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2004年温州市高一化学竞赛试卷


2004 年温州市高一化学竞赛试卷
(考试时间 2 小时,满分 150 分)
注意: 1. 将答案写在答题卷上,写在试卷上无效,考试结束只上缴答题卷。 2. 考生开始答题前,请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
H 1.008 Li Be 6.941 9.012 Na Mg 22.99 24.31 K Ca 39.10 40.08 Rb Sr 85

.47 87.62 Cs Ba 132.9 137.3 Fr Ra [223] [226]

相对原子质量
B C 10.81 12.01 Al Si 26.98 28.09 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 63.39 69.72 72.61 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb La-Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 Ac-La N 14.01 P 30.97 As 74.92 Sb 121.8 Bi 209.0 O 16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 Br 79.90 I 126.9 At [210]

He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]

一 、 选 择 题 ( 本 题 包 括 10 个 小 题 , 每 小 题 3 分 , 共 30 分 ; 每 小 题 只 有 一 个 选项符合题意。 ) 1.在抢救大出血的病危病人时,常需静脉点滴 0.9%氯化钠溶液(从俗称“生理盐水” ) ,是 由于人体血液的“矿化度” (即无机盐的含量)为 0.9%。另有研究表明,30 亿年前地表原始 海水的 “矿化度” 即为 0.9%。 对此, 下列猜测或评论中不足取的是 A.人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上来的 B.人体血液和原始海水的“矿化度”都为 0.9%纯属巧合 C.人体血液和原始海水之间存在着某种尚未认识的关系 D.人体血液仍然带有原始海水的某些印痕 2.2004 年 4 月 16 日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏,严重影响了附近群众的生命 安全, 下列有关安全措施中不正确的是 A.可用毛巾蘸取石灰水捂嘴防毒 C.向氯气中喷洒稀氨水可以消毒 A.它是氧的一种新的同位素 B.在氯气泄漏的地区人应站在高处 D.将泄漏的氯气在空气中点燃除去 ( ) B.它的摩尔质量为 64 ( ) ( )

3.最近发现了一种新的氧微粒 O4,对于这种新微粒,下列说法正确的是 C.它是氧的一种新的同素异形体 D.它的氧化性比 O2 差

4.三国时代,诸葛亮领兵南征孟获,遇到了“哑泉” 。士兵们饮后致哑、腹痛,甚至死亡。 又有一“安乐泉” ,与“哑泉”混合后可解“哑泉”之毒。1995 年 10 月,国内某刊报道, 经研究“哑泉”水中溶有 CuSO4, “安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是( A. “安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为 Cu +2OH =Cu(OH)2↓ B. “哑泉”之毒是由于水中的 Cu 水解后,溶液呈较强的酸性;
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C. “安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为 H +OH =H2O D.以上选项均不正确 5.在人们所需的十多种微量元素中,有一种称为生命元素的 R 元素,对延长人类的寿命起 着重要的作用。已知 R 元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物的分子式为 RO3,则 R 元 素的名称为 A.硫 B.砷 C.硒 D.硅 ( ) B.不用含磷洗衣粉 D.多挤公交车少用私家车 ( ) B.稀有气体元素 D.无法确定为哪一类元素 6. 保护环境从我从现在做起, 下列生活习惯有无助于环境保护的是 A.少用或不用一次性塑料制品 C.少吃动物油多吃植物油 A.金属元素 C.非金属元素 ( )





7.某短周期元素的最外层有 2 个电子,则这种元素是

8.为了使鱼苗顺利运输,必须满足三个条件: (1)需要保持适量氧气; (2)使鱼苗呼出的 二氧化碳及时排除; (3)防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中,最好加入适量下 列物质中的 A.过氧化钠 体积(L)为 A. 22.4bx/aNA B.22.4ab/xNA C. 22.4ax/bNA D.22.4NAb/ax ( C.3mol D.10/3mol ) B.氯水 C.石灰水 D.过氧化钙(CaO2) ( ) ( )

9.设 NA 为阿伏加德罗常数,如果 a g 某气体的分子数为 x,则 b g 该气体在标准状况下的

10.在 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应中,每当有 5molH2O 参加反应时,其中被水 还原的 BrF3 的物质的量是 A.4/3mol B.2mol

二 、 选 择 题 ( 本 题 包 括 12 个 小 题 , 每 小 题 4 分 , 共 48 分 ; 每 小 题 有 一 个 或 二个选项符合题意;若有二个选项符合题意,只选一个正确选项,得 2 分, 多选或选错该小题答 0 分。 ) 11. C 是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的,和 C 以一定比例混合存在于空气中 的二氧化碳里, C 随生物体的吸收代谢,经过食物链进入活的生物体中。当生物死亡之后 新陈代谢停止,在以后年代里 C 通常不再发生变化,其数量固定下来,而 C 具有放射性, 仍不断衰变减少。与其有关的说法中不正确的是 A.
14 12 14 14 14 12





C 与 C 互为同位素
14 14 12

12

B.0.012Kg 的 C 中含有 NA 个碳原子数(NA 表示阿伏加德罗常数) C.等物质的量的 C 与 C 所含的中子数不同 D.可根据 C 在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代 12.把 100g 某 NaOH 溶液(密度为 1.22g/cm )蒸发、浓缩,当余下溶液 50mL 时物质的量浓 度为 8mol/L,则原溶液的浓度为 A.160g/L B. 3.28mol/L C. 4.88mol/L B.溶液中盐与盐的反应 13. 下列物质间的反应一定不会有气体产生的是 A.盐与碱溶液的反应 ( D.16%(溶质的质量分数) ( ) )
3

14

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C.酸与碱的中和反应

D.金属氧化物与水的反应
- 2- - 2-

14.某溶液中含有等物质的量的 NO3 、SiO3 、AlO2 、S 4 种离子,若向其中加入过量的盐 酸,微热搅拌,再加入过量的 NaOH 溶液,则溶液中明显减少的阴离子是 A.NO3 B.AlO2 C.SiO3 15. 下列离子方程式正确的是 A.NaHCO3 的水解:HCO +H2O
- 3 -?? -? 2-??

( (

) )

D.S
2?

2-?

H3O +CO3

+

B.过量的氯气通入溴化亚铁溶液中:3Cl2+2Fe +4Br =6Cl +2Fe +2Br2 C.在 NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至中性:Ba +2OH +2H +SO4 =BaSO4↓+2H2O D.鸡蛋壳溶解在醋酸中:CaCO3+2H =Ca +H2O+CO2↑ 16.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)
-1 + 2+ 2+ - + 2-

2+





3+

2C(g)。若经 2 s(秒)后达到平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L (
-1 -1 -1 -1

。 则下列说法中正确的是



A. 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L ·s B. 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L ·s C. 2 s 时物质 A 的转化率为 70% D. 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L A.一定是 2/3amol, C.一定是(b-2a)mol 18.下列说法正确的是
-1

17.amolCu 与含 bmolHNO3 的硝酸溶液恰好完全反应, 则生成的 NXOY 的气体的物质的量为 ( B.一定是 b/4mol D.小于或等于(b-2a)mol (





A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价 B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 19.在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 0.lmol·L
-1

HCl 溶液,其液面恰好在 5 mL 的刻度 ..
-1

处 ,若把滴定管中的溶液全部放入 烧杯中,然后以 0.lmol·L . .... 需 NaOH 溶液的体积 A.大于 20 mL B.小于 20 mL


NaOH 溶液进行中和.则所 ( )

C.等于 20 mL
2- + 4

D.等于 5 mL

20.对某酸性溶液(可能含有 I ,SO4 ,H2SO3,NH )分别进行如下实验: ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝; ③加入溴水时,溶液略显黄色,再加入 BaCl2 溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A.I


(
2- +

)

B.SO4

2-

C.H2SO3

D.NH4



21.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中,测得 c(SO4 )=
? 0.15mol/L, c(Al )=0.055mol/L, 溶液的 pH=1.0 (假设溶液中 H2SO4 完全电离为 H 和 SO 2 , 4 )
3+

则 K 的浓度为 A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L

+


2+



22.某稀溶液中含有 Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2 、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中 Fe

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浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 物质的量浓度之比为 A.1:1:1 C.3:3:8 B.1:3:1 D.1:1:4 ( )

三 、 简 答 题 ( 包 括 4 小 题 , 共 36 分 ) 23.已知 84 消毒液的主要成分为次氯酸钠、氯化钠等,当加入硫酸酸化时会产生氯气。现 某课外实验小组开展微型化学实验,在一块洁净、干燥的玻璃片上放一张 5cm×5cm 白纸, 测试溶液的放置如下图所示: a KI 溶液 b e c FeCl2 和 KSCN 的混合液 84 消毒液和稀硫酸的混合液 d 葡萄酒溶液 Na2SO3 和 BaCl2 溶液

按照上图所示位置,在白纸上依次滴上 KSCN 和 FeCl2 混合溶液、葡萄酒、Na2SO3 和 BaCl2 的 混合溶液、KI 溶液,最后在 84 消毒液上滴入一滴稀硫酸,并立即用一培养皿盖住白纸。一 段时间后,回答下列问题: (1)c 点发生反应的化学方程式是 (2)a 点的现象是 (3)b 点的现象是 (4)d 点的现象是 (5)e 点的现象是 ,有关反应的离子方程式为 ,反应的离子方程式为 ,其原因是 ,有关反应的离子方程式是 ; 。 ; ; ;

24.如图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝,使之 平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4 溶液。 (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) ( A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 (2)产生上述现象的原因是 。 25.A、B、C、D 是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中 A、C 与 B、D 分别是 同主族元素,又知 B、D 两元素的原子核中质子数之和是 A、C 两原子核中质子数之和的 2 倍,这四种元素的单质中常温下有 2 种气体,另 2 种为固体,且一种为金属。 (1)写出 A、D 的元素符号:A ,B ,C ,D ; (2)写出 B、C 元素形成的原子数比 1:1 的化合物与 A、B 元素形成的原子数 2:1 的化合 银圈 铁圈 )

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物反应的化学方程式 物反应的化学方程式 代物质文明的重要作用。例如: ①光导纤维的主要成分是

; 。

(3)写出 A、B 元素形成的原子数比 1:1 的化合物与 B、D 元素形成的原子数 2:1 的化合 26 . (1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置,足见化学对现 ; ②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是
5



(2)氮化硅 Si3N4 是一种高温结构材料,粉末状态的 Si3N4 可以由 SiCl4 的蒸气和 NH3 反应制 取。 粉末状 Si3N4 对空气和水都不稳定。 但将粉末状的 Si3N4 和适量氧化镁在 230×1.01×10 Pa 和 185℃的密闭容器中热处理, 可以制得结构十分紧密、 对空气和水都相当稳定的固体材料, 同时还得到对水不稳定的 Mg3N2。 ①写出由 SiCl4 和 NH3 反应制取 Si3N4 的化学反应方程式
5

; ; (只

②在 Si3N4 和适量氧化镁在 230×1.01×10 Pa 和 185℃的密闭容器中热处理的过程中,除生 成 Mg3N2 发生的反应方程式为 ③氮化硅 Si3N4 是一种高温结构材料, 其优点是 要求写出二种) 。 四 、 实 验 题 ( 包 括 1 小 题 , 共 18 分 ) 27 . 实验室有 A、B、C、D 四个装置,请回答下列各题: c a b d e

A

B

C 气体;

D

(1)若 A 作为集气装置,收集下列气体:H2、Cl2、NH3、NO、NO2、CO2 ①若气体由 a 进口,可收集上述气体中的 ②若收集 NH3(A 装置不能移动,改装) ,则气体由 ③若将 A 装置进行排水法集气,则气体由 中的 为 气体; 装置,反应的离子方程式 。 。 ④ 若 用 A 装 置 收 集 Cl2 , 则 还 需 添 加 (2) 实验室检查 B 装置气密性的操作方法是 的相对原子质量的实验装置。 ①其反应的原理是(写出反应方程式) ; (填 ② 组装测定某活泼金属相对原子质量的实验装置, 各导管接口的连接顺序为 进口(填 a、b 字母) ; 进口(填 a、b 字母) ,可以收集上述气体

(3)实验室可选用 A、B、C、D 中的仪器和装置,组装一套测定某活泼金属(以碱金属为例)

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a、b 等字母) ; ③在实验中,需测定的实验数据是 为 写出一种) 。 五 、 计 算 题 ( 包 括 2 小 题 , 共 18 分 ) 28.某 106kW 的火力发电厂以重油为燃料。以含硫 3.5%的重油(密度为 0.95g/cm ),重油
3

(指出数据

的 物 理 量 或 含 义 ,并 用 m、n、v 等 字 母 表 示 ) ,该 金 属 相 对 分 子 质 量 的 计 算 式 (用所设定字母表示) 。 (只要求 ④ 该 装 置 除 用 于 测 定 活泼金属相对原子质量外,还可用于测定

使用量为 0.18L/(kW·h)。该厂开工率(每年实际运行天数)为 80%,对烟道气的脱硫效率 为 90%。求一年间(以 365 天计)对烟道气脱硫回收的 SO2 能制得硫酸铵的质量为多少吨?

29. 土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标, 通常通过测定土壤中碳的含量 来换算。方法如下: 准确称量一定量的风干土样 2.00g,加入过量的 K2Cr2O7 使土壤中的碳氧化,反应的化学方 程式为:2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O,然后用 FeSO4 溶液(浓 度为 0.200 mol/L ) ,滴定溶液中剩余 K2Cr2O7,用去 FeSO4 溶液体积为 19.5mL ;另取一份 等量的 K2Cr2O7 溶液,用相同的 FeSO4 溶液滴定,用去 47.2mL。 (1)配平氧化还原方程式: K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+H2O; (2)试求土壤中碳的质量分数。

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