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2014-2015学年广东省清远一中实验学校高一(下)期中化学试卷(a)


2014-2015 学年广东省清远一中实验学校高一(下)期中化学试 卷(A)
一、选择题(本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分.每小题只有一个选项符合题意) 1.我国成功研制的铯( Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从 30 万年不差 1 秒提高到 600 万年不差 1 秒. 已知该铯原子的核外电子数为 55, 则该原子的中子数为 ( ) A. 2

3 B. 55 C. 78 D. 133 2.下列粒子半径最大的是(
+ 133



A. Na B. P C. Cl D. F 3.下列各组中属于同素异形体关系的是( A. C. 与 与 B. T2O 与 H2O D. 金刚石与石墨 )

4.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( A. 制催化剂的材料 B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料 C. 制农药的材料 D. 半导体材料



5.X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子的核外电子层结构相同,下列叙述正确的是( A. 离子半径 X>Y B. 原子半径 X<Y C. 原子序数 X<Y D. 原子最外层电子数 X<Y 6.下列各组化合物性质的比较,不正确的是( ) A. 酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B. 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C. 非金属性:F>O>S D. 稳定性:PH3>H2S>HCl 7.下列关于烷烃和烯烃的说法中不正确的是( ) A. 它们所含元素的种类相同,但通式不同 B. 均能与氯气发生反应 C. 烯烃分子中的碳原子数≥2,烷烃分子中的碳原子数≥1 D. 含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体 8.下列说法错误的是( ) A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 在共价化合物中一定含有共价键 C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键



9.某主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4,由此可以判断( A. R 一定是第四周期元素 B. R 一定是ⅣA 族元素 C. R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D. R 气态氢化物化学式为 H2R 10.钾和钠化学性质相似,能最好地解释这个事实的是( ) A. 它们的最外层电子数相同 B. 它们的原子半径相差不大 C. 它们都是金属元素 D. 它们的最高化合价相同 11.下列说法中正确的是( ) A. 用完的电池可以随意地丢弃 B. 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中 CO 的含量 C. 无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D. 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 12.下列各个装置中能组成原电池的是( )



A.

B.

C.

D.

13.在一个密闭容器中,盛有 N2 和 H2,它们的起始浓度分别是 5.8mol/L 和 5.4mol/L,在一 定的条件下它们反应生成 NH3,测得 10min 内 NH3 的平均反应速率是 0.2mol/(L?min) ,则 10min 后 N2 的浓度是( ) A. 6.8mol/L B. 1.8mol/L C. 2.4mol/L D. 4.8mol/L 14.下列各图中,表示吸热反应的图是( )

A.

B.

C.

D. )

15.已知 2SO2+O2?2SO3 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( A. O2 的能量一定高于 SO2 的能量 B. SO2 和 O2 的总能量一定高于 SO3 的总能量 C. SO2 的能量一定高于 SO3 的能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

16.在下列酸中,同时投入大小相同且打磨至表面光亮的铝片,产生氢气的速率最快的是 ( ) A. 10mL 0.4mol/L 硝酸 B. 10mL 0.2mol/L 硫酸 C. 10mL 0.2mol/L 盐酸 D. 50mL 0.1mol/L 盐酸 17.下列说法不正确的是( ) A. 任何化学反应,只要化学反应的速率很快,理论上都能设计成原电池 B. 中和反应一定是放热反应 C. 化学反应的速率可通过改变条件而改变 D. 化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变 18.在如图所示的装置中,a 的金属活动性排在氢之前,b 为碳棒,关于此装置的各种叙述

正确的是( A. B. C. D.



a 是正极,b 是负极 导线中有电子流动,电子从 b 极流到 a 极 a 极上放出气体,溶液的 pH 增大 b 极上发生了还原反应

19.下列属于取代反应的是( ) A. 甲烷燃烧 B. 光照条件下甲烷与氯气的反应 C. 在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应 D. 乙烯通入酸性 KMnO4 溶液中 20.已知一定温度下,N2 和 H2 反应生成 2mol NH3 时放出的热量为 92.0kJ,将 1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中进行反应, 反应结束后测得放出的热量为 (忽略能量损失) ( ) A. 一定大于 92.0 kJ B. 一定等于 92.0 kJ C. 一定小于 92.0 kJ D. 不能确定

二、选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分.每小题有两个选项符合题意) 21.下列物质中,含有非极性共价键的是( ) A. CH4 B. CO2 C. N2 D. NaOH 22.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律正确的是( A. 单质密度依次增大 B. 单质的熔沸点依次降低 C. Cl2 可以从 KBr 溶液置换出 Br2 )

D. 氟、氯、溴、碘四种元素的氢化物沸点逐渐升高 23.用 CaCO3 与稀盐酸反应制 CO2,实验记录如图所示,分析正确的是( )

A. B. C. D.

OE 段表示反应速率最快 EF 段表示反应速率最快 FG 段表示反应速率已经减慢 OG 段表示随着时间的推移,反应速率逐渐增快
3+ 2+

24.某原电池总反应式为:2Fe +Fe═3Fe ,能实现该反应的原电池是( A. 正极为 Cu、负极为 Fe,电解质溶液为 FeCl3 溶液 B. 正极为 C、负极为 Fe,电解质溶液为 H2SO4 溶液 C. 正极为 Ag、负极为 Fe,电解质溶液为 FeSO4 溶液 D. 正极为 Ag、负极为 Fe,电解质溶液为 Fe2(SO4)3 溶液



25.已知 2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g) (正反应方向放热) .若在 500℃和催化剂的作用 下,往容器中加入 SO2 和 O2,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的 是( ) A. 若降低温度,可以加快反应速率 B. 使用催化剂是为了加快反应速率 C. 随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变 D. 达到化学平衡状态时,SO2 和 SO3 的浓度一定相等

三、非选择题(本题包括 3 小题,共 40 分) 26. (10 分) (2015 春?清远校级期中)有 A、B、C、D 四种短周期元素,它们的原子序数 由 A 到 D 依次增大,已知 A 和 B 原子有相同的电子层数,且 A 的 L 层电子数是 K 层电子 数的两倍,C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C 的单质在加热下与 B 的单质充分反应,可以 得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答: (1)元素名称:A B C D (2)D 元素位于周期表中 周期 族 (3)写出 AB2 与 C2B2 反应的化学方程式: (4)电子式表示化合物 C2D 的形成过程: . 27. (14 分) (2015 春?清远校级期中)有机物之间通常容易发生以下反应,请写出化学方程 式和反应类型 (1)甲烷燃烧的化学方程式是 ,该反应的类型是氧化反应. (2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ,该反应的类型是 .

(3)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是

,该反应的类型是



(4)苯与液溴在 FeBr3 条件下反应的化学方程式是 ,该反应的类型 是 . (5)苯与浓 HNO3 在浓 H2SO4、加热条件下反应的化学方程式是 ,反应的类 型是 . 28. (16 分) (2015 春?清远校级期中)某同学设计出如图装置成功的证明了 Cu 和 Ag 的金 属活动性顺序.请你原电池原理和实验装置,完成下列实验报告. 实验目的:探究 Cu 和 Ag 的金属活动性顺序 (1)电极材料:正极: ;负极: ;硝酸银溶液的作用 (2)写出电极反应式: 正极: ;负极: . (3)实验现象:负极不断 ,正极上有 析出,溶液由无色变 为 . (4)实验结论:金属活动性 .

2014-2015 学年广东省清远一中实验学校高一(下)期中 化学试卷(A)
参考答案与试题解析

一、选择题(本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分.每小题只有一个选项符合题意) 133 1.我国成功研制的铯( Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从 30 万年不差 1 秒提高到 600 万年不差 1 秒. 已知该铯原子的核外电子数为 55, 则该原子的中子数为 ( ) A. 23 B. 55 C. 78 D. 133 考点: 质量数与质子数、中子数之间的相互关系;质子数、中子数、核外电子数及其相互 联系. 专题: 原子组成与结构专题. 分析: 原子中:中子数=质量数﹣质子数,核外电子数=核内质子数,据此分析解答. 133 解答: 解:铯( Cs)原子中质量数为 133,该铯原子的核外电子数=核内质子数=55,中 子数=质量数﹣质子数=133﹣55=78,故选 C. 点评: 本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系,难度不大,注意基础知识的积累.

2.下列粒子半径最大的是(
+



A. Na B. P C. Cl D. F 考点: 微粒半径大小的比较. 分析: Na 、F 电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,氟原子半径小于氟离子半 径,同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大. 解答: 解:同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径 P >Cl>F,氟原子半径小于氟离子半径,Na 、F 电子层结构相同,核电荷数越大离子半径 ﹣ + 越小,故离子半径:Na <F ,故 P 原子半径最大,故选 B. 点评: 本题考查微粒半径比较,难度不大,掌握微粒比较比较规律即可解答,有利于基础 知识的巩固. 3.下列各组中属于同素异形体关系的是( A. C. 与 与 B. T2O 与 H2O D. 金刚石与石墨 )
+


+



考点: 同素异形体;同位素及其应用. 分析: 根据同素异形体的定义判断,由同种元素组成的不同单质互称同素异形体. 解答: 解:A. 与 是原子,同素异形体是单质,故 A 错误;

B.T2O 与 H2O 是化合物,不属于同素异形体,故 B 错误; C. 与 是原子,同素异形体是单质,故 C 错误;

D.金刚石与石墨是由碳元素组成的不同单质,属于同素异形体,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查同素异形体的判断,难度不大,判断是否互为同素异形体的关键要把握两 点:①同种元素形成,②不同单质,这是解决此类题的关键之所在. 4.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( A. 制催化剂的材料 B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料 C. 制农药的材料 D. 半导体材料 )

考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: 在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素, 通常既具有金属性又具有非金属性, 可以找到半导体材料. 解答: 解:A.可以用于做催化剂的元素种类较多,一般为过渡金属元素,故 A 错误; B.耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料,一般具有较强的金属性,大多属于过渡金属元 素,故 B 错误; C.非金属元素位于右上方,非金属可以制备有机溶剂,部分有机溶剂可以用来做农药,故 C 错误;

D.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,可以用来 做良好的半导体材料,如硅等,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查元素周期表的结构和应用,题目难度不大,本题根据元素周期表中的元素 分布及元素常见的性质来解题. 5.X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子的核外电子层结构相同,下列叙述正确的是( A. 离子半径 X>Y B. 原子半径 X<Y C. 原子序数 X<Y D. 原子最外层电子数 X<Y )

考点: 原子结构与元素的性质. 分析: X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构,则 X 元素处于 Y 元素 的下一周期, X 为金属元素, 最外层电子数较少, Y 为非金属元素, 最外层电子数相对较多, 电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,以此来解答. 解答: 解:X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的核外电子排布,则 X 元素处于 Y 元素的下一周期,X 为金属元素,Y 为非金属元素. A.X 位于 Y 的下一周期,X 核电荷数较大,X、Y 离子的电子层结构相同,核电荷数越大 离子半径越小,则离子半径 X<Y,故 A 错误; B.X 在 Y 的下一周期,且 X 最外层电子数较小,则原子半径为 X>Y,故 B 错误; C.X 在 Y 的下一周期,则原子序数 X>Y,故 C 错误; D.X 为金属元素,最外层电子数较少,Y 为非金属元素,最外层电子数相对较多,故 D 正 确; 故选 D. 点评: 本题考查原子结构与元素性质,明确元素的位置是解答本题的关键,题目难度不大. 6.下列各组化合物性质的比较,不正确的是( ) A. 酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B. 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C. 非金属性:F>O>S D. 稳定性:PH3>H2S>HCl 考点: 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;金属在元素周期表中的位置及 其性质递变的规律. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: A.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强; B.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强; C.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强; D.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定. 解答: 解:A.非金属性:Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化 物的酸性越强,则酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,故 A 正确; B.金属性:Na>Mg>Al,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强, 则碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故 B 正确; C.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则非金属性:F>O,同主族元素从上到 下元素的非金属性逐渐减弱,则非金属性:O>S,则有非金属性:F>O>S,故 C 正确; D.非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性:PH3< H2S<HCl,故 D 错误.

故选 D. 点评: 本题考查元素的非金属性、金属性的比较,题目难度不大,注意元素的性质与对应 单质、化合物性质之间的关系. 7.下列关于烷烃和烯烃的说法中不正确的是( ) A. 它们所含元素的种类相同,但通式不同 B. 均能与氯气发生反应 C. 烯烃分子中的碳原子数≥2,烷烃分子中的碳原子数≥1 D. 含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体 考点: 烷烃及其命名;烯烃. 专题: 有机化学基础. 分析: A.烃只含碳氢两种元素; B.烷烃与氯气可发生取代反应,烯烃与氯气可发生加成反应; C.烯烃含有碳碳双键,乙烯是最简单的烯烃,甲烷是最简单的烷烃; D.含碳原子数相同的烯烃和烷烃分子式不同. 解答: 解:A.烃只含碳氢两种元素,烷烃和烯烃的通式不同,故 A 正确; B.烷烃与氯气可发生取代反应,烯烃与氯气可发生加成反应,故 B 正确; C.烯烃含有碳碳双键,至少含有 2 个碳原子,乙烯是最简单的烯烃,甲烷是最简单的烷烃, 烷烃最少有 1 个 C,故 C 正确; D.含碳原子数相同的烯烃和烷烃分子式不同,不可能互为同分异构体,故 D 错误. 故选 D. 点评: 本题考查烷烃和烯烃的组成和性质,难度不大,注意烷烃和烯烃的通式、烷烃和烯 烃的特征反应. 8.下列说法错误的是( ) A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 在共价化合物中一定含有共价键 C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 考点: 化学键;离子化合物的结构特征与性质;共价键的形成及共价键的主要类型;极性 键和非极性键. 专题: 化学键与晶体结构. 分析: 根据化合物元素组成判断含有的化学键,从而判断选项正误. 解答: 解:A:含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如 NH4NO3 等铵盐,故 A 错. B:只含有共价键的化合物是共价化合物,故 B 对. C:物质只要含有离子键就是离子化合物,故 C 对. D: 双原子单质分子形成的共价健, 由于原子相同得电子能力相等, 共用电子对不发生偏移, 一定是非极性键,故 D 对. 故选 A 点评: 注意: 1、共价化合物中一定不含离子键,离子化合物中可能含有共价键.

2、不是所有物质都含有化学键,如:稀有气体是单原子分子,所以不含化学键,只存在分 子间作用力. 9.某主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4,由此可以判断( A. R 一定是第四周期元素 B. R 一定是ⅣA 族元素 C. R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D. R 气态氢化物化学式为 H2R 考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: 主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8,主族元素的最高正化合价=最外层电 子数. 解答: 解:主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4,所以可知到 R 是第 ⅥA 的元素,而氧元素没有最高正价,所以 R 为 S、Se、Te,故 A、B 错误; 同一周期, 从左到右, 气态氢化物的稳定性逐渐增强, 所以 R 的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA 元素气态氢化物稳定,故 C 错误; R 的最低负价是﹣2 价,R 气态氢化物化学式为 H2R,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识,要求学生具有分析和解决问题 的能力,难度较大. 10.钾和钠化学性质相似,能最好地解释这个事实的是( ) A. 它们的最外层电子数相同 B. 它们的原子半径相差不大 C. 它们都是金属元素 D. 它们的最高化合价相同 考点: 碱金属的性质. 分析: 原子的结构决定元素的性质,当原子最外层电子数或价电子数相同时,元素性质相 似. 解答: 解:原子的结构决定元素的性质,钾和钠的最外层电子数都是 1,所以二者原子结 构相似,反应中都容易失去电子,具有相似的化学性质,与原子半径、化合价无关,不同金 属元素具有不同的化学性质, 故选:A. 点评: 本题考查了原子的结构与性质的关系,明确结构决定性质,性质反应结构是解题关 键. 11.下列说法中正确的是( ) A. 用完的电池可以随意地丢弃 B. 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中 CO 的含量 C. 无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D. 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 考点: 燃料的充分燃烧;催化剂的作用;化学平衡的影响因素;"三废"处理与环境保护. 专题: 化学应用. )

分析: A.随意丢弃的废旧电池会造成环境污染; B.高炉煤气成分中与高炉高度是没有关系的; C.正催化剂是加快反应的速率、而负催化剂是减弱反应速率; D.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤与氧气的接触面积. 解答: 解:A.随意丢弃的废旧电池会造成环境污染,废旧电池中含有重金属离子,污染 环境,故 A 错误; B.高炉煤气成分中与高炉高度是没有关系的,故 B 错误; C.正催化剂是加快反应的速率、而负催化剂是减弱反应速率,故 C 错误; D.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤与氧气的接触面积,提高煤的燃烧效率,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查电池的处理,高炉尾气的含量,催化剂,煤的燃烧效率,注意正催化剂是 加快反应的速率、而负催化剂是减弱反应速率. 12.下列各个装置中能组成原电池的是( )

A.

B.

C.

D.

考点: 原电池和电解池的工作原理. 专题: 电化学专题. 分析: 根据原电池的构成条件判断;原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极, ②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应. 解答: 解:A、两电极的活泼性相同,故 A 错误; B、符合原电池的构成条件,故 B 正确; C、不能自发的进行氧化还原反应,故 C 错误; D、不能形成闭合回路,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查了原电池的构成条件,这四个条件必须同时具备,缺一不可,这样才能构 成原电池. 13.在一个密闭容器中,盛有 N2 和 H2,它们的起始浓度分别是 5.8mol/L 和 5.4mol/L,在一 定的条件下它们反应生成 NH3,测得 10min 内 NH3 的平均反应速率是 0.2mol/(L?min) ,则 10min 后 N2 的浓度是( ) A. 6.8mol/L B. 1.8mol/L C. 2.4mol/L D. 4.8mol/L 考点: 反应速率的定量表示方法. 分析: 10min 内 NH3 的平均反应速率是 0.2mol/(L?min) ,根据反应速率之比等于化学计 量数之比,计算出 10min 后 N2 的平均反应速率,根据 v= 计算 10min 内 N2 变化浓度,

根据起始浓度﹣变化浓度=某一时刻浓度解答. 解答: 解:反应的方程式为:N2+3H2?2NH3,10min 内 NH3 的平均反应速率是 0.2mol/ (L?min) ,反应速率之比等于化学计量数之比,10min 后 N2 的平均反应速率,v(N2)

= ×0.2mol/ (L?min) =0.1mol/ (L?min) , △( c N2) =v (N2) ×△ t=0.1mol/ (L?min) ×10min=1mol/L, 则 10min 后 N2 的浓度=起始浓度﹣变化浓度=5.8mol/L﹣1mol/L=4.8mol/L, 故选 D. 点评: 本题考查化学反应速率的有关计算,熟悉反应速率公式即可解答,题目难度不大, 注意反应速率之比等于化学计量数之比. 14.下列各图中,表示吸热反应的图是( )

A.

B.

C.

D.

考点: 吸热反应和放热反应. 专题: 化学反应中的能量变化. 分析: 根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断. 解答: 解:若反应物的总能量>生成物的总能量,则反应为放热反应,若反应物的总能量 >生成物的总能量,则反应为吸热反应.故选 A. 点评: 本题考查吸热反应和放热反应的成因,题目难度不大,注意反应中存在能量的变化, 所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等. 15.已知 2SO2+O2?2SO3 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( A. O2 的能量一定高于 SO2 的能量 B. SO2 和 O2 的总能量一定高于 SO3 的总能量 C. SO2 的能量一定高于 SO3 的能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 )

考点: 吸热反应和放热反应;化学反应中能量转化的原因. 专题: 化学反应中的能量变化. 分析: 对于放热反应,反应物总能量大于生成物总能量,对于吸热反应,反应物总能量小 于生成物总能量.有的放热反应需要加热才能发生. 解答: 解:因反应 2SO2+O2═2SO3 为放热反应,所以 SO2 和 O2 的能量和一定高于 SO3 的能量.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程,而断键过程需要吸收能量,故放 热反应有些也需要一定条件.该反应是放热的,但需要在高温下才能发生. 故选 B. 点评: 本题考查了物质能量和反应热的关系.解此类题要明确反应物能量是指反应物的总 能量, 生成物能量是指所有生成物能量和, 而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对 比.

16.在下列酸中,同时投入大小相同且打磨至表面光亮的铝片,产生氢气的速率最快的是 ( ) A. 10mL 0.4mol/L 硝酸 B. 10mL 0.2mol/L 硫酸 C. 10mL 0.2mol/L 盐酸 D. 50mL 0.1mol/L 盐酸 考点: 化学反应速率的影响因素. 分析: 大小相同且打磨至表面光亮的铝片同时投入下列四种溶液中,产生氢气速率最快的 溶液中氢离子浓度最大,注意铝与硝酸反应不生成氢气,以此来解答. 解答:解: 硝酸具有强氧化性, 与 Al 反应不生成氢气, 0.2mol/L 硫酸、 0.2mol/L 盐酸、 0.1mol/L 盐酸中氢离子浓度分别为 0.4mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L,则 0.2mol/L 硫酸中氢离子浓度最 大,生成氢气的速率最快,故选 B. 点评: 本题考查影响化学反应速率的因素,明确浓度与反应速率的关系即可解答,注意选 项 A 为易错点,题目难度不大. 17.下列说法不正确的是( ) A. 任何化学反应,只要化学反应的速率很快,理论上都能设计成原电池 B. 中和反应一定是放热反应 C. 化学反应的速率可通过改变条件而改变 D. 化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变 考点: 反应热和焓变;化学反应速率的影响因素;化学平衡的影响因素. 分析: A、只有自发的、放热的氧化还原反应才能设计成原电池; B、中和反应是放热反应; C、化学反应速率受到外界条件的影响; D、平衡标志是正逆反应速率相同,各成分浓度不变. 解答: 解:A、电子的定向移动形成电流,故只有自发的、放热的氧化还原反应才能设计 成原电池,非氧化还原反应不能设计成原电池,故 A 错误; B、中和反应的反应物的总能量一定大于生成物的总能量,故一定是放热反应,故 B 正确; C、化学反应速率受到外界条件的影响,故可以通过改变外界条件来改变反应速率,故 C 正 确; D、平衡标志是正逆反应速率相同,各成分浓度不变,化学反应达到平衡状态时,只要条件 不改变各物质的浓度就不再改变,故 D 正确. 故选 A. 点评: 本题考查了影响化学平衡、化学反应速率的因素的分析判断,应注意的是只有自发 的、放热的氧化还原反应反应才能设计成原电池,题目较简单. 18.在如图所示的装置中,a 的金属活动性排在氢之前,b 为碳棒,关于此装置的各种叙述

正确的是(



A. B. C. D.

a 是正极,b 是负极 导线中有电子流动,电子从 b 极流到 a 极 a 极上放出气体,溶液的 pH 增大 b 极上发生了还原反应

考点: 原电池和电解池的工作原理. 分析: a 的金属活动性排在氢之前,b 为碳棒,则该装置构成原电池,a 为负极失电子发生 氧化反应、b 为正极氢离子得电子生成氢气发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极,据 此分析解答. 解答: 解:a 的金属活动性排在氢之前,b 为碳棒,则该装置构成原电池,a 为负极、b 为 正极; A.通过以上分析知,a 是负极、b 是正极,故 A 错误; B.该装置构成原电池,所以有电子流动,则从负极 a 沿导线流向正极 b,故 B 错误; C.碳棒 b 电极上氢离子得电子生成氢气,溶液中氢离子浓度减小,溶液的 PH 增大,故 C 错误; D.b 为正极,电极上氢离子得电子发生还原反应,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查了原电池原理,明确正负极的判断、电子流向、电极上的反应等知识点即 可解答,注意电解质溶液中离子移动方向,为易错点. 19.下列属于取代反应的是( ) A. 甲烷燃烧 B. 光照条件下甲烷与氯气的反应 C. 在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应 D. 乙烯通入酸性 KMnO4 溶液中 考点: 取代反应与加成反应. 分析: 根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所 代替的反应”进行判断. 解答: 解:A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水,为氧化反应,故 A 错误; B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应,生成一氯甲烷、二氯甲烷等取代物,甲烷中 H 原子被 Cl 替代,为取代反应,故 B 正确; C.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应生成环己烷,为加成反应,故 C 错误; D.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,故 D 错误. 故选 B. 点评: 本题考查了取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应的判断,难度不大,正确理 解概念是解本题的关键. 20.已知一定温度下,N2 和 H2 反应生成 2mol NH3 时放出的热量为 92.0kJ,将 1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中进行反应, 反应结束后测得放出的热量为 (忽略能量损失) ( ) A. 一定大于 92.0 kJ B. 一定等于 92.0 kJ C. 一定小于 92.0 kJ D. 不能确定 考点: 化学反应的可逆性.

分析: N2 和 H2 反应生成 2mol NH3 时放出的热量为 92.0kJ,是指 1mol 氮气和 1mol 的氢 气完全反应生成 2mol 的氨气放出的热量为 92.0kJ,1mol N2 和 3mol H2 放在密闭容器中不 可能完全转化为氨气,由此分析解答. 解答: 解:N2 和 H2 反应生成 2mol NH3 时放出的热量为 92.0kJ,是指 1mol 氮气和 1mol 的氢气完全反应生成 2mol 的氨气放出的热量为 92.0kJ,1mol N2 和 3mol H2 放在密闭容器 中不可能完全转化为氨气,所以放出热量一定小于 92.0 kJ,故选 C. 点评: 本题考查根据反应热大小的计算,题目难度不大,注意反应的可逆性,可逆反应永 远是反应物和生成物共存的体系. 二、选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分.每小题有两个选项符合题意) 21.下列物质中,含有非极性共价键的是( ) A. CH4 B. CO2 C. N2 D. NaOH 考点: 化学键. 专题: 化学键与晶体结构. 分析: 先判断晶体类型,再判断晶体中存在的化学键,一般活泼金属和活泼非金属之间易 形成离子键,非金属之间易形成共价键;同种非金属元素原子间形成非极性共价键,不同种 非金属元素原子间形成极性共价键. 解答: A、CH4 形成的晶体是分子晶体,分子中存在的化学键是极性共价键,故 A 错误. B、CO2 形成的晶体是分子晶体,分子中存在的化学键是极性共价键,故 B 错误. C、N2 形成的晶体是分子晶体,分子中存在的化学键是非极性共价键,故 C 正确. D、NaOH 形成的晶体是离子晶体,钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子 之间存在极性共价键,故 D 错误. 故选 C 点评: 1、离子化合物中可能含有极性共价键,如 NaOH,也可能存在非极性共价键,如 Na2O2. 2、共价化合物中一定不存在离子键. 22.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律正确的是( A. 单质密度依次增大 B. 单质的熔沸点依次降低 C. Cl2 可以从 KBr 溶液置换出 Br2 D. 氟、氯、溴、碘四种元素的氢化物沸点逐渐升高 )

考点: 卤素原子结构及其性质的比较. 专题: 元素周期律与元素周期表专题;卤族元素. 分析: A.卤族元素中,其单质的密度随着原子序数的增大而增大; B.单质的熔沸点随着原子序数的增大而增大; C.其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱; D.HF 的沸点最高. 解答: 解:A.卤族元素中,其单质的密度随着原子序数的增大而增大,且其单质的颜色 逐渐加深,故 A 正确; B.卤族元素单质结构相似,其单质的熔沸点与其相对分子质量成正比,单质的熔沸点随着 原子序数的增大而增大,故 B 错误;

C.其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱,所以 Cl2 可以从 KBr 溶液置换出 Br2,故 C 正确; D.卤族元素氢化物的沸点随着原子序数的增大而呈增大趋势,但 HF 中含有氢键导致 HF 的沸点最高,故 D 错误; 故选 AC. 点评: 本题考查了卤族元素性质的相似性及递变性,金属以碱金属族为例、非金属以卤族 元素为例熟记同一主族元素性质的相似性及递变性, 注意碱金属族熔沸点变化规律和卤族元 素的正好相反,注意 HF 中氢键对 HF 沸点的影响,题目难度不大. 23.用 CaCO3 与稀盐酸反应制 CO2,实验记录如图所示,分析正确的是( )

A. B. C. D.

OE 段表示反应速率最快 EF 段表示反应速率最快 FG 段表示反应速率已经减慢 OG 段表示随着时间的推移,反应速率逐渐增快

考点: 化学反应速率的影响因素. 分析: 根据图象中各段时间内二氧化碳体积的变化快慢分析,二氧化碳体积变化快,则反 应速率快;根据浓度对速率的影响分析. 解答: 解:ABC、由图可知,EF 段时间内二氧化碳体积的变化最大,则 EF 段表示反应速 率最快,收集的 CO2 最多,故 B 正确,AC 错误; D、开始一段时间内,反应放热,溶液温度升高,速率加快,后来随着反应进行盐酸的浓度 减小,而温度变化不大,则后面一段时间内反应速率减小,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查反应速率的定量表示及有关图象,难度中等,注意根据二氧化碳的体积变 化来判断速率的变化. 24.某原电池总反应式为:2Fe +Fe═3Fe ,能实现该反应的原电池是( A. 正极为 Cu、负极为 Fe,电解质溶液为 FeCl3 溶液 B. 正极为 C、负极为 Fe,电解质溶液为 H2SO4 溶液 C. 正极为 Ag、负极为 Fe,电解质溶液为 FeSO4 溶液 D. 正极为 Ag、负极为 Fe,电解质溶液为 Fe2(SO4)3 溶液
3+ 2+



考点: 原电池和电解池的工作原理. 3+ 2+ 分析: 根据反应“2Fe +Fe=3Fe ”可知,反应中铁被氧化,应为原电池负极,因失电子而 3+ 被氧化; 正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料, Fe 在正极得到电子而被还原, 3+ 电解质溶液为含 Fe 的盐.

解答: 解:A、铁的活泼性大于铜,铁作负极,铜作正极,电解质溶液为氯化铁,所以是 能实现该反应的原电池,故 A 正确; B、电解质溶液为 H2SO4 溶液,所以不能实现该反应的原电池,故 B 错误; C、铁的活泼性大于银,铁作负极,银作正极,电解质溶液为硫酸亚铁,所以是不能实现该 反应的原电池,故 C 错误; D、铁的活泼性大于银,铁作负极,银作正极,电解质溶液为硫酸铁,所以能实现该反应的 原电池,故 D 正确; 故选 AD. 点评: 本题考查原电池的设计及原电池的工作原理,题目难度不大,注意从氧化还原反应 的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液. 25.已知 2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g) (正反应方向放热) .若在 500℃和催化剂的作用 下,往容器中加入 SO2 和 O2,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的 是( ) A. 若降低温度,可以加快反应速率 B. 使用催化剂是为了加快反应速率 C. 随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变 D. 达到化学平衡状态时,SO2 和 SO3 的浓度一定相等 考点: 化学反应速率的影响因素;化学平衡的影响因素. 分析: A.降低温度减慢化学反应速率; B. 催化剂能同等程度的改变正逆反应速率, 该反应中催化剂能加快反应速率缩短反应时间; C.随着反应的进行,正反应速率减小、逆反应速率增大,当反应达到平衡状态时正逆反应 速率相等且不变; D.反应达到平衡状态时正逆反应速率相等且不等于 0,各物质浓度不变但不一定相等. 解答: 解:A.降低温度,减小活化分子百分数,所以减慢化学反应速率,故 A 错误; B.催化剂能同等程度的改变正逆反应速率,该催化剂能降低反应所需活化能,增大活化分 子百分数,所以能加快反应速率,则使用催化剂是为了加快反应速率,缩短反应达到平衡状 态的时间,故 B 正确; C.随着反应的进行,正反应速率减小、逆反应速率增大,当反应达到平衡状态时正逆反应 速率相等且不变,故 C 正确; D.反应达到平衡状态时正逆反应速率相等且不等于 0,各物质浓度不变但不一定相等,与 反应物浓度及转化率有关,故 D 错误; 故选 BC. 点评: 本题考查化学反应及化学平衡影响因素,为高频考点,正确理解外界条件对化学反 应速率及平衡影响原理是解本题关键, 注意催化剂只影响反应速率但不影响平衡移动, 为易 错点. 三、非选择题(本题包括 3 小题,共 40 分) 26. (10 分) (2015 春?清远校级期中)有 A、B、C、D 四种短周期元素,它们的原子序数 由 A 到 D 依次增大,已知 A 和 B 原子有相同的电子层数,且 A 的 L 层电子数是 K 层电子 数的两倍,C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C 的单质在加热下与 B 的单质充分反应,可以 得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答: (1)元素名称:A 碳 B 氧 C 钠 D 硫

(2)D 元素位于周期表中 第三 周期 VIA 族 (3)写出 AB2 与 C2B2 反应的化学方程式: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (4)电子式表示化合物 C2D 的形成过程: . 考点: 位置结构性质的相互关系应用. 分析: 有 A、B、C、D 四种短周期元素,它们的原子序数由 A 到 D 依次增大,已知 A 和 B 原子有相同的电子层数,且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍,所以 A 是 C 元素;C 燃烧时呈现黄色火焰,C 的单质在加热条件下与 B 的单质充分反应,可以得到与 D 单质颜 色相同的淡黄色固态化合物,所以 C 是 Na 元素,B 是 O 元素,D 是 S 元素. 解答: 解:有 A、B、C、D 四种短周期元素,它们的原子序数由 A 到 D 依次增大,已知 A 和 B 原子有相同的电子层数,且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍,所以 A 是 C 元 素;C 燃烧时呈现黄色火焰,C 的单质在加热条件下与 B 的单质充分反应,可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物,所以 C 是 Na 元素,B 是 O 元素,D 是 S 元素. (1)通过以上分析知,A 是 C,B 是 O,C 是 Na,D 是 S,故答案为:碳;氧;钠;硫; (2)S 质子数为 16,有 3 个电子层,最外层 6 个电子,处于第三周期第 VIA 族,故答案为: 第三;VIA; (3)二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,化学反应方程式为: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,故答案为:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2; (4)C2D 为 Na2S,由钠离子与硫离子构成,电子式表示 Na2S 的形成过程为 , 故答案为: .

点评: 本题以元素的推断为载体考查了元素化合物的性质,难度不大,能正确推断元素是 解本题的关键,明确书写离子化合物和共价化合物电子式的区别. 27. (14 分) (2015 春?清远校级期中)有机物之间通常容易发生以下反应,请写出化学方程 式和反应类型 (1)甲烷燃烧的化学方程式是 CH4+2O2 CO2+2H2O ,该反应的类型是氧化反应.

(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl ,该反应的类型是 加成反应 . (3)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 CH3CH3+Cl2 型是 取代反应 . (4)苯与液溴在 FeBr3 条件下反应的化学方程式是 ,该反应的类型是 取代反应 . (5)苯与浓 HNO3 在浓 H2SO4、加热条件下反应的化学方程式是 ,反应的类型是 取代反应 . CH3CH2Cl+HCl ,该反应的类

考点: 有机物的结构和性质;有机化学反应的综合应用. 分析: (1)甲烷燃烧生成水、二氧化碳; (2)乙烯与 HCl 发生加成反应生成氯乙烷; (3)乙烷与氯气光照下发生取代反应生成氯乙烷; (4)苯与液溴在 FeBr3 条件下发生取代反应生成溴苯; (5)苯与浓 HNO3 在浓 H2SO4、加热条件下发生取代反应生成硝基苯. 解答: 解: (1)甲烷燃烧生成水、二氧化碳,反应为 CH4+2O2 反应,故答案为:CH4+2O2 CO2+2H2O; CO2+2H2O,属于氧化

(2)乙烯与 HCl 发生加成反应生成氯乙烷,反应为 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl,属于加成 反应,故答案为:CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl;加成反应; (3) 乙烷与氯气光照下发生取代反应生成氯乙烷, 反应为 CH3CH3+Cl2 属于取代反应,故答案为:CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl;取代反应; CH3CH2Cl+HCl,

(4)苯与液溴在 FeBr3 条件下发生取代反应生成溴苯,反应为 ,属于取代反应, 故答案为: ;取代反应;

(5)苯与浓 HNO3 在浓 H2SO4、加热条件下发生取代反应生成硝基苯,反应方程式为 ,属于取代反应, 故答案为: ;取代反应. .

点评: 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握常见有机物官能团与性质、反应 类型为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大. 28. (16 分) (2015 春?清远校级期中)某同学设计出如图装置成功的证明了 Cu 和 Ag 的金 属活动性顺序.请你原电池原理和实验装置,完成下列实验报告. 实验目的:探究 Cu 和 Ag 的金属活动性顺序 (1)电极材料:正极: 银片 ;负极: 铜片 ;硝酸银溶液的作用 参与氧化还原反 应和导电 (2)写出电极反应式: 正极: Ag +e =Ag ;负极: Cu﹣2e =Cu . (3) 实验现象: 负极不断 溶解 , 正极上有 白色的银单质 析出, 溶液由无色变为 蓝 色 . (4)实验结论:金属活动性 Cu>Ag .
+
﹣ ﹣

2+

考点: 原电池和电解池的工作原理. 分析: 利用置换反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,说明 Cu 和 Ag 的金属活动性顺序, + ﹣ 据此设计原电池时,Cu 为负极,Ag 为正极,工作时,正极反应式为 Ag +e =Ag,有金属 2+ 析出,负极反应式为 Cu﹣2e﹣=Cu ,Cu 逐渐溶解,根据原电池的工作原理来回答即可. 解答: 解: (1)原电池时,Cu 为负极,Ag 为正极,电解质是硝酸银溶液,故答案为:银 片;铜片;参与氧化还原反应和导电; (2)原电池的正极上是电解质中的阳离子得电子的还原反应,即 Ag +e =Ag,负极上是电 ﹣ 2+ 极本身发生失电子的氧化反应,即 Cu﹣2e =Cu , ﹣ ﹣ + 2+ 故答案为:Ag +e =Ag;Cu﹣2e =Cu ; (3)负极上是电极本身发生失电子的氧化反应,电极不断溶解,正极上是电解质中的阳离 子银离子得电子的还原反应, 有白色的银单质析出, 溶液从无色变为蓝色, 故答案为: 溶解; 白色的银单质;蓝色; (4)根据原电池反应的现象,得出金属 Cu 可以将金属银从其盐中置换出来,所以金属的 活泼性是 Cu>Ag,故答案为:Cu>Ag. 点评: 本题考查学生原电池的工作原理、应用以及电极反应式的书写等方面的知识,属于 综合知识的考查,难度中等.
+



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