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2016新课标名师导学新高考第一轮化学总复习课件 第四章 非金属元素第11课时


第11课时 氯及其重要化合物 卤族元素 三、氯气的制备 (1)装置 ; (2)反应原理: MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+2H2O+Cl2↑ (3)收集方法: 向上排空气法 ; (4)尾气吸收反应的离子方程式为: △ ; Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O 。 弱), 光 具有强氧化性,不稳定 (见光或受热分解):2HClO==

=== 光 2HCl+O2↑,可用作漂白剂或消毒剂。 3.氯离子的检验:在被检物质的溶液中,先滴入少 - 量的 稀硝酸 将其酸化,排除 CO2 3 等离子的干扰, 硝酸银 溶液, 然后再滴入 如产生白色沉淀, 则可判 断该溶液中含有 Cl-。 2.次氯酸:是一元 弱 酸(比 H2CO3 1.下列有关氯气的说法正确的是( A ) A.氯气是黄绿色气体,有毒,有刺激性气味,氯水 还可消毒杀菌 B.液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条 褪色 C. 红热的铁丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的雾; H2 在 Cl2 中燃烧火焰呈淡蓝色 D.氯水长时间放置会变质,是因为氯气几乎完全挥 发,剩下的就是水 【解析】 A 项, 氯水中含有的次氯酸具有强氧化性, 有消毒杀菌作用,正确;B 项,液氯是液态的氯单质, 仍然是纯净物,而干燥的氯气没有漂白性,错误;C 项, 生成的氯化铁为固体粉末,所以产生棕色的烟, H2 在 Cl2 中燃烧,火焰是苍白色的,错误;D 项,氯水长时间 放臵,HClO 分解,最终变成盐酸,错误。 2. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 的是( C ) ①干燥的氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的苯 溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥ 【解析】氯气、液氯中只含有氯气分子;氯气的苯溶 液中存在的是氯气分子和苯分子,氯气分子不能使干燥的 蓝色石蕊试纸变红或褪色;盐酸能使干燥的蓝色石蕊试纸 变红,而不能使其褪色;在盐酸酸化的漂白粉溶液中,盐 酸与 Ca(ClO)2 反应生成 HClO,酸性溶液使干燥的蓝色石 蕊试纸变红,生成的 HClO 使试纸的红色褪去;新制氯水 中含有盐酸和 HClO,符合要求。 3. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条, 如果晾置在空 气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是 ( C ) A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了 C.漂白粉跟空气中的 CO2 反应充分,生成了较多 量的 HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大 【解析】对于漂白粉来说,其漂白作用主要是由次 氯酸引起的,当漂白粉放臵在空气中的时候,漂白粉会 和 空 气 中 的 CO2 发 生 反 应 : Ca(ClO)2 + CO2 + H2O===CaCO3↓+2HClO,所以会使 HClO 的浓度增 大,漂白效果变得更好。 4.下列关于含氯物质的说法正确的是( A ) A.Cl2 在化学反应中既能作氧化剂,又能作还原剂 B.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液, 充分振荡后溶液呈红色 C.Cl2 通入到含有酚酞的 NaOH 溶液中,红色褪去, 因为氯气有漂白性 D.将少量 SO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 【解析】A.Cl2 化合价处于中间价态,在化学反应中, 既能作氧化剂,又能作还原剂,正确;B.新制氯水含盐酸 和次氯酸,向其中滴加少量紫色石蕊试液,溶液显酸性先 变红色,次氯酸具有漂白性,使红色褪色,错误; C.Cl2 通入含有酚酞的 NaOH 溶液中,红色褪去,

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