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山东省2013年高一暑假作业(二)化学


2013 高一化学暑假作业(二) 1.国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、 副族号取消, 从左往右改为 18 列, 碱金属为第一列,稀有气体为第 18 列,按这个规定,下列说法不正确的是( ) A.第 2 列元素的原子最外层都有 2 个电子 C.第 3 列元素种类最多 2.下列说法正确的是( ) A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B.非金属元素

呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C.最外层有两个电子的原子都是金属原子 D.最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 3.A、B、C 均为短周期元素,它们在周期表中的位置如右图. 已知 B、C 两元素在周期表中族序数之和是 A 元素族序数的 2 倍; B、C 元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍,则 A、B、C 所在 的一组是 A.Be、Na、Al C.O、P、Cl B.B、Mg、Si D.C、Al、P B.第 14 列元素形成化合物种类最多 D.第 16、17 列元素都是非金属元素

4.门捷列夫在描述元素周期表时, 许多元素尚未发现, 但他为第四周期的三种元素留下 了空位,并对它们的一些性质做了预测,X 是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家 文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关 X 性质的描 述中错误的是: .. A.X 单质不易与水反应 C.X 的原子量比 Si 的大 B.XO2 可能被碳还原为 X D.XH4 的稳定性比 SiH4 的高 )

5.X、Y 是短周期元素,X 位于第 IA 族,X 与 Y 可形成化合物 X2Y,下列正确的是( A.X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B.X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为 1︰1 D.X2Y 可能是离子化合物,也可能是共价化合物

6.短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、 Z 位于相邻周期。Z 原子的最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子的最外层 电子数的 3 倍。下列说法正确的是( )

A.X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 C.Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

B.X 的氢化物溶于水显酸性 D.Y 的氢化物是离子化合物

7.据报道,已发现了 114 号元素,下列关于其推测不正确的 A.它有+2,+3,+4 价 C.其原子最外层上有 4 个电子 B.其晶体有良好的导电性 D.该元素位于第七周期
+ 2-

8.元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36,X、Y 在同一周期,X 与 Z 具有相同的核外电子 层结构。下列推测不正确的是 ... A.同周期元素中 X 的金属性最强 B.原子半径 X>Y,离子半径 X >Z
+ 2-

C.同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 9.W、X、Y、Z 均为短周期元素,W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7︰17;X 与 W 同主族; 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半; Z 元素的物质焰色反应为黄色。 Y 含 下列判断正确的是 A.金属性:Y>Z B.氢化物的稳定性:X>W

C.离子的还原性:X>W D.原子及离子半径:Z>Y>X 10.A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素,A 和 B 最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性,且碱性 B>A,C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C>D;E 是这五种元素中原子半径最小的元 素,则它们的原子数由小到大的顺序是( ) A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、 11.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列关于 X、Y、Z、R 四种元素的叙述中,正 确的是( )

① X 的气态氢化物与 Y 的最高价氧化物对应水化物发生反应生成盐 ② Y、Z 的气态氢化物的水溶液的酸性:Y<Z ③ Z 的单质在常温下是液体,可与铁粉反应 ④ Z 的原子序数比 Y 大 19 ⑤ Z 所在的周期中含有 33 种元素 A.①②③④ B.①②③④⑤ C.③ D.①④ 12.下列叙述中能肯定金属 A 比 B 的金属性强的是( ) A.A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B.A 的氢氧化物碱性比 B 的氢氧化物碱性弱 C.1molA 从酸中置换出的 H2 比 1molB 从酸中置换出的 H2 多

D.常温时,A 能从水中置换出 H2,而 B 不能 13.X 、Y 是元素周期表 VIIA 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强 的是( ) A.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B.X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点 低 C.X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 二、非选择题 14 下表是周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。 b h a c e d ⑴ 表中___________________(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。 .. (2) 将 元 素 a 、 c 、 d 、 f 、 l 、 b 的 原 子 半 径 按 由 大 到 小 的 顺 序 排 列 ________________________。 (3) i 元素属于____________ 填金属或非金属) ( 元素, 它的最高化合价是____________, 最低化合价是___________。它能与氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物质 在实验室里常用做干燥剂,写出 i 的单质与氧气反应的化学方程式:_________________ 15.A、B、C、D、E 为短周期的五种元素,它们的原子序数依次递增,B 是构成有机物的 主要元素;A 与 C 可形成 10 电子化合物 W,它可使紫色石蕊溶液变蓝;D 元素的原子最外层 电子数是其次外层电子数的 3 倍;E 是同周期元素中原子半径最大的元素;A、B、C、D 可形 成化合物 X,在 X 晶体中阳离子与阴离子个数比为 1︰1,A、D、E 可形成化合物 Y。A、C、D 可形成离子化合物 Z。回答下列问题: (1)D 在周期表中的位置 ,B 的原子结构示意图 f g i k j l m D.Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来

(2)Z 的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示) (3)写出常温下 X 溶液与足量 Y 溶液反应的离子方程式: (4)W 在一定条件下与 D 的单质反应是一重要的工业反应,写出其化学方程式:

(5)A、C、D 若形成共价化合物 M,写出 B 的单质与 M 反应的化学方程式:

16.U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素,Y 的单质在 W2 中燃烧的产 物可使品红溶液褪色,Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性,U 的单质在 W2 中可燃烧生成 UW 和 UW2 两种气体。X 的单质是一种金属,该金属在 UW2 中燃烧生成黑白两种固体。 请回答下列问题: (1)Z 元素在周期表中的位置: (2)V、W 的氢化物分子结合 H 的能力较强的是(化学式) : 式加以证明: (3)YW2 气体通入 BaCl2 和 HNO3 的混合液,生成白色沉淀和无色气体 VW,有关的离子方 程式为: 由此可知 VW 和 YW2 还原性较强的是: ,
+

用一个离子方程

2013 高一化学暑假作业(二) 一、选择题 1.D 2.A 3.D 4.D 5.D 6.D 7.A 二、填空题 14.(1)a、c、d、e、f、2)d、a、c、f、l、b (3)非金属 +5 -3 4P+5O2
点燃

8.B 9.B 10.C 11.A 12.D 13.C

2P2O5

15. (1)第 2 周期第ⅥA 族 (2)NH4 +H2O
+ +

NH3·H2O +H

+

(3)NH4 +HCO3ˉ+2OHˉ=NH3·H2O+CO3 ˉ+H2O (4)4NH3 +5O2 (5)C + 4HNO3(浓)


2

催化剂 △

4NO+6H2O

CO2↑ + 4NO2↑+2H2O (2)NH3
2

16.(1)第 4 周期第Ⅷ族

NH3+H3O =NH4 +H2O
+

+

+

(3)3SO2+2NO3ˉ+2H2O=3SO4 ˉ+2NO↑+4H

Ba +SO4 ˉ=BaSO4↓

2+

2


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