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第四章 第四节硫酸 硝酸和氨


知识点体系 3:非金属元素概述 1.非金属元素在周期表中的位置

① 位于周期表的右上方(从 B 到 At 斜线) ,共 22 种元素。均为主族元素。 ② 原子结构的特点:除 H、He、B 外,大多数原子的最外层电子≥4,一般说来,有较强的得电 子能力。 ③ 化合价可表现负价(与氢和金属化合时) ,也可表现正价(与强氧化剂反应时) 。 2. 常见非金属单质的晶

体类型及主要物理性质 ① 分子晶体:稀有气体、卤素、O2、S、N2、P4、H2 由于分子间靠范德华力结合,所以,熔沸点低,硬度小,难溶于水,易溶于有机溶剂。 .... ..................... ② 原子晶体:金刚石、石墨、硅、硼 原子间是共价键,所以熔沸点高,硬度大,难于溶解。 ... ............. 3. 常见非金属单质的主要化学性质 主族元素的单质的氧化性或还原性,与其原子得失电子能力的大小有关,但还跟其他因素有关, 常见非金属单质在化学反应中一般表现出氧化性或还原性为:

① 与 H2 反应 元素的非金属性越强,单质与 H2 反应越容易,气态强化物越稳定。 ② 与 O2 反应 多数非金属单质可被 O2 氧化,生成酸性氧化物。 ③ 与金属反应 活泼非金属单质与活泼金属单质容易化合,生成离子化合物。 ④ 与其它非金属反应 非金属性强的置换非金属性弱的。
综合科化学必修Ⅰ、Ⅱ总复习 第1页

⑤ 与水反应 F2 与水激烈反应置换出 O2 Cl2、Br2、I2 与水反应,发生自身氧化还原,反应由易到难。 ⑥ 与碱反应 Cl2、Br2、I2、S 在碱溶液中,发生自身的氧化还原反应。 ※ Si+ 2NaOH + H2O== Na2SiO3 + 2H2 ⑦ 与酸反应 O2、Cl2、Br2 与还原性酸(H2S、H2SO3)反应 C、S、P 与氧化性酸(浓 H2SO4、HNO3)反应 4.气态氢化物的比较 结构 HF 极性键直 线型分子 色态味毒性 无色、有刺激 性气味 密度 比空气 轻 溶解性 易溶于 水,在空 气中易 形成白 色酸雾 酸碱性 实验室制法

HCl HBr HI H 2S NH3 PH3 CH4 SiH4 结构 色态味 溶解性 水溶液 的酸碱 性 HF HCl HBr HI H 2S NH3 PH3 CH4 SiH4 热稳定 性 可燃性 还原性

综合科化学必修Ⅰ、Ⅱ总复习

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5.非金属氧化物的对比

6.常见的酸的对比

课后有感
元素及其化合物性质的复习,注意形成系统性知识网络,重在对比;重要考点是在物质的量的 计算、离子共存和氧化还原反应中的应用。金属及其化合物考点要求较高,重点掌握 Al、Mg、Fe 及其化合物的相关性质;非金属及其化合物考点较弱,可以通过元素周期律和元素周期表的知识进 行发散、渗透。

综合科化学必修Ⅰ、Ⅱ总复习

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