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2017高考总复习第一轮-化学(苏教版)-必修专题6-第三单元-化学反应与能量变化-电解原理 金属的腐蚀与防护


专题6 化学反应与能量变化 第三单元 电解原理 金属的腐蚀与防护 专题6 化学反应与能量变化 [2017高考导航] 考纲要求 1.了解电解池的工作 原理,能写出电极 2015,卷Ⅱ 真题统计 命题趋势 预计2017年高考中对本单 元的考查集中在电解原理 的应用、电解产物的判断 及电解方程式的书写等。 与生产、生活相结合,如 电解在工业处理废水中的 应用等是命题的趋势,涉 及电解产物的判断、电解 反应和电池反应方 程式。 2.理解金属发生电 28T(2); 2014,卷Ⅰ 27T(4); 化学腐蚀的原因,金 属腐蚀的危害,防止 金属腐蚀的措施。 2014,卷Ⅱ 27T(3) 方程式的书写等。 专题6 化学反应与能量变化 考点一 电解原理 1.电解 电流 使____________ 通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、 氧化还原反应 的过程。 阳两极引起_______________ 2.电解池(也叫电解槽) 电能转化为化学能 电解池是把______________________ 的装置。 栏目 导引 专题6 化学反应与能量变化 3.电解池的组成和工作原理(以电解 CuCl2 溶液为例) 阴极 还原反应 阳极 氧化反应 Cu2+2e-== Cu 2Cl--2e-=Cl2↑ 通电 总反应方程式:CuCl2 ==== Cu+ Cl2↑ 栏目 导引 专题6 化学反应与能量变化 4.电子和离子移动方向 负极 流向电解池的______ 阴极 ;从电解池 (1)电子:从电源的______ 阳极 流向电源的_______ 正极 。 的_______ 阳离子 移向电解池的阴极;________ 阴离子 移向电解 (2)离子:_________ 池的阳极。 5.分析电解过程的思维程序 (1)首先判断阴、阳极,分析阳极材料是惰性电极还是活泼电 极。 (2)其次分析电解质水溶液的组成,找全离子并分阴、阳两组 (不要忘记水溶液中的 H+和 OH-)。排出阴、阳两极的放电 顺序。 栏目 导引 专题6 化学反应与能量变化 阴极: Ag >Fe3 >Cu2 >H (酸 )>Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >H + + + + + + + + + (水)>Al3 >Mg2 >Na >Ca2 >K 。 + + + + + 阳极:活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。 (3)然后分析电极反应,判断电极产物,写出电极反应式,要 注意遵循原子守恒和电荷守恒。 (4)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 栏目 导引 专题6 化学反应与能量变化 6.电解规律(用惰性电极电解) 电解质 电极反 (水溶液) 应式 被电解 的物质 总化学 方程式 或离子 方程式 电解质 浓度 溶液 pH 电解质 溶液复 原 含氧酸 (如 H2SO4) 阳极: 2H2O- 2H2O 4e-=== 通电 4H++ ===== O2↑ 加 H2 O 水 增大 ______ 减小 _______ _______ O2↑+ _______ 阴极: 2H2↑ 4H++ 4e- ===2H2 ↑ 栏目 导引 专题6 化学反应与能量变化 电解 电极反应 质 (水 式 溶液) 被电解 的物质 总化学 方程式 或离子 方程式 电解质 电解质 溶液pH 溶液复 浓度 原 阳极: 4OH--4e -=== 2H2O 强碱 O2↑+ 通电 ===== (如 2H2O 水 ____

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