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高一化学竞赛 学生版


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绝密★启用前

2013-2014 学年度高一化学竞赛
注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上

A. a/28mol B.a mol C.28a mol D.a/14 mol 8.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇 时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是
甲 白色烟环 乙

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第 I 卷(选择题)
C 12 H1 O 16 得分 一、选择题 Cl 35.5 N 14 S 32 Na 23

评卷人

1.设 N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A. 25℃时,1g 水中约含有 6.02×10 个 OH
13 -

B.在 O2 参与的反应中, 1mo1O2 作氧化剂时得到的电子数一定是 4 N A C.1.8g 重水(D2O)中含 NA 个质子和 NA 个中子 D.标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为 8NA 2.下列说法中,正确的是( ) A.CO2 的摩尔质量是 44 g B.18 g H2O 在标准状况下的体积是 22.4 L C.在标准状况下,20 mL NH3 与 60 mL O2 所含的分子数比为 1∶3。 D.将 40 g NaOH 溶于 1 L 水中,所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 3. 用 NA 表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.在 0 ℃时,22.4 L 氢气中含有 2NA 个氢原子 B.电解食盐水若产生 2g 氢气,则转移的电子数目为 NA C.1mol 乙烷分子中共价键总数为 7NA D.密闭容器中 46gNO2 含有的分子数为 NA 4.在一密闭容器中有 CO、H2、O2 共 16.5g 和足量的 Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2 增重 7.5g,则原混合气体中 O2 的质量分数是 A. 54.5% B.40% C.36% D.33.3% 5.一块表面已被氧化为氧化钠的钠块 5.4g,投入 50g 水中,最多能产生 0.10g 气体,则原来被氧化 的钠是( ) A.2.3g B.3.1g C.4.6g D.5.3g 6.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是( ) A.溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中 B.反复倒转摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平 C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中 D.定容时,眼睛仰视刻度线 7.1gN2 含 a 个分子,则阿伏加德罗常数可表示为( )
第1页 共4页 ◎

A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水 C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水 23 9.标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×10 个 HCl 分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3, 下列对四种气 体的关系从小到大表示不正确的是( ) A. 密度: ①<④<③<② B.体积:④<①<②<③ C. 质量: ④<①<③<② D.氢原子数: ②<④<③<① 14 13 18 10.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由 N、 C、 O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳, 下列说法正确的是 A.所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的分子数和电子数 C.含有相同的质子数和中子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子 11. 下列叙述正确的是( ) A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 B.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子 C.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质 D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 12.下列叙述中,正确的是( ) A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 B.一种元素可形成多种离子,但只能是带同种电荷的离子 C.含金属元素的离子不一定都是阳离子 D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素 13.下列说法中正确的是( ) A.同种分子构成的物质一定是纯净物 B.纯净物一定只含有一种元素 C.混合物肯定由两种以上元素组成 D.含有氧元素的化合物都是氧化物 14.对下列物质的分类正确的是( ) A.水玻璃属于纯净物 B.SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐 C.Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质 D.CaO、Na2O、Na2O2 均属于碱性氧化物 15. 向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中, 该溶液的导电性的变化是 (纵坐标表示导电性, 横坐标表示二氧化碳气体的物质的量)

学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

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16 . 下 列 各 组 物 质 或 概 念 之 间 , 不 符 合 右 图 所 示 关 系 的 是

D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处 (5)通过计算可得出可用托盘天平称取 NaCl 固体________克。 若用 4 mol/L 的 NaCl 浓溶液配制 100 mL -1 0.5 mol·L 的稀溶液,应用量筒量取_________mL 该浓溶液。 评卷人 得分 四、计算题 21. 将 2.0 mol/L CuSO4 溶液和 1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算: (1)混合液中 CuSO4 和 H2SO4 的物质的量浓度; (2)混合液中 Cu2+、H+ 、SO42- 物质的量浓度。

第 II 卷(非选择题)
请点击修改第 II 卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题 18. 分)①NaOH 溶液 ②铜丝 ③液态 HCl ④盐酸 ⑤酒精 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨ 胆矾晶 (6 体 ⑩熔融 NaCl (1)上述状态下可导电的是________________; (2)属于非电解质的是___________; (3)上述状态下的电解质不能导电的是____________________。 19.等物质的量的 CO 和 CO2 中所含 O 原子个数之比 ,C 原子数之比 ,二者的质量 之比 ,在同温同压下的体积之比 。 评卷人 得分 三、实验题 20.实验室要配制 100 mL 0.5 mol·L? 的 NaCl 溶液,试回答下列各题: (1)下列仪器中,肯定不会用到的是 ( ) A.锥形瓶 B.200 mL 容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.100 mL 容量瓶 F.天平 (2)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器或用品是____________________。 (3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________,容量瓶在使用前必须进行的一 步操作是 _________________________。 (4)配制完毕后,老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致 所得溶液浓度偏高的是( ) A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

17.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) ― + ― + 2― 2+ + ― A、HCO3 、Na 、OH 、K B、CO3 、Ba 、K 、NO3 2+ ― ― + 2― + ― + C、Ba 、OH 、Cl 、Na D、CO3 、Na 、NO3 、H

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