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钠(公开课)课件初


请同学们画出Li,Na,K的原子结构 示意图,并比较它们结构的异同点

请同学们画出Li,Na,K的原子结构 示意图,并比较它们结构的异同点
3Li +3 11Na 19K

21

相同点: 最外层电 子数相同

+11 2 8 1 +19 2 8 8 1

不同点

: 电子层数 依次增大

碱 金 属 元 素 的 原子结构
相同点: 最外层电 子数相同

3Li +3 11Na 19K

21

+11 2 8 1 +19 2 8 8 1

37Rb

+37 2 8 18 8 1

55

Cs +55 2 8 18 18 8 1
+87 2 8 18 32 18 8 1

不同点: 电子层数 依次增大

87Fr

为 什
Li
Li2O

么 叫 做
Na
Na2O

碱 金 属?
Rb
Rb2O

K
K2O

Cs
Cs2O

LiOH

NaOH KOH

RbOH CsOH

锂、钠、钾、铷、铯、钫

Li、Na、K、Rb、Cs、Fr

碱金属









Na

钠的化学性质
结构
决 定

Na

+11 2 8 1

化学性质

还原性

? 与非金属反应 ? 与水反应

小结:钠的化学性质非常活泼,在反应
中容易失电子,具有还原性,是一种强 还原剂。

钠的性质实验
实验一:用滤纸吸干钠表面 的液体,用小刀切割一小块钠 (注意体会切割的难易程度), 立即观察其断面处的颜色、光泽 和发生的变化。

实验一

切割金属钠
? 很容易用刀切割 ? 新切的断面是银白 色的,有金属光泽
? 切断面在空气中很快

失去光泽,变成白色 置 于 空 气 中

新 断 面

现象:
切开的光亮的金属断面





很快地变暗。

反应:
钠的化学性质: 4Na + O2 = 2Na2O 钠与氧气反应1

结论:
★ 钠质软
★ 钠是银白色金属

★常温下易与空气中的氧气反应

钠的性质实验
实验二:用滤纸吸干钠表面 的液体,刮去表面的氧化膜,用小 刀切割一小块钠,放在石棉网上, 用酒精灯加热, 观察火焰的颜色 和产物的颜色。

现象:





钠在空气中燃烧,发出黄色的 火焰,生成淡黄色固体。

钠的化学性质:

反应:
2Na + O2 = Na2O2
点燃

钠与氧气反应2

结论:

过氧化钠

★ 钠与氧气反应,条件不

同,产物不同

钠的性质实验 ?实验三:向盛水的烧杯里投入切下 的一小块钠,然后滴入几滴酚酞试 液,观察实验现象。(浮在水面上/ 沉入水中;状态是否改变;声音; 溶液颜色变化等)

实验二 钠和水的反应
? 钠 浮 在水面上

? Na 熔 化成小球
? Na在水面上 游动

? 有嘶嘶的 响 声
? 滴有酚酞的水溶液 变成了 红 色


现 象 浮













小于水的密度,0.97g/cm3 反应放热 ,熔点低,97.81℃ 有气体产生 有气体产生


游 响



有碱生成,NaOH

钠与水反应的化学方程式: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

练习: 钾与钠具有相似的性质,请试着写出
钾与水反应的化学方程式 2 K + 2 H2O = 2KOH + H2

请同学们总结钠的物理性质
色状 熔点 硬度 密度 银白色,固体 低 小,质软

物 理 性 质

比水的小,比煤油的大
电、热的良导体

导电热

钠的存在 化合态 钠的保存 保存在煤油里 钠着火怎么办?
用砂子扑灭或用专 用的灭火器

课堂小结:
存在 物理性质


保存 化学性质









1.下列活泼金属应保存在干燥、中性液体石蜡或煤油中 的是……….( C ) A. Zn B.Al C.Na D.Fe 2. 在下列叙述中,错误的是:( B ) A.钠燃烧时发出黄色火焰 B.钠在空气中燃烧生成氧化钠 C.钠与水反应产生氢气 D.钠是强还原剂 3.金属钠充分燃烧后的产物是( D ) A.NaOH B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2O2









4.钠元素位于元素周期表第 三 周期 ⅠA 族。由 于钠原子最外层有 1 个电子,在化学反应中容易失 去而形成 +1 价钠离子,所以钠是强 还原 剂

5.钠在自然界里不能以(游离 )态存在,只能以( 化合) 态存在,这是因为( ). 钠的还原性强

再 见 !


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