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四川省新津中学2016届高三下学期入学考试化学试卷


新津中学高三(下)入学考试 理科综合·化学
可能用到的相对原子质量:Fe-56 1.背景材料: O-16 H-1

①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶(又名碳海绵)入选 2013 年度世界最轻固体材料; ②2014 年 11 月上旬北京 APEC 峰会期间,政府重拳整治雾霾,蓝天重现; ③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料 (Li0.8Fe0.2)O

HFeSe(Se 呈-2 价) 。 ④瑞典皇家理工学院(KTH)的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气 的分子催化剂。 下列说法不正确的是 ( ) A.石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 C.新的铁基超导材料中 Fe 的化合价呈+2、+3 价 D.该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源 2.NA 表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(
-1




A.2L 0.5mol·L 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA B.室温下,1L pH=13 的 NaOH 溶液中,由水电离的 OH 数目为 0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗 22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为 2NA D. 0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为 0.2NA 3.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液,恰好使 SO42-沉淀完全 3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-==2BaSO4↓+2Al(OH)3↓ B.醋酸除去水垢:CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O C.碳酸氢钠和偏铝酸钠反应:HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓ D.向硫酸铜中加入过量氨水:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 4.实验室制取氯气并回收氯化锰,能达到该实验目的的装置是( )

A.用装置甲制取氯气 B.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 C.用装置乙吸收制取氯气的尾气 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O

1

6.相同温度下,容积均恒为 2L 的甲、乙、丙 3 个密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

下列叙述正确的是 A.Q1>Q3>Q2 =78.8kJ

(

)

B.三个容器中反应的平衡常数均为 K=2 C.甲中反应达到平衡时,若升高温度,则 SO2 的转化率将大于 50% D.若乙容器中的反应经 tmin 达到平衡,则 0~tmin 内,v(O2)=


1 mol/(L·min) 5t


7.某溶液除水电离出的 H+、OH 之外仅含 Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl 中的 4 种,这 4 种离子的物质的量均为 0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有 气泡产生。下列说法错误的是 A.该溶液中肯定不含 Ba2+ B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少一种 C.若向该溶液中加入足量 NaOH 溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得 8.0 g 固体 D.该溶液中除 H+、OH 之外所含离子是 Fe2+、Na+、NO3-、SO42-





8.(13 分) A、B、C、D 是元素周期表中前 36 号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期 元素 A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍且有 3 个能级,B 原子的最外层 p 轨 道的电子为半充满结构,C 是地壳中含量最多的元素。D 是第四周期元素,其原子核外最外 层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题: (1)A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示);基态 D 原子的电子排布式为______________________。 (2)A 的最高价氧化物对应的水化物分子中, 其中心原子采取________杂化; BC3 的空间 构型为____________________(用文字描述)。 (3)1 mol AB 中含有的 π 键数目为________。 (4)如下图是金属 Ca 和 D 所形成的某种合金的晶胞结构示意图, 则该合金中 Ca 和 D 的原子个数比是________。 (5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构 XYn,它们有很强的储氢能力。已 知镧镍合金 LaNin 晶胞体积为 9.0×10
-23 - -

cm3, 储氢后形成 LaNinH4.5 合金(氢进入晶胞空隙,

体积不变),则 LaNin 中 n=________(填数值);氢在合金中的密度为________。 9.(13 分)某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知: CaCl2+ nH2O→CaCl2·nH2O;CaCl2+ 8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2
2

根据题意完成下列填空:

(1)分液漏斗中氨水的浓度为 9.0mol/L。现用质量分数为 35%、密度为 0. 88g/cm 的氨水 配制 9. 0mol/L 的氨水 100mL,需要的定量仪器有 a.100mL 容量瓶 b.10mL 量筒 c.50mL 量筒 (选填编号) 。 d.电子天平 。

3

(2)受热时,乙中反应的化学方程式为

(3)实验开始先加热催化剂,当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯,可观 察 有 (4)干燥管甲的作用是 其目的是 a.浓 H2SO4 。 b.无水 CaCl2 c.碱石灰 d.无水 CuSO4 (填写化学式) 。烧杯中发生反 、 。 ;丙中盛放的药品为 到 的 现 。 (选填下列编号) , 象

(5)丁中除了 NO 之外,还可能存在的气体有 应的化学方程式

10.(16 分)白黎芦醇(结构简式:

)属二苯乙烯类多酚化合物,具有抗

氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用.某课题组提出了如下合成路线:

已知:

. 根据以上信息回答下列问题: (1)白黎芦醇的分子式是 (2)C→D 的反应类型是 . ;E→F 的反应类型是 .

3

(3)化合物 A 不与 FeCl3 溶液发生显色反应,能与 NaHCO3 反应放出 CO2,推测其 1H 核磁 共振谱(H﹣NMR)中显示有 为 . 种不同化学环境的氢原子,其个数比

(4)写出 A→B 反应的化学方程式:



(5)写出结构简式:D (6)化合物 结

、E



有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的

构简式: ①能发生银镜反应;②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子.



11.(16 分)钛合金是航天航空工业的重要材料.由钛铁矿(主要成分是 TiO2 和 Fe 的

氧化物)制备 TiO 等产品的一种工艺流程示意如下:
2

已知:①TiO 易水解,只能存在于强酸性溶液中
2+

②TiCl 的熔点-25.0℃,沸点 136.4℃;SiCl 的熔点-68.8℃,沸点 57.6℃
4 4

回答下列问题: (1)写出钛铁矿酸浸时,主要成分 TiO 反应的离子方程
2



,加入铁屑的作用是

2 3 2 2



(2)操作Ⅱ包含的具体操作方法有
2+

(3)(3)向“富含 TiO 溶液”中加入 Na CO 粉末得到固体 TiO ·nH O,请用恰当的 原理和化学用语解释其原因 ,废液中溶质的主要成分是
2

(填化学式).

(4)用金红石(主要含 TiO )为原料,采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下:

4

写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程 式 SiCl 杂质,可采用
4 2

,制得的 TiCl 液体中常含有少量
4

方法除去.

(5)TiO 直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法,电解 液为某种可以传导 O 离子的熔融盐, 原理如图所示, 则其阴极
2-

电极反应为: 阳极电极上会有气体生成, 该气体可能含有

,电解过程中 .

5

高三化学入学考试答案 选择题 1-7 CDCCBDB 8.(1)C<O<N (2) SP2
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或[Ar]3d 4s
2 2 6 2 6 10 1 10 1

平面三角形 (3) 2NA

(4)1:5 (5) )5 0.083 g·cm

-3

9.(1)a、c

(2)4NH3+5O2

4NO+6H2O

(3) 、乙中 Cr2O3 仍能保持红热状态;丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色;试管里的石蕊 试液由紫色变为红色。 (4) 、干燥氧气和氨气的混合气体;b;吸收水及多余 NH3。 (5) 、N2、O2、NO2 (N2O4); 2NO2+ 2NaOH→NaNO2+ NaNO3+ H2O ,NO+ NO2+ 2NaOH→2NaNO2+ H2O 10.

(1)
(2)取代反应 (3) 4 消去反应 1︰1︰2︰6(顺序无关)

(4)

(5) (6) 11.(1)TiO2+2H+=TiO2++H2O ; 使 Fe3+还原为 Fe2+ (2 ) 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤(洗涤) (3)溶液中存在水解平衡 TiO2++(n+1)H2O TiO2?n H2O+2H+,加入的 Na2CO3 粉 末与 H+反应, 降低了溶液中 c (H+) , 促进水解平衡向生成 TiO2?n H2O 的方向移动; Na2SO4;

(4)TiO2+2C+2Cl2 900?C TiCl4+2CO;蒸馏(或分馏) (5)TiO2+4e-=Ti+2O2-;O2、CO、CO2.

6


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