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高二-综合练习


综合练习
1.(1)一定条件下,在水溶液中 1 mol Cl 、ClOx (x=1,2,3,4) 的能量(kJ)相对大小如图所示。 ①D 是________(填离子符号)。 ②B→ A+C 反应的热化学方程式为_ (用离子符号表示)。 (2)晶体硅(熔点 1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制 纯硅过程如下:
- -

SiCl4 的电

子式为____________________;在上述由 SiCl4 制纯硅的反应中,测得每生成 1.12 kg 纯硅需吸收 a kJ 热量,该反应的热化学方程式为 。 (3)已知 AX3 的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和 76 ℃,AX5 的熔点为 167 ℃。室温时 AX3 与气 体 X2 反应生成 1 mol AX5,放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)汽利用 I2O5 可消除 CO 污染或定量测定 CO,反应为:5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s); ΔH1 已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);ΔH2 2I2(s)+5O2(g) 2I2O5(s);ΔH3 则 ΔH 1= (用含 ΔH2 和 ΔH3 的代数式表示)。 - 5 (5)在 298 K、1.01× 10 Pa 下,将 22 g CO2 通入 750 mL 1 mol· L 1NaOH 溶液中充分反应,测得 - 反应放出 x kJ 的热量。 已知该条件下, 1 mol CO2 通入 1 L 2 mol· L 1 NaOH 溶液中充分反应放出 y kJ 的热量。则 CO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3 的热化学方程式是 _________________________________________________________________________________。 (6)用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 A,可实现氯的循环利用。 反应 A:4HCl+O2
CuO/CuCl2 400 ℃

2Cl2+2H2O

已知:a.反应 A 中, 4 mol HCl 被氧化,放出 115.6 kJ 的热量。 b.

①H2O 的电子式是______________。 ②反应 A 的热化学方程式是 。 ③断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ,H2O 中 H—O 键比 HCl 中 H—Cl 键______________(填强或弱)。 2.(1)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充 分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热 量如图所示。 ①在通常状况下,金刚石和石墨相比较, 更稳定是___________,石墨的燃烧热为 ______________。 ②12 g 石墨在一定量的空气中燃烧,生 成气体 36 g,该过程放出的热量为 ___________。 (2)已知:N2、O2 分子中化学键的键能分 - - 别是 946 kJ· mol 1、497 kJ· mol 1。 N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0 - kJ·mol 1NO 分子中化学键的键能为 - ___________kJ· mol 1。 (3)综合上述有关信息,请写出用 CO 除

去 NO 的热化学方程式: ____________________________________________________________。 3.(1)室温下,2 g 苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和 CO2,放出 83.6 kJ 的热量,写出 1 mol C6H6 燃 烧的热化学方程式:_____________________________________________________。 若 1 g 水蒸气转化成液态水时放出 2.44 kJ 的热量,则室温下 1 mol C6H6 完全燃烧生成水蒸气时 的 ΔH 为 。 3 3 (2)已知:Fe2O3(s)+ C(s)=== CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.1 kJ/mol 2 2 C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol 3 则 2Fe(s)+ O2(g)===Fe2O3(s)的 ΔH 为 。 2 1 (3)已知下列两个热化学方程式:H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol 2 C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-2220.0 kJ/mol ①实验测得 H2 和 C3H8 的混合气体共 5 mol, 完全燃烧生成液态水时放热 6262.5 kJ, 则混合气体 中 H2 和 C3H8 的体积之比约为 。 ②已知:H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol 则丙烷燃烧生成 CO2 和气态水的 ΔH= 。 4.(1)已知:2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g);ΔH1; 2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g);ΔH2,则 ΔH1________ΔH2。 (2)在 298 K、100 kPa 时,已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH1 2HCl(g)===Cl2(g)+H2(g);ΔH2 4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g);ΔH3 则 ΔH3 与 ΔH1 和 ΔH2 的关系是:ΔH3= 。 (3)乙烯是石油裂解气的主要成分之一,25 ℃、101 kPa 时,1 g 乙烯燃烧生成 CO2 气体与液态 水,放出 50.5 kJ 的热量,该反应的热化学方程式为 。 5.某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸进行中和热的测定。 Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液 (1)若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液,至少需要称量 NaOH 固体________g。 (2)从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是(填字母)________。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。 (1)写出该反应的热化学方程式(中和热为 57.3 kJ/mol): __________________________________________________________。 (2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸进行实验,实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白。
温度 实验次数

起始温度 t1/℃ H2SO4 26.2 27.0 25.9 26.4 NaOH 26.0 27.4 25.9 26.2 平均值 26.1 27.2 25.9 26.3

终止温度 t2/℃ 30.1 33.3 29.8 30.4

温度差平均值(t2-t1)/℃

1 2 3 4

②近似认为 0.50mol/LNaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液的密度都是 1g/cm3,中和后生成溶液的

比热容 c=4.18J/(g?℃),则生成 1molH2O 的△H= kJ/mol(取小数点后一位)。 ③上述实验结果的数值与 57.3kJ/mol 有偏差,产生偏差的原因可能是 。 ①室温低于 10℃时进行实验 ②在量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 ③分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 ④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 (3)将 V1mL 0.4mol/LH2SO4 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温 度,实验结果如图所示(实验中始终保持 V1+V2=50mL),下列叙述正确的是 A.做该实验时环境温度为 22℃ B.该实验表明化学能可转化为热能 C.NaOH 溶液的浓度约为 1.2mol/L D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

6.CH4、H2、C 都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为: - ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ· mol 1,②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) -1 - ΔH=-571.6 kJ· mol ,③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol 1。 (1)在深海中存在一种甲烷细菌, 它们依靠酶使甲烷与 O2 作用产生的能量存活, 甲烷细菌使 1 mo l 甲烷生成 CO2 气体与液态水,放出的能量________(填>、<或=)890.3 kJ。 (2)甲烷与 CO2 可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2===2CO+2H2,1 g CH4 完全反应可释放 15.46 kJ 的热量, 则: ①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填 字母)。

②若将物质的量均为 1 mol 的 CH4 与 CO2 充入某恒容密闭容器中, 体系放出的热量随着时间的变化如图所示,则 CH4 的转化率为 ________。 (3)C(s)与 H2(g)不反应,所以 C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反应热无法 直接测量,但通过上述反应可求出,C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反应 热 ΔH= 。


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