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四川省中江县龙台中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷(无答案)


龙台中学 2015 年下期高一年级期中化学试题 时间:90 分钟 满分:100 分 S-32 Cu-64

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23

一、选择题(共 21 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 42 分) 1.下列说法正确的是( ) A.能电离出 H 的化合物叫做酸 B.实验

测得 1mol 某气体体积为 22.4L,测定条件一定是标准状况 C.摩尔是七个基本物理量之一 D.用树状分类法可以将化合物分类为酸、碱、盐和氧化物 2. “纳米材料”是粒子直径为 1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种.若将纳 米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( ) ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后,会析出黑色沉淀. A.①④⑥ B. ②③⑤ ) C. ②③④ D. ①③④⑥
+

3.下列物质分类合理的是(

A.氧化物:CO2 、 NO 、 SO2、H2O B.碱:NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2 、 Na2CO3 C.铵盐:NH4Cl 、 NH4NO3、(NH4)2SO4 、 NH3-H2O D.碱性氧化物:Na2O、CaO 、 Mn2O7、Al2O3 4.下列萃取与分液相结合进行的操作(用苯从碘水中萃取碘单质,且已知苯的密度比水小) 中错误的是( ) A.碘水和苯加入分液漏斗后,塞上上口部的塞子,用一手压住分液漏斗上口部,一手握 住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,并不时地放气 B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出,及时关闭活 塞
1

D.最后继续打开活塞,另用烧杯在分液漏斗的下口承接并保存上层液体 5.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

A.所含原子数相等 C.气体质量相等

B.气体密度相等 D.摩尔质量相等

6.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( ) 选项 A B C D A. 待提纯的物质 CaO(CaCO3) Cu(CuO) CuSO4(H2SO4) CO(H2) A B. 选用的试剂 水 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氧气 B C. 操作的方法 溶解、过滤、结晶 溶解、过滤、洗涤、干燥 过滤 点燃 C D. D

7.现有三组分散系:①汽油和氯化钠溶液 ②碘的四氯化碳溶液 ③碘水,分离以上各混 合液的正确方法依次是( A.分液、萃取、蒸馏 C.萃取、蒸馏、分液 8.下列离子方程式正确的是(
2﹣

) B.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 )
+

A.碳酸钙和盐酸反应:CO3 +2H =H2O+CO2↑ B.向氢氧化钡溶液中加硫酸:Ba +SO4 =BaSO4↓ C.向稀盐酸溶液中加铁:3Fe+6H =3Fe +3H2↑ D.NaHCO3 溶液与稀盐酸反应:H +HCO3 =CO2↑+H2O 9.下列各组离子中,能在强酸性溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是( A.Fe 、K 、Na 、SO
+ + 2- 3+ + + 2- 4 - + ﹣ + 3+ 2+ 2﹣

)

B.Na 、K 、CO3 、Cl
2+ + -

C.Mg 、Na 、Cl 、NO3 D.Ba 、K 、HCO3 、SO4 10.0.5mol Na2SO4 (
23 2+ + -



2-

)
2﹣

A.含 3.01×10 个 SO4 C.含 0.5molNa
+ -

B.标准状况下,体积约为 11.2L D.含 1mol 氧原子


11.下列溶液中的 c(Cl )与 50 mL 1 mol/L FeCl3 溶液中的 c(Cl )相等的是(


2

A.150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 C. 150 mL 1.5 mol/L MgCl2 溶液

B.75 mL 2 mol/L NH4Cl 溶液 D.75 mL 2 mol/L AlCl3 溶液 )

12.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( A.1 mol H2O 所含电子数为 9NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3 含有的 Na 离子数为 0.01NA C.标准状况下,22.4 L SO2 所含原子数为 NA D.常温常压下,32g O2 和 O3 的混合气体所含原子数为 2NA 13. 下列物质中,属于电解质且能导电的是( A. 石墨 B. 硫酸溶液 )
+

C. 熔融氯化钠

D. 固态氯化钾 )

14. 下列各组物质,按混合物、单质、电解质顺序排列的是( A.碘酒、液态氧、烧碱 C.氯化氢、钠、干冰 15. 下列电离方程式书写正确的是(
2+

B.纯碱、白磷、生石灰 D.胆矾、氮气、空气 )
2-

A.把 CaO 放入水中:CaO===Ca +O

B.加热 NaHSO4 至熔化:NaHSO4===Na +H +SO4
3+





2-

C.把 Al2(SO4)3 放入水中:Al2(SO4)3===Al +SO4 D.把 NaCl 放入水中:NaCl===Na +Cl
+ -

2-

16. 当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是(

)

A.淀粉溶液 B.蔗糖溶液 C.氯化钠溶液 D.氢氧化钠溶液 17. 下列说法中,不正确的是( )

A.氢氧化铁胶体中分散质微粒直径为 1~100nm B.可用丁达尔现象判断胶体的制备是否成功 C.溶液一定是均一、稳定的混合物 D.长期放置后不会分层的液体,就是溶液 18. 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是( A.将 FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可 B.将 FeCl3 溶液滴入热水中,得到黄色液体即可 C.将 FeCl3 溶液滴入沸水中,得到红褐色溶液即可 D.将 FeCl3 溶液滴入沸水中,并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可 19. 氧化还原反应的实质是( A.氧元素的得失 ) B.化合价的升降
3



C.电子的转移 20. 下列离子检验的方法正确的是( )

D.原子的重新组合

+硝酸银溶液 ?? 有白色沉淀,说明原溶液中有 Cl- A.某溶液 ?? ? ? ? ?
?? 有白色沉淀,说明原溶液中有 SO4 B.某溶液 ?? ? ? ? ? +氯化钡溶液
2-

?? 有蓝色沉淀,说明原溶液中有 Cu C.某溶液 ?? ? ? ? ? ?

+氢氧化钠溶液

2+

+稀硫酸 2- D.某溶液 ?? ? ??? 生成无色气体,说明原溶液中有 CO3
21. 已知:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2===2FeCl3.下列粒子的氧化性 从强到弱的顺序正确的是( A.Cl2>Fe >I2 C.Fe >Cl2>I2
3+ 3+

) B.I2>Cl2>Fe D.Cl2>I2>Fe 第Ⅰ卷(选择题
3+

3+

共 42 分) 6 7 8 9 10 11

题号 答案 题号 答案

1

2

3

4

5

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)

22. (6 分)有以下几种物质:①干燥的食盐晶体 (纯醋酸晶体) ⑥KNO3 溶液 ⑦氨水 (1)以上物质可以导电的是 (2)以上物质中属于电解质的是 (3)以上物质中属于非电解质的是 23. (4 分)写出下列物质的电离方程式: Fe2(SO4)3 NH4HCO3 ⑧BaSO4

②乙醇 ③水银

④蔗糖

⑤冰醋酸

⑨NH4HCO3. 填空回答(填序号) : ; ; 。

, 。

24.(4 分) (1)请写出醋酸(CH3COOH)与鸡蛋壳(主要成分为 CaCO3)反应的离子方程 式 。

4

(2)往澄清石灰水中通入二氧化碳反应的离子方程 式: 25. (6 分)请完成下列填空: (1)同温同压下等体积的 SO2 和 SO3 中,所含分子数之比为
﹣1





(2)现有 m g 某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为 M g?mol ,则: ①该气体在标准状况下的体积为 L; mol?L .
﹣1

②该气体溶于水后形成 V L 溶液 (不考虑反应) , 其溶液的物质的量浓度为 26. (8 分)对于下列氧化还原反应,请按要求填空。 (1)Cu + 4HNO3(浓) ="== " Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

①氧化剂____________氧化产物_____________ (2)2H2S + SO2 ="== " 3S↓ + 2H2O ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目 _________ ______ __________ ②若反应中生成了 3mol S,则反应中电子转移的个数为________________ 27. (10 分)A、B、C 三种无色可溶性盐分别是由 Na 、Ag 、Ba 、Cl 、NO3 、CO3 中不同 的阴、阳离子所组成.经实验 A 溶液、B 溶液均可与盐酸反应,其中 A 产生白色沉淀,B 产 生气泡.则 A 为_________、B 为______、C 为__________. 写出 A 与盐酸反应的离子方程式____________________________________________. 写出 B 与盐酸反应的离子方程式_____________________________________________. 28. (12 分)用一定体积的浓度为 18mol?L 浓硫酸配制 100mL3.0mol?L 稀硫酸的实验步 骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、 洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀 按要求回答下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是 从下列选项中选择:A.10mL mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 B.25mL C.50mL . D.100mL.
﹣1 ﹣1 + + 2+ - - 2-

(2)取用任意体积的该硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。 A.溶液中 H2SO4 的物质的量 C.溶液中 SO4 的数目
2-

B.溶液的浓度 D.溶液的密度

(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确 的是____________ ... A.使用容量瓶前检验是否漏水 B.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接
5

近刻度线 1~2cm 处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 C.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻 度线 1~2cm 处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 (4) 在配制过程中, 下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内 填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。 a.用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面。( ) )

b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水。(

29. (8 分)在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属 Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀 硫酸反应,但可以与稀硝酸反应,其化学方程式为:3Cu+8HN03(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O 在 1.92g Cu 中加入 100mL 稀 HNO3 溶液,如恰好完全反应,计算生成 NO 在标准状况下 的体积和反应前稀 HNO3 溶液中溶质的物质的量浓度?(请写出计算过程) .

6

7


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