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2015年高考新课标Ⅱ卷(理综化学)试题及答案(纯Word版)


2015 年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)理综化学
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5 不可用作食品干燥剂 C.六水合氯 化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为 C18H26O5,1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇,该羧酸的分子式为 A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C14H22O5 D.C14H10O5 - 9.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相 - + 同,b 和 c 的次外层有 8 个电子,c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A.元素的非金属性次序为 c>b>a B.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D.元素 a 、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 10.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA - - - - B.1L 0.1mol· L 1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和为 0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA
235 1 D.235g 核互 235 92 U 发生裂变反应: 92 U+ 0 n
90 38

1 1 Sr+ 136 54 U+10 0 n 净产生的中子( 0 n)数为 10NA

11.分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 12.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A.向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用 SO2 将其还原吸收 13.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A. 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B. 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C. 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D. 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 26. (14 分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰, 氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生 MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原 料,有关数据下图所示: 溶解度/(g/100g 水) 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 化合物 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55. 3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 化合物 Ksp 近似值 Zn(OH)2 10-17 Fe(OH)2 10-17 Fe(OH)3 10-39

回答下列问题: (1)该电池的正极反应式为 ,电池反应的离子方程式为 。 (2)维持电流强度为 0.5A,电池工作五分钟,理论消耗 Zn g。 (已经 F=96500C/mol) (3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过____ 分离回 收,滤渣的主要成分是二氧化锰、 ______ 和 ,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方法 是 ,其原理是 。 (4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:加入新硫酸和双氧水,溶解,铁变 为 加碱调节 pH 为 ,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于 1× 10-5mol/L 时,即可认为该离子 + 沉淀完全) 。继续加碱调节 pH 为 ,锌开始沉淀(假定 Zn2 浓度为 0.1mol/L) 。若上述过程不加双氧水 的后果是 ,原因是 。 27. (14 分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂 的作用下合成甲 醇,发生的主反应如下: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列问题: 化学键 H-H C-O C O 1076 H-O C-H

E/(kJ.mol-1) 436 343 465 413 (1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下: 由此计算△H1= kJ.mol-1,已知△H2=-58kJ.mol-1,则△H3= kJ.mol-1 (2)反应①的化学平衡常数 K 的表达式为 ;图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系 的曲线为 (填曲线标记字母) ,其判断理由是 。

(3)合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时体系中的 CO 平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图 2 所示。a(CO)值 随温度升高而 (填“增大”或“减小”) ,其原因是 。 图 2 中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____ 。 28.(15 分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題: (1)工业上可用 KC1O3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (2)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备 ClO2:

①电解时发生反应的化学方程式为 ②溶液 X 中大量存在的阴离子有__________

。 。

③除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是 (填标号)。 a.水 b. 碱 石 灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水 (3)用下图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量: Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用 50 mL 水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸: Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口; Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中: - Ⅴ.用 0.1000 mol· L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I +S4O62-),指示剂 显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中: ①锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②玻璃液封装置的作用是 。 ③V 中加入的指示剂通常为 , 滴定至终点的现象是 。 ④测得混合气中 ClO2 的质量为 g。 ( 4) O2 处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是 _______填标号)。 a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁 36. 【化学——选修化学与技术】 (15 分) 苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反 应和工艺流程示意图 如下:

相关化合物的物理常数 物质 异丙苯 丙酮 苯酚 相对分子质量 120 58 94 密度(g/cm-3) 0.8640 0.789 8 1.0722 沸点/℃ 153 56.5 182

回答下列问题: (1)在反应器 A 中通入的 X 是 。 (2)反应①和②分别在装置 和 中进行(填装置符号) 。 (3)在分解釜 C 中加入的 Y 为少置浓硫酸,其作用是______ , 优点是用量少,缺点是_______________ 。 (4)反应②为 (填 “放热”或“吸热”)反应。反应温度控制在 50-60℃,温度过高的安全隐患 是 。 (5)中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 (填编号。已知苯酚是一种弱酸) a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO (6)蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为 和 ,判断的依据是 。 (7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。 37. 【化学——选修物质结构与与性质】 (15 分) A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索,A2-和 B+具有相同的电子构型;C、D 为同周期元索,C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍;D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号) ,其中 C 原子的核外电子排布布式为__________。 (2)单质 A 有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ; A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。 (3)C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物 E, E 的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型 为 。 (4)化合物 D2A 的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ,单质 D 与湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2A,其化学方程式为 。 (5) A 和 B 能够形成化合物 F, 其晶胞结构如图所示, 晶胞参数, a= 0.566nm,F 的化学式为 , 晶胞中 A 原子的配位数为 ;列式计算晶体 F 的密度(g.cm-3) 。

38. 【化学——选修有机化学基础】 (15 分) 聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相存性方面有很好的应用 前景。 PPG 的一种合成路线如下:

已知: ①烃 A 的相对分子质量为 70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢; ②化合物 B 为单氯代烃:化合物 C 的分子式为 C5H8; ③E、F 为相对分子质量差 14 的同系物,F 是福尔马林的溶质;

④ 回答下列问题: (1)A 的结构简式为 (2)由 B 生成 C 的化学方程式为 (3)由 E 和 F 生成 G 的反应类型为

。 。 。 ,G 的化学名称为 。 。

(4) ①由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为 ②若 PPG 平均相对分子质量为 10000,则其平均聚合度约为 (填标号). a.48 b.58 c.76 d.122 (5)D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构) : ①能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰, 且峰面积比为 6: 1: 1 的是 (写 姑构简式);D 的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是 ___________(填标号)。 a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪

参考答案
题号 7 8 9 10 11 12 13 选项 C A B C B C D + + — 2+ 26. (1)MnO2+e +H =MnOOH;Zn+2MnO2+2H =Zn +2MnOOH (2)0.05g (3)加热浓 缩、冷却结晶;铁粉、MnOOH;在空气中加热;碳粉转变为 CO2,MnOOH 氧化为 MnO2 (4)Fe3 ;2.7;6;Zn2 和 Fe2 分离不开;Fe(OH)2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近
+ + +

27. (1)—99;+41 (2) K ?

c(CH 3OH ) ;a;反应①为放热反应,平衡常数应随温度升高变小; c(CO) ? c 2 ( H 2 )

(3)减小;升高温度时,反应①为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中 CO 的量增大;反应③为吸 热反应,平衡向右移动,又产生 CO 的量增大;总结果,随温度升高,使 CO 的转化率降低;P3>P2>P1; 相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升 CO 的转化率;而反应③为气体分子数 不变的反应,产生 CO 的量不受压强影响,故增大压强时,有利于 CO 的转化率升高 28.(1) 2:1 (2)①NH4Cl+2HCl
- + -

电解

3H2↑+NCl3 ②Cl—、OH— ③c ④0.02700

(3)①2ClO2+10I +8H =2Cl +5I2+4H2O ②吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出) ③淀粉溶 液;溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变 (4)d 36. 【化学——选修化学与技术】 (15 分) (1)氧气(或空气) (2)A;C (3)催化剂(提高反应速率) ;腐蚀设备 (4)放热;可能会导致(过氧化物)爆炸 (5)c (6)丙酮、苯酚;苯酚的沸点高于丙酮 37. 【化学——选修物质结构与与性质】 (15 分) (1)O;1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3) (2)O3;O3 相对分子质量较大,范德华力大;分子晶体;离子晶体 (3)三角锥形;sp3 (4)V 形;4;2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (或 2Cl2+2Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl) (5)Na2O;8; (7)原子利用率高

4 ? 62g / m ol =2.27g / cm3 3 23 —1 (0.566?10 cm) ? 6.02?10 mol
—7

38. 【化学——选修有机化学基础】 (15 分)

(1)

(2)

(3)加成反应;3—羟基丙醛 (或 β—羟基丙醛) (4)①

②b(5)5;

;c


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