当前位置:首页 >> 理学 >>

相平衡-化学平衡补充练习题


第4章
一、
1.

相平衡

填空题

碳酸钠和水可形成三种化合物:Na2CO3.H2O(s), Na2CO3.7H2O(s), Na2CO3.10H2O(s)。 在 100kPa 下,能与碳酸钠水溶液、冰平衡共存的含水盐有 种,这种(或这些)含水盐是 。 (1, Na2CO3.10H2O(s)) 2. 碳在高温下还原氧化锌达到平衡后,体系中有 ZnO(s),C(s),Zn(g),CO(g)和 CO2(g)五 种物质存在,已知存在如下两个独立的化学反应: ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g) 2CO(g)=CO2(g)+C(s) 则 Zn(g) , CO(g) 和 CO2(g) 的 平 衡 压 力 PZn(g) , PCO(g) 和 PCO2(g) 之 间 的 关 系 为 ,组分数 ,相数 ,自由度 数 ,举出独立变量如下 。 (PZn(g)=PCO(g)+2PCO2(g),C=2, P=3, f=1) 3.将固体 NH4Cl(s)放入真空容器中,在某温度下达到分解平衡时 NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) 体系的组分数为 ,相数为 ,自由度数为 。 (1,2,0) 4.盐 AB(s)与 H2O 可以形成以下几种稳定水合物: AB.H2O(s),2AB.5H2O(s), 2AB.7H2O(s)和 AB.6H2O(s),这个盐水体系的组分数为( ),有( )个 低共熔点,最多可有( )相同时共存。 (2, 5,3) 5.有完全互溶的双液系统 A-B 的沸点-组成图如下: (1) 当深度为 X1 的溶液在封闭系统中恒压加热是,溶液的泡点(开始沸腾)的温 度为 ,露点(液相完全消失)的温度 为 。 (2)指出:当系统分别处于 Q 点和 Q’点所示的状态时, 系统的状态的相同之处是 ,不同之处 是 。 (3) M 点的自由度数 f= 。 ((1) TM, TN; (2) 所处的 T,P 相同;气液两相的组成 yB,xB 不相同;达两相平衡时, 汽液相的相对量不同;(3) f=1) 6.有理想气体反应: A(g) +2B(g) → C(g) 在等温和总压不变的条件下进行,若原料气体中 A 与 B 的物质的量之比为 1:2, 达平衡时系统的组分数 C= ,自由度数 f= 。当温度一定 0 时,增大压力则 k (填增大、减小或不变) ,平衡将 移 动(填向左、向右或不) 。 7. 含有 K2SO4 和 NaNO3 的水溶液,其组分数 C= ; 若在温度和压力一定的条件下, 此系统最多能有 相共存。

8.在密闭容器中,NaCl 的饱和溶液与其水蒸汽呈平衡,并且存在着从溶液中析出的细小 NaCl 晶体,则该系统中的组分数 C= 9.在右图所示的水的平衡相图中, 线是水的蒸发曲线; 线是冰的升华曲线; 线是冰的熔化曲线; 点是水的三相点。
B C' O ? ? ? ? ? ? C

, 相数 P=
P A

, 自由度数 F=



T

10.饱和蒸气压不同的两种液体形成理想液态混合物成气-液平衡时,易挥发组分在气相中 的相对含量 (大于、等于、小于)它在液相中的相对含量。

11.在 101.325 kPa 外压下,水的沸点为 100℃, 氯苯的沸点为 130℃。水和氯苯组成的完全 不互溶系统的共沸点一定 100℃、 130℃。 (填大于、等于、小于) xB。 (填大于、等于、小于) 12.液相完全互溶的二组分系统气-液平衡相图其蒸气压-组成曲线上若出现最高点,该点的 气相组成为 yB,液相组成为 xB,则 yB

填空题参考答案
1, Na2CO3.10H2O(s) 2. PZn(g)=PCO(g)+2PCO2(g),C=2, P=3, f=1,T 或 P 3. 1,2,0 4. 2, 5,3 5 (1) TM, TN; (2) 所处的 T,P 相同;及气液两相的组成 yB,xB 相同; 达两相平衡时,汽液相的相对量不同;(3) f=1 6.( C=1; f=0; 不变; 向右) 7. (3,3) 8. (2,3,1) 9.OC,OB,OA,O 10. (大于) 11 (小于) 12 . (等于)

二、选择题 1.一定温度下,二元理想溶液中若纯 B 的饱和蒸汽压大于纯 A 的饱和蒸汽(PB0>PA0) ,则 当 XB 增大气液两相达平衡时,系统压力 A. 不变 B。减小 C.增大 D。 不一定 2.组分 A 与组分 B 形成完全互溶系统,在一定温度下,若纯 B 的饱和蒸汽压大于纯 A 的 饱和蒸汽压(PB0>PA0) ,当此组分构成的混合液,处于气液平衡时 A. yB>xB B。 yB<xB C. yB=xB D。 都有可能

3. 在一定温度下,在水和 CCl4 组成的互不相溶的系统中,向水层中加入 1:1 的 KI 和 I2, 此系统的自由度数是 A. 1 C. 3 4. 室温下氨基甲酸铵分解反应为
NH2 CO2NH4 (s) 2NH3 (g) + CO2 (g)

B. 2 D. 4

若在 300 K 时向体系中加入一定量的 NH2CO2NH4 固体,则此系统的物种数 S 和组分数 C 应为 A. S=1, C=1 C. S=3, C=1 B. S=3, C=2 D. S=3, C=3

5. 将 1 mol N2 和 1 mol O2 放在一密闭的容器中,发生了如下的气相反应 N2+O2=2NO, 则此系统的组分数和自由度数为 A. C=1, F=2 C. C=3, F=4 B. C=2, F=3 D. C=1, F=1

6. 将克拉贝龙方程用于 H2O(l)和 H2O(S)两相平衡,随着压力的增长,H2O 的凝固点将: A. 上升 C. 不变 B. 下降 D. 无法判断

7.当克拉贝龙方程用于纯物质两相平衡时,下列说法哪个正确: A.p 不随温度而变化 C. p 随温度的升高而升高 A. P 总> PA* C. P 总= PA* + PB* B.p 随温度的升高而降低 D. p 随温度的升高可降低可升高 B. P 总< PA* D. PA* < P 总< PB*

8.由 A、B 二组分组成一理想液态混合物。若 PA* < PB*,则系统总蒸气压 P 总有

9.对于二组分系统能平衡共存的最多相数为 A. 1 C. 3 数之比 yA:yB 为 A. 3:1 C. 6:1 11. 在二组分固-液相图(右图)中,当系统从 物系点 P 冷却到点 L 时,系统将出现 A. A(s)、E(l)、C(s)三相共存 B. B(s)、D(l)、C(s)三相共存 C. C(l) D. C(s)

B. 2 D. 4

10. 由 2 mol A 和 2 mol B 形成理想液态混合物,PA* = 90 kPa, PB* = 30 kPa。则气相摩尔分 B. 4:1 D. 8:1
T R P S K E L H D I

A ?? ×á

C ??? ???

B ??° ×?·

12.如图所示的二组分凝聚系统的相图中,相区 1 中平衡共存的相是: T/K A. 液相和纯 A(s) K B.液相和纯 B(s) C.一对共轭液态溶液 D.液相和低共熔混合物(B)

1 11

选择题参考答案
1. C 6. B 11. D 2. D 7. D 12. B 3. B 8. D 4. C 9. D

A

x→ 5. A 10. A

B

(三)讨论习题 1.右图为二元物系 A,B 在 100kPa 下的沸点-组成图。 (1) 指出各区的相态; (2) 有 4mol 的 A(l)与 1mol 的 B(l)的混合物在 100kPa 下 80℃达平衡时 ① 平衡体系中, 有几个相?各相的组成 (以 B 的摩尔分数来表示) 分别为多少? ② 各相物质的量各为多少摩尔? ③ 求 80℃A(l)的饱和 P0A 和 B 的亨利常数 kB 与 A(l)的汽化热Δ H (汽化热不随温 度变化) 设:蒸汽可视为理想气体混合物,在稀溶液范围内,溶液遵从稀溶液规律。 解:(1) 如图 (2) ① 组成为 D 的蒸汽? 组成为 C 的液相, 两相平衡 蒸汽 D, yB=0.4 液体 C, xB=0.04 ② 杠杆规则

nl OD 0.2 ? ? n CD 0.36
∵ n=5 mol ∴ nl=(0.2/0.36)5=2.78 mol ng=n-nl=2.22 mol ③ A 的气相中的分压 PA,遵从道尔顿分压定律, PA=P 总 yA (1) 平衡液相 xB=0.96,B 作为溶质,A 作为溶剂,从拉乌尔定律,PA=PA0xA (2) 由 (1), (2) 得 80℃,

PA ?
0

P总 y A 1? 0.6 ? P总=625kPa xA 0.96

从图中看出纯 A 的沸点为 100℃ 由克-克方程:

ln

?H 汽 1 1 1 ? ( - ) 0.625 R 353 373

解出 Δ H 汽化(A)=25.725 kJ.mol-1 (3)同理,PB=P 总 yB =kBxB (亨利定律) 解得

kB ?

P总 y B 1? 0.4 ? P总= 1000 kPa xB 0.04
T F D 3 1 HE 2 A O' 0.33 0.5 B 4 I 5 L M N J O 6 K G C

2.有二元凝聚系统相图如右图所示。 已知 A、B 可生成化合物。 (1)写出 A 与 B 生成稳定化合物 和不稳定化合物的组成; (2) 相图上条件自由度为 0 的线 写下面的表格: 区域 1 2 3 4 5 6 相数 ; (3) 据此二元凝聚系统相图填

相态

自由度

(4) 画出从物系点 O?O’的步冷曲线,并说明冷却过程的相变化。 解: (1)生成稳定化合物 AB 和不稳定化合物 A2B (2) 图上条件自由度为 0 的线 HEI、LMN、DJK (3) 此二元凝聚系统相图填写的表格: 区域 1 2 3 4 5 6 相数 1 2 2 2 2 2 相态 α α +A2B(S) l+α l+ A2B(S) A2B(S)+ AB(S) l+ AB(S) 自由度 2 1 1 1 1 1

第5章
一.填空题:

化学平衡

1.已知 718K 时 Ag2O(s)的分解压力为 209.743?102kPa, 则此时分解反应 Ag2O(s) = 2Ag(s) + 0 1/2 O2(g) 的△rGm 为 。 2.反应

3 1 H 2 ( g ) ? N 2 ( g ) ? NH 3 ( g ) ,当 H2 因反应消耗了 0.3mol 时,反应进度 ? 应为 2 2

。 3.在温度 T 时,某理想气体反应 A(g) + B(g) = C(g) + M(g),其标准平衡常数为 0.25,以 A:B=1:1 的混合气体发生反应,则 A 的理论转化率为 。 4.1000K 时 CO(g) + 1/2 O2 (g) = CO2 (g) K0p,1 = 1.659?1010 C(s) + CO2 (g) = 2CO (g) K0p,2 = 1.719 则反应 C(s) + 1/2 O2 (g) = CO (g) 的 K0p,3 为 。 5.将 NH4Cl(s) 置于抽空容器中, 加热到 597K, NH4Cl(s)分解, 4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) 使 NH 0 达平衡时物系总压力为 101.325kPa,则热力学平衡常数 Kp 为 。 0 6.在 1000K, 反应 C(s) + 2H2(g) = CH4(g) 的△rGm =19.288kJ/mol, 当气相压力为 101325Pa, 组成为 CH410%,H280%,N210% 时,上述反应的△rGm 为 。 7.在 1173K 时氧化铜在密闭的抽空容器中分解,其反应为 2CuO(s) = Cu2O(s) + 1/2O2(g), 测得平衡时氧的压力为 1.672kPa,则其平衡常数 Kp0 为 。 0 8.已知反应 NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在 303K 时平衡常数 Kp =6.55?10-4,则此 时 NH2COONH4(s)的分解压力约为 。 9.1373K 时反应: C(s) + 2S(s) = CS2(g) (a) K0p,a= 0.258 Cu2S(s) + H2(g) = 2Cu(s) + H2S(g) (b) K0p,b = 3.9?10-3 2H2S(g) = 2H2(g) + 2S(s) (c) K0p,c =2.29?10-2 则 1373K 时反应 C(s) + 2Cu2S(s) = 4Cu(s) + CS2(g) 的 Kp0 为 。 10 将 1mol SO3(g) 引入一个 1000K 的真空容器中,当总压为 202.65kPa 时,SO3(g)离解为 SO2(g)及 O2(g)并达到平衡。已知 SO3 的离解百分数为 25%,则其热力学平衡常数 Kp0 值应 为 11. 若分别以 K0、Kp、Kn 和 Kf 表示平衡常数,对于理想气体反应,与温度、压力都有关 的平衡常数是 ,对于真实气体反应,与温度、压力都有关的平衡常数是 。 9. 反应 2C (石墨) + O2 (g) = 2CO (g)在 298K 时的平衡常数为 K0,则 CO(g)在 298K 的标准 生成吉布斯函数 ? f Gm =
0



10. 理想气体反应在一定温度下达到平衡。若使体系总体积不变,加入一种新气体组分,各 气体分压将 ;各气体化学势将 ;反应平衡将 。 11. 理想气体反应的标准平衡常数用 表示,实际气体反应的标准平衡常数用 表 示,当 时二者可近似相等。 15. 从范特霍夫方程可看出,对于放热反应,升高温度,K0 (填增大或减小) ,平 衡向 方向移动。 (填反应物或产物)

填空题参考答案

1. –15.96 kJ?mol-1 4. 2.852?1010 7. 0.129 10. 0.158 13. 不变;不变;不移动

2. 0.2 mol 5. 0.2567 8. 16.41 kPa 11. Kn, Kp 和 Kn

3. 0.333 6. 3.745 kJ?mol-1 9. 8.99?10 –8 12. ? f Gm ? ? RT ln K
0 0

0 14. K p ; K 0 ;压力很低 f

15. 减小;反应物

二.

选择题:

1.在 T、P 恒定的条件下,某一化学反应 aA + bB = lL + mM 其△rGm 所代表的意义下列说 法中哪种是错误的? ( ) A.△rGm 表示有限系统中反应进行时产物和反应物间的吉布斯函数之差(即表示终态和 始态的吉布斯函数差); B.△rGm 表示有限的反应系统处于反应进度ξ 时反应趋势; C.△rGm 表示若维持各物质化学势不变时发生一个摩尔化学反应的吉布斯函数变化; D.△rGm 表示 ? ?

? ?G ? ? ,即表示 G ~ξ 图上反应进度为ξ 时曲线的斜率。 ? ? ?? ? T , P

2.已知 298K 时理想气体反应 N2O4(g)=2NO2(g)的 K0 为 0.1132。今在同温度且 N2O4(g)及 NO2(g)的分压都为 101.325kPa 的条件下,反应将: ( ) A.向生成 NO2 的方向进行 B.正好达到平衡 C.难以判断其进行方向 D.向生成 N2O4 的方向进行 3.反应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 可视为理想气体间反应,在反应达平衡后,若维持体系温 度与压力不变,而于体系中加入惰性气体,则: ( ) A. Kp 不变,平衡时的 N2 和 H2 的量将增强,而 NH3 的量减少 B. Kp 不变,且 N2、H2、NH3 的量均不变 C. Kp 不变,平衡时的 N2 和 H2 的量将减少,而 NH3 的量增加 D. Kp 增加,平衡时 N2 和 H2 的量将减少,NH3 的量增加 4.已知 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)为放热反应。反应达平衡后,欲使平衡向右移动以获得更 多 NO2,应采取的措施是: ( ) A.降温和减压 B.降温和增压 C.升温和减压 D.升温和增压 5.在合成氨生产时对原料气循环使用,实际操作时,每隔一段时间要将循环气放空,其主 要目的是: ( ) A. 减少 NH3 含量,有利于反应向合成 NH3 的方向移动 B. 降低累积惰性气含量,有利于合成 NH3 C. 排除过量的 N2,以提高 N2:H2 的比例 D. 减少反应放热的热量积累,以降低温度 6.在恒定温度及压力下,化学反应达平衡时,下列诸式中何者不一定成立? ( ) A.△rGm0=0 B.△rGm=0 C.

?? ?
i

i

?0

D. ? ?

? ?G ? ? ?0 ? ? ?? ?T , P

7.在温度为 T 的一真空容器中,引入(NH4)2CO3 固体,将发生下列反应,(NH4)2CO3(s) =

2NH3(g) + CO2(g) + H2O(g),其平衡常数为 K0。设各气体都符合理想气体,分解压力为 P。欲使 P>P0,K0 必须满足: ( )

1 8 1 0 C. K ? 64
A. K ?
0

B. K ?
0

1 64
0

D. K ?

1 8


8.对理想气体反应 C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g),在 300K 时其 Kp0 和 Kc0 的比值为: ( A.

P 0 RT C0
C 0P0 RT

B.

RT C 0P0

C.

D.

P0 C 0 RT

9.某化学反应在 298K 时标准摩尔反应吉布斯函数变化为负值,则该温度时反应的 K0: A.K0<0 B.K0=0 C.0<K0<1 D.K0>1 ( ) 10.某化学反应的 ? r H m (298K ) ? 0, ? r S m (298K ) ? 0, ? r C p,m (298K ) ? 0 ,则该反应的
0 0

标准平衡常数 K0 是: ( ) 0 0 A.K >1,且随温度升高而增大; B.K >1,且随温度升高而减小; C.K0<1,且随温度升高而增大; D.K0<1,且随温度升高而减小。 11.理想气体化学反应平衡时 (Σ ?B ? 0),加入惰性气体,平衡不发生移动的条件是: A.恒温恒压 B.恒温恒容 C.任意 D.绝热恒压 12.在恒定温度、压力下,反应 aA + bB = mM 达到化学平衡的条件是: ( ) A.?A = ?B = ?M B.a?A = b?B = m?M C.?A + ?B = ?M D.a?A + b?B = m?M 13.平衡常数与温度的关系为

? H0 d ln K 0 ? r 2m ,对于任一反应: dT RT
B.K0 必随温度升高而减小; D.以上都不对。





A.K0 必随温度升高而加大; C.K0 必不随温度的改变而改变;

14.已知反应 3H 2 ( g ) ? N 2 ( g ) ? 2NH 3 ( g ) 的平衡常数为 K f (以逸度表示的平衡常 ??

?? 数) ,则在同样条件下反应 NH 3 ( g ) ?
A. K f ? K f C. K f ? K ? f

?
2

1 3 N 2 ( g ) ? H 2 ( g ) 的平衡常数 K ?f 为: 2 2 ? B. K f ? 1 K f ( )
D. K f ? (1 K f )

?

2

15.对于反应: CO( g ) ? H 2 O( g ) ? H 2 ( g ) ? CO2 ( g ) ,下列结论 ?? A. K p ? 1 C. K p ? K c B. K p ? K c D. K p 的单位是 N ? m
?2

是对的。 ( )

选择题参考答案:
1. A 5. B 9. D 13. D (三)讨论习题: 1.反应 CO2(g) + 2NH3(g) = (NH3)2CO(s) + H2O(l),已知: 物质
0 ? f H m (298K )

2. D 6. A 10. B 14. D

3. A 7. B 11. B 15. B

4. B 8. A 12. D

CO2(g)
?393.51

NH3(g)
?46.19

(NH3)2CO(s)
?333.17

H2O(l)
?285.85

kJ ? m ol?1
0 S m (298K ) J ? m ol?1 ? K ?1

213.64

192.51

104.60

69.96

(1). . 在 298K,标准状态下反应能否自发进行? (2). . 设△rSm0 与△rHm0 均与 T 无关,估算反应在标准状态下能自发进行的最高温度。 解:(1). 由表中数据可得:
0 0 ? r H m ? ?? B ? f H m, B ? (?333.17 ? 285.85 ? 393.51 ? 2 ? 46.19)kJ ? m ol?1 B

? ?133.13kJ ? m ol?1
0 0 ? r S m ? ?? B S m, B ? (104.60 ? 69.96 ? 213.64 ? 2 ? 192.51) J ? m ol?1 ? K ?1 B

? ?0.4241 ? m ol?1 ? K ?1 kJ
0 0 0 ? ? r Gm (298K ) ? ? r H m ? T? r S m ? [?133.13 ? 298? (?0.4241 kJ ? m ol?1 )]

? ?6.75kJ ? m ol?1 ? 0
?在 298K、标准状态下,反应可以自发进行。
0 0 0 (2). 当 ? r Gm (298K ) ? ? r H m ? T? r S m ? 0 时反应便可自发进行。
0 ? r H m ? 133.13 ? ? 313.91K 时反应便可自发进行,即在标准状态下 0 ? r S m ? 0.4241

?T ?

反应能自发进行的最高温度为 313.91K。 2.NaHCO3(s) 分解反应为:2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g),已知: 物质 NaHCO3(s) Na2CO3(s) H2O(g) CO2(g)

0 ? f H m (298K )

kJ ? m ol?1
0 S m (298K ) J ? m ol?1 ? K ?1

?947.4

?1131

?241.8

?393.5

102.0

136.0

189.0

214.0

而且在 298K 至 373K 之间,△rHm0(T)及△rSm0(T)均可视为与 T 无关。求 (1). 371.0K 时的 K0; (2). 101.325 kPa, 371.0K 时, 系统中 H2O 的摩尔分数 x=0.65 的 H2O 和 CO2 混合气体, 能否使 NaHCO3(s)避免分解? 解:(1). 由表中数据可得:
0 0 ? r H m ? ?? B ? f H m, B ? (?393.5 ? 241.8 ? 1131? 2 ? 947.4)kJ ? m ol?1 B

? 128.5kJ ? m ol?1
0 0 ? r S m ? ?? B S m, B ? (214.0 ? 189.0 ? 136.0 ? 2 ? 102.0) ? 10?3 kJ ? m ol?1 ? K ?1 B

? 0.335kJ ? m ol?1 ? K ?1
0 0 0 ? ? r Gm (371K ) ? ? r H m ? T? r S m ? (128.5 ? 371.0 ? 0.335)kJ ? m ol?1

? 4.215kJ ? m ol?1
0 由 ? r Gm ? ?RT ln K 0 可得:
0 ? r Gm 4.215? 103 ) ? exp(? ) ? 0.255 RT 8.314? 371.0

? K 0 ? exp(?

(2). J p ?

p H 2O pCO2 101.3 2 ? 0 ? 0.65? 0.35? ( ) ? 0.234 0 100 p p

由此可知,Jp<K0,不能避免 NaHCO3 的分解。 3.反应 C2H4(g) + H2O(g) = C2H5OH(g),已知 298.15K 下数据: 物质
0 ? f H m (298K )

C2H4(g) 52.26

H2O (g)
?241.82

C2H5OH(g)
?235.1

kJ ? m ol?1
0 S m (298K ) J ? m ol?1 ? K ?1

219.5

188.72

282.6

(1). 求算 298K 时反应的标准平衡常数 K0; (2). 求 298K,100kPa 下乙烯的平衡转化率(设 C2H4 与 H2O 初始物质的量均为 1mol) ;

(3). 设△rHm0 与温度无关,计算 373K 时的 K0。 解:(1). 由表中数据可得:
0 0 ? r H m ? ?? B ? f H m, B ? (?235.1 ? 241.82 ? 52.26)kJ ? m ol?1 B

? ?45.54kJ ? m ol?1
0 0 ? r S m ? ?? B S m, B ? (282.6 ? 188.72 ? 219.5) ? 10?3 kJ ? m ol?1 ? K ?1 B

? ?0.126kJ ? m ol?1 ? K ?1
0 0 0 ? ? r Gm (298K ) ? ? r H m ? T? r S m ? (?45.54 ? 298? 0.126)kJ ? m ol?1

? ?8.105kJ ? m ol?1
0 由 ? r Gm ? ?RT ln K 0 可得:
0 ? r Gm ? 8.105? 103 ) ? exp(? ) ? 26.35 RT 8.314? 298

? K 0 ? exp(?

(2). 设反应的转化率为?

反应
. t ? 0时

C 2 H 4 ( g ) ? H 2 O ? C 2 H 5 OH 1 1?? 1 1?? 0

平衡时

?

平衡时物质总量为 (1 - ? + 1 - ? + ?) mol = (2 - ?) mol
?K
0

?(

p

0

?n

p

)? B ? Kn ? [
?
B

p ? ]?1 ? ? 26.35 p (2 ? ? ) (1 ? ? ) 2
0

可求得? = 0.809
0 0 K 373 K ?r Hm 1 1 0 ?? ( ? ) 可得: K 373 K ? 0.6538 (3). 由 ln 26.35 R 373 298


赞助商链接
相关文章:
相平衡和化学平衡(含答案)
物理化学习题三《相平衡、化学势与化学平衡》部分 相平衡、化学势与化学平衡》 一 判断题 1、二组分完全互溶双液系理想溶液,若 PA > PB 则 YA<XA B * *...
相平衡-化学平衡 选择题1-2
相平衡-化学平衡 选择题1-2_理学_高等教育_教育专区。第 4 章 相平衡 选择...化学必修一2-3-1练习(选... 2页 免费 化学平衡选择题 2页 免费 物化化学...
第四章 多元系的复相平衡和化学平衡
第四章 多元系的复相平衡化学平衡 4.1 若将 U 看作独立变量 T ,V , n1...补充题 3 热力学第三定律要求遵从居里-外斯定律 M= C H T ±θ 的顺磁性...
2014高考真题---化学反应速率 化学平衡
2014高考真题---化学反应速率 化学平衡 - 练习题(二) 化学反应速率 化学平衡 高考真题 1. (2014 四川) 在 10L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g), 发生...
化学 化学平衡建立的过程...
单选题 化学 化学平衡建立的过程 体积相同的甲乙两容器中,分别充入1molA和1molB,在相同温度下发生反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g) 并达到平衡,甲容器保持体积...
在一定温度下,将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为...
填空题 化学 化学平衡的计算 在一定温度下,将2mol A和2mol B两种气体相...xC(g)+2D(g),△H<0,到2min末反应达到平衡状态(温度不变),生成了0.8mol...
相同温度下,两个恒压密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2...
单选题 化学 化学平衡的有关计算 相同温度下,两个恒压密闭容器中发生可逆反应:...(g)△H=-92.6kJ•mol-1,实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下...
化学 化学平衡的计算...
填空题 化学 化学平衡的计算 I.在容积相同的两个容器A和B中,保持温度为423K...达到平衡时CO的转化率为90%,此时容器的压强为开始时的___倍.若保持同一反应温...
化学 化学平衡的计算...
填空题 化学 化学平衡的计算 已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)⇌N2O4(g)...表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点...
化学 化学平衡的有关计算...
多选题 化学 化学平衡的有关计算 如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器....Ⅱ中分别加入2molX和2molY,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡(X...
更多相关标签: