细胞膜上的水通道蛋白质; B.氯化汞属于重金属盐,能使蛋白质变性,不属于盐析; C.蛋白质完全水解的产物是氨基酸; D.蛋白质是由氨基酸以“脱水缩合”的方式组成的多肽链经过盘曲折叠形成的具有一定空间 结构的物质. 解答: 解:A.CHIP28,不是人工合成的高分子化合物,是美国科学家阿格雷发现的细胞 膜上的水通道蛋白质,属于天然的蛋白质,故 A 错误; B.盐析可使蛋白质从溶液中因溶解度降低而析出,其性质不变,盐析可逆,则可用来提纯 蛋白质,能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂 化学物质、重金属盐等,氯化汞属于重金属盐,能使蛋白质变性,故 B 错误; C.蛋白质是由氨基酸以“脱水缩合”的方式组成的多肽链,完全水解的产物是氨基酸,故 C 错误; D.蛋白质是由氨基酸以“脱水缩合”的方式组成的多肽链,蛋白质含肽键(﹣CONH﹣) ,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查氨基酸、 蛋白质的结构和性质特点, 把握住相关的概念的实质以及有机物的 结构性质是关键,题目难度不大. 4.鉴别乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸、葡萄糖可以选用的一组试剂是( A. 金属钠和石蕊试剂 C. 酸性 KMnO4 和溴水 B. Na2CO3 溶液和石蕊试剂 D. NaOH 溶液和 CuSO4 溶液 )

考点:有机物的鉴别. 分析:六种有机物都易溶于水,其中乙醛含有﹣CHO,具有还原性,可用新制 Cu(OH)2 悬浊液检验,乙酸具有酸性,甲酸既具有酸性又具有还原性,以此选择鉴别试剂. 解答: 解:A.甲酸、乙酸都具有酸性,加入石蕊不能鉴别,乙醇、丙三醇、乙酸、甲酸 都可与钠反应生成氢气,不能鉴别,故 A 错误; B.甲酸、乙酸都具有酸性,都与 Na2CO3 溶液和石蕊试剂反应,和其它物质都不反应,不 能鉴别,故 B 错误; C.除乙酸外,其它有机物都可被酸性高锰酸钾氧化,不能鉴别,故 C 错误; D.氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜,丙三醇、葡萄糖与氢氧化铜生成绛蓝色溶液,加热条 件下,乙醛、葡萄糖可生成砖红色沉淀,乙酸、甲酸溶解氢氧化铜,加热条件下甲酸与氢氧 化铜发生氧化还原反应,可鉴别,故 D 正确. 故选 D. 点评:本题考查有机物的鉴别, 为高频考点, 把握有机物性质的差异及反应中的不同现象为 解答的关键, 注意利用不同现象鉴别物质, 注意甲酸中含﹣CHO、 ﹣COOH, 题目难度不大. 5.下列操作正确的是( )

A. B. C. D.

配制银氨溶液:在一定量 AgNO3 溶液中,滴加氨水至沉淀恰好溶解 配制 Cu(OH)2 悬浊液:在一定量 CuSO4 溶液中,加入少量 NaOH 溶液 制溴苯时,为了充分吸收 HBr,将导气管插入水中 制取乙酸乙酯实验中,在一定量浓硫酸中,依次加入乙酸和乙醇后加热

考点:配制一定物质的量浓度的溶液;乙酸乙酯的制取. 专题:化学实验基本操作. 分析: A.在一定量 AgNO3 溶液中,滴加氨水至沉淀恰好溶解可制得银氨溶液; B.配制 Cu(OH)2 悬浊液:在一定量 CuSO4 溶液中,加入过量 NaOH 溶液; C.溴化氢极易溶于水; D.浓硫酸稀释放出大量的热. 解答: 解:A.银氨溶液的配制方法:取一洁净试管,加入 2 mL 2%的 AgNO3 溶液,再 逐滴滴入 2%的稀氨水,至生成的沉淀恰好溶解,故 A 正确; B. 新制 Cu (OH) 在试管里加入 10%NaOH 溶液 2 mL, 滴入 2%CuSO4 2 悬浊液的配制方法: 溶液 4~6 滴,故 B 错误; C.导气管不要插入水中,以防发生倒吸,故 C 错误; D.应先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸,故 D 错误. 故选 A. 点评:本题考查化学实验基本操作,题目难度不大,注意浓硫酸的稀释是放热的. 6.分子式为 C8H16O2 的有机物 A,它能在酸性条件下水解生成 B 和 C,且 B 在一定条件下 能转化成 C.则有机物 A 的可能结构有( ) A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种 考点:有机物的推断;同分异构现象和同分异构体. 专题:有机物的化学性质及推断. 分析:分子式为 C8H16O2 的有机物 A,它能在酸性条件下水解生成 B 和 C,则说明 A 应为 酯, B 在一定条件下能转化成 C, 则 B 为醇, C 为酸, B 能被氧化为酸, 则 B 中含有﹣CH2OH, 根据 C3H7﹣的结构判断. 解答: 解:因 B 在一定条件下可氧化成 C,则 B 为 C3H7CH2OH,C 为 C3H7COOH,而 C3H7﹣有 CH3CH2CH2﹣和 CH3CH(CH3)﹣两种, 故选 B. 点评:本题考题有机物的推断,题目难度不大,注意根据 B 转化为 C 的性质和 C3H7﹣的同 分异构体的种类判断. 7. 可以认为麦芽糖分子是 2 个葡萄糖分子经分子间脱水反应而形成的. 若按此理解 10 个葡 萄糖分子形成链状化合物的化学式应为( ) A. C60H120O60 B. C60H100O52 C. C60H102O51 D. C60H112O51 考点:葡萄糖的性质和用途. 分析:葡萄糖分子连接起来形成的链状化合物时, 相邻的 2 个分子间脱去一分子的水, 据此 解题. 解答: 解:10 个 C6H12O6 分子间脱去 9 个水分子生成链状化合物,故链状化合物的分子 式应为:10C6H12O6﹣9H2O→C60H102O51.

故选 C. 点评:本题考查葡萄糖的性质,题目难度不大,注意掌握葡萄糖形成链状化合物的原理. 8.某烃的衍生物分子中含 C、H、O 三种元素,若将其分子式写成(CH2)m(CO2)n(H2O) p,当它完全燃烧时,生成的 CO2 与消耗的 O2 在同温同压下体积比为 1:1,则 m、n 的比 值为( ) A. 1:1 B. 2:3 C. 1:2 D. 2:1 考点:有关有机物分子式确定的计算. 专题:有机物分子组成通式的应用规律. 分析:有机物完全燃烧耗氧量由分子式中(CH2)m 决定,令有机物为 1mol,计算消耗氧气 物质的量,再根据碳原子守恒计算 n(CO2) ,同温同压下体积之比等于物质的量之比,据此 解答. 解答: 解:有机物分子式写成(CH2)m(CO2)n(H2O)p,完全燃烧耗氧量由分子式中 (CH2)m 决定,令有机物为 1mol,则消耗氧气物质的量 n(O2)=(m+ )mol=1.5m mol,

根据碳原子守恒可知 n(CO2)=(m+n)mol,生成的 CO2 与消耗的 O2 在同温同压下体积 比为 1:1,则(m+n)mol:1.5m mol=1:1,解得 m:n=2:1, 故选 D. 点评:本题考查有机物燃烧有关计算,确定耗氧量是关键,难度不大,注意基础知识的理解 掌握. 9.有机物 A 的结构简式如图,下列有关 A 的性质叙述中,错误的是( )

A. B. C. D.

A 与金属钠完全反应时,两者物质的量之比为 1:3 A 与氢氧化钠完全反应时,两者物质的量之比为 1:3 A 能与碳酸钠溶液反应 A 既能与羧酸反应,又能与醇反应

考点:有机物的结构和性质;有机物分子中的官能团及其结构. 专题:有机物的化学性质及推断. 分析:该有机物中含酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH,结合酚、醇、羧酸的性质来解答. 解答: 解:A.酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH,均与 Na 反应,则 A 与金属钠完全反应时, 两者物质的量之比为 1:3,故 A 正确; B.酚﹣OH、﹣COOH,均与 NaOH 反应,A 与氢氧化钠完全反应时,两者物质的量之比为 1:2,故 B 错误; C.酚﹣OH、﹣COOH,能与碳酸钠溶液反应,故 C 正确; D.含﹣OH,能与羧酸反应,含﹣COOH,能与醇反应,故 D 正确; 故选 B. 点评:本题考查有机物的结构与性质, 注意把握有机物的官能团及性质的关系, 熟悉酚、 醇、 羧酸的性质是解答的关键,题目难度不大.

10.与 A. 2 种

互为同分异构体且遇 FeCl3 溶液不能呈现紫色的芳香族化合物有( B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种



考点:有机化合物的异构现象. 专题:同系物和同分异构体.

分析:

的同分异构体中,属于芳香族化合物,则含有 1 个苯环,且遇 FeCl3 溶液

不能呈现紫色,不含酚羟基,结合分子式判断侧链可能的结构,据此判断.

解答:解:

的同分异构体中,属于芳香族化合物,则含有 1 个苯环,且遇 FeCl3

溶液不能呈现紫色,不含酚羟基,故侧链为﹣CH2OH 或﹣OCH3,符合条件的同分异构体有 2 种,故选 A. 点评:本题考查限制条件同分异构体的书写,难度不大,注意基础知识的理解掌握. 二、选择题: (每小题有 1-2 个选项符合题意,少选得 1 分.3′×10) 11.瑞典皇家科学院 2001 年 10 月 10 日宣布,2001 年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、 氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家.在有机物中,若碳原子上连接的四个原 子和原子团不相同,则这个碳原子称为手性碳原子.有手性碳原子的物质具有光学活性.下 列分子不具有光学活性是( ) A. 甘氨酸 B. 丙氨酸 C. 苯丙氨酸 D. 葡萄糖 考点:常见有机化合物的结构. 分析:在有机物分子中, 若某个碳原子连接 4 个不同的原子或原子团, 则这种碳原子称为“手 性碳原子”,手性分子具有镜像异构及光学活性. 解答: 解:A、甘氨酸中不具有手性碳原子,不具有光学活性,故 A 选; B、丙氨酸中与羧基相连的碳是手性碳原子,具有光学活性,故 B 不选; C、苯丙氨酸中与羧基相连的碳是手性碳原子,具有光学活性,故 C 不选; D、葡萄糖中具有手性碳原子,具有光学活性,故 D 不选,故选 A. 点评:本题是一道信息给定题, 注意手性碳原子周围连接 4 个不同的原子或原子团, 可以根 据选项中的物质结合信息来回答,难度不大. 12.区别植物油和矿物油的不正确方法是( A. 加酸性高锰酸钾溶液,振荡 B. 加 NaOH 溶液,加热 C. 加新制氢氧化铜悬浊液,加热 D. 加 Na2CO3 溶液,加热 )

考点:有机物的鉴别. 分析:植物油为油脂,可水解,而矿物油为烃类混合物,利用与 NaOH 反应后的溶液可鉴 别,以此来解答.

解答: 解:A.植物油与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色,而矿物油不反应,现 象不同,可区别,故 A 不选; B.植物油为高级脂肪酸甘油酯,能够在碱性环境下水解,生成易溶于水的物质,反应后液 体不再分层,可鉴别,故 B 不选; C.二者均不与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应,现象相同,不能鉴别,故 C 选; D.加热时,碳酸钠溶液呈碱性,有利于植物油的水解,可鉴别,故 D 不选. 故选 C. 点评:本题考查物质的鉴别,为高频考点,把握有机物的结构与性质、性质差异为解答的关 键,注意植物油为油脂,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大. 13.分子式为 CnH2n+1OH 的醇不能发生消去反应,也不能被氧化成醛或酮,则 n 的最小值 是( ) A. 4 B. 7 C. 12 D. 13 考点:化学方程式的有关计算. 分析:醇发生消去反应的条件:与羟基相连碳原子相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应, 形成不饱和键, 醇发生催化氧化的条件: 羟基相连碳相邻碳上有氢原子, 分子式为 CnH2n+1OH (n≠1)的醇属于饱和醇,不能发生消去反应,则羟基连接的 C 原子相邻的碳原子上没有 H 原子,至少连接 3 个甲基,也不能被氧化成醛或酮,羟基相连碳相邻碳上没有氢原子. 解答:解:分子式为 CnH2n+1OH(n≠1)的醇属于饱和醇,不能发生消去反应,则羟基连接 的 C 原子相邻的碳原子上没有 H 原子,至少连接 3 个甲基,也不能被氧化成醛或酮,羟基 相连碳相邻碳上没有氢原子,故含有 C 原子数最少的结构为:﹣OH 连接的碳原子同时连接 3 个﹣C(CH3)3,即至少含有 13 个 C 原子,故选 D. 点评:本题考查有机物的结构确定、醇的性质等,难度中等,注意掌握醇发生消去反应、催 化氧化的结构特点. 14.两种气态烃组成的混合物共 0.1mol,完全燃烧后得到 3.85LCO2(标准状况)和 3.6g 水, 下列说法正确的是( ) A. 一定有甲烷 B. 可能有丙烷 C. 一定有乙烯 D. 可能有丙炔 考点:有关有机物分子式确定的计算;有关混合物反应的计算. 分析:n(CO2)= =0.172mol,n(H2O)= =0.2mol,则混合的平均化学

式为,C1.72H4,因是混合物,则肯定含有 C 原子数小于 1.72 的烃,即一定含有甲烷,因甲 烷中含有 4 个氢原子,则另一种烃也含有 4 个氢原子,以此解答该题. 解答: 解:n(CO2)= =0.172mol,n(H2O)= =0.2mol,则混合的平

均化学式为,C1.72H4,因是混合物,则肯定含有 C 原子数小于 1.72 的烃,即一定含有甲烷, 因甲烷中含有 4 个氢原子,则另一种烃也含有 4 个氢原子,可能为乙烯、丙炔, 则正确的只有 AD, 故选 AD. 点评:本题考查有机物分子式的计算, 侧重于平均值的应用, 考查学生的分析能力和计算能 力,难度不大,注意体会答题思路.

15.某药物结构简式如图,该物质 1mol 与足量 NaOH 溶液反应,消耗的 NaOH 物质的量为 ( )

A. 3mol

B. 4mol

C. 3n mol

D. 4n mol

考点:有机物的结构和性质;有机物分子中的官能团及其结构. 专题:有机物的化学性质及推断. 分析:该有机物属于高聚物,含有 3n 个酯基,水解产物中共含有 3n 个﹣COOH 和 n 个酚 羟基,都能与 NaOH 发生中和反应,以此进行判断. 解答: 解:该有机物属于高聚物,含有 3n 个酯基,水解产物中共含有 3n 个﹣COOH 和 n 个酚羟基,都能与 NaOH 发生中和反应,则该物质 1mol 与足量 NaOH 溶液反应,消耗的 NaOH 物质的量为 4nmol, 故选 D. 点评:本题考查有机物的结构和性质,题目难度不大,注意高有机物属于高聚物,含有 3n 个酯基的特点,从水解产物的角度判断消耗氢氧化钠的物质的量. 16.下列各组混合物,不论三者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成 CO2 的质量也一定的是( ) A. 乙炔、苯、丙炔 B. 乙醇、甲酸、乙酸 C. 甲醛、乙酸、葡萄糖 D. 丙烯、乙烯、2﹣戊烯 考点:有关混合物反应的计算. 分析:各组混合物,不论三者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成 CO2 的 质量也一定,说明混合成分各物质中 C 元素含量一样,据此分析解答. 解答: 解:各组混合物,不论三者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成 CO2 的质量也一定,说明混合成分各物质中 C 元素含量一样, A.乙炔、苯和丙炔的最简式分别为 CH、CH、C3H4,乙炔、苯中 C 含量与丙炔不同,所 以不符合条件,故 A 错误; B.乙醇、甲酸、乙酸的最简式分别为 C2H6O、CH2O2、CH2O,三种物质中 C 含量都不同, 所以不符合条件,故 B 错误; C.甲醛、乙酸、葡萄糖的最简式都是 CH2O,所以三种物质中 C 含量相同,符合条件,故 C 正确; D.丙烯、乙烯、2﹣戊烯的最简式都是 CH2,三种物质中 C 含量相同,符合条件,故 D 正 确; 故选 CD. 点评:本题考查混合物的有关计算, 侧重考查学生分析计算能力, 灵活运用最简式是解本题 关键,题目难度不大.

17.某种物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种组成,进行鉴定 时实验记录如下: ①有银镜反应②加入新制的 Cu (OH) 2 悬浊液不溶解③滴入几滴稀 NaOH 溶液和酚酞试液后加热,溶液呈红色,加热后溶液变无色.下列判断正确的是( ) A. 一定有甲酸乙酯,可能有甲醇 B. 四种物质都有 C. 有甲酸乙酯和甲酸 D. 有甲醇和甲酸 考点:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用. 分析: ①有银镜反应;说明分子结构中含有醛基; ②加入新制氢氧化铜悬浊液,未发现变澄清,沉淀不溶解,说明不含羧酸; ③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热,红色逐渐消失,说明和氢氧化钠反应. 解答: 解:①有银镜反应,说明分子结构中含有醛基,含甲酸或甲酸乙酯或都有; ②加入新制氢氧化铜悬浊液,未发现变澄清,沉淀不溶解,则说明不含羧酸,则没有甲酸; ③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热, 红色逐渐消失, 说明和氢氧化钠反应, 而醇、 醛不与 NaOH 反应, 则一定含有甲酸乙酯,一定不存在甲酸,可能有甲醇, 故选 A. 点评:本题考查了有机物的鉴别,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查, 注意把握分子结构中官能团的特征性质是解题关键,熟悉醛、酯的性质即可解答,题目难度 中等. 18. 某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化, 得到的酯化产物的相对分子质量 a 与原来醇 的相当分子量 b 的关系是 a=b+84,有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是( ) A. 该醇分子中一定具有甲基 B. 该醇分子中一定没有甲基 C. 该醇分子中至少含有两个碳原子 D. 该醇分子中具有两个醇羟基 考点:醇类简介. 分析:醇与足量的乙酸反应生成酯,设醇中羟基数目为 n,则 Mr(醇)+n×Mr(乙酸)=Mr (酯)+n×Mr(水) ,故 Mr(酯)﹣Mr(醇)=n×Mr(乙酸)﹣n×Mr(水)=84,即 60n﹣ 18n=84,解得 n=2,据此解答. 解答: 解:醇与足量的乙酸反应生成酯,设醇中羟基数目为 n,则 Mr(醇)+n×Mr(乙酸) =Mr(酯)+n×Mr(水) ,故 Mr(酯)﹣Mr(醇)=n×Mr(乙酸)﹣n×Mr(水)=84,即 60n ﹣18n=84,解得 n=2, 由于 2 个﹣OH 连接在同一碳原子上,不稳定,故该醇分子至少有 2 个 C 原子,该醇分子中 含有 2 个﹣OH,故该醇分子中可能含有甲基、也可能没有甲基,综上分析,选项 AB 错误, CD 正确,故选 CD. 点评:本题考查有机物推断,根据酯化反应特点,利用质量守恒确定醇中羟基数目是关键, 侧重考查学生对数据的分析处理能力,题目难度中等.

19. 扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂其结构为 性质是( ) A. 不与烧碱溶液反应 C. 不能被氧化

它可能具有的化学

B. 能与溴水发生取代反应 D. 遇 FeCl3 溶液发生显色反应

考点:有机物分子中的官能团及其结构. 专题:有机物的化学性质及推断. 分析:有机物中含有酚羟基,可发生取代、氧化和显色反应,含有肽键,可发生水解反应, 以此解答该题. 解答: 解:A.含有酚羟基,可与氢氧化钠反应,故 A 错误; B.含有酚羟基,可与溴水发生取代反应,故 B 正确; C.酚羟基可被高锰酸钾氧化,故 C 错误; D.酚羟基遇 FeCl3 溶液发生显色反应,故 D 正确. 故选 BD. 点评:本题考查有机物的结构和性质, 侧重于学生的分析能力的考查, 注意把握有机物的结 构和官能团的性质,为解答该题的关键,难度不大. 20.高分子链如下式,可用于合成该链的单体是( ①甘氨酸 ②丙氨酸 ③苯丙氨酸 ④谷氨酸 )

A. ①②

B. ③④

C. ②③

D. ①③

考点:合成材料. 分析:氨基接氢,羰基接羟基,据此解题.

解答: 解:

水解生成甘氨酸和苯丙氨酸,甘氨酸

和苯丙氨酸是合成该链的单体, 故选 D. 点评:本题考查聚合反应与酯化反应,难度不大,注意缩聚反应的原理. 三、实验题:本大题共 2 小题,共 16 分. 21.下表所列物质(括号内为少量杂质) ,在 B 中选择试剂,在 C 中选择操作的方法.填表 (填入序号) : B: (1)NaCl 细颗粒; (2)NaOH 溶液; (3)水; (4)CaO; (5)饱和 Na2CO3; (6)浓溴 水; (7)KMnO4 溶液. C: (1)变性; (2)渗析; (3)蒸馏; (4)分液; (5)结晶; (6)洗气; (7)盐析.

物质 ①苯(苯甲酸) ②蛋白质(NaCl) ③肥皂(甘油) ④乙醇(水) ⑤乙酸乙酯(乙酸) ⑥乙烷(乙烯)

加入试剂 (2) (3) (1) (4) (5) (6)

操作方法 (4) (2) (7) (3) (4) (6)

考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 分析: ①苯甲酸和氢氧化钠反应生成可溶性的苯甲酸钠,苯和氢氧化钠溶液不反应,互 不相溶的液体采用分液方法分离; ②蛋白质不易溶于水,氯化钠易溶于水,溶液能通过半透膜、蛋白质不能通过半透膜,用 水采用渗析方法除去杂质; ③混合溶液中加 NaCl 发生盐析,降低肥皂的溶解度; ④乙醇和 CaO 不反应、水和 CaO 反应,然后采用蒸馏方法分离; ⑤乙酸能和碳酸钠反应生成乙酸钠,乙酸乙酯和碳酸钠溶液不互溶;不互溶的液体采用分 液方法分离; ⑥乙烯和溴水反应、乙烷和溴水不反应. 解答: 解:①苯甲酸和氢氧化钠反应生成可溶性的苯甲酸钠,苯和氢氧化钠溶液不反应, 所以除杂剂选取 NaOH 溶液,然后采用分液方法分离; ②蛋白质不易溶于水,氯化钠易溶于水,溶液能通过半透膜、蛋白质不能通过半透膜,所 以除杂剂是水,用水采用渗析方法除去杂质; ③混合溶液中加 NaCl 发生盐析,降低肥皂的溶解度,采用盐析方法分离; ④乙醇和 CaO 不反应、水和 CaO 反应生成氢氧化钙,然后采用蒸馏方法分离; ⑤乙酸能和碳酸钠反应生成乙酸钠,乙酸乙酯和碳酸钠溶液不互溶,所以除杂剂是饱和碳 酸钠溶液,然后采用分液方法分离; ⑥乙烯和溴水反应、乙烷和溴水不反应,所以除杂剂是溴水,采用洗气方法分离, 故答案为: 物质 加入试剂 操作方法 ①苯(苯甲酸) (2) (4) ②蛋白质(NaCl) (3) (2) ③肥皂(甘油) (1) (7) ④乙醇(水) (4) (3) ⑤乙酸乙酯(乙酸) (5) (4) ⑥乙烷(乙烯) (6) (6) . 点评:本题考查物质分离、提纯,为高频考点,明确物质性质及常见物质分离方法是解本题 关键, 会根据性质的差异性选取合适的分离方法, 注意分离乙烷中的乙烯不能用高锰酸钾溶 液,为易错点. 22.如图所示,在试管 a 中先加 2mL 乙醇,边摇动边缓缓加入 5mL 浓硫酸,摇匀冷却后, 再加入 2g 无水醋酸钠,充分搅动后,固定在铁架台上.在试管 b 中加入适量的饱和 Na2CO3 溶液.连接好装置,给 a 加热,当观察到试管 b 中有明显现象时,停止实验. ①如图所示的装置中, 哪些地方有明显错误的? a 试管垂直放置; a 试管内导气管太长 .

②写出试管 a 中的主要反应方程式. CH3COONa+H2SO4=CH3COOH+Na2SO4; CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O .

③加入浓硫酸的作用是 催化剂 、 吸水剂 . ④右边的球形管除冷凝作用外,另一个作用是 防止液体倒吸 . ⑤饱和 Na2CO3 溶液的作用是 除去酯中的乙酸、乙醇等杂质 .

考点:乙酸乙酯的制取. 分析: ①给浓硫酸、乙酸、乙醇的混合液体加热,试管应该倾斜;a 装置内导管伸入的过 长; ②酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,该反应生成乙酸乙酯和水,且为可逆反应; ③浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂; ④乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水而产生倒吸,球形漏斗由于容积较大,能起 到防止倒吸的作用; ⑤实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因:一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇 (乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯) ,二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸,便于闻到乙酸 乙酯的香味, 而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液, 这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体. 解答: 解:①盛有混合液体的 a 试管不能直立放置,伸入 a 试管的导管太长,故答案为: a 试管垂直放置;伸入 a 试管的导管过长; ②乙酸钠与硫酸反应生成乙酸,化学反应方程式为: CH3COONa+H2SO4=CH3COOH+Na2SO4,酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,乙酸与乙 醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,该反应方程式为: CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O,故答案为:

CH3COONa+H2SO4=CH3COOH+Na2SO4;CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O; ③浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂,故答案为:催化剂;吸水剂; ④乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水而产生倒吸,球形漏斗由于容积较大,能起 到防止倒吸的作用,故答案为:防倒吸; ⑤碳酸钠溶液中的水溶解乙醇,能跟乙酸反应吸收乙酸,便于闻到乙酸乙酯的香味,降低 乙酸乙酯的溶解度,使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,便于分层,故答案为:除去乙酸乙 酯中的乙酸和乙醇等杂质. 点评:本题考查乙酸乙酯的制备, 题目难度不大, 本题注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验 方法,学习中注重实验评价能力的培养.

四、填空题:本大题共 2 小题,共 18 分. 23.在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中, (填编号) (1)能和金属钠反应放出 H2 的有 ②⑥ (2)能与 NaOH 溶液反应的有 ②④ (3)常温下能与溴水反应的有 ②⑤ (4)用于制取 TNT 的是 ③ (5)可少量掺在药皂中的是 ② (6)能使酸性 KMnO4 溶液褪色的烃有 ③⑤ . 考点:有机物分子中的官能团及其结构. 分析: (1)能与钠反应放出 H2 的有机物有:醇、羧酸、酚等; (2)能与 NaOH 溶液反应的有机物有:羧酸、酯、卤代烃、酚; (3)常温下能与浓溴水反应的有:烯烃、炔烃、酚、醛; (4)甲苯能与浓硝酸在浓硫酸的作用下反应生成三硝基甲苯,即 TNT; (5)少量苯酚可掺在药皂; (6)含有碳碳双键或三键的有烃、苯环上含有支链且支链上连接苯环的第一个碳原子上含 有氢原子的有机物都能被酸性高锰酸钾氧化; 解答: 解: (1)②苯酚、⑥乙醇能与钠反应放出 H2;故答案为:②⑥; (2)②苯酚、④氯乙烷能与 NaOH 溶液反应;故答案为:②④; (3)②苯酚、⑤乙烯常温下能与浓溴水反应;故答案为:②⑤; (4)甲苯能与浓硝酸在浓硫酸的作用下反应生成三硝基甲苯,即 TNT;故答案为:③; (5)少量苯酚可掺在药皂;故答案为:②; (6)③甲苯、⑤乙烯是能使酸性 KMnO4 溶液褪色的烃;故答案为:③⑤. 点评:本题考查有机物的性质,比较基础,旨在考查学生对基础知识的掌握,注意知识的总 结. 24.已知某有机物的相对分子质量为 58 (1) 若该有机物只由碳氢组成, 则其可能结构简式为 CH3CH2CH2CH3 、 CH3CH (CH3) CH3 . (2)若其是含氧衍生物,且分子中只有一个﹣CH3,则其可能结构简式为 CH3CH2CHO 或 CH3COCH3 . 考点:有关有机物分子式确定的计算. 分析: (1)根据商余法来确定有机物的分子式,然后写出其可能的结构简式; (2)若该有机物分子中只有 1 个氧原子,一个氧原子的式量是 16,该有机物的式量是 58, 剩余的式量是 42,则分子式为 C3H6O,然后写出结构简式;若该有机物分子中只有 2 个氧 原子, 2 个氧原子的式量是 32, 该有机物的式量是 58, 剩余的式量是 26, 则分子式为 C2H2O2, 然后写出结构简式. 解答: 解: (1)因某有机物的相对分子质量为 58,且仅含有碳和氢两种元素,根据商余 法: =4…2,所以分子为:C4H10,该有机物为丁烷,丁烷的结构简式为:CH3CH2CH2CH3、

CH3CH(CH3)CH3, 故答案为:CH3CH2CH2CH3;CH3CH(CH3)CH3; (2)若该有机物分子中只有 1 个氧原子,一个氧原子的式量是 16,该有机物的式量是 58, 剩余的式量是 42,则分子式为 C3H6O,分子中有﹣CH3,则结构简式为:CH3CH2CHO 或 CH3COCH3,

若该有机物分子中只有 2 个氧原子,2 个氧原子的式量是 32,该有机物的式量是 58,剩余 的式量是 26,则分子式为 C2H2O2,分子中不会有﹣CH3,舍去; 故答案为:CH3CH2CHO 或 CH3COCH3. 点评:本题考查了分子式、结构简式的确定,题目难度中等,注意掌握常见有机物结构与性 质,明确商余法在确定烃的分子式中的应用. 五、推断题:本大题共 2 小题,共 18 分. 25.有机物 A、B 在常温下均为气态,可按如下方法进行 A、B 及有关物质的一系列转化:

已知 X 和 Y 互为同分异构体,D 与 G 互为同系物,X 有银镜反应,A 在标准状况下密度为 1.25g?L . (1)写出 A、B 的结构简式:A CH2=CH2 ;B HCHO . (2)写出下列反应的化学方程式: C→D CH3CHO+2Cu(OH)2 B→F HCHO+H2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O .
﹣1

CH3OH . HCOOC2H5+H2O .

E+G→X HCOOH+C2H5OH

考点:有机物的推断. 分析: A 在标准状况下的密度为 1.25g/L,则相对分子质量为 1.25×22.4=28,A 为乙烯,A 的结构简式为 CH2=CH2, 由转化关系可知 E 为 CH3CH2OH, C 为 CH3CHO, D 为 CH3COOH, A、B 在常温下均为气态,X 和 Y 互为同分异构体,D 和 G 互为同系物,X 有银镜反应,可 知 B 为 HCHO,甲醛氧化生成甲酸,G 为 HCOOH,甲醛还原生成甲醇,F 为 CH3OH,X 与 Y 都是酯,X 为甲酸乙酯 HCOOCH2CH3,Y 为乙酸甲酯 CH3COOCH3,以此解答该题. 解答: 解:A 在标准状况下的密度为 1.25g/L,则相对分子质量为 1.25×22.4=28,A 为乙 烯,A 的结构简式为 CH2=CH2,由转化关系可知 E 为 CH3CH2OH,C 为 CH3CHO,D 为 CH3COOH,A、B 在常温下均为气态,X 和 Y 互为同分异构体,D 和 G 互为同系物,X 有 银镜反应,可知 B 为 HCHO,甲醛氧化生成甲酸,G 为 HCOOH,甲醛还原生成甲醇,F 为 CH3OH,X 与 Y 都是酯,X 为甲酸乙酯 HCOOCH2CH3,Y 为乙酸甲酯 CH3COOCH3, (1)由以上分析可知 A 为 CH2=CH2、B 为 HCHO,故答案为:CH2=CH2;HCHO; (2) C 为 CH3CHO, D 为 CH3COOH, C 氧化生成乙酸, 反应方程式为 CH3CHO+2Cu (OH)
2

CH3COOH+Cu2O↓+2H2O, CH3OH,

B→F 的反应为 HCHO+H2

E 为 CH3CH2OH,G 为 HCOOH,E 与 G 在浓硫酸作用下发生酯化反应生成甲酸乙酯,化学 方程式为 HCOOH+C2H5OH 故答案为:CH3CHO+2Cu(OH)2 HCOOH+C2H5OH HCOOC2H5+H2O, CH3COOH+Cu2O↓+2H2O;HCHO+H2 CH3OH;

HCOOC2H5+H2O.

点评:本题考查有机物的推断, 是高考中的常见题型, 属于中等难度的试题. 试题综合性强, 贴近高考.在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养.旨在培养学 生分析、归纳、总结问题的能力.有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力.该题的 关键是根据 D 用正推方法解答,注意把握题给信息.

26.已知: (C20H18O4)是一种酯,合成路线如下:

.有机物 G

回答下列问题: (1)指出下列反应类型:反应① 加成 ;反应② 消去 ;

(2)A 的结构简式: (3)B 转化为 C 的方程式(用结构简式表示) :

;F 的结构简式: CH2OHCH2OH



. 考点:有机物的推断.

分析:由题给信息可知 A 为 ,B 与新制备氢氧化铜反应生成 C 为

,脱水可生成 B 为 ,由 C 和 G

可知 F 应为 CH2OHCH2OH,则 D 为 CH2=CH2,E 为 CH2BrCH2Br,结合题给信息和有机物 的结构和性质解答该题.

解答: 解:由题给信息可知 A 为 ,B 与新制备氢氧化铜反应生成 C 为

,脱水可生成 B 为 ,由 C 和 G

可知 F 应为 CH2OHCH2OH,则 D 为 CH2=CH2,E 为 CH2BrCH2Br, (1)反应①中 C=O 变成 C﹣O 键,应为加成反应,D 为 CH2=CH2,应由氯代烃发生消去 反应生成, 故答案为:加成;消去;

(2)由以上分析可知 A 的结构简式是

,F 为 CH2OHCH2OH,

故答案为: (3)B 为 应的方程式为

;CH2OHCH2OH; ,与新制备氢氧化铜反应生成 C 为 , ,反

故答案为: ; 点评:本题考查有机物的推断,题目难度较大,明确有机物的种类为解答该题的关键,注意 结合题给信息结合反应流程中官能团的变化判断. 六、计算题:本大题共 1 小题,共 6 分. 27.今有 CH4、HCHO、O2 三种成分的混合气体,同温同压下与乙烷气体的密度相同.问: (1)混合气体中 CH4 和 O2 的物质的量之比为多少? (2)若某条件下水为气态,气体的摩尔体积为 50L/mol,在该条件下点燃混合气体,混合 气恰好完全燃烧,共生成 CO2 13.2g,求原混合气体中氧气的物质的量和生成的混合气体在 该条件下的密度. 考点:有关混合物反应的计算. 分析: (1)同温同压下,气体密度之比等于其摩尔质量之比,混合气体密度与乙烷密度 相同,说明混合气体平均摩尔质量是 30g/mol,甲醛的摩尔质量是 30g/mol,所以混合气体 与甲醛的物质的量多少无关,则甲烷和氧气的平均摩尔质量为 30g/mol; (2)nCO2= mol=0.3mol,因为甲烷和氧气的物质的量之比为 1:7,设原有 CH4 xmol,

根据 C 原子守恒得 nHCHO=(0.3﹣x)mol,nO2=7x mol, CH4 完全燃烧时: CH4~2O2 x 2x HCHO 完全燃烧时: HCHO~O2 0.3﹣x 0.3﹣x 2x+0.3﹣x=7x x=0.05,nO2=7x=0.35mol,又 CH4、HCHO 燃烧前后△ ng=0(H2O 为气态) ,反应前后平均 分子量不变,根据 ρ= 进行计算.

解答: 解: (1)同温同压下,气体密度之比等于其摩尔质量之比,混合气体密度与乙烷密 度相同,说明混合气体平均摩尔质量是 30g/mol,甲醛的摩尔质量是 30g/mol,所以混合气 体与甲醛的物质的量多少无关,则甲烷和氧气的平均摩尔质量为 30g/mol,

设甲烷的物质的量是 amol、氧气的物质的量是 bmol,其平均摩尔质量 = =30g/mol

a:b=1:7, 答:混合气中 nCH4:nO2=1:7; (2)nCO2= =0.3(mol)

设原有 CH4 xmol,则 nHCHO=(0.3﹣x)mol,nO2=7x mol. CH4 完全燃烧时: CH4~2O2 x 2x HCHO 完全燃烧时: HCHO~O2 0.3﹣x 0.3﹣x 2x+0.3﹣x=7x x=0.05(mol) nO2=7x=0.35 mol. 又 CH4、HCHO 燃烧前后△ ng=0(H2O 为气态) ,反应前后平均分子量不变, 又∵ =30,根据 ρ═ = g/L=g/L,

答:原混合气体中氧气的物质的量和生成的混合气体在该条件下的密度是 0.6g/L. 点评:本题考查混合物的有关计算,侧重考查学生分析计算能力, (1)中正确判断甲醛的量 与不影响混合物密度是解该题关键,难点是(2)题计算,注意密度与摩尔质量、气体摩尔 体积关系,题目难度中等.


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