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03年苍南县第七届“求知杯”高二化学竞赛试题


苍南县第七届“求知杯” 苍南县第七届“求知杯”高二化学竞赛试卷
竞赛时间:2003 年 12 月 28 日下午 1:30~3:30 本卷可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 O:16 N:14 Fe:56 Al:27 Mg:24 Cl:35.5 S:32 Cu:64 Si:28 一、选择题(每题 2 分,共 44 分,每题有 1~2 个正确选项) 1、 SO2 能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了 A、SO2 的漂白作用 B、溴的挥发性 C、溴的氧化性 D、SO2 的氧化性 — — — — 2+ 2、 某溶液中含有 Fe 、I 、Cl ,要用氧化的方法除去其中的 I 而不影响 Fe2+、Cl ,应 选用的氧化剂是 A、氯气 B、高锰酸钾 C、氯化铁 D、溴水 3、 下列各溶剂中,醋酸在其中的电离程度最大的是 A、液态 NH3 B、H2O C、液态 HF D、无水硫酸 4、 组成一个原子的质子、中子和电子的质量之和与实际测得原子质量相比,前者比后者 A、大 B、小 C、相等 D、不可确定 5、 将 HCl、CO2、NO2、NO 四种气体各 1L 充分反应后通入盛有足量的氢氧化钠溶液的 洗气瓶,在洗气瓶另一端收集到的气体体积最接近 A、0L B、1L C、4/3L D、2L — 6、 钾与液态氨反应,能生成 KNH2。已知 NH2 结合质子的能力比 OH—强。现将一小块金 属钾投入一瓶浓氨水中,预计产物中有 A、KOH 和 KNH2 B、 KNH2 C、KOH D、较多的 KNH2 和较少的 KOH 7、 下列离子方程式中错误的是 — — A、将少量的二氧化硫气体通入 NaClO 溶液中,SO2+2ClO +H2O==SO32 +2HClO B、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至 PH=7, — Ba2++2OH—+2H++SO42 ==BaSO4+2H2O C、在 Ca(H2PO4)2 溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液, — — — 3Ca2++6H2PO4 +12OH ==Ca3(PO4)2+4PO43 +12H2O — — D、在氟化银溶液中滴入盐酸 Ag++F +H++Cl ==AgCl↓+HF 8、 下列物质中既能通过化合反应又能通过复分解反应制得的是 A、Na2O2 B、Fe(OH)3 C、FeCl2 D、CuS 9、某酸溶液的 PH 为 2,则该酸的物质的量浓度为( )mol/L A、0.01 B、小于 0.01 C、大于 0.01 D、以上情况均有可能 10、X 和 Y 属于短周期元素,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y 位于 X 的 前一周期,且最外层只有一个电子,则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为 A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3 11、将下列各组反应所得气体通入同体积水中直到饱和,溶液的 PH 最小的是 A、CaCO3 + HCl B、MnO2 + 浓 HCl C、Cu + 浓硫酸 D、Cu + 浓 HNO3 12、常温下向 10 毫升 0.1mol/L 的硫酸铜溶液中加入 10 毫升 0.15mol/L 的氢氧化钠溶液。 产生一种蓝色的沉淀并测得溶液中 Cu2+已几乎完全沉淀,且 PH 约等于 7。推测该沉淀的
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主要成分是 A、Cu(OH)2 B、Cu2(OH)2SO4 C、3Cu(OH)2·CuSO4 D、CuOH 13、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为: CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l)—Q1KJ 室温下,若将 1mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放出 Q2KJ,则 Q1 和 Q2 的关系 B、Q1= Q2 C、Q1< Q2 D、无法确定 A、Q1> Q2 14、将 MgCl2 和 NaHCO3 按物质的量之比 1:2 混合制成溶液,然后加热蒸干,最后得到 的固体物质是 A、MgCl2 和 Na2CO3 B、MgCO3 和 NaCl C、Mg(OH)2 和 NaCl D、Mg(OH)2 和 Na2CO3 15、将 a 克铁粉与 b 克硫粉混合隔绝空气加热,完全反应,使反应后的固体物质与足量稀 硫酸反应,可得到的标准状况下的气体 A、0.56L B、11.2aL C、0.4aL D、0.4bL 16、在实验条件下做下列实验时,可测得数据是 A、用容量瓶配制 1.0mol/L 的盐酸 23.50mL B、用托盘天平称量 11.7 克氯化钠 C、用量筒量取 21.43mL D、用氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸时,消耗了 10.30mL 的溶液 — 17、有 100 毫升氯化镁、氯化铝的混合溶液,其中 C(Mg2+)==0.2mol/L,C(Cl )==1.3mol/L, 要使 Mg2+完全转化为 Mg(OH)2 且与 Al3+恰好分离, 至少需要 2mol/L 的 NaOH 溶液的体积 为 A、80 毫升 B、100 毫升 C、120 毫升 D、140 毫升 18、把 a 克镁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量氢氧化钠溶液,过量出沉淀,经洗涤, 干燥,灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为 a 克,则原合金中铁的质量分数为 A、70% B、52.4% C、47.6% D、30% 19、对于在密闭容器中进行的反应 2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),下列条件哪些能加快该反应 的化学反应速率(假设温度不变) A、缩小体积,使压强增大 B、体积不变充入氧气使压强增大 C、体积不变充入氮气使压强增大 D、充入氮气使压强不变 20、在某 100 毫升混酸中,硝酸的物质的量浓度为 0.4mol/L,硫酸的物质的量浓度为 0.1mol/L,向其中加入 0.03mol 的铜粉,待充分反应后,则在标准状况下放出的气体的体 积为 A、0.224 升 B、0.448 升 C、0.336 升 D、0.672 升 21、往一由铁、铜组成的混合粉末中加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属 m1 克。 再向其中加入一定量的稀硫酸,充分震荡后余下金属 m2 克,则 m1 和 m2 之间的关系 A、一定 m2< m1 B、可能 m1= m2 C、一定 m1= m2 D、可能 m2< m1 22、如图为装有可移动活塞的密闭容器,其内盛有 22.4 毫升 NO,若通入 11.2 毫升 O2(体 积为标准状况下测定),保持温度、压强不变则容器内密度(克/升)为 A、等于 1.369 B、等于 2.054 C、在 1.369 和 2.054 之间 D、大于 2.054

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二、填空题(本题共 38 分) 23、亚硝酸盐对人体有毒,原因是它易使血液中“高提饿血红蛋白”含量增高,而维生素 C 能防止亚硝酸盐中毒,说明维生素 C 是一种较强的__________剂。 24、将 2.8g 铁加入含 9.45g 硝酸的稀溶液中,充分反应后,测得铁和硝酸都无剩余,若硝 酸被还原成 NO,则铁最终生成_____________。 25、有些反应从表面上看不能进行,如⑴KCl+H2SO4==HCl+KHSO4 ⑵Na+KCl==NaCl+K ⑶Mg+RbCl==MgCl2+Rb ⑷KCl+NaNO3==NaCl+KNO3 而实际生产 中恰被用来制取带下划线的物质。这四个反应中利用的反应原理相同的是_________ — 26、O2 在水溶液中被还原的产物通常是________,SO32 被氧化的产物通常是________ 27、BiCl3 水解生成 BiOCl, (1)写出水解的化学方程式_____________________________ (2)有人将 BiOCl 叫做次氯酸铋,你认为对吗?________________________________ 28、 两种由短周期元素构成的弱酸相互反应生成两种强酸, 写出反应方程式_____________ _________________________________________________________________________ 29、以镁片、铝片为电极,用导线连接,浸入氢氧化钠溶液中,试判断镁片为________极, 铝片为________极,其总的反应方程式为__________________________________________ 30、背景:在一支试管里加入一小块铜片,然后再加入 3 毫升浓硫酸,用装有玻璃导管的 单孔胶塞塞好,加热。一会儿观察到放出的气体能使品红溶液褪色,同时试管有黑色固体 物质生成 问题:你认为黑色物质可能是什么?_________________________________________ 如何用实验加以证实?_____________________________________________________ _________________________________________________________________________ 31、如图所示装置可用来制取和观察 Fe(OH)2,并可观察它在空气中被氧化时颜色的变化。 实验时必须使用铁屑、6mol/L 的硫酸,其他试剂任选,填写下列空白: (1)B 中盛一定量 的氢氧化钠溶液,A 中应预先加入的试剂是_________________,A 中反应的离子方程式为 _____________________________。

32、20?C 时将 17 克 NaNO3 和 14.9 克 KCl 分别配制饱和溶液需要水各______克和______ 克,将上述所配溶液混合,调到 20?C,有没有发生化学反应?_______(填“有”或“没 有”,若有,写出反应的离子方程式______________________________________________ ) 附表:20?C 有关物质的溶解度(克) NaNO3 88.0 KNO3 31.6 NaCl 36 KCl 34

三、计算题(本题 18 分) 33、取 6.00 克铝土矿样品(含 Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有 100 毫升硫酸溶液的烧杯中,
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充分反应后滤出沉淀物。 在滤液中加入 10mol/L 的氢氧化钠溶液, 产生的沉淀的质量 W 与 所加氢氧化钠溶液的体积 V 间有如图的关系。求: (1)硫酸溶液的物质的量浓度 _______________________ (2)图中 a 值为 2.3mL 时,铝土矿样品中各成分的质量分数 (3)a 值的变化范围是________________________

34、某天然碱(纯净物)可看做由 CO2 和 NaOH 的反应后的产物所组成。称取天然碱样品 四份溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液 30 毫升,产生 CO2 的体积(标准状况) 如下表: I 盐酸溶液的体积 (mL) 样品(g) 二氧化碳的体积 (mL) 30 3.32 672 II 30 4.15 840 III 30 5.81 896 IV 30 7.47 672

(1) 由第 I 组数据中的 CO2 体积与样品质量相比,可以推测用 2.49g 样品进行同样的实验 时,产生 CO2_________mL(标准状况) (2) 另取 3.32 克天然碱样品在 300?C 加热分解至完全(300?C 时 Na2CO3 不分解) ,产生 CO2112 毫升(标准状况)和水 0.45g,计算并确定该天然碱的化学式_____________ (3) 已知 Na2CO3 和 HCl(aq)的反应分下列两步进行: Na2CO3+HCl === NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl === NaCl+H2O+CO2 由上表中第 IV 组数据可以确定所用盐酸的浓度为_______________ (4) 依据上表所列数据以及天然碱的化学式,讨论并确定上述实验中 CO2(标准状况)体积 V(mL)与样品质量 W(克)之间的关系式(填入下表) W 的取值范围 二氧化碳的体积

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苍南县第七届“求知杯”高二化学竞赛答题卷 苍南县第七届“求知杯”高二化学竞赛答题卷
竞赛时间:2003 年 12 月 28 日下午 1:30~3:30 本卷可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 O:16 N:14 Fe:56 Al:27 Mg:24 Cl:35.5 S:32 Cu:64 Si:28

个正确选项) 一、选择题(每题 2 分,共 44 分,每题有 1~2 个正确选项) 选择题(
座号_______ 题号 答案 题号 答案 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

二、填空题(本题共 38 分) 填空题(
23、___________ 24、______________________ 25、_________________________ 26、_____________、_________________ 27、(1)___________________________________________ (2)___________________________________________________________________

学校________

姓名_________

28、_____________________________________________________________________ 29、_____________、______________、_______________________________________ 30、___________________________ _____________________________________________________________________ 31、_____________、_____________________________________________ 32、_________、____________ _______________、____________________________________________

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三、计算题(本题 18 分)
33、(1)硫酸溶液的物质的量浓度 _______________________ (2)图中 a 值为 2.3mL 时,铝土矿样品中各成分的质量分数

(3)a 值的变化范围是________________________

34、某天然碱(纯净物)可看做由 CO2 和 NaOH 的反应后的产物所组成。称取天然碱样品 四份溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液 30 毫升,产生 CO2 的体积(标准状况) 如下表: I 盐酸溶液的体积 (mL) 样品(g) 二氧化碳的体积 (mL) 30 3.32 672 II 30 4.15 840 III 30 5.81 896 IV 30 7.47 672

(5) 由第 I 组数据中的 CO2 体积与样品质量相比,可以推测用 2.49g 样品进行同样的实验 时,产生 CO2_________mL(标准状况) (6) 另取 3.32 克天然碱样品在 300?C 加热分解至完全(300?C 时 Na2CO3 不分解) ,产生 CO2112 毫升(标准状况)和水 0.45g,计算并确定该天然碱的化学式_____________ (7) 已知 Na2CO3 和 HCl(aq)的反应分下列两步进行: Na2CO3+HCl ===NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl === NaCl+H2O+CO2 由上表中第 IV 组数据可以确定所用盐酸的浓度为_______________ (8) 依据上表所列数据以及天然碱的化学式,讨论并确定上述实验中 CO2(标准状况)体积 V(mL)与样品质量 W(克)之间的关系式(填入下表) W 的取值范围 二氧化碳的体积

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