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2013-2014学年河南省安阳市内黄一中高二(上)期末化学模拟试卷(2)


2013-2014 学年河南省安阳市内黄一中高二(上)期末化学模拟试 卷(2)
一、选择题(共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分,每小题只有一个选项符合题意) 1. (2 分) (2009?上海)以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是 ( ) A.He B. C.1s2 D.

2. (2 分) (2013 秋?内黄县校

级期末)下列叙述正确的是( ) 16 18 A.8 O2 和 8 O2 互为同位素,性质相似 ﹣ ﹣ B. 常温下,pH=1 的水溶液中 Na+、NO3 、HCO3 、Fe2+可以大量共存 C. 原子最外层电子数相同的不同元素,其单质的化学性质一定相似 D.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△ H>0,所以石墨比金刚石稳定 3. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末)下列化学用语表达正确的是( A. S 的结构示意图: B. HClO 的结构式:H﹣O﹣Cl 4 2 C. 24Cr 的简化电子排布式:[Ar]3d 4s ﹣ D.H2O2 的电子式:H+[:O:O:]2 H+ 4. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末)下列各组元素属于 p 区的是( A.原子序数为 1,2,7 的元素 B. O,S,P C. Fe,Ar,Cl D.Na,Li,Mg )
2﹣



5. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末)对于反应 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe ﹣1 ﹣1 ﹣1 (OH) (s) △ H=﹣444.3kJ?mol △ S=﹣280.1J?mol ?K 在常温、 常压下反应能自发进行, 3 对反应的方向起决定性作用的是( ) A.熵变 B.温度 C.压强 D.焓变 6. (2 分) (2008?海南)在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( A.最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低 7. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末)下列叙述正确的是( A.I 和 Cl 是同族元素,HI 比 HCl 稳定 B. 3.4g 氨气中含有 0.6NA 个 N﹣H 键 ) )

C. 除短周期外,其它周期均为 18 种元素 D.同周期相邻的第ⅡA 族和第ⅢA 族的元素,原子序数只相差 1 或 25 8. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末)下列实验操作或实验现象的描述正确的是( A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准溶液进行滴定 B. 将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色的变化,跟标准比色卡比较 C. 实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏 D.完成中和热测定的实验时,如果没有环形玻璃搅拌棒,可用环形铜质搅拌棒代替 9. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末)下列说法中错误的是( 129 127 A.53 I 与 53 I 互为同位素 B. 根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性 C. 元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子,且自旋方向相同 ) )

10. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末)已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应,生成两种 直线形分子 L 和 M(组成 E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10)如图,则下列判断错 误的是( )

A.G 是最活泼的非金属单质 C. E 能使紫色石蕊试液变蓝色

B. L 是极性分子 D.M 化学性质活泼 )

11. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末) 下列各组离子, 在指定环境中一定能大量共存的是 ( ﹣ 3+ + 2﹣ A.常温下,pH=7 的溶液中:Al 、K 、SO4 、HCO3 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ B. 常温下,c(OH )=1×10 13mol/L 的溶液中:K+、SO42 、Cl 、CO32 ﹣ ﹣ ﹣ C. 能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中:S2 、SO32 、Na+、SO42 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ D.常温下,由水电离出的 c(OH )=1×10 13mol/L 的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO 、Cl

12. (2 分) (2012 秋?永顺县期末)将 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶 液混合均匀后测量并记录溶液温度,结果如图所示(实验中始终保持 V1+V2=50mL) .下列叙 述正确的是( )

A.做该实验时环境温度为 22℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能

C. NaOH 溶液的浓度约是 1.00 mol/L D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 13. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末)下列说法正确的是( A.难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大 B. 一定浓度的 NH4Cl 溶液可以溶解 Mg(OH)2 C. 升高温度,物质的溶解度都会增大 D.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
﹣1



14. (2 分) (2015?中山二模)用 0.10mol?L 的盐酸滴定 0.10mol?L 的氨水,滴定过程中不 可能出现的结果是( ) ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + + A.c(NH4 )>c(Cl ) B. c(NH4+)=c(Cl ) ,c(OH )>c(H ) ,c(OH )=c(H ) ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + C. c(Cl )>c(NH4+) D.c(Cl )>c(NH4+) ,c(OH )>c(H ) ,c(H )>c(OH ) 15. (2 分) (2009?广东)下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 族 ⅠA 周期 2 3 c a b d e ) ⅤⅡA

﹣1

f

A.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 B. a、b、e 三种元素的原子半径 e>b>a C. 六种元素中,e 元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 16. (2 分) (2009?安徽)汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)? N2(g)+CO2 (g)△ H=﹣373.4kJ?mol .在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示 意图正确的是( ) A. B. C. D.
﹣1

17. (2 分) (2009?北京)已知:H2(g)+I2(g)?2HI(g) ;△ H<0.有相同容积的定容密 闭容器甲和乙, 甲中加入 H2 和 I2 各 0.1mol, 乙中加入 HI 0.2mol, 相同温度下分别达到平衡. 欲 使甲中 HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度,应采取的措施是( ) A.甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入 0.1 mol He,乙不变 C. 甲降低温度,乙不变 D.甲增加 0.1 mol H2,乙增加 0.1 mol I2

18. (2 分) (2009?四川)在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的 X、Y,发生反应 mX(g) ?nY(g) ;△ H=Q kJ/mol.反应达到平衡时,Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如 下表所示: ﹣1 1 2 3 /L 积体气温体 c(Y)/mol?L 度/℃ 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是( ) A.m>n B. Q<0 C. 温度不变,压强增大,Y 的质量分数减少 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动 19. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末)已知: 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△ H=﹣571.6kJ?mol ; ﹣1 CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△ H=﹣890kJ?mol . 现有 H2 与 CH4 的混合气体 112L(标准状况) ,使其完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l) ,若实验测 得反应放热 3695kJ,则原混合气体中 H2 与 CH4 的物质的量之比是( ) A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3 20. (2 分) (2009?上海)9.2g 金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有( A.0.2mol 中子 B.0.4mol 电子 C.0.2mol 质子 D.0.4mol 分子 )
﹣1

21. (2 分) (2008?闵行区模拟)广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最 终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质.根据上述信 息,下列说法不正确的是( ) A.CaO2 的水解产物是 Ca(OH)2 和 H2O2 B. PCl3 的水解产物是 HClO 和 PH3 C. NaClO 的水解产物之一是 HClO D.Mg3N2 的水解产物是两种碱性物质 22. (2 分) (2009?江苏)X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大.X 是 周期表中原子半径最小的元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,Z、W、R 处于 同一周期,R 与 Y 处于同一族,Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和 相等.下列说法正确的是( ) A.元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B. 元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C. 元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR D.元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 23. (2 分) (2008?德阳模拟)氯气溶于水达到平衡后,若其它条件不变,只改变某一条件, 下列叙述正确的是( ) ﹣ + A.再通入少量氯气,[H ]/[ClO ]减小 B. 通入少量 SO2,溶液漂白性增强

C. 加入少量 NaOH,一定有[Na+]=[Cl ]+[ClO ] D.加入少量水,水的电离平衡正反应方向移动
﹣ ﹣

24. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末)下列浓度关系正确的是( ) ﹣ ﹣ A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO )+c(Cl )+c(HClO)] ﹣ ﹣ ﹣ B. Na2CO3 溶液中:c(Na+)>c(CO32 )>c(OH )>c(HCO3 )>c(H+) ﹣ C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO ) ﹣ ﹣ ﹣ D.氯水中:c(Cl )>c(H+)>c(OH )>c(ClO ) 25. (2 分) (2014?滨州一模)常温下 MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH 变化如图所示.下列叙述中不正确的是( )

A.ROH 是一种强碱 B. 等物质的量浓度的 MOH 与盐酸反应,所得溶液呈中性,则 MOH 的体积大于盐酸的体积 C. 在 x 点,c(M+)=c(R+) D.稀释前,c(ROH)=10 c(MOH)

二、填空题(有 5 小题,共 50 分,直接将正确答案填在答题纸的相应空格内) 26. (5 分) (2009?上海)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质. (1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应: Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g) ①该反应的平衡常数表达式为:K= . ②该温度下,在 2L 盛有 Fe2O3 粉末的密闭容器中通入 CO 气体,10min 后,生成了单质铁 11.2g.则 10min 内 CO 的平均反应速率为 . (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态: ① ② . (3)某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应.下列反应速率(v)和 温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 .

(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式: 浓度增加,可加入的物质是 .

,欲使上述体系中 Al

3+

27. (5 分) (2013 秋?内黄县校级期末)如图中的实线表示元素周期表的部分边界.①~⑥分 别表示元素周期表中对应位置的元

素. (1)请在图中用实线补全元素周期表边界. (2)元素⑤的原子核外 p 电子数比 s 电子总数多 个,元素⑤的原子结构示意 图为 . (3)由元素④和⑥组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末,有无色气体生成.则 该反应的化学方程式为 . (4)已知甲元素位于第 3 周期,且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的,请写出 甲的氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式 ;在一定条件下 1g⑥的单质在足量 ④的单质中完全燃烧生成液态物质时,放出的热量为 a kJ,请写出此条件下表示⑥的单质燃 烧热的热化学方程式 . 28. (10 分) (2013 秋?内黄县校级期末)W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元 素,其原子序数依次增大.W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质,X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子,Z 能形成红色(或砖红色)的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物. (1)W 位于元素周期表第 周期第 族. (2)Z 的核外电子排布式是 ,Y 元素基态原子最外层的电子排布图 为 . (3)Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是 (4)已知下列数据: Fe(s)+ O2(g)=FeO(s)△ H=﹣272.0kJ?mol
﹣1

2+



2X(s)+ O2(g)=X2O3(s)△ H=﹣1675.7kJ?mol X 的单质和 FeO 反应的热化学方程式是

﹣1



29. (10 分) (2012 秋?红岗区校级期末)常温下,将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合, 两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表,请回答: 实验编号 HA 物质的量浓度 NaOH 物质的量浓度 混合溶液的 pH 甲 乙 丙 丁 (mol?L ) 0.2 c 0.2 0.1
﹣1

(mol?L ) 0.2 0.2 0.1 0.1

﹣1

pH=a pH=7 pH>7 pH=9

(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用 a (混合溶液的 pH)来说明 HA 是强酸还是弱酸 . (2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C 是否一定等于 0.2 (选填 “是”或“否”) .混合液中离子浓度 c(A )与 c(Na )的大小关系是 . (3)丙组实验结果分析,HA 是 酸(选填“强”或“弱”) .该混合溶液中离子浓度 由大到小的顺序是 . (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH )= mol?L .写出该混合 ﹣ ﹣1 + 溶液中下列算式的精确结果(不需做近似计算) .c(Na )﹣c(A )= mol?L ﹣ ﹣1 c(OH )﹣c(HA)= mol?L . 30. (10 分) (2015?江西一模)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部 分操作和条件略) : Ⅰ.从废液中提纯并结晶出 FeSO4?7H2O. Ⅱ.将 FeSO4?7H2O 配制成溶液. Ⅲ.FeSO4 溶液与稍过量的 NH4HCO3 溶液混合,得到含 FeCO3 的浊液. Ⅳ.将浊液过滤,用 90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到 FeCO3 固体. Ⅴ.煅烧 FeCO3,得到 Fe2O3 固体. 已知:NH4HCO3 在热水中分解. 3+ (1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的 Fe ,该反应的离子方程式是 . (2)Ⅱ中,需加一定量酸,该酸最好是 .运用化学平衡原理简述该酸的作 用 . (3)Ⅲ中,生成 FeCO3 的离子方程式是 .若 FeCO3 浊液长时间暴露在空气中, 会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是 . (4)Ⅳ中,通过检验 来判断沉淀是否洗涤干净,检验 的操作是 .
﹣ ﹣1 ﹣

+

(5)已知煅烧 FeCO3 的化学方程式是 4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2.现煅烧 464.0kg 的

FeCO3,得到 316.8kg 产品.若产品中杂质只有 FeO,则该产品中 Fe2O3 的质量是 ﹣1 kg. (摩尔质量/g?mol :FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72) 31. (4 分) (2013 秋?内黄县校级期末)常温下将 0.2mol/L HCl 溶液与 0.2mol/L MOH 溶液等 体积混合(忽略混合后溶液体积的变化) ,测得混合溶液的 pH=6,试回答以下问题: + + ①混合溶液中由水电离出的 c(H )0.2mol/L HCl 溶液中由水电离出的 c(H ) ; (填“>”、“<”、或“=”) ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) : c(H )﹣c(MOH)=
+

mol/L.

32. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末)常温下若将 0.2mol/L MOH 溶液与 0.1mol/L HCl 溶液 等体积混合,测得混合溶液的 pH<7,则说明在相同条件下 MOH 的电离程度 MCl 的水解程 度 . (填“>”、“<”、或“=”) 33. (4 分) (2013 秋?内黄县校级期末)常温下若将 pH=3 的 HR 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液 等体积混合, 测得混合溶液的 pH≠7, 则混合溶液的 pH . (填“>7”、 “<7”、 或“无 法确定”)

三、附加题(共 10 分,直接将正确答案填在答题纸的相应空格内) 34. (10 分) (2013 秋?内黄县校级期末)Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增.已 知: ①Z 元素的正三价离子的 3d 轨道为半充满,其余的均为短周期主族元素; ②Y 原子价电子(外围电子)排布 ms mp ; ③R 原子核外 L 层电子数为奇数; ④Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4. 请回答下列问题: (1)Z 元素基态原子的外围电子排布式为 . (2) 五种元素中, 电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为 . (3)Q、R、X 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作 答) . (4)Z 元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显 性,试用离子方程式解释其原因: (5)Q 的一种氢化物组成 18 电子的分子,其化学式(分子式)为 .
n n

2013-2014 学年河南省安阳市内黄一中高二(上)期末化 学模拟试卷(2)
参考答案与试题解析

一、选择题(共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分,每小题只有一个选项符合题意) 1. (2 分) (2009?上海)以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是 ( ) A.He B. C.1s2 D.

考点:原子核外电子的运动状态. 专题:原子组成与结构专题. 分析:原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况, 还能表示电子在原子轨道上的自旋 情况,对电子运动状态描述最详尽. 解答:
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解:He 是氦元素符号, 上有 2 个电子,

表示核外有一个电子层且有 2 个电子,1s 表示在 1S 轨道

2

表示 1S 轨道上有 2 个电子,且自旋相反.

故选 D. 点评:本题考查化学用语,难度不大,注意原子结构示意图、原子轨道排布式的区别. 2. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末)下列叙述正确的是( ) 16 18 A.8 O2 和 8 O2 互为同位素,性质相似 ﹣ ﹣ B. 常温下,pH=1 的水溶液中 Na+、NO3 、HCO3 、Fe2+可以大量共存 C. 原子最外层电子数相同的不同元素,其单质的化学性质一定相似 D.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△ H>0,所以石墨比金刚石稳定 考点:离子共存问题;核素;同位素及其应用;反应热和焓变. 专题:基本概念与基本理论. 分析:A.具有相同质子数、不同中子数的原子,互为同位素; B.pH=1 的水溶液,显酸性; C.原子最外层电子数相同的不同元素,化学性质可能不同; D.△ H>0,为吸热反应,则石墨的能量低. 解答:解:A.816O2 和 818O2 为氧气的单质,化学性质相似,故 A 错误;
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B.pH=1 的水溶液,显酸性,H 、NO3 、Fe 发生氧化还原反应,HCO3 、H 结合生 成水和气体,不能共存,故 B 错误; C.原子最外层电子数相同的不同元素,化学性质可能不同,如 H 与 Na、Mg 与 He 等, 故 C 错误; D.△ H>0,为吸热反应,则石墨的能量低,所以石墨稳定,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查较综合,为高考中常见的冷拼凑试题,涉及离子共存、反应中能量变化、元素

+



2+



+

的位置及性质、五同概念辨析等,注重基础知识的考查,题目难度不大. 3. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末)下列化学用语表达正确的是( A. S 的结构示意图: B. HClO 的结构式:H﹣O﹣Cl C. 24Cr 的简化电子排布式:[Ar]3d44s2 ﹣ D.H2O2 的电子式:H+[:O:O:]2 H+ 考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合. 专题:化学用语专题. 分析:A.硫离子核外有 18 个电子、核内有 16 个质子; B.次氯酸的中心元素是 O 元素,氧原子和氯原子、氢原子之间都共用一对电子; C.原子轨道中电子处于半满、全满、全空时最稳定; D.双氧水是共价化合物,原子之间存在共用电子对. 解答:
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2﹣

解:A.硫离子核外有 18 个电子、核内有 16 个质子,硫离子结构示意图为 , 故 A 错误; B.次氯酸的中心元素是 O 元素,氧原子和氯原子、氢原子之间都共用一对电子,所以 其结构式为 H﹣O﹣Cl,故 B 正确; C.原子轨道中电子处于半满、全满、全空时最稳定,所以 Cr 原子的简化电子排布式: [Ar]3d 4s ,故 C 错误; D.双氧水是共价化合物,原子之间存在共用电子对,其电子式为 ,故 D 错误;
5 1

故选 B. 点评:本题考查了化学用语,涉及原子结构示意图、电子式、核外电子排布式等知识点,根据 离子结构示意图书写规则、构造原理、电子式的书写规则等知识点来分析解答,易错选 项是 BC,注意次氯酸中的中心原子是 O 原子而不是 Cl 原子,铬原子核外电子排布式 的书写为常考查点,为易错点. 4. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末)下列各组元素属于 p 区的是( A.原子序数为 1,2,7 的元素 B. O,S,P C. Fe,Ar,Cl D.Na,Li,Mg )

考点:原子核外电子的能级分布. 专题:原子组成与结构专题. 分析:按电子排布,可将元素周期表的元素划分为 5 区,除了 ds 区外,区的名称来自构造原 理最后填入电子能级的符号. 解答:解:根据区划分标准知,属于 p 区的元素最后填入的电子是 p 电子, A.原子序数为 1 的 H 元素属于 S 区,故 A 错误; B.O,S,P 最后填入的电子都是 p 电子,所以属于 p 区,故 B 正确;
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C.铁属于 d 区,故 C 错误; D.锂、钠最后填入的电子是 s 电子,属于 s 区,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查了元素周期表五区的划分,明确划分标准是解本题关键,难度不大. 5. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末)对于反应 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe ﹣1 ﹣1 ﹣1 (OH) (s) △ H=﹣444.3kJ?mol △ S=﹣280.1J?mol ?K 在常温、 常压下反应能自发进行, 3 对反应的方向起决定性作用的是( ) A.熵变 B.温度 C.压强 D.焓变 考点:焓变和熵变. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:反应放热,且熵值减小,根据△ G=△ H﹣T?△ S 判断影响因素. 解答:解:反应 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)△ H=﹣444.3kJ/mol, △ H<0,且△ S<0, 而反应能自发进行,说明△ H﹣T?△ S<0,焓变对反应的方向起决定性作用. 故选 D. 点评:本题考查焓变和熵变,题目难度不大,注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变,注意 △ G 来判断反应的方向.
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6. (2 分) (2008?海南)在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( A.最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低



考点:原子核外电子排布. 专题:原子组成与结构专题. 分析:A.根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断; B.根据电离能的定义判断; C.没有指明 p 轨道电子和 s 轨道电子是否处于同一电子层; D.根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断. 解答:解:A.能量越高的电子在离核越远的区域内运动,也就越容易失去,故 A 正确; B.电离能是失去电子时所要吸收的能量,能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越 少,因而电离能也就越低,故 B 正确; C.同一层即同一能级中的 p 轨道电子的能量一定比 s 轨道电子能量高,但外层 s 轨道 电子能量则比内层 p 轨道电子能量高,故 C 错误; D.电子首先进入能量最低、离核最近的轨道,故 D 正确. 故选 C. 点评:本题考查原子核外电子排布规律,题目难度不大,本题注意原子核外电子的排布和运动 特点.
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7. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末)下列叙述正确的是( A.I 和 Cl 是同族元素,HI 比 HCl 稳定



B. 3.4g 氨气中含有 0.6NA 个 N﹣H 键 C. 除短周期外,其它周期均为 18 种元素 D.同周期相邻的第ⅡA 族和第ⅢA 族的元素,原子序数只相差 1 或 25 考点:元素周期表的结构及其应用;元素周期律的作用. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:A.元素的非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强; B.计算 3.4g 氨气的物质的量,结合每个氨气分子中含有 3 个 N﹣H 键计算; C.只有 4、5 周期含有 18 种元素; D.同周期相邻的第ⅡA 族和第ⅢA 族的元素,原子序数可能相差 1、11 或 25. 解答:解:A.非金属性 Cl>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强,故 A 错 误;
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B.3.4g 氨气为 0.2mol,每个氨气分子中含有 3 个 N﹣H 键,则 3.4g 氨气中含有 0.6NA 个 N﹣H 键,故 B 正确; C.元素周期表中,4、5 周期含有 18 种元素,而第 6 周期 32 种元素,故 C 错误; D.同周期相邻的第ⅡA 族和第ⅢA 族的元素,二、三周期原子序数相差 1,四、五周 期原子序数相差 11,第六、七周期原子序数相差 25,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查元素周期律知识,为高频考点,注意把握元素周期律的递变规律,把握元素的 性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度,难度不大,注意相关基础 知识的积累. 8. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末)下列实验操作或实验现象的描述正确的是( A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准溶液进行滴定 B. 将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色的变化,跟标准比色卡比较 C. 实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏 D.完成中和热测定的实验时,如果没有环形玻璃搅拌棒,可用环形铜质搅拌棒代替 )

考点:计量仪器及使用方法;试纸的使用;中和热的测定. 专题:化学实验基本操作. 分析:A.滴定管需用待装液体润洗; B.根据 PH 的使用方法分析; C.根据仪器的使用注意事项分析; D.根据中和热的测定原理分析. 解答:解:A.滴定管需用待装液体润洗,否则会使所量浓度偏小,故 A 错误; B.测溶液 pH 时,不能将 pH 试纸浸入待测溶液中,应用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸取滴 在 pH 试纸上,故 B 错误; C.滴定管使用前需检漏,检查酸式滴定管的活塞转动是否灵活或是否漏水,碱式滴定 管的玻璃珠是否脱离或是否漏水,容量瓶使用前需检漏,否则倒转混合均匀时有液体流 出,故 C 正确; D.中和反应热的测定,是通过测定反应后溶液的温度来计算反应热,故热量不能损失, 若用铜质搅拌棒,铜导热性强,热量会沿铜传出热量,造成热量损失,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查了实验基本操作,较基础.要注意积累实验基础知识.
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9. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末)下列说法中错误的是( 129 127 A.53 I 与 53 I 互为同位素 B. 根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性 C. 元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子,且自旋方向相同



考点:同位素及其应用; 元素周期表的结构及其应用; 元素周期律的作用; 原子核外电子排布.
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专题:原子组成与结构专题;元素周期律与元素周期表专题. 分析:A.具有相同质子数不同中子数的原子,互称同位素; B.周期表中某一元素的性质,和它左上或右下方的另一元素性质的相似性,称为对角 线规则; C. 元素的电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度. 元素电负性数值越大, 表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性数值越小,相应原子在化合 物中吸引电子的能力越弱(稀有气体原子除外) ; D.泡利原理:1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子,且自旋方向相反. 解答:解:A.两原子质子数都是 53,中子数不同分别是 76 和 74,故 A 正确; B.铍和铝在周期表中位置,铍左上或铝右下方,符合对角线规则,故 B 正确; C. 元素的电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度. 元素电负性数值越大, 表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强,故 D 正确; D.根据泡利原理:1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子,且自旋方向相反,故 D 错 误; 故选 D. 点评:本题考查了同位素、元素电负性的概念以及周期表中对角线规则,电子排布规律,题目 比较简单,注意概念的记忆和理解. 10. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末)已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应,生成两种 直线形分子 L 和 M(组成 E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10)如图,则下列判断错 误的是( )

A.G 是最活泼的非金属单质 C. E 能使紫色石蕊试液变蓝色

B. L 是极性分子 D.M 化学性质活泼

考点:球棍模型与比例模型;氯气的化学性质;氨的化学性质. 专题:元素及其化合物. 分析:由题意知,E 是三角锥形分子,M 是双原子分子且原子间形成三对共用电子,E 和 M 必定是 NH3 和 N2,G 和 L 都是双原子分子且 G 是单质,则 G 是 F2(不可能是 O2,因 为 NH3 与 O2 反应生成 NO 和 H2O,不符合上述生成物的结构要求) ,L 是 HF.图示反 应为:2NH3+3F2=6HF+N2. 解答:解:三角锥形分子 E 为 NH3,含有三键并且分子的元素原子序数小于 10 的单质分子 M
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是 N2,直线型的极性分子单质 G 是 F2,所以 L 是 HF. A、氟是最活泼的非金属单质,故 A 正确; B、L 是 HF,是极性分子,故 B 正确; C、E 为 NH3,是一种碱性气体,能使紫色石蕊试液变蓝色,故 C 正确; D、M 是 N2,内部含有三键,键能较大,性质稳定,故 D 错误. 故选 D. 点评:本题是一道推断题,注意物质的结构是解题的突破口,可以根据所学知识灵活应用,难 度较大. 11. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末) 下列各组离子, 在指定环境中一定能大量共存的是 ( ﹣ 3+ + 2﹣ A.常温下,pH=7 的溶液中:Al 、K 、SO4 、HCO3 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ B. 常温下,c(OH )=1×10 13mol/L 的溶液中:K+、SO42 、Cl 、CO32 ﹣ ﹣ ﹣ C. 能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中:S2 、SO32 、Na+、SO42 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ D.常温下,由水电离出的 c(OH )=1×10 13mol/L 的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO 、Cl 考点:离子共存问题. 专题:离子反应专题. 分析:A.铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体;
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B.c(OH )=1×10 mol/L 的溶液为酸性溶液,碳酸根离子能够与氢离子反应; 2﹣ 2﹣ + 2﹣ C.能使 pH 试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液,S 、SO3 、Na 、SO4 之间不发生反 应,也不与氢氧根离子反应; D.由水电离出的 c(OH )=1×10 mol/L 的溶液为酸性或者碱性溶液,次氯酸根离子 能够与亚铁离子发生氧化还原反应,亚铁离子、铵根离子能够与氢氧根离子反应、次氯 酸根离子能够与氢离子反应. ﹣ 解答:解:A.Al3+、HCO3 之间能够发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故 A 错误; B.该溶液为酸性溶液,溶液中存在大量的氢离子,CO3 与氢离子反应,在溶液中不 能大量共存,故 B 错误; C.该溶液为碱性溶液,S 、SO3 、Na 、SO4 不满足离子反应发生条件,也都不与 氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故 C 正确; D.该溶液为酸性或者碱性溶液,ClO 与 H 、Fe 发生反应,Fe 、NH4 与氢氧根离 子反应,在溶液中不能大量共存,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查离子共存的正误判断,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一 般情况:能发生复分解反应的离子之间;能生成难溶物的离子之间;能发生氧化还原反 应的离子之间等,解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱 性,据此来判断溶液中是否有大量的 H 或 OH ;溶液的颜色,溶液的具体反应条件, 如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”. 12. (2 分) (2012 秋?永顺县期末)将 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶 液混合均匀后测量并记录溶液温度,结果如图所示(实验中始终保持 V1+V2=50mL) .下列叙 述正确的是( )
+
﹣ ﹣ ﹣ ﹣13



﹣13

2﹣

2﹣

2﹣

+

2﹣

+

2+

2+

+

A.做该实验时环境温度为 22℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能 C. NaOH 溶液的浓度约是 1.00 mol/L D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 考点:酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析:A.从图示观察起始温度即为实验时环境温度; B.根据图示所测溶液温度变化进行分析;
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C.根据 c 酸 V 酸=c 碱 V 碱进行计算; D、根据一个反应无法得出此结论. 解答:解:A.从图示观察起始温度即为实验时环境温度,因此该实验开始时温度是 20℃,故 A 错误; B.由图示可以看出该反应过程放出热量,表明化学能可能转化为热能,故 B 正确; C、恰好反应时参加反应的盐酸体积为 30mL,则碱的体积为 20mL,c(NaOH) = =1.5mol/L,故 C 错误;

D.只是该反应放热,其他有水生成的反应不一定,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查中和反应,侧重学生图象及中和实质的考查,训练学生观察分析问题的能力, 以及利用化学方程式计算的能力,比较综合,要认真分析解答,题目难度不大. 13. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末)下列说法正确的是( A.难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大 B. 一定浓度的 NH4Cl 溶液可以溶解 Mg(OH)2 C. 升高温度,物质的溶解度都会增大 D.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 )

考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析:A、溶度积比较难溶物质溶解度,需要阴阳离子比相同条件下,才可以进行比较;
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B、依据平衡 Mg(OH)2(固)?Mg +2OH ,和反应 NH4 +OH ?NH3?H2O 方向判 断; C、升温物质的溶解度可能是增大,也可能是减小; D、沉淀反应是平衡状态不能完全沉淀; 解答:解:A、阴阳离子比相同条件下,可以用溶度积常数大小进行比较,难溶电解质的溶度

2+



+



积越小,溶解度越小,阴阳离子比不同的不能用溶度积常数直接进行比较,故 A 错误; B、由于 NH4Cl 电离出的 NH4 与 Mg(OH)2 电离出的 OH 结合,生成了弱的电解质 NH3?H2O,导致沉淀溶解的平衡右移,Mg(OH)2 沉淀溶解,故 B 正确; C、升温物质的溶解度可能是增大,也可能是减小,如硝酸钾溶解度谁温度升高增大, 氢氧化钙溶解度随温度升高减小,故 C 错误; D、沉淀反应是一定条件下的平衡状态,是可逆过程,不能进行彻底,通过沉淀反应不 能使杂质离子完全沉淀,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查了难溶物的沉淀溶解平衡状态发信息判断,溶解度大小比较的依据是解题关 键,题目难度中等. 14. (2 分) (2015?中山二模)用 0.10mol?L 的盐酸滴定 0.10mol?L 的氨水,滴定过程中不 可能出现的结果是( ) ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + + A.c(NH4 )>c(Cl ) B. c(NH4+)=c(Cl ) ,c(OH )>c(H ) ,c(OH )=c(H ) ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + C. c(Cl )>c(NH4+) D.c(Cl )>c(NH4+) ,c(OH )>c(H ) ,c(H )>c(OH ) 考点:离子浓度大小的比较;中和滴定. 分析:根据酸碱滴定中,无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨, 该溶液一定不显电性,则利用遵循电荷守恒来分析解答. ﹣ 解答:解:A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨,则一般溶液显碱性,即 c(OH )
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+



﹣1

﹣1

>c(H ) ,溶液中弱电解质的电离>盐的水解,即 c(NH4 )>c(Cl ) ,则符合电荷 守恒,故 A 是可能出现的结果; B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨,当溶液中弱电解质的电离程度与盐的 水解程度相同时,溶液为中性,则 c(OH )=c(H ) ,由电荷守恒可知 c(NH4 )=c(Cl ) ,故 B 是可能出现的结果; ﹣ ﹣ + + C、当 c(Cl )>c(NH4 ) ,c(OH )>c(H ) ,则溶液中阴离子带的电荷总数就大 于阳离子带的电荷总数,显然与电荷守恒矛盾,故 C 是不可能出现的结果; D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵,由铵根离子水解则溶液显酸性,即 c(H )>c ﹣ (OH ) ,又水解的程度很弱,则 ﹣ + c(Cl )>c(NH4 ) ,且符合电荷守恒,故 D 是可能出现的结果; 故选:C. 点评:本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系, 明确溶液中的弱电解质的电离及盐的水解 来分析,利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答. 15. (2 分) (2009?广东)下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 族 ⅠA 周期 2 c d 3 a b e A.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 B. a、b、e 三种元素的原子半径 e>b>a C. 六种元素中,e 元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 ) ⅤⅡA
+


+

+



+

+



f

考点:元素周期律和元素周期表的综合应用. 专题:压轴题. 分析:元素周期律和元素周期表的综合运用,重在熟练掌握短周期元素,以及同一主族和同一 周期元素性质的递变规律. 解答:解:A、d 和 e 属于同一主族,由上到下,元素非金属性逐渐减弱,对应氢化物的稳定
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性逐渐减弱,即 H2O>H2S,故 A 错; B、a、b、e 属于同一周期,从左到右核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小,因此 a、 b、e 三种元素的原子半径大小为 a>b>e,故 B 错; C、此题表达不明确,是金属性最强,还是非金属性最强,故 C 错; D、同一周期中,从左到右核电荷数依次增多,原子得电子能力逐渐增强,同一主族, 由上到下,原子得电子能力逐渐减弱,因此 c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物酸性 增强,故 D 对;故选:D. 点评:本题考查了元素周期律和元素周期表的综合运用, 设点全面, 突出主干知识和核心内容, 具有很好的区分度,不偏不怪,侧重基础. 16. (2 分) (2009?安徽)汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)? N2(g)+CO2 (g)△ H=﹣373.4kJ?mol .在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示 意图正确的是( ) A. B. C. D.
﹣1

考点:化学平衡常数的含义;转化率随温度、压强的变化曲线. 专题:化学平衡专题. 分析:A、平衡常数只受温度影响,升高温度平衡向吸热反应移动,该反应正反应为放热反应, 故升高温度平衡向逆反应移动. B、该反应正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,CO 的转化率降低. C、平衡常数只受温度影响,温度不变平衡常数不变,与物质的浓度无关. D、增大氮气的物质的量,氮气的浓度增大,平衡向逆反应移动. 解答:解:A、平衡常数只受温度影响,升高温度平衡向吸热反应移动,该反应正反应为放热 反应,故升高温度平衡向逆反应移动,平衡常数降低,故 A 错误; B、该反应正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,CO 的转化率降低,故 B 错误; C、平衡常数只受温度影响,温度不变平衡常数不变,与物质的浓度无关,增大 NO 的 物质的量,不影响平衡常数,故 C 正确; D、增大氮气的物质的量,氮气的浓度增大,平衡向逆反应移动,NO 的转化率降低, 故 D 错误. 故选:C. 点评:考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象等,难度不大,理解外界条件对平衡
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的影响. 17. (2 分) (2009?北京)已知:H2(g)+I2(g)?2HI(g) ;△ H<0.有相同容积的定容密 闭容器甲和乙, 甲中加入 H2 和 I2 各 0.1mol, 乙中加入 HI 0.2mol, 相同温度下分别达到平衡. 欲 使甲中 HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度,应采取的措施是( ) A.甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入 0.1 mol He,乙不变 C. 甲降低温度,乙不变 D.甲增加 0.1 mol H2,乙增加 0.1 mol I2 考点:化学平衡的影响因素. 专题:化学平衡专题. 分析:同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入 H2 和 I2 各 0.1mol,乙中加入 HI0.2mol,由于
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乙按化学计量数转化到左边,可以得到 H2 和 I2 各 0.1mol,故此时甲和乙建立的平衡是 等效的, 欲使甲中 HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度, 应采取措施使平衡向正反应 移动,但不能降低 HI 的浓度,然后结合影响化学平衡移动的因素来回答. 解答:解: 相同容积的定容密封容器甲和乙, 甲中加入 H2 和 I2 各 0.1mol, 乙中加入 HI0.2mol, 此时甲和乙建立的平衡是等效的, A、甲、乙提高相同温度,平衡均逆向移动,HI 的平衡浓度均减小,故 A 错误; B、甲中加人 0.1molHe,在定容密封容器中,平衡不会移动,故 B 错误; C、甲降低温度,平衡正向移动,甲中 HI 的平衡浓度增大,乙不变,故 C 正确; D、甲中增加 0.1molH2,乙增加 0.1molI2,结果还是等效的,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查学生影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识,难度中等,注意理解等效平衡 规律. 18. (2 分) (2009?四川)在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的 X、Y,发生反应 mX(g) ?nY(g) ;△ H=Q kJ/mol.反应达到平衡时,Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如 下表所示: ﹣1 1 2 3 /L 积体气温体 c(Y)/mol?L 度/℃ 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是( ) A.m>n B. Q<0 C. 温度不变,压强增大,Y 的质量分数减少 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动 考点:化学平衡的影响因素. 专题:压轴题;化学平衡专题. 分析:根据题目信息可得,在温度相同的条件下,当体积扩大到原来的两倍时,Y 的浓度降低 的倍数小于 2,所以可确定增大体积,平衡正向移动,根据平衡移动原理,增大体积, 平衡向体积增大的方向移动,当体积相同时,温度升高,Y 的浓度增大,即平衡正向移
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动,所以此反应的正向为吸热反应. 解答:解:A.在温度相同的条件下,当体积扩大到原来的两倍时,Y 的浓度降低的倍数小于 2,所以可确定增大体积,平衡正向移动,则有 m<n,故 A 错误; B.当体积相同时,温度升高,Y 的浓度增大,即平衡正向移动,所以此反应的正向为 吸热反应,则 Q>0,故 B 错误; C.温度不变,压强增大,平衡向逆反应方向移动,则 Y 的质量分数减少,故 C 正确; D.反应的正向为吸热反应,体积不变,温度升高,平衡正向移动,故 D 错误. 故选 C. 点评:本题主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题,对于学生的基本功要求较高,题目难度 中等. 19. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末)已知: 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△ H=﹣571.6kJ?mol ; ﹣1 CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△ H=﹣890kJ?mol . 现有 H2 与 CH4 的混合气体 112L(标准状况) ,使其完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l) ,若实验测 得反应放热 3695kJ,则原混合气体中 H2 与 CH4 的物质的量之比是( ) A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3 考点:有关反应热的计算. 专题:化学反应中的能量变化. 分析: H2 与 CH4 的混合气体 112L,n=
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﹣1

=5mol,设 H2 与 CH4 的物质的量分别为 x、

y,代入热化学反应方程式中计算热量即可解答. 解答: 解:H2 与 CH4 的混合气体 112L,n= =5mol,设 H2 与 CH4 的物质的量分别 为 x、y, 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△ H=﹣571.6kJ?mol , 2 571.6kJ x 285.8x CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△ H=﹣890kJ?mol , 1 890kJ y 890ykJ 则 ,
﹣1 ﹣1

解得 x=1.25mol,y=3.75mol, 原混合气体中 H2 与 CH4 的物质的量之比是 1.25mol:3.75mol=1:3, 故选 B. 点评:本题考查反应热的有关计算,明确物质的量与热量的关系是解答本题的关键,学会利用 列方程组来解答即可,难度不大. 20. (2 分) (2009?上海)9.2g 金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有( A.0.2mol 中子 B.0.4mol 电子 C.0.2mol 质子 D.0.4mol 分子 考点:钠的化学性质;化学方程式的有关计算. )

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专题:几种重要的金属及其化合物. 分析:钠和重水反应方程式为:2Na+2D2O=2NaDO+D2↑,根据钠的质量计算生成 D2 的物质 的量,再结合 D2 的原子构成判断正误,注意一个 D2 中含有 2 个电子、2 个中子、2 个 质子. 解答: 解:钠的物质的量= ,钠和重水反应方程式为: 2Na+2D2O=2NaDO+D2↑, 根据方程式知生成 n (D2) = n (Na) = ,

A.一个 D2 分子中含有 2 个中子,所以一共含有中子 0.2mol×2=0.4mol,故 A 错误; B.一个 D2 分子中含有 2 个电子,所以一共含有中子 0.2mol×2=0.4mol,故 B 正确; C.一个 D2 分子中含有 2 个质子,所以一共含有中子 0.2mol×2=0.4mol,故 C 错误; D.含有分子 0.2mol,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查物质的量的计算,注意一个 D2 分子中含有 2 个中子,而 H2 中没有中子,为易 错点. 21. (2 分) (2008?闵行区模拟)广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最 终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质.根据上述信 息,下列说法不正确的是( ) A.CaO2 的水解产物是 Ca(OH)2 和 H2O2 B. PCl3 的水解产物是 HClO 和 PH3 C. NaClO 的水解产物之一是 HClO D.Mg3N2 的水解产物是两种碱性物质 考点:盐类水解的原理. 专题:盐类的水解专题. 分析:根据题意信息:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别 解离成两部分, 然后两两重新组合成新的物质, 所以将物质分为阴离子和阳离子两部分, 阳离子和氢氧根结合即为产物,阴离子和氢离子结合即为产物. 解答:解:A、CaO2 的水解产物钙离子和氢氧根离子结合生成的 Ca(OH)2 和过氧根离子和 氢离子结合生成的 H2O2,故 A 正确; B、PCl3 的水解产物是 HCl 和 H3PO3,故 B 错误; C、NaClO 的水解产物是 HClO 和 NaOH,故 C 正确; D、Mg3N2 的水解产物是 Mg(OH)2 和 NH3,是两种碱性产物,故 D 正确. 故选 B. 点评:本题是一道信息给定题,注意知识的迁移和应用,属于开放式的题目,难度不大.
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22. (2 分) (2009?江苏)X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大.X 是 周期表中原子半径最小的元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,Z、W、R 处于 同一周期,R 与 Y 处于同一族,Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和 相等.下列说法正确的是( ) A.元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B. 元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C. 元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR

D.元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系; 同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系. 专题:压轴题;元素周期律与元素周期表专题. 分析:X 是周期表中原子半径最小的元素,应为 H 元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子 数的 3 倍,应为 O 元素;根据 Z、W、R 处于同一周期,R 与 Y 处于同一族,则 R 为 S 元素;Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等,则 Z、W 原 子的核外电子数之和为 8+16=24,又 Z、W、处于同一周期,应为第三周期,分别为 Na 和 Al 元素. 其中: A、根据核外电子排布相同的微粒,半径随着核电荷数的增加而减小进行判断;
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B、根据推断得知 X 和 Y 分别为 H 和 O 元素,可知形成的常见化合物有 H2O 和 H2O2; C、根据非金属强弱判断氢化物的稳定性; D、根据金属性和非金属性判断碱和酸的强弱. 解答:解:A、从题目所给的条件可以看出 X 是 H 元素,Y 是 O 元素,Z 是 Na 元素,W 是 Al 元素,R 是 S 元素.Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子(O 、Na 、Al ) ,根 据核外电子排布相同的微粒,半径随着核电荷数的增加而减小,其半径依次减小,故 A 错误; B、X 和 Y 元素能形成 2 种化合物,X2Y(H2O)和 X2Y2(H2O2) ,故 B 错误; C、元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物是氢化物,因为 Y(O 元素)和 R(S 元素) 的非金属性强弱:Y>R,所以对应的氢化物的稳定性:XmY>XmR,故 C 正确; D、W 元素最高价氧化物的水化物是 Al(OH)3,是弱碱,而 R 元素最高价氧化物的水 化物是 H2SO4,是强酸,故 D 错误. 故选 C. 点评:本题考查元素周期律的运用,做题时注意以下问题:①同周期、同主族内元素性质(核 外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等)变化 规律.②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写. 23. (2 分) (2008?德阳模拟)氯气溶于水达到平衡后,若其它条件不变,只改变某一条件, 下列叙述正确的是( ) ﹣ + A.再通入少量氯气,[H ]/[ClO ]减小 B. 通入少量 SO2,溶液漂白性增强 ﹣ ﹣ C. 加入少量 NaOH,一定有[Na+]=[Cl ]+[ClO ] D.加入少量水,水的电离平衡正反应方向移动 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析:A.氯气与水的反应,通入氯气,溶液为饱和溶液; B.通入二氧化硫,其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸,平衡左移,漂白性减弱;
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2﹣

+

3+

C.根据电荷守恒可知:c(Na )+c(H )=c(Cl ) )+c(ClO )+c(OH ) ,加入少 ﹣ ﹣ + 量固体 NaOH,溶液呈酸性,只有溶液为中性时 c(Na )=c(Cl )+c(ClO ) ; D.氯气与水的反应,加入水,电离平衡向右移动. ﹣ ﹣ 解答:解:在氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O?HCl+HClO、H2O?H++OH 、HClO?H++ClO .

+

+







A.氯气溶于水达到平衡后,再通入少量氯气,此时已经为饱和溶液,浓度比值 不变,故 A 错误; B.通入少量 SO2,发生反应:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,平衡左移,HClO 的浓度 减小,溶液漂白性减弱,故 B 错误; C.加入少量固体过氧化钠,反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等,故存在 c (H )+c(Na )=c(OH )+c(Cl )+c(ClO ) ,加入少量固体 NaOH,溶液呈酸性, ﹣ ﹣ ﹣ + + 则有:c(H )>c(OH ) ,所以 c(Na )<c(Cl )+c(ClO ) ,故 C 错误; D.加入少量水,Cl2+H2O?HCl+HClO 正向移动,促进水的电离,水的电离平衡向正反 应方向移动,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查了电离平衡和化学平衡,注意氯气溶于水达到平衡时,该溶液为饱和溶液,易 错选项是 B,注意次氯酸和二氧化硫都有漂白性,但二者因发生氧化还原反应而导致二 者混合时消失漂白性,为易错点. 24. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末)下列浓度关系正确的是( ) ﹣ ﹣ A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO )+c(Cl )+c(HClO)] ﹣ ﹣ ﹣ B. Na2CO3 溶液中:c(Na+)>c(CO32 )>c(OH )>c(HCO3 )>c(H+) ﹣ C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO ) ﹣ ﹣ ﹣ D.氯水中:c(Cl )>c(H+)>c(OH )>c(ClO ) 考点:离子浓度大小的比较. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题;盐类的水解专题. 分析:A.氯水中部分氯气和水反应生成 HCl 和 HClO;
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+

+







B.Na2CO3 是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,CO3 水解程度大于 HCO3 ,但 CO3 、 ﹣ HCO3 水解程度都较小; C. 等体积等浓度的 NaOH 与 CH3COOH 混合, 溶液中的溶质是 CH3COONa, CH3COONa 是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性; D.氯水溶液中 HCl 和 HClO 都电离生成氢离子. 解答:解:A.氯水中部分氯气和水反应生成 HCl 和 HClO,所以氯水中 c(Cl2)>2[c(ClO )+c(Cl )+c(HClO)],故 A 错误; ﹣ 2﹣ 2﹣ B.Na2CO3 是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,CO3 水解程度大于 HCO3 ,但 CO3 、 ﹣ ﹣ ﹣ 2﹣ HCO3 水解程度都较小,钠离子不水解,CO3 、HCO3 水解都生成 c(OH ) ,所以溶 ﹣ ﹣ + 2﹣ + 液中离子浓度大小顺序是 c(Na )>c(CO3 )>c(OH )>c(HCO3 )>c(H ) , 故 B 正确; C. 等体积等浓度的 NaOH 与 CH3COOH 混合, 溶液中的溶质是 CH3COONa, CH3COONa ﹣ + + 是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,则 c(OH )>c(H ) ,根据电荷守恒得 c(Na )+c ﹣ ﹣ ﹣ + + (H )=c(CH3COO )+c(OH ) ,所以得 c(Na )>c(CH3COO ) ,故 C 错误; ﹣ + D.氯水溶液中 HCl 和 HClO 都电离生成氢离子,所以 c(Cl )<c(H ) ,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查了离子浓度大小的比较, 明确弱电解质的电离特点及盐类水解特点是解本题关 键,根据溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答,题目难度不大.
﹣ ﹣

2﹣



2﹣

25. (2 分) (2014?滨州一模)常温下 MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH 变化如图所示.下列叙述中不正确的是( )

A.ROH 是一种强碱 B. 等物质的量浓度的 MOH 与盐酸反应,所得溶液呈中性,则 MOH 的体积大于盐酸的体积 + + C. 在 x 点,c(M )=c(R ) D.稀释前,c(ROH)=10 c(MOH) 考点:酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算;溶液 pH 的定义. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析:由图可知,ROH 开始的 pH=13,稀释 100 倍 pH=11,则 ROH 为强碱,而 MOH 开始的 pH=12,稀释 100 倍 pH=11,则 MOH 为弱碱;并根据酸碱中和及电离来解答. 解答:解:A.ROH 开始的 pH=13,稀释 100 倍 pH=11,则 ROH 为强碱,故 A 正确; B.MOH 为弱碱,等物质的量浓度的 MOH 与盐酸反应,假设等体积的两种物质反应, 则所得溶液呈酸性,要使所得溶液呈中性,则碱应该稍微过量,所以碱的体积应该大于 酸,故 B 正确;
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C.由 ROH═R +OH ,MOH?M +OH 可知,在 x 点,c(OH )相等,则 c(M ) + =c(R ) ,故 C 正确; D.稀释前,c(ROH)=0.1mol/L,c(MOH)>0.01mol/L,则 c(ROH)<10c(MOH) , 故 D 错误; 故选 D. 点评:本题考查电解质在水中的电离及图象,明确图象中 pH 的变化及交点的意义是解答本题 的关键,题目难度不大. 二、填空题(有 5 小题,共 50 分,直接将正确答案填在答题纸的相应空格内) 26. (5 分) (2009?上海)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质. (1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应: Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g) ①该反应的平衡常数表达式为:K= .

+



+





+

②该温度下,在 2L 盛有 Fe2O3 粉末的密闭容器中通入 CO 气体,10min 后,生成了单质铁 11.2g.则 10min 内 CO 的平均反应速率为 0.015mol/(L?min) . (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态: ① CO(或 CO2)的生成速率与消耗速率相等 ② CO(或 CO2)的质量不再改变 . (3)某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应.下列反应速率(v)和 温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 b .

(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式: Al(OH)3?H +AlO2 +H2O ,欲 3+ 使上述体系中 Al 浓度增加,可加入的物质是 盐酸 . 考点:化学平衡常数的含义;反应速率的定量表示方法;化学平衡状态的判断;化学反应速率 变化曲线及其应用. 专题:压轴题;化学平衡专题. 分析:(1)①平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积;
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+



②先根据化学方程式计算出消耗的 CO 的物质的量, 然后根据 V=

=

求出 CO 的

化学反应速率; (2)根据化学平衡状态的特征分析,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各 物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变; (3)根据通过加热引发铝热反应以及铝热反应为放热反应以及温度升高化学反应速率 加快; (4)根据 Al(OH)3 的酸式电离;根据 Al(OH)3 的碱式电离平衡以及外界条件对电 离平衡的影响. 解答: 解: (1) ①因平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积, 则 K= ,

故答案为:

; =0.2mol,则

②生成了单质铁的物质的量为:

Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g) 0.3mol 0.2mol 所以 CO 的反应速率 V= = = =0.015mol/ (L?min) , 故答案为: 0.015mol/

(L?min) ; (2)因当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、质量、体积分数 以及百分含量不变,所以说 CO 或(CO2)的生成速率与消耗速率相等、CO(或 CO2) 的质量不再改变能说明该反应已达到平衡状态,故答案为:CO(或 CO2)的生成速率 与消耗速率相等;CO(或 CO2)的质量不再改变; (3)因通过加热引发铝热反应,所以开始速率为零,一旦反应,反应放热,温度不断 升高,化学反应速率加快,故选:b; (4)Al(OH)3 的酸式电离:Al(OH)3 H +AlO2 +H2O,同时还存在碱式电离:
+


Al(OH)3 度增加,

Al +3OH ,加入盐酸,与 OH 反应,碱式电离平衡正向移动,Al 浓
+


3+





3+

故答案为:Al(OH)3 H +AlO2 +H2O;盐酸. 点评:本题主要考查了化学平衡常数、反应速率的计算、化学平衡的标志等,试题有一定的综 合性,难度不大. 27. (5 分) (2013 秋?内黄县校级期末)如图中的实线表示元素周期表的部分边界.①~⑥分 别表示元素周期表中对应位置的元

素. (1)请在图中用实线补全元素周期表边界. (2)元素⑤的原子核外 p 电子数比 s 电子总数多 1

个,元素⑤的原子结构示意图为

. (3)由元素④和⑥组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末,有无色气体生成.则 该反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ .

(4)已知甲元素位于第 3 周期,且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的,请写出 甲的氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式 Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O ;在一定条件下 1g⑥的单质在足量④的单质中完全燃烧生成液态物质时,放出的热量为 a kJ,请写出此条件 下表示⑥的单质燃烧热的热化学方程式 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△ H=﹣2aKJ/mol .
﹣ ﹣

考 元素周期律和元素周期表的综合应用. 点: 专 元素周期律与元素周期表专题. 题: 分 根据元素周期表的结构和元素的分布,可推知:①为 Na,②为 K,③为 N,④为 O, 析:⑤为 F,⑥为 H. (1)根据元素周期表的结构以及元素的分布情况来画; 2 2 5 (2)F 原子含有 9 个质子,核外电子排布式为:1s 2s 2p ,据此分析 p 电子数和 s 电子数、 书写原子结构示意图; (3)由 O 和 H 组成的化合物中过氧化氢的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末,有氧气生成; (4)第三周期金属原子半径最小的为 Al,其氧化物氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠
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和水;1g 氢气在氧气中完全燃烧生成液态水,放出热量 akJ,根据燃烧热的定义书写氢气 燃烧热的热化学方程式. 解 解:根据元素周期表的结构和元素的分布,可推知:①为 Na,②为 K,③为 N,④为 O, 答:⑤为 F,⑥为 H. (1)元素周期表的结构以及元素的分布情况,表示元素周期表的部分边界如下:

, 故答案为:

; (2)F 原子含有 9 个质子,核外电子排布式为:1s 2s 2p ,p 电子数为 5 个,s 电子数为
2 2 5

2+2=4 个,因此 p 电子数比 s 电子总数多 1 个;F 原子结构示意图为:

,故答案

为:1;



(3)由 O 和 H 组成的化合物中过氧化氢的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末,有氧气生成, 化学方程式为:2H2O2 2H2O+O2↑,

故答案为:2H2O2

2H2O+O2↑;

(4)第三周期金属原子半径最小的为 Al,其氧化物氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠 和水,离子方程式为:Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O;1g 氢气的物质的量为 0.5mol,则 1mol 氢气氧气中完全燃烧生成液态水,放出热量 2akJ,氢气燃烧热的热化学方程式为:H2(g)
﹣ ﹣

+ O2(g)=H2O(l)△ H=﹣2aKJ/mol, 故答案为:Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O;H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△ H=﹣2aKJ/mol. 点 本题考查了元素周期表的结构和核外电子排布规则,试题综合性强,涉及元素及其化合物 评:的性质、燃烧热的热化学方程式的书写,该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题. 28. (10 分) (2013 秋?内黄县校级期末)W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元 素,其原子序数依次增大.W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质,X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子,Z 能形成红色(或砖红色)的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物. (1)W 位于元素周期表第 二 周期第 ⅤA 族. 2+ 2 2 6 2 6 9 (2)Z 的核外电子排布式是 1s 2s 2p 3s 3p 3d ,Y 元素基态原子最外层的电子排布图为
﹣ ﹣

. (3)Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是 2H2SO4(浓) +Cu CuSO4+SO2↑+2H2O .

(4)已知下列数据: Fe(s)+ O2(g)=FeO(s)△ H=﹣272.0kJ?mol
﹣1

2X(s)+ O2(g)=X2O3(s)△ H=﹣1675.7kJ?mol

﹣1

X 的单质和 FeO 反应的热化学方程式是 3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)?△ HH= ﹣859.7KJ/mol . 考点:位置结构性质的相互关系应用;热化学方程式. 专题:化学反应中的能量变化;元素周期律与元素周期表专题. 分析:导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫,且 W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中 的四种常见元素,Y 的原子序数大于 W 的,所以 W 是氮元素,Y 是硫元素;X 的基态 原子核外有 7 个原子轨道填充了电子,且原子序数大于 W 小于 Y,核外电子排布为 2 2 6 2 1 1s 2s 2p 3s 3p ,所以 X 是铝元素;Z 能形成红色(或砖红色)的 Z2O 和黑色的 ZO 两 种氧化物,且 Z 是前 36 号元素,Z 的原子序数大于 Y 的,所以 Z 是铜元素,据此解答. 解答:解:导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫,且 W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元 素中的四种常见元素,Y 的原子序数大于 W 的,所以 W 是氮元素,Y 是硫元素;X 的 基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子,且原子序数大于 W 小于 Y,核外电子排布 2 2 6 2 1 为 1s 2s 2p 3s 3p ,所以 X 是铝元素;Z 能形成红色(或砖红色)的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物,且 Z 是前 36 号元素,Z 的原子序数大于 Y 的,所以 Z 是铜元素, (1)W 为 N 元素,处于周期表中第二周期ⅤA 族,故答案为:二;ⅤA; 2+ 2 2 6 2 6 9 (2)Cu 的核外电子排布式是 1s 2s 2p 3s 3p 3d ,Y 为 S 元素,基态原子最外层的电
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子排布图为



故答案为:1s 2s 2p 3s 3p 3d ;

2

2

6

2

6

9



(3)浓硫酸和铜在加热条件下能反应生成硫酸铜、水和二氧化硫,方程式为:2H2SO4 (浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O, CuSO4+SO2↑+2H2O;
﹣1

故答案为:2H2SO4(浓)+Cu

(4)已知:①、Fe(s)+ O2(g)=FeO(s)△ H=﹣272.0kJ?mol ②、2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s)△ H=﹣1675.7kJ?mol
﹣1

将方程式②﹣①×3 得: 3FeO (s) +2Al (s) =Al2O3 (s) +3Fe (s) ?△ HH=﹣859.7KJ/mol 故答案为:3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)?△ H=﹣859.7KJ/mol. 点评:本题考查了元素的推断、核外电子排布、热化学方程式等知识点,难度不答,能正确判 断各元素是解本题的关键,注意书写基态原子核外电子排布式要遵循构造原理. 29. (10 分) (2012 秋?红岗区校级期末)常温下,将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合, 两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表,请回答: 实验编号 HA 物质的量浓度 NaOH 物质的量浓度 混合溶液的 pH (mol?L ) (mol?L ) 0.2 0.2 pH=a 甲 c 0.2 pH=7 乙 0.2 0.1 丙 pH>7 0.1 0.1 pH=9 丁 (1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用 a (混合溶液的 pH)来说明 HA 是强酸还是弱酸 a=7 为强酸,a>7 为弱酸 . (2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C 是否一定等于 0.2 否 (选填“是” 或“否”) .混合液中离子浓度 c(A )与 c(Na )的大小关系是 c(A )=c(Na ) . (3)丙组实验结果分析,HA 是 弱 酸(选填“强”或“弱”) .该混合溶液中离子浓度由大到 小的顺序是 c(Na )>c(A )>c(OH )>c(H ) . ﹣ ﹣5 ﹣1 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH )= 10 mol?L .写出该混合溶液 ﹣ ﹣5 ﹣9 ﹣1 + 中下列算式的精确结果 (不需做近似计算) . c (Na ) ﹣c (A ) = 10 ﹣10 mol?L c ﹣ ﹣9 ﹣1 (OH )﹣c(HA)= 10 mol?L . 考点:性质实验方案的设计;弱电解质在水溶液中的电离平衡. 专题:实验题;电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析:(1)酸碱的物质的量相等,如为强酸,反应后溶液呈中性,如为弱酸,反应后溶液呈 酸性; (2)从溶液电中性的角度分析; (3)等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性,由于 NaOH 为强碱,则该酸为弱酸; (4)等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性,溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子
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﹣1

﹣1



+



+

+





+

水解得到的,c(OH )=



;依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算写出.

解答:解: (1) 一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合, 两种溶液的物质的量浓度都为 0.2mol/L, 则酸碱的物质的量相等,如 a=7,说明反应后溶液呈中性,则 HA 是强酸,如 a>7,反 应后呈碱性,则 HA 是弱酸, 故答案为:a=7 为强酸,a>7 为弱酸; (2)反应后溶液呈中性,如 HA 为强酸,则 c=0.2,如 HA 为弱酸,则 c>0.2,仅从乙 组情况分析,c 不一定等于 0.2, 由于反应后溶液呈中性,则有 c(OH )=c(H ) ,根据溶液呈中性,则有 c(Na )+c ﹣ ﹣ + (H )=c(A )+c(OH ) , ﹣ ﹣ + + 所以 c(A )=c(Na ) ,故答案为:否;c(A )=c(Na ) ; (3)等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性,由于 NaOH 为强碱,则该酸为弱酸,在溶 液中存在 A +H2O?HA+OH ,则 ﹣ ﹣ + + c(Na )>c(A ) ,溶液呈碱性,则 c(OH )>c(H ) ,一般来说,盐类的水解程度 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + 较低,则有 c(A )>c(OH ) ,所以有:c(Na )>c(A )>c(OH )>c(H ) , ﹣ ﹣ + + 故答案为:弱;c(Na )>c(A )>c(OH )>c(H ) ; ﹣9 (4) 溶液的 pH=9, 则氢离子浓度为 10 mol/L, 等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性, 溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的, ( c OH ) =
﹣5 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣

+

+

=

=10

mol/L, + 一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合生成 NaA 溶液,溶液中存在电荷守恒:c(Na ) ﹣ ﹣ + +c(H )=c(OH )+c(A ) , ﹣ ﹣ ﹣5 ﹣9 + + 依据上述计算得到:c(Na )﹣c(A )=c(OH )﹣c(H )=10 ﹣10 ; ﹣ ﹣ + + + 依据溶液中电荷守恒和物料守恒得到:c(Na )+c(H )=c(OH )+c(A ) ,c(Na ) ﹣ ﹣ ﹣ + 9 =c(A )+c(HA) ,合并得到 c(OH )﹣c(HA)=c(H )=10 , ﹣5 ﹣5 ﹣9 ﹣9 故答案为:10 ;10 ﹣10 ;10 . 点评:本题考查了物质性质的实验验证方法和判断,主要是强电解质弱电解质的判断方法,溶 液中的电荷守恒、物料守恒是解题关键,题目难度中等. 30. (10 分) (2015?江西一模)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部 分操作和条件略) : Ⅰ.从废液中提纯并结晶出 FeSO4?7H2O. Ⅱ.将 FeSO4?7H2O 配制成溶液. Ⅲ.FeSO4 溶液与稍过量的 NH4HCO3 溶液混合,得到含 FeCO3 的浊液. Ⅳ.将浊液过滤,用 90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到 FeCO3 固体. Ⅴ.煅烧 FeCO3,得到 Fe2O3 固体. 已知:NH4HCO3 在热水中分解. 3+ 3+ 2+ (1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的 Fe ,该反应的离子方程式是 Fe+2Fe =3Fe . (2)Ⅱ中,需加一定量酸,该酸最好是 硫酸 .运用化学平衡原理简述该酸的作用 加入 2+ + 2+ 硫酸,增大氢离子浓度,使 Fe +2H2O=Fe(OH)2+2H 的平衡向左移动,从而抑制 Fe 的水 解; .

(3)Ⅲ中,生成 FeCO3 的离子方程式是 Fe +2HCO3 =FeCO3+CO2↑+H2O .若 FeCO3 浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2 . (4)Ⅳ中,通过检验 来判断沉淀是否洗涤干净,检验 的操作是 取少量洗涤后

2+



的溶液于试管中,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀洗涤干净 . (5)已知煅烧 FeCO3 的化学方程式是 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2.现煅烧 464.0kg 的

FeCO3,得到 316.8kg 产品.若产品中杂质只有 FeO,则该产品中 Fe2O3 的质量是 288.0 ﹣1 kg. (摩尔质量/g?mol :FeCO3 116Fe2O3 160FeO 72) 考点:离子方程式的书写;化学方程式的有关计算;化学平衡的影响因素. 专题:计算题. 分析:(1)利用铁的还原性,同时不引入新的杂质; (2)运用水解原理,同时不引入新的杂质; (3)+2 价的铁具有还原性,容易被氧化; (4)用可溶性钡盐检验硫酸根离子; (5)结合方程式进行相关计算. 3+ 3+ 2+ 解答:解: (1)铁屑与 Fe 发生氧化还原反应,离子方程式为:Fe+2Fe =3Fe ,故答案为:
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Fe+2Fe =3Fe ; (2)获得 FeSO4 溶液,故最好选用硫酸,不会引入新的杂质;加入硫酸,增大氢离子 2+ + 2+ 浓度,使 Fe +2H2O=Fe(OH)2+2H 的平衡向左移动,从而抑制 Fe 的水解;故答案 2+ + 为:硫酸;加入硫酸,增大氢离子浓度,使 Fe +2H2O=Fe(OH)2+2H 的平衡向左移 2+ 动,从而抑制 Fe 的水解; ﹣ 2+ (3)FeSO4 溶液与 NH4HCO3 溶液反应生成 FeCO3 的方程式为:Fe +2HCO3 =FeCO3+CO2↑+H2O,+2 价的铁具有还原性,故 FeCO3 浊液在空气中容易被氧化生成 2+ 氢氧化铁,方程式为:4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2,故答案为:Fe +2HCO3 ﹣ =FeCO3+CO2↑+H2O;4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2; (4)检验硫酸根离子的方法是:取少量洗涤后的溶液于试管中,滴加盐酸酸化的氯化 钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀洗涤干净,故答案为:取少量洗涤后的溶液于 试管中,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀洗涤干净; (5)464.0kg 的 FeCO3 的物质的量为 464.0kg÷116g/mol=4kmol,设 Fe2O3 的物质的量为 xkmol,FeO 的物质的量为 ykmol,根据铁守恒和混合物的质量可知 2x+y=4, 160x+72y=316.8,解得:x= ,故 Fe2O3 的质量为:160× =288.0kg,故答案为:

3+

2+

288.0. 点评:离子方程式的书写是高考不变的一个题型,每年高考必考,是热点题型.本题还涉及了 化学平衡和化学方程式的计算,题目难度不大. 31. (4 分) (2013 秋?内黄县校级期末)常温下将 0.2mol/L HCl 溶液与 0.2mol/L MOH 溶液等 体积混合(忽略混合后溶液体积的变化) ,测得混合溶液的 pH=6,试回答以下问题: + + ①混合溶液中由水电离出的 c (H ) 0.2mol/L > HCl 溶液中由水电离出的 c (H ) ; (填“>”、 “<”、或“=”) ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) :

c(H )﹣c(MOH)= 1.0×10

+

﹣8

mol/L.

考点:酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算;水的电离;pH 的简单计算. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. ﹣ ﹣ 分析:如 MOH 为强碱,则室温下取 0.2mol?L 1HCl 溶液与 0.2mol?L 1 MOH 溶液等体积混合 (忽略混合后溶液体积的变化) ,pH 应为 7,而测得混合溶液的 pH=6,说明得到的盐 是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,含有弱根离子的盐促进水电离,根据物料守恒和电荷守 恒计算离子浓度大小. 解答:解:①等体积等浓度的盐酸和 MOH 恰好反应生成盐,得到的盐溶液呈酸性,说明该盐 是强酸弱碱盐,含有弱根离子的盐促进水电离,酸抑制水电离,所以混合溶液中水电离
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出的 c(H )>0.2 mol?L 故答案为:>;

+

﹣1

HCl 溶液中水电离出的 c(H ) ,
+

+

②反应后得到 MCl 溶液,水解呈酸性,则由质子守恒可知 c(H )=c(MOH)+c(OH ﹣ ﹣ ﹣8 ﹣1 + ) ,则 c(H )﹣c(MOH)=c(OH )=1.0×10 mol?L , ﹣8 故答案为:1.0×10 . 点评:本题考查酸碱混合的定性判断和计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力 的考查,根据电荷守恒和质子守恒分析弱电解质的电离及盐类水解,题目难度不大. 32. (2 分) (2013 秋?内黄县校级期末)常温下若将 0.2mol/L MOH 溶液与 0.1mol/L HCl 溶液 等体积混合,测得混合溶液的 pH<7,则说明在相同条件下 MOH 的电离程度 MCl 的水解程 度 < . (填“>”、“<”、或“=”) 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题;盐类的水解专题. 分析:常温下若将 0.2mol/L MOH 溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合,溶液中的溶质是等物 质的量浓度的 MOH 和 MCl, 根据混合溶液酸碱性确定弱离子水解程度和弱碱电离程度 的相对大小. 解答:解:常温下若将 0.2mol/L MOH 溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合,溶液中的溶质是
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等物质的量浓度的 MOH 和 MCl, 测得混合溶液的 pH<7, 说明 M 的水解程度大于 MOH 的电离程度,故答案为:<. 点评:本题考查了酸碱混合溶液定性判断,明确溶液中的溶质是解本题关键,再结合溶液的酸 碱性确定即可,题目难度不大. 33. (4 分) (2013 秋?内黄县校级期末)常温下若将 pH=3 的 HR 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液 等体积混合,测得混合溶液的 pH≠7,则混合溶液的 pH <7 . (填“>7”、“<7”、或“无法 确定”) 考点:pH 的简单计算. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. ﹣ 分析:pH=3 的 HR 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液,两种溶液中 c(H+)=c(OH ) ,如 HR 为强 酸,则反应后呈中性,如为弱酸,则反应后呈酸性. 解答:解:HR 若为强电解质,二者都是一元酸或碱,等体积混合后溶液的 pH=7,而混合溶 液的 pH≠7,说明 HR 为弱电解质,二者混合后溶液中酸过量,反应后溶液显示酸性, 溶液 pH<7,
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+

故答案为:<7. 点评:本题考查 pH 的简单计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注 意把握相关计算公式及其应用,难度不大. 三、附加题(共 10 分,直接将正确答案填在答题纸的相应空格内) 34. (10 分) (2013 秋?内黄县校级期末)Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增.已 知: ①Z 元素的正三价离子的 3d 轨道为半充满,其余的均为短周期主族元素; n n ②Y 原子价电子(外围电子)排布 ms mp ; ③R 原子核外 L 层电子数为奇数; ④Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4. 请回答下列问题: (1)Z 元素基态原子的外围电子排布式为 3d 4s . (2)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为 SiO2 . (3)Q、R、X 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 C<O<N (用元素符号作 答) . (4)Z 元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显 酸 性,试用离子方程式解释其原因: 3+ + Fe +3H2O?Fe(OH)3+3H (5)Q 的一种氢化物组成 18 电子的分子,其化学式(分子式)为 C2H6 . 考点:位置结构性质的相互关系应用. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增.Z 元素的正三价离子的 3d 轨道为半充 6 2 满,其余的均为短周期主族元素,则 Z 原子的外围电子排布为 3d 4s ,故 Z 为 Fe;Y n n 原子价电子(外围电子)排布 ms mp ,由于 s 能级只能容纳 2 个电子,故 n=2,Y 处于 ⅣA 族;R 原子核外 L 层电子数为奇数,L 层未排满电子,则 R 处于第二周期;Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4,Q 的原子序数小于 R,则 Q 位于第二周期,其核外 2 2 2 电子排布为 1s 2s sp ,故 Q 为 C 元素,由于 Y 处于ⅣA 族,结合 Q 可知,Y 为第三周 2 2 4 期 Si 元素,则 X 位于第二周期,其核外电子排布为 1s 2s sp ,为 O 元素,结合原子序 数可知,R 为 N 元素,据此解答. 解答:解:Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增.Z 元素的正三价离子的 3d 轨道为 6 2 半充满,其余的均为短周期主族元素,则 Z 原子的外围电子排布为 3d 4s ,故 Z 为 Fe; n n Y 原子价电子(外围电子)排布 ms mp ,由于 s 能级只能容纳 2 个电子,故 n=2,Y 处 于ⅣA 族;R 原子核外 L 层电子数为奇数,L 层未排满电子,则 R 处于第二周期;Q、 2 2 2 2 2 4 X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4,原子核外电子排布分别为 1s 2s sp 、1s 2s sp , 故 Q 为 C 元素、X 为 O 元素,结合原子序数可知,R 为 N 元素、Y 为 Si 元素, 6 2 (1) Z 元素的正三价离子的 3d 轨道为半充满, 则基态 Z 原子的外围电子排布为 3d 4s , 6 2 故答案为:3d 4s ; (2)五种元素中,电负性最大的非金属性元素为 O 元素,电负性最小的非金属性元素 为 Si,二者形成的物质为 SiO2, 故答案为:SiO2; (3)C、N、O 三种元素同周期,第一电离能呈增大趋势,但氮元素 2p 能级容纳 3 个 电子为半满稳定状态,第一电离能高于氧元素,故第一电离能数值由小到大的顺序为 C <O<N,
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6

2

故答案为:C<O<N; (4) Fe 元素的正三价离子的硝酸盐水溶液中 Fe 离子水解: Fe +3H2O?Fe (OH) 3+3H , 破坏水的电离平衡,溶液呈酸性, 3+ + 故答案为:酸;Fe +3H2O?Fe(OH)3+3H ; (5)C(碳)元素的一种氢化物组成 18 电子的分子,其化学式(分子式)为 C2H6, 故答案为:C2H6. 点评:本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题的关键,注意根据核外电子排布规律 进行推断,难度不大.
3+ 3+ +


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