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2013-2014学年河南省三门峡市灵宝五中高一(上)期中化学试卷


2013-2014 学河南省三门峡市灵宝五中高一(上)期中化学试卷
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分) 1. (3 分) (2013 秋?沭阳县校级期末)据中央电视台报道,近年来我国的一些沿江城市多次 出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列哪种分散系( ) A.乳浊液 B.溶液 C.胶体 D.悬浊液 2. (3 分) (2

012 秋?襄阳期中)设阿伏加德罗常数为 NA,则下列说法正确的是( A.甲烷的摩尔质量为 16 克 B. 标准状况下,0.3molSO2 中含氧原子数为 0.3NA C. 常温下,2.7 克铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为 0.3NA 2+ D.常温下,9.5 克 MgCl2 晶体中含 Mg 为 0.2 NA 3. (3 分) (2013 秋?怀柔区期末)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( A.分散质颗粒直径都在 1~100nm 之间 B. 能透过半透膜 C. 能透过滤纸 D.呈红褐色 4. (3 分) (2013 秋?灵宝市校级期中)在酸性溶液中,可大量共存的离子是( ﹣ + 2﹣ A.K Na+ OH SO4 ﹣ ﹣ + B. Mg2+ SO42 NH4 Cl ﹣ ﹣ C. K+ Na+ HCO3 Cl ﹣ + 2﹣ D.K+ Na NO3 CO3 ) )



5. (3 分) (2013?天津校级学业考试)Na2CO3 俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同的分类法的 分类,不正确的是( ) A.Na2CO3 是盐 B. Na2CO3 是碱 C. Na2CO3 是钠盐 D.Na2CO3 是碳酸盐 6. (3 分) (2014 秋?安居区校级期末)遇到下列情况,处理恰当的是( A.不小心将少量浓硫酸沾到皮肤,立即用水冲洗 B. 皮肤上沾有浓碱溶液时,立即用酒精冲洗 C. 为了避免浪费,应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中 D.连接并组装成套仪器时,一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装 7. (3 分) (2013 秋?银川期中)下列叙述正确的是( A.0.012 kg12C 含有 6.02×1023 个碳原子 B. 1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个原子 C. 硫酸的摩尔质量是 98 g D.常温常压下,1 mol 氧气的体积为 22.4 L ) )

8. (3 分) (2013 秋?海淀区校级期中)除去 NaCl 中混有的 MgCl2、Na2SO4 时选用( ) A.NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl B. Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HCl C. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D.Na2CO3、BaCl2、HCl 9. (3 分) (2013?象山区校级模拟)下列离子方程式正确的是( ) + 2+ A.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H ═Ca +2H2O ﹣ B. 钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH +H2↑ + 2+ C. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag ═Cu +Ag ﹣ D.大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO +CO2↑+H2O 10. (3 分) (2013 秋?灵宝市校级期中)下列物质中属于非电解质的是( ) A.乙醇 B.O2 C.Na2CO3 D.NaOH 11. (3 分) (2012 秋?望江县期末)离子方程式 H +OH ═H2O 所表示的反应是( A.所有酸和碱之间的中和反应 B. 所有强酸和强碱之间的中和反应 C. 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
+




12. (3 分) (2013 秋?湄潭县校级期中)对于相同物质的量的 SO2 和 SO3,下列说法中正确的 是( ) A.氧元素的质量比为 1:1 B. 分子数之比为 1:1 C. 原子总数之比为 1:1 D.质量之比为 1:1 13. (3 分) (2013 秋?灵宝市校级期中)下列物质中属于电解质的是( ) A.H2O B.CO2 C.NaCl 溶液 D.Fe 14. (3 分) (2013 秋?灵宝市校级期中)下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的 是( ) ①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体. A.①和③ B.①和② C.②和③ D.①②③ 15. (3 分) (2013 秋?南昌期中)如果 a g 某气体中含有的分子数为 b,则 c g 该气体在标准状 况下占有的体积应表示为(式中 NA 为阿伏加德罗常数) ( ) A. B. C. D.

16. (3 分) (2013 秋?宁德期末) 用等体积的 0.1mol/L 的 BaCl2 溶液, 可使相同体积的 Fe2 (SO4) 2﹣ 3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液的 SO4 完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ( ) A.3:2:3 B.3:1:2 C.2:6:3 D.1:1:1

二、填空题(本题包括 5 小题,共 42 分)

17. (9 分) (2013 秋?灵宝市校级期中) (1)1mol/L 的 CaCl2 溶液 0.5L,Cl﹣离子的物质的 量浓度为 mol/L (2)标准状况下,33.6L 的 NH3 所具有的物质的量为 mol,将其溶解于水配成 1L 的溶液,则溶液的物质的量浓度为 mol/L. 18. (8 分) (2013 秋?灵宝市校级期中)就有关物质的分离回答下列问题: (1)现有一瓶 A 和 B 的混合液,已知它们的性质如下表. ﹣3 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度/g?cm A 198 1.11 ﹣11.5 A、B 互溶,且均易溶于水 B 17.9 290 1.26 据此分析,将 A 和 B 相互分离的常用方法是: . (2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一 层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法: . 19. (10 分) (2009 秋?锦州期末)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说 明.请根据此表,结合中学学过的化学知识,回答下列问题: 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3) 含碘量 20﹣40mg/kg 储藏方法 密封避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 (1)据物质分类中的树状分类法有关知识,在①HIO3②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl 五种 (填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3) 属于同类物质的有 (填序号) . (2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质:碘酸钾(KIO3) 溶于水(填“能”或“不 能”) ,化学性质:碘酸钾(KIO3)在受热时 (填易分解或难分解) . 20. (12 分) (2013 秋?灵宝市校级期中)实验室制配 0.5mol/L 的 NaOH 溶液 500mL,有以下 仪器: ①烧杯 ②100mL 量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘 天平(带砝码) ⑦滴定管 (1)配制时,必须使用的仪器有 (填代号) ,还缺少的仪器是 . (2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是: 、 . (3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤 ⑦定容⑧冷却.其正确的操作顺序为 . 21. (13 分) (2012?嘉峪关校级三模)四种试剂瓶中分别盛装有 NaNO3 溶液、Na2CO3 溶液、 Na2SO4 溶液和 NaCl 溶液,就如何检验这四种溶液分别解答下列各小题.在四支试管中分别 取四种溶液各 1mL,做下列实验. (1)在四支试管中分别滴入 ,出现 现象的是 ,离子 方程式是 . (2)在剩余三支试管中分别滴入 ,出现 现象的是 , 离子方程式是 . (3)在剩余两支试管中分别滴入 ,出现 现象的是 , 离子方程式是 .三次实验中都没有明显现象的是 .

2013-2014 学河南省三门峡市灵宝五中高一(上)期中化 学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分) 1. (3 分) (2013 秋?沭阳县校级期末)据中央电视台报道,近年来我国的一些沿江城市多次 出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列哪种分散系( ) A.乳浊液 B.溶液 C.胶体 D.悬浊液 考点:胶体的重要性质. 专题:溶液和胶体专题. 分析:根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋(蛋白质溶液)溶液、Al(OH) 3 胶体、Fe(OH)3 胶体等. 解答:解:分散质粒子直径在 1nm~100nm 之间的分散系属于胶体,胶体具有丁达尔现象,大 雾时,用灯照射时会出现一条光亮的通路,则雾属于胶体分散系,故选:C. 点评:本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度,可以根据所学知识进行回答,记住 常见的胶体是解题的关键.
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2. (3 分) (2012 秋?襄阳期中)设阿伏加德罗常数为 NA,则下列说法正确的是( A.甲烷的摩尔质量为 16 克 B. 标准状况下,0.3molSO2 中含氧原子数为 0.3NA C. 常温下,2.7 克铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为 0.3NA D.常温下,9.5 克 MgCl2 晶体中含 Mg2+为 0.2 NA



考点:阿伏加德罗常数. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析:A、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量单位为 g/mol; B、标准状况下,气体物质的量结合分子式计算原子数; C、质量换算物质的量结合铝原子结构计算失电子数; D、质量换算物质的量结合化学式计算离子数. 解答:解:A、甲烷的摩尔质量为 16 克/mol,故 A 错误; B、标准状况下,0.3molSO2 中含氧原子数为 0.6NA,故 B 错误; C、 常温下, 2.7 克铝物质的量为 0.1mol, 铝原子最外层电子数为 3, 与足量的盐酸反应, 失去的电子数为 0.3NA,故 C 正确;
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D、 9.5 克 MgCl2 晶体物质的量=

=0.1mol, 晶体中含 Mg 为 0.1NA, 故 D 错误;

2+

故选 C. 点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查概念理解和应用,注意物质构成的微粒判 断,原子结构分析,题目较简单. 3. (3 分) (2013 秋?怀柔区期末)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )

A.分散质颗粒直径都在 1~100nm 之间 B. 能透过半透膜 C. 能透过滤纸 D.呈红褐色 考点:胶体的重要性质. 分析:A.根据溶液和胶体粒子半径大小不同,直径范围不一样; B.胶体粒子直径比溶液大,胶体不能透过半透膜, C.胶体粒子直径比溶液大,胶体、溶液都能透过滤纸, D.氢氧化铁胶体是红褐色液体,氯化铁溶液是黄色的液体. 解答:解:A.因溶液中溶质粒子直径较小于 1nm,胶体粒子直径在 l~100nm 之间,故 A 错 误; B.胶体不能透过半透膜,溶液能透过半透膜,故 B 错误; C.胶体和溶液均能通过滤纸,故 C 正确; D.氯化铁溶液是黄色的液体,氢氧化铁胶体是红褐色液体,故 D 错误; 故选:C; 点评:本题考查学生胶体的性质以及胶体和溶液的区别,题目难度不大,注意氯化铁溶液是黄 色的液体,氢氧化铁胶体是红褐色液体,D 为易错点.
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4. (3 分) (2013 秋?灵宝市校级期中)在酸性溶液中,可大量共存的离子是( ﹣ + 2﹣ A.K Na+ OH SO4 ﹣ ﹣ + B. Mg2+ SO42 NH4 Cl ﹣ ﹣ C. K+ Na+ HCO3 Cl ﹣ + 2﹣ D.K+ Na NO3 CO3



考点:离子共存问题. 专题:离子反应专题. 分析:酸性溶液中含 H+,离子之间不能结合生成水、其它、沉淀等,则离子能大量共存,以 此来解答. ﹣ 解答:解:A.因酸中的氢离子与 OH 反应生成水,则不能共存,故 A 错误; B.因该组离子之间不反应,则能够大量共存,故 B 正确;
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C.因酸中的氢离子与 HCO3 反应生成水和气体,则不能共存,故 C 错误; 2﹣ D.因酸中的氢离子与 CO3 反应生成水和气体,则不能共存,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查离子的共存, 明确酸性溶液中离子之间的反应是解答本题的关键, 题目较简单. 5. (3 分) (2013?天津校级学业考试)Na2CO3 俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同的分类法的 分类,不正确的是( ) A.Na2CO3 是盐 B. Na2CO3 是碱 C. Na2CO3 是钠盐 D.Na2CO3 是碳酸盐 考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. 专题:物质的分类专题. 分析:电离生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物属于盐,根据盐中电离出的阳
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离子又可以将盐分为钾盐、 钠盐、 钡盐等, 根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、 硫酸盐、硝酸盐等.碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物. 解答:解:A、Na2CO3 俗名纯碱,生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物属于 盐类,故 A 正确; B、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子,则 Na2CO3 不是碱,故 B 错误; C、因阳离子为钠离子,可以说成是钠盐,故 C 正确; D、因阴离子为碳酸根离子,则 Na2CO3 是碳酸盐,故 D 正确; 故选 B. 点评:本题考查学生盐的概念和分类知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大. 6. (3 分) (2014 秋?安居区校级期末)遇到下列情况,处理恰当的是( A.不小心将少量浓硫酸沾到皮肤,立即用水冲洗 B. 皮肤上沾有浓碱溶液时,立即用酒精冲洗 C. 为了避免浪费,应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中 D.连接并组装成套仪器时,一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装 )

考点:化学实验安全及事故处理;药品的取用. 分析:A.根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析; B.浓碱可用水冲洗; C.用剩的药品不可放回原瓶; D.由下而上、从左到右的顺序安装. 解答:解:A.浓硫酸溶于水并放热,且具有强腐蚀性,少量浓硫酸沾在皮肤上,应先用干抹 布拭去,再用大量的水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,故 A 错误; B.皮肤上沾有碱液要先用较多的水冲洗,再涂硼酸溶液,故 B 错误; C.用剩的药品要放在指定的容器内,不可放回原瓶,防止污染药品,故 C 错误; D.连接并组装仪器时,一般按由下而上、从左到右的顺序进行,故 D 正确. 故选 D. 点评:本题考查化学实验安全及事故处理,难度不大,化学实验要严格遵守操作规程,否则会 造成不良后果或危险,掌握化学实验时常见意外事故的处理方法即可正确解答本题.
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7. (3 分) (2013 秋?银川期中)下列叙述正确的是( A.0.012 kg12C 含有 6.02×1023 个碳原子 B. 1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个原子 C. 硫酸的摩尔质量是 98 g D.常温常压下,1 mol 氧气的体积为 22.4 L



考点:物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用. 12 分析:A.0.012 kg C 的物质的量为 1mol,根据 N=nNA 计算; 23 B.1 mol 任何物质不一定都含有 6.02×10 个原子; C.摩尔质量的单位是 g/mol; D.常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol. 12 23 解答:解:A.0.012 kg C 的物质的量为 1mol,根据 N=nNA 知,其原子个数为 6.02×10 个, 故 A 正确; 23 B.1 mol 任何物质不一定都含有 6.02×10 个原子,如双原子或多原子分子,故 B 错误;
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C.摩尔质量的单位是 g/mol,所以硫酸的摩尔质量是 98g/mol,故 C 错误; D.常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol,则常温常压下,1 mol 氧气的体积大于 22.4 L,故 D 错误; 故选 A. 点评:本题考查物质的量及其浓度、 气体摩尔体积的综合应用, 侧重考查基本概念、 基本理论, 注意摩尔质量和质量的关系,注意气体摩尔体积受温度和压强影响,为易错点. 8. (3 分) (2013 秋?海淀区校级期中)除去 NaCl 中混有的 MgCl2、Na2SO4 时选用( ) A.NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl B. Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HCl C. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D.Na2CO3、BaCl2、HCl 考点:物质的分离、提纯和除杂. 专题:化学实验基本操作. 分析:把杂质转化为沉淀或气体除去,除钙离子用碳酸根,除镁离子用氢氧根,除硫酸根用钡 离子.要注意除杂质的顺序,后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉. 解答:解:因为反应要在溶液中进行,所以要先配制成溶液,然后除去硫酸根离子,再除钙离 子和镁离子,最后加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根. 实验步骤为: (1)将粗盐溶于足量水中制成溶液. 2+ (2)向(3)虑液中加入足量的 NaOH 溶液,除去 Mg ,2NaOH+MgCl2=Mg(OH) 2↓+2NaCl; 2﹣ (3) 向上述溶液中加入足量的 BaCl2 溶液, 除去 SO4 , Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl; 2+ 2+ (4)向上述虑液中加入足量的 Na2CO3 溶液,除去 Ca 、Ba , Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;过滤,除去滤渣; ﹣ 2﹣ (5)向(4)虑液中滴加稀盐酸,调节 PH=7,除去 CO3 和 OH , Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O; (6)将 NaCl 溶液蒸发,洗涤干燥,即得较纯净的食盐;
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故除杂试剂为:NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl; 故选 C. 点评:本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识,综合性强,要注意除杂质的顺序, 物质的提纯和除杂要注意:①不能引入新的杂质,②提纯物易分离. 9. (3 分) (2013?象山区校级模拟)下列离子方程式正确的是( ) A.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O ﹣ B. 钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH +H2↑ C. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag ﹣ D.大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO +CO2↑+H2O 考点:离子方程式的书写. 专题:离子反应专题. 分析:A.澄清石灰水在离子反应方程式中应该拆写成离子;
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B.Na+2H2O═Na +2OH +H2↑方程式左右电荷不守恒; + 2+ C.Cu+Ag ═Cu +Ag 方程式左右电荷不守恒; D.醋酸的主要成分为乙酸,乙酸是弱酸,但它的酸性强于碳酸,在离子反应方程式中

+



写化学式. 解答:解:A.澄清石灰水是氢氧化钙的溶液,在离子反应方程式中应该拆写成离子,澄清石 灰水与稀盐酸反应离子反应方程式为 OH +H ═H2O,故 A 错误; ﹣ + B.钠与水反应:Na+2H2O═Na +2OH +H2↑方程式左右电荷不守恒,正确的离子反应 ﹣ + 方程式为 2Na+2H2O═2Na +2OH +H2↑,故 B 错误; + 2+ C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag ═Cu +Ag,方程式左右电荷不守恒,正确的离子 + 2+ 反应方程式为 Cu+2Ag ═Cu +2Ag,故 C 错误; D.大理石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙难溶于水,在离子反应方程式中写化学式,醋 酸是弱酸,在离子反应方程式中写化学式,大理石溶于醋酸的反应: CaCO3+2CH3COOH═Ca +2CH3COO +CO2↑+H2O,故 D 正确; 故选:D. 点评:本题考查离子反应方程式的书写,明确反应物、生成物、电荷守恒是解答本题的关键, 注意离子反应中应保留化学式的物质,题目难度中等. 10. (3 分) (2013 秋?灵宝市校级期中)下列物质中属于非电解质的是( ) A.乙醇 B.O2 C.Na2CO3 D.NaOH 考点:电解质与非电解质. 分析:非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物, 水溶液中或熔融状态导电的化 合物为电解质, 电解质和非电解质的本质区别在于在水溶液中或熔融状态下能否发生电 离. 解答:解:A、乙醇在水溶液中以分子形式存在,自身不能发生电离,是非电解质,故 A 正确; B、氧气为单质,既不是电解质也不是非电解质,故 B 错误; C、Na2CO3 在水溶液中完全电离,属于电解质,故 C 错误; D、NaOH 在水溶液中完全电离,属于电解质,故 D 错误; 故选 A. 点评:本题考查了电解质和非电解质的判断,难度不大,明确无论电解质还是非电解质都必须 是化合物.
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+

2+



11. (3 分) (2012 秋?望江县期末)离子方程式 H +OH ═H2O 所表示的反应是( A.所有酸和碱之间的中和反应 B. 所有强酸和强碱之间的中和反应 C. 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

+





考点:离子方程式的书写. 专题:离子反应专题. ﹣ 分析:强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式 H++OH ═H2O 表示, 以此来 解答. ﹣ 解答:解:A.弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式,则不能用离子方程式 H++OH ═H2O 表示,故 A 不选;
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B.硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水,硫酸钡不溶于水,则不能用离子方程式 H +OH ═H2O 表示,故 B 不选; ﹣ + C.硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水,硫酸钡不溶于水,则不能用离子方程式 H +OH

+



═H2O 表示,故 C 不选; ﹣ + D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式 H +OH ═H2O 表示,故 D 选; 故选 D. 点评:本题考查酸碱中和反应,明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键,注意利用离 子反应方程式的书写方法来解答. 12. (3 分) (2013 秋?湄潭县校级期中)对于相同物质的量的 SO2 和 SO3,下列说法中正确的 是( ) A.氧元素的质量比为 1:1 B. 分子数之比为 1:1 C. 原子总数之比为 1:1 D.质量之比为 1:1 考点:物质的量的相关计算. 专题:计算题. 分析:A.根据 m=nM 可知,氧元素质量之比等于含有氧原子物质的量之比;
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B.根据 N=nNA 可知,分子数目之比等于物质的量之比; C.物质的量相同,含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比; D.根据 m=nM 可知,物质的量相同质量之比等于其摩尔质量之比. 解答:解:A.相同物质的量的 SO2 和 SO3 含有氧原子物质的量之比为 2:3,根据 m=nM 可 知,氧元素质量之比为 2:3,故 A 错误; B.根据 N=nNA 可知,相同物质的量的 SO2 和 SO3 分子数目之比为 1:1,故 B 正确; C.相同物质的量的 SO2 和 SO3,含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为 2:3,故 C 错误; D.根据 m=nM 可知,相同物质的量的 SO2 和 SO3 的质量之比为 64g/mol:80g/mol=4: 5,故 D 错误, 故选 B. 点评:本题考查物质的量的有关计算,难度不大,注意理解根据化学式计算原子数目,侧重对 基础知识的巩固. 13. (3 分) (2013 秋?灵宝市校级期中)下列物质中属于电解质的是( ) A.H2O B.CO2 C.NaCl 溶液 D.Fe 考点:电解质与非电解质. 专题:物质的分类专题. 分析:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质, 包括酸、 碱、 盐、 活泼金属氧化物、 水等; 在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质, 包括一些非金属氧化物、 氨气、大部分有机物;单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质以此来解答; 解答:解:A.H2O 是能电离出自由移动的离子而导电的化合物,所以 H2O 是电解质,故 A 正确; B.CO2 和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子,所以 CO2 的水溶液导 电,但电离出离子的物质是碳酸而不是 CO2,所以 CO2 是非电解质,故 B 错误; C.NaCl 溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故 C 错误; D.Fe 是单质,既不是电解质也不是非电解质,故 D 错误; 故选:A;
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点评:本题考查了电解质的判断,难度不大,注意电解质和非电解质都必须是化合物,能发生 电离的为化合物本身,则选项 B 为易错点. 14. (3 分) (2013 秋?灵宝市校级期中)下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的 是( ) ①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体. A.①和③ B.①和② C.②和③ D.①②③ 考点:蒸发、蒸馏与结晶的仪器. 专题:化学实验常用仪器. 分析:玻璃棒在很多实验中用到, 不同操作中玻璃棒的作用也不相同, 如引流、 搅拌加速溶解、 防止液体飞溅、转移固体等作用. 解答:解:①过滤中玻璃棒的作用是引流; ②蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因局部受热而飞溅; ③向容量瓶转移液体,玻璃棒的作用是引流; 故选:A. 点评:本题主要考查了玻璃棒在不同实验操作中的作用,题目难度不大,熟悉各实验中玻璃棒 的作用及使用注意事项是解题的关键.
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15. (3 分) (2013 秋?南昌期中)如果 a g 某气体中含有的分子数为 b,则 c g 该气体在标准状 况下占有的体积应表示为(式中 NA 为阿伏加德罗常数) ( A. B. C. ) D.

考点:气体摩尔体积. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析:同种气体,其质量与分子数成正比,然后根据 n=
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,V=n×Vm 来计算. ,

解答: 解:a 克某气体中含有的分子数为 b,则 c 克气体含有的分子数为

c 克该气体的物质的量为

=

mol,

在标准状况下 Vm=22.4L/mol, 则体积为 mol×22.4L/mol= L,所以 A 正确;

故选 A. 点评:本题考查了物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用,注意阿伏伽德 罗常数的应用与计算. 16. (3 分) (2013 秋?宁德期末) 用等体积的 0.1mol/L 的 BaCl2 溶液, 可使相同体积的 Fe2 (SO4) 2﹣ 3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液的 SO4 完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ( ) A.3:2:3 B.3:1:2 C.2:6:3 D.1:1:1

考点:物质的量浓度的相关计算;离子方程式的有关计算. 专题:物质的量浓度和溶解度专题. 分析:等体积的 0.1mol/L 的 BaCl2 溶液,可使相同体积的 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4) 2﹣ 2 三种溶液的 SO4 完全沉淀,则 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中 n
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(SO4 )相同,根据硫酸根守恒可知,n[Fe2(SO4)3]= n(SO4 ) ,n(Na2SO4)=n (SO4 ) ,n[KAl(SO4)2]= n(SO4 ) ,三种溶液的体积相同,物质的量浓度之比等 于溶质物质的量之比,据此计算. 解答:解: 等体积的 0.1mol/L 的 BaCl2 溶液, 可使相同体积的 Fe2 (SO4) Na2SO4、 KAl (SO4) 3、
2 三种溶液的 2﹣ 2﹣ 2﹣

2﹣

2﹣

SO4 完全沉淀,则 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中 n
2﹣

2﹣

(SO4 )相同,根据硫酸根守恒可知,n[Fe2(SO4)3]= n(SO4 ) ,n(Na2SO4)=n (SO4 ) ,n[KAl(SO4)2]= n(SO4 ) ,三种溶液的体积相同,物质的量浓度之比等 于溶质物质的量之比,所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 c[Fe2(SO4)3]:c (Na2SO4) :c[KAl(SO4)2]= n(SO4 ) :n(SO4 ) : n(SO4 )=2:6:3. 故选:C. 点评:考查物质的量浓度的计算、反应方程式的计算等,难度不大,根据化学式推断溶质的物 质的量与硫酸根关系是解题关键. 二、填空题(本题包括 5 小题,共 42 分) 17. (9 分) (2013 秋?灵宝市校级期中) (1)1mol/L 的 CaCl2 溶液 0.5L,Cl﹣离子的物质的 量浓度为 2 mol/L (2)标准状况下,33.6L 的 NH3 所具有的物质的量为 1.5 mol,将其溶解于水配成 1L 的溶 液,则溶液的物质的量浓度为 1.5 mol/L. 考点:物质的量浓度的相关计算. ﹣ 分析:(1)c(Cl )=2c(CaCl2) ;
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2﹣

2﹣

2﹣

2﹣

2﹣

(2)33.6L 氨气的物质的量=


=1.5mol,根据 c= 计算氨水浓度.

解答:解: (1)c(Cl )=2c(CaCl2)=2×1mol/L=2mol/L,故答案为:2; (2)33.6L 氨气的物质的量= =1.5mol,c= = =1.5mol/L,故答案为:

1.5;1.5. 点评:本题考查了物质的量浓度的计算,根据物质的量浓度公式结合化学式来分析解答,注意 (1)中物质浓度与离子浓度的关系,为易错点. 18. (8 分) (2013 秋?灵宝市校级期中)就有关物质的分离回答下列问题: (1)现有一瓶 A 和 B 的混合液,已知它们的性质如下表. ﹣3 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度/g?cm A 198 1.11 ﹣11.5 A、B 互溶,且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

据此分析,将 A 和 B 相互分离的常用方法是: 蒸馏 . (2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一 层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法: 任意取一层液体加水,如不分层,则取的是 水层,反之是有机溶剂层 . 考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 专题:化学实验基本操作. 分析:(1)A、B 互溶,但沸点相差较大,可用蒸馏的方法分离; (2)利用水和有机溶剂互不相溶,放出少量液体,加入水,根据是否分层来判断. 解答:解: (1)A、B 互溶,但沸点相差较大,可用蒸馏的方法分离,故答案为:蒸馏; (2)从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中,后从上口倒出少量液体加入小 试管中, 再往试管中加入少量水, 若试管中液体分层, 则证明下层是有机层; 若不分层, 则证明下层是水层, 故答案为:任意取一层液体加水,如不分层,则取的是水层,反之是有机溶剂层. 点评:本题考查混合物的分离、提纯,明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答,注 重基础知识的考查,题目难度不大.
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19. (10 分) (2009 秋?锦州期末)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说 明.请根据此表,结合中学学过的化学知识,回答下列问题: 配料表 精制海盐、碘酸钾(KIO3) 含碘量 20﹣40mg/kg 储藏方法 密封避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 (1)据物质分类中的树状分类法有关知识,在①HIO3②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl 五种 化合物 (填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属 于同类物质的有 ②⑤ (填序号) . (2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质:碘酸钾(KIO3) 能 溶于水(填“能”或“不能”) , 化学性质:碘酸钾(KIO3)在受热时 易分解 (填易分解或难分解) . 考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. 专题:物质的分类专题. 分析:(1)由不同种元素组成的纯净物是化合物,能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离 子的化合物叫做盐; (2)所有的钾盐均易溶于水,碘酸钾受热易分解. 解答:解: (1)①HIO3、碘酸钠、KOH、I2O5、NaCl 是由不同种元素组成的纯净物,属于化 合物,其中的碘酸钠、NaCl、碘酸钾(KIO3)均属于盐类,故答案为:化合物;②⑤; (2)碘酸钾(KIO3)属于钾盐,所有的钾盐均易溶于水,碘酸钾受热易分解生成碘化 钾和氧气,故答案为:能;易分解. 点评:本题主要考查物质的分类知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
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20. (12 分) (2013 秋?灵宝市校级期中)实验室制配 0.5mol/L 的 NaOH 溶液 500mL,有以下 仪器: ①烧杯 ②100mL 量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘 天平(带砝码) ⑦滴定管

(1)配制时,必须使用的仪器有 ①④⑤⑥ (填代号) ,还缺少的仪器是 药匙、胶头 滴管 . (2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是: 搅拌 、 引流 . (3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤 ⑦定容⑧冷却.其正确的操作顺序为 ②①③⑧⑤⑥⑦④ . 考点:溶液的配制. 专题:实验题. 分析:(1)根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器,然后判断还缺少仪器名称; (2)根据配制步骤判断玻璃棒的作用; (3)据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序. ﹣1 解答:解: (1)配制 0.5mol?L 的 NaOH 溶液 500mL,配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤 移液、定容、摇匀等操作,用天平称量 NaOH(用到药匙) ,在烧杯中稀释,并用玻璃 棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到 500mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤 2﹣3 次, 并将洗涤液移入容量瓶,当加水至液面距离刻度线 1~2cm 时,改用胶头滴管滴加,最 后定容颠倒摇匀. 所以给出的仪器必须使用的仪器有①④⑤⑥;还需要药匙、胶头滴管, 故答案为:①④⑤⑥;药匙、胶头滴管; (2)实验中两次用到玻璃棒,溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时 用玻璃棒引流, 故答案为:搅拌;引流;
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(3)配制 0.5mol?L 的 NaOH 溶液 500mL,配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗 涤移液、定容、摇匀等操作,用天平称量 NaOH(用到药匙) ,在烧杯中稀释,并用玻 璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到 500mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤 2﹣3 次, 并将洗涤液移入容量瓶,当加水至液面距离刻度线 1~2cm 时,改用胶头滴管滴加,最 后定容颠倒摇匀, 所以操作顺序为:②①③⑧⑤⑥⑦④, 故答案为:②①③⑧⑤⑥⑦④. 点评:本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法,题目难度不大,注意掌握配制一定浓度 的溶液方法,能够根据配制步骤选用仪器,并明确玻璃棒在配制过程中的作用. 21. (13 分) (2012?嘉峪关校级三模)四种试剂瓶中分别盛装有 NaNO3 溶液、Na2CO3 溶液、 Na2SO4 溶液和 NaCl 溶液,就如何检验这四种溶液分别解答下列各小题.在四支试管中分别 取四种溶液各 1mL,做下列实验. (1)在四支试管中分别滴入 稀硝酸 ,出现 气泡 现象的是 Na2CO3 溶液 ,离子方 2﹣ + 程式是 CO3 +2H =H2O+CO2↑ . (2)在剩余三支试管中分别滴入 Ba(NO3)2 溶液 ,出现 白色沉淀 现象的是 Na2SO4 2+ 2﹣ 溶液 ,离子方程式是 Ba +SO4 =BaSO4↓ . (3) 在剩余两支试管中分别滴入 AgNO3 溶液 , 出现 白色沉淀 现象的是 NaCl 溶液 , ﹣ + 离子方程式是 Ag +Cl =AgCl↓ .三次实验中都没有明显现象的是 NaNO3 溶液 . 考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计;离子方程式的书写. 专题:物质检验鉴别题;离子反应专题. 分析:NaNO3 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4 溶液和 NaCl 溶液,加盐酸检验碳酸钠会干扰 NaCl
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﹣1

检验, 则加硝酸检验碳酸钠, 剩余三种物质中与硝酸钡反应生成沉淀的为 Na2SO4 溶液, 最后对剩余的两种物质中与硝酸银反应生成白色沉淀的为 NaCl,则另一无现象的为 NaNO3 溶液,以此来解答. 解答:解: (1)加盐酸检验碳酸钠会干扰 NaCl 检验,则加稀硝酸检验碳酸钠,即出现气泡的 为 Na2CO3 溶液,发生的离子反应为 CO3 +2H =H2O+CO2↑, 2﹣ + 故答案为:稀硝酸;气泡;Na2CO3 溶液;CO3 +2H =H2O+CO2↑; (2)剩余三支试管中分别滴入 Ba(NO3)2 溶液,出现白色沉淀的是 Na2SO4 溶液,发 2+ 2﹣ 生的离子反应为 Ba +SO4 =BaSO4↓, 2+ 2﹣ 故答案为:Ba(NO3)2 溶液;白色沉淀;Na2SO4 溶液;Ba +SO4 =BaSO4↓; (3)剩余两支试管中分别滴入 AgNO3 溶液,出现白色沉淀的是 NaCl 溶液,发生离子 ﹣ + 反应为 Ag +Cl =AgCl↓,而三次实验中都没有明显现象的是 NaNO3 溶液, 故答案为:AgNO3 溶液;白色沉淀;NaCl 溶液;NaNO3 溶液. 点评:本题考查物质的检验实验方案的设计,为高频考点,把握物质的性质及检验时发生的反 应、现象为解答的关键,注意检验物质中不能引入干扰离子,题目难度不大.
2﹣ +


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