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高一化学竞赛题


高一化学竞赛题
1、原子半径可以纳米(nm)为单位。1nm=10 9m,相当于头发丝的 1/10000。下列是氮、镁、氟、氯 元素的原子半径数据, 其中氟原子半径是 ( ) A 0.071nm B 0.075nm C 0.099nm D 0.16nm 2、科学家预测:原子序数为 114 号的元素具有相当稳定的同位素。下列关于 114 号元素的性质预测肯 定不正确的是 (

) A 它有 7 个电子层,最外层有 4 个电子 B 它具有+2、+4 价,且以+2 价为主 C 它的金属性比铅强 D 它是一种具有放射性的非金属元素 3、国际无机化学命名委员会在 1989 年作出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取消,由从左至 右改为 18 列,碱金属族为第 1 列,稀有气体为第 18 列。按这个规定,下列说法不正确的是 ( ) A 第 15 列元素的最高价氧化物为 R2O5 B 第 2 列元素中有定没有非金属元素 C 第 17 列元素中的第一种元素的非金属性最强 D 第 16、17 列元素都是非金属元素 - - - - + 4、 在一定条件下, RO3n 与 R 发生下列反应: RO3n +5R +6H =3R2+3H2O, 下列叙述正确的是 ( ) A R 位于 VA 族 B R 的氢化物水溶液是强酸 C n=2 D R2 在常温常压下一定是气体 5、在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子 序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断中正确的是 ( ) A 原子半径:丙>乙>甲>丁 B 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物 C 气态氢化物的稳定性:甲>丙 D 最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>甲 6、将 3mol A 和 2.5mol B 混合于 4L 密闭容器中,发生如下反应:3A+B xC+D,过 5min 达到平 衡,这时生成 1mol D,C 的平均反应速率是 0.1mol/(L· min),下列说法错误的是 ( ) A A 的平均反应速率为 0.15mol/(L· min) B x 值为 2 C B 的转化率为 20% D B 的平衡浓度为 0.5mol/L 7、反应 A+B→C 的反应速率方程式为:v=kc(A)c(B),v 为反应速率,k 为速率常数。当 c(A)=c(B)= 1mol/L 时,反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是 ( ) A c(A)增大时,v 也增大 B c(B)增大时,k 也增大 C 升高温度时,k 值不变 D 升高温度时,v 值不变 + 8、从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡: HIn(溶液,红色) H (溶 - ( ) 液)+In (溶液,黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入 Na2O2 粉末,则溶液颜色为 A 红色变深 B 黄色变浅 C 黄色变深 D 褪为无色


9、密闭容器中,反应 xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时,A 的浓度为 0.5mol/L, 若保持温度 不变,将容器的容积扩大到原来的 2 倍,达新平衡时 A 的浓度降为 0.3mol/L。下列判断正确的是( ) A x+y<z B 平衡向正反应方向移动 C B 的转化率降低 D C 的体积分数增大 10、将 x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2 投入一密闭容器中,在 150℃条件下以电火花不断引发反应。 当容器内的压强为零时,下列关系式中正确的是 ( ) A 2(x+z)=3y B x︰y︰z=2︰1︰6 C x︰y︰z=1︰2︰4 D 2x+z=4y 11、往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和 O2 的混合气体,其体积比为 1︰10,将该混合气体点 火引爆,完全反应后在 127℃时测得气体压强为 p,恢复到常温 27℃时测得气体压强为 p/2,则该气态烃 可能是 ( ) A CH4 B C2H6 C C4H8 D C6H10 12、C6H14 的同分异构体中所含的甲基数和它的一氯取代物的数目分别是 ( ) A 2 个-CH3,能生成 4 种一氯代物 B 3 个-CH3,能生成 4 种一氯代物 C 3 个-CH3,能生成 5 种一氯代物 D 4 个-CH3,能生成 4 种一氯代物 13、在 15mL 苯中溶解 560mL 乙炔,再加入 75g 苯乙烯,所得混和液中碳元素的质量百分含量为( ) A 40% B 66.7% C 75% D 92.3% 14、 已知一氯戊烷有 8 种同分异构体, C5H12O 中既能发生消去反应又能发生催化氧化的醇类的同分异构 体数目为 ( ) A 5种 B 6种 C 7种 D 8种 15、亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应: Na2SO3+ KIO3+ H2SO4→ Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O (1)配平上面的氧化还原反应方程式,将系数填入方框中。 (2)其中氧化剂是 ,若反应中有 5 mol 电子转移,则生成的碘是 mol。 (3)该反应的过程和机理较复杂,一般认为发生以下①~④反应: - - - - ①IO3 +SO32 =IO2 +SO42 (反应速率慢) - - - - ②IO2 +2SO32 = I +2SO42 (反应速率快) - + - ③5I +6H + IO3 =3I2+3H2O (反应速率快) - + 2- 2- ④I2+SO3 +H2O= 2I +SO4 +2H (反应速率快) 根据上述步骤推测该反应总的反应速率由 应应决定(填写上述四步反应的序号) 。 (4)若预先加入淀粉溶液,由上述四步反应可以看出必须在 离子消耗完全时,才会有 使淀粉变蓝的现象产生。 16、某化学反应 2A B+D 在四种不同条件下进行,B、D 起始浓度为 0,反应物 A 的浓度(mol/L) 随反应时间(min)的变化情况如下表:

班级___________

姓名____________

学号_____________

班级___________

根据上述数据,完成下列填空: (1)在实验 1,反应在 10 至 20min 时间内平均速率为 mol/(L·min)。 (2)在实验 2,A 的初始浓度 C2= mol/L,反应经 20min 就达到平衡,可推测实验 2 中 还隐含的条件是 。 (3)设实验 3 的反应速率为 V3,实验 1 的反应速率为 V1,则 V3 V1(填>、=、<) ,且 C3 1.0mol/L(填>、=、<) (4)比较实验 4 和实验 1,可推测该反应是 反应(选填吸热、放热) 。 理由是 17、X、Y 是短周期元素,两者能组成化合物 X2Y3,已知 X 的原子序数为 n,则 Y 的原子序数可能 是: 、 、 、 、 、 18、X、Y、Z、W 均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系:X+Y→Z+W (1) 若构成 X 的阴、 阳离子个数比为 1︰2, 且构成 X 的阴、 阳离子中分别含有 18 个和 10 个电子, 构成 Z 的阴、 阳离子中均含有 10 个电子。 则该反应的化学方程式为 。 (2)若 X、Y、Z、W 四种物质均为分子,且 X 分子中含 18 个电子,Y、Z 分子中均含有 10 个电 子, 单质 W 分子中含有 16 个电子, 该反应的化学方程式为 。 (3)若 X、W 均为单质,Y、Z 均为氧化物且 Y、Z 中氧的质量分数分别为 50%和 40%。则该反应 的化学方程式为 。 (4)若 X、Y、Z、W 均为非金属氧化物,X 的式量比 Z 的式量小 16,Y 的式量比 W 的式量大 16, Y 是光化学烟雾的主要“元凶” ,则该反应的化学方程式为 。

学号_____________

1-5ADDBC 6-10AADCD 11-14CCDB - 15、 (1)5、2、1、5、1、1、1 (2)KIO3 0.5 (3)① (4)SO32 16、 (1)0.013 (2)1.0 催化剂 (3)> > (4)由吸热温度升高时,平衡向右移动 17、n+3、n-7、n+11、n+1 n+2 n-5 等 18、 (1)2Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑(Na2S+H2O2=2NaOH+S 等) (2)2F2+2H2O=4HF+O2 (3)2Mg+SO2 2MgO+S

(4)SO2+NO2=SO3+NO(或 CO+NO2=CO2+NO)

姓名____________


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