2009届高考第一轮复习第5讲钠和钠化合物课件

高考化学总复习 第5讲钠和钠化合 物

学习目标
?知识目标:掌握碱金属的性质,初步学会碳 酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。 ?认知目标:初步学会建构自己的知识系统, 学会画物质转化图，学会假设和探究。 ?情感目标:通过侯氏制碱法的原理学习,培 养爱祖国、爱人民的思想。

主要内容
?钠(Na) ?钠的化合物(Na2O，Na2O2，Na2CO3,NaHCO3) ?碱金属元素(li,Na,K,Rb,Cs,Fr),

?焰色反应

侯德榜及侯氏制碱法
? 原理:先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐 水，再通入二氧化碳生成溶解性较小的 NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱 产品。 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 煅烧 Na2CO3+H2O+CO2↑

知识网络

Na的物理性质
?银白色固体 ?密度小(0.97克/厘米℃) ?熔点低(97.81 ℃) ?沸点较低(882.9 ℃)

Na的化学性质
4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=2Na2O2 2Na+S=Na2S 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑ 2Na2O+H2O= 2NaOH

Na

氧化钠与过氧化钠的比较

碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

钠与盐溶液的反应实验探究
实验课题：钠与硫酸铜溶液反应，能否 置换出铜？ 假设1：钠是活泼金属，能置换出金属铜 假设2：钠先和水反应，生成的氢氧化钠 与硫酸铜溶液反应生成沉淀。 实验方案：将一小块钠放在硫酸铜溶液中 观察。

结

论

?活泼金属钠（包括钾、钙等）与盐溶液 反应时，一般不能置换出金属，而是钠 先与水反应，生成的碱再与盐溶液反应。 ?只有与熔融盐作用才能置换出相应的金 属。如：4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti

拓展提高
思考：将一小块钠放入FeCl3溶液中，有 什么现象？写出反应的化学方程式。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ① 2FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl ② ①×3＋②×2，得：

6Na + 6H2O + 2FeCl3 =2Fe (OH)3 +3 H2↑+6NaCl

Na2CO3与NaHCO3的检验
均为固体----加热法 ?2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ ?Na2CO3=无明显现象 均为溶液----试剂法（BaCl2或CaCl2） ?Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓ +2NaCl ?NaHCO3 + BaCl2 =无明显现象 思考：能不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2鉴别?为 什么?

互滴法鉴别HCl和Na2CO3
?原理： Na2CO3与较少量的盐酸反应会得 到碳酸氢钠而没有CO2产生； Na2CO3与较 多量的盐酸会生成碳酸而得到CO2气体。 ?盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中时，盐酸开 始不足，无气体产生；过一段时间才有 气体产生。 ?碳酸钠逐滴加入盐酸时，盐酸是过量的， 一开始就有气体产生。

点击08年高考
（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na2O2 后仍 能大量共存的离子组是（ ） A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO- 3

B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3

D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3

B【解析】：此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性， 溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32－；二是 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子， 如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。

延伸· 拓展
? 【例1】第二主族元素R的单质及其相应氧 化物的混合物12g，加足量水经完全反应后 蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为 ( ) ? A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba
【解析】根据混合物计算一般需要如下条件：两个已知的化学反 应，二个已知数据。本题由于不知是何元素，所以也缺少计算 的条件。根据数学的极值思想，可知R的相对原子质量范围。 【解题回顾】 对于组成不定的混合物，其成分的确定可借用数学上的极 限思想。

【例2】在一密闭容器中放有11.5 g Na、4.4 g CO2、0.3 mol 水蒸气，此时压强为1.01×105Pa。放置一段时间，保持温 度不变，让几种物质充分反应。 （1）瓶中可能发生的反应方程式为 。 （2）反应后瓶内压强变为 Pa。 （3）反应后残留固体成分及各成分的物质的量分别为 。 (4)将全部固体用适量水配成50mL溶液，用盐酸滴定至终点， 耗酸31.25mL。若指示剂为甲基橙，则盐酸浓度为 mol/L， 若指示剂为酚酞，则盐酸浓度为 mol/L。

【解析】n(Na)=0.5mol n(CO2)=0.1 mol 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 0.3mol 0.3mol 0.3mol 0.15mol CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O 0.1mol 0.2mol 0.1mol 0.1mol NaOH剩余：0.3mol-0.2mol=0.1mol Na剩余：0.5mol-0.3mol=0.2mol 然后再与生成的0.1molH2O反应： 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.05mol 最终固体为：n(Na)= 0.2mol-0.1mol=0.1mol n(NaOH)=0.1mol+0.1mol=0.2mol n(Na2CO3)=0.1mol 指示剂为甲基橙时：Na2CO3转化为NaCl 0.3mol+0.1mol×2 = c(HCl)×0.03125L c(HCl)=16 mol/L

指示剂为酚酞时：Na2CO3转化为NaHCO3

0.3mol+0.1mol=c(HCl)×0.03125L
c(HCl)=12.8 mol/L 【答案】 （1）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O （2）5.05×104 （3）Na：0.1mol、NaOH∶0.2mol、Na2CO3：0.1mol

（4）16、12.8

【例3】 将一定质量的钠投入t℃时24.5 g水中，恰好得到t℃时 NaOH饱和溶液31.2 g。试求： （1）参加反应的钠的质量。 （2）t℃时NaOH的溶解度和饱和溶液的溶质质量分数。 【解析】(1)31.2g-24.5g=6.7g 2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2?Δ m 46 80 2 44 x y 6.7g x=7g y=12.2g (2)设溶解度为S 100g∶S=(31.2-12.2)g∶12.2g S=64.2g W=64.2g÷(100g+64.2g)=39.1%