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2012环县二中高一化学竞赛试题


环县二中高一化学竞赛试题
时间:90 分钟 总分:100 分 一、选择题:(本题共20小题,每小题只有一个正确答案,共60分) 1、下列叙述正确的是 A.1mol任何气体的体积一定是22.4L B.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol D.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4

L 2、下列叙述正确的是 A.元素的单质可由氧化或还原该元素的化合物制得 B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 D.含有最高价元素的化合物一定具有很强的氧化性 3、下列说法中正确的是 ( )

A.在共价化合物中也可能含有离子键 非金属元素之间形成的化学键一定是共价键 C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

4、被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑, 下列说法中正确的是(NaBH4 中 H 为-1 价) A.NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 C.硼元素被氧化,氢元素被还原 为 1:1 5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( A.Fe3+、Na+、Cl-、I- C.AlO2-、K+、NO3-、OH- ) B.NaBH4 是氧化剂,H2O 是还原剂 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比

B.Cu2+、K+、NO3-、S2- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-

6、造纸工业中常用 Cl2 漂白纸浆,漂白后的纸浆用 NaHSO3 除去残留的 Cl2,其 反应为:Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl,在这个反应中,氧化产物与 还原产物的物质的量之比为 1

A.2︰3

B.3︰1

C.2︰1

D.1︰2

7、简单原子的原子结构可用下图形象地表示:
① ② ③

其中 列有关①②③的叙述正确的是( A.①②③互为同位素 C.①②③是三种化学性质不同的粒子 )

表示质子或电子, 表示中子,则下

B.①②③为同素异形体 D.①②③具有相同的质量数

8、甲试管中盛有 0.5mol/L Na2CO3 溶液 10mL,慢慢往试管中加入 1mol/L 的盐 酸 7.0mL;乙试管中盛有 1mol/L 的盐酸 7.0mL,慢慢往试管中滴加 0.5mol/L Na2CO3 溶液 10mL,那么甲、乙两试管中产生的 CO2 物质的量大小关系为 A.甲=乙 B.甲>乙 C.甲<乙 D.无法确定

9、t℃时,将一定量 A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发, 然后冷却至 t℃,已知三份溶液分别蒸发水的质量为 10g、20g、30g,析出 A 晶 体的质量依次为 ag、bg、cg,则 a、b、c 三者的关系为 A.c=a+b B.a=2b-c C.c=a+2b D.c=2a-b

10、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROY,气态氢化 物的化学式为HzR(或RHZ)。已知1molHxROY比lmolHzR质量多64g。下列说法不 正确的是( ) B.Y=4 D.R 一定处于第三周期

A.2Y—X+Z=8 C.R 一定是硫元素

11、新华社2007年3月21日电,全国科学技术名词审定委员会21日公布:111号元 素(符号为Rg)的中文名称为“ ”(读音为伦) 。下列说法正确的是( )

A、111 号元素是第 6 周期、第ⅠA 族的金属元素 B、111 号元素属于过渡元素 C、111 号元素为非金属元素 D、111 号元素质量数为 111 12、对于可逆反应 N2(g) + 3H2(g) 学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( A.ν (H2)= 0.3mol/(L· min) 2NH3(g) ,在不同条件下的化 )

B.ν (N2)= 0.2mol/(L· min)

2

C.ν (NH3)= 0.25mol/(L· min )

D.ν (H2)= 0.4mol/(L· min)

13、下列物质的学名是: Na2S2O3叫硫代硫酸钠;CaSx叫多硫化钙;BaO2叫过 氧化钡;KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律,分析思考后回答: K2CS3 应读作 A.三硫代碳酸钾 C.过硫碳酸钾 B.多硫碳化钾 D..超硫碳酸钾

14、下列离子方程式中,书写不 正确 的是 . .. A.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液:Ag+ + Cl= AgCl↓

B.把金属钠放入水中:Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2 C.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性: Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O D、盐酸滴在石灰石上: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O 15、下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是 A.H+、Ca2+、Cl-、CO32C.Na+、Fe3+、SO42-、OHB.I-、ClO-、K+、H+ D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

16、 将同体积同物质的量浓度的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3 三种溶液中的 Cl-完全沉淀, 则需同物质的量浓度的 AgNO3 溶液的体积比为 A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.1∶1∶1 D.6∶3∶2

17、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%,则平均每个血红 蛋白的分子中铁原子数约为 A.5 B.4 C.3 D.2.408× 1024

18、已知 49%(溶质的质量分数)硫酸溶液的物质的量浓度为 amol/L,试判断 98%硫酸溶液的物质的量浓度为 A.大于 2amol/L B.等于 2amol/L C.小于 2amol/L D.无法判断

19、含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中 IO3- 和 I-发生下列反应 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸;②pH 试 纸;③淀粉碘化钾溶液;④淀粉溶液。利用上述反应,可用来检验含碘食盐中含 有 IO3-的是 A.②④ B.①③ C.②③ 3 D.①④

20、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标准状况), 则这3.36L气体的质量是 A.3.8g B.5.6g C.4.8g D.6.0g

21、将 H2、O2、Cl2 三种气体,按质量比为 18∶128∶71 混合,盛在密闭容器中 用电火花引爆,充分反应后经冷却、液化,所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) B.33.6% C.18.5% D.16.8%

A.37%

22、 在 150℃ 时使 NH4HCO3 分解, 将所产生的气体依次通过 Na2O2 和浓 H2SO4, 则 Na2O2 增重 ag,浓 H2SO4 增重 bg;若将上述气体先通过浓 H2SO4,则使酸 液增重 dg,再通过 Na2O2 ,则使之增重 cg。设气体皆完全被吸收,a、b、c、 d 质量由大到小的排列顺序正确的是( A.d a c b B.b c a d ) D.d c b a

C.a c b d

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环县二中高一化学竞赛试题
时间:90 分钟 总分:100 分 一、选择题答题卡:(本题共 20 小题,每小题只有一个正确答案,共 60 分)

指导老师:

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

线

答案 题号 答案 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

二、填空题: (本题共 4 小题,共 26 分。 ) 23、 (6分)完成并配平以下化学方程式。

学号:

(1)

As2S3+

HNO3+

H2O=

H3AsO4+

NO↑+

H2SO4

(2)在MnBr2的硝酸溶液中,加入PbO2,反应后溶液呈紫红色,并有溴单质生

封 班级:

成。写出此反应的化学方程式,并用双线桥表示电子得失情况。

(3)完成并配平以下离子方程式:将NaHCO3与足量Ba(OH)2溶液混和:

24、(4分)阿佛加德罗常数为NA,则一个水分子的质量为 一滴水(设二十滴水为一毫升)中有 个水分子。

g;

25、(5分)某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag+、Ba2+,同时溶液的酸



性很强,她还准备继续检验溶液中是否含有

Cu2+、Cl-、CO32-、S2-、K+、

Al3+、SO42-、SO32-、NO3-等离子。很显然,有些离子还必须检验,你认为 必须检验的离子是 ;不必检验的离子 ,请简述理由: 。 26、 (11 分)(1)在 2L 的密闭容器中放入 4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。 反应 5min 后, 测得 N2O5 转化了 20%, 则: υ (NO2)为 时,N2O5 占混合气体体积分数是 。 、 5min

姓名:



5

阅读资料,回答(2)、(3)小题 锌铜原电池用画图的方式(如右图)表示很不方便,常常采用电池图式表达式, 如 Zn|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4(1mol/L)|Cu 该式中,发生氧化反应的负极写在

左边,发生还原反应的正极写在右边。用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面, 用双实垂线“||”表示盐桥。 (2) 上 述 资 料 列 举 的 电 池 中 , 锌 片 上 发 生 的 电 极 反 应 式 是 (3)现有一电池,其图式表达式为 Cu|CuSO4(1mol/L)||Fe2(SO4)3(0.5mol/L)|C。该电池 中,正极的电极反应式是 负极的电极反应式是 三、计算题: 27、 (7 分) 在含有 35.8g Na2CO3 和 NaHCO3 的溶液中, 加入 1mol/L 盐酸 700mL, 反应完全后可以生成 8.96L CO2(标准状况) 。问(写出计算过程) : (1)其中何种物质过剩? , 。 ,

(2)溶液中含 Na2CO3 多少 g?

(3)若在上述溶液中加入1mol/L盐酸450 mL,反应完全后,在标准状况下生成 CO2 多少L? 6

28. (7 分)在 2L 的密闭容器中放入 4molN2O5,发生如下反应: 2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)

反应 5min 后,测得 O2 的物质的量为 0.4mol,求: (1)υ(NO2) 、 υ(O2)分别为多少? (2)5min 时,N2O5 的转化率?

7

环县二中高一化学竞赛 参考答案
1—5 BADDB 6—10 DACBA 11—15 BBABD 16—20 ABABD 21—22 BA 23、 (1)3 28 4 6 28 9 (2)2MnBr2+7PbO2+12HNO3=Pb(MnO4)2+2Br2+6Pb(NO3)2+6H2O — — (3) HCO3 +Ba2++OH =BaCO3↓+H2O 24、 (4分)18/NA g; NA/360 + + - + - - 25、必须检验的离子是:K 、Al3 、NO3 无色:Cu2 不存在;强酸性:CO32 、SO32 不 - - + - + 存在;Cl 、S2 与Ag 不共存;SO42 与Ba2 不共存。 26. (11 分) (1) υ(NO2)=0 .16mol/(L· min) (2 分) 61.5% (3 分) (2)Zn-2e-=Zn2+(2 分) (3)2Fe3++2e-=2Fe2+ (2 分) Cu-2e-=Cu2+ (2 分) 27、 (1)若固体全部为 Na2CO3 时耗 HCl 2×35.8/106=0.675mol 若固体全部为 NaHCO3 时耗 HCl 35.8/84=0.426mol 而 HCl 为 0.7mol, 故盐酸过量 (2)设 Na2CO3、NaHCO3 各 x、ymol 得 106x+84y=35.8 22.4(x+y)=8.96 解得 x=0.1 y=0.3mol 故 Na2CO3 为 10.6g (3) V=22.4(0.45-0.1)=7.84L 28、 (1) υ(NO2)= =0.16 mol/(L· min) υ(O2)= =0.04 mol/(L· min) (2)20%

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