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广东省2015届高考化学二轮复习回扣基础排查考点 第一篇 五


五、元素及其化合物常考点归纳 (一)典型物质的性质归纳 1.钠 (1)Na 可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸),注意钠与盐溶液的 反应本质。 (2)Na2O2 中阴阳离子个数比为 1∶2,Na2O2 具有强氧化性(漂白性);Na2O2 和 CO2、H2O 反应 过程中既作氧化剂又作还原剂,注意与 SO2 反应不能简单类比与 CO2 的反应。 (3)NaHCO3 既能与强酸反应又能与强碱反应; 饱和 Na2CO3 通入 CO2 或加入无水 Na2CO3 都会 有固体析出,但产物不同,前者为 NaHCO3,后者为 Na2CO3 晶体;Na2CO3 与盐酸互滴时现 象不同。 2.铝 (1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱,反应的本质相似,都是铝被氧化为+3 价,还原产物都是 H2,铝的氧化产物不同,特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是 NaAlO2。 (2)铝热反应引发条件高温是镁条、氯酸钾的作用。 (3)Al(OH)3 的两性解释及偏铝酸盐的水解:AlO2 +H +H2 - + (OH)3 3+ + +3OH 。 - (4)AlCl3、Al2(SO4)3、NaAlO2 溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的 pH 条件(Al3 只能存在于酸 性溶液中,AlO2 只能存在于碱性溶液中)。 (5)明矾净水作用的解释。 (6)氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料,可作高级耐火材料、刚玉球磨机等,Al2O3 也是红宝石(含铬化合物)、蓝宝石(含钛+4 价、铁+2 价的化合物)的主要成分。 3.铁 (1)Fe 和一定量浓硫酸、稀硝酸反应产物分析:酸过量生成 Fe3 ,铁过量生成 Fe2 ,在一定 + + - 范围内还可能 Fe3 和 Fe2 都存在。 + + (2)Fe 电极——铁的腐蚀(吸氧腐蚀、析氢腐蚀);电解池中作阳极时一般生成+2 价铁。 (3)含 Fe2 化合物极易被氧化——保存在无氧氛围、可用作脱氧剂;与 HNO3、ClO 、MnO4 、 + - - 氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (4)铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性:①与 I 、S2 、HI、H2S 因发生氧化 - - 还原反应而不能大量共存;②与 HCO3 、ClO 、AlO2 因发生双水解反应而不能大量共存;③ 能腐蚀 Cu、Fe 单质。 (5)FeBr2 溶液或 FeI2 溶液中通入一定量 Cl2 时的反应产物。 4.碳和硅 (1)碳和硅易形成共价键,碳单质存在同素异形现象。 (2)自然界中无游离态的硅,元素硅主要以 SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形 式存在,硅单质是良好的半导体材料,光导纤维的主要成分是 SiO2。 - - - (3)从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式: SiO2+2C=====2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2=====SiCl4(蒸馏提纯) SiCl4+2H2=====Si+4HCl (4)硅胶(mSiO2· nH2O)是一种良好的无毒干燥剂。 5.氧和硫 (1)H2O2 的不稳定性、氧化性和还原性双氧水(H2O2 的水溶液)因具有强氧化性而能漂白,双氧 水的氧化产物是 O2,还原产物是 H2O(能使酸性 KMnO4 溶液褪色),具有弱酸性。 (2)SO2 具有酸性氧化物的通性、漂白性和还原性 ①SO2 能使品红溶液褪色,但不能漂白酸碱指示剂,品红溶液可以用来检验 SO2,但不能用 来吸收 SO2。 ②SO2 能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色,表现 SO2 的还原性,不是

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