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酸碱中和滴定(A)


pH的计算
(1)酸的稀释 (2)碱的稀释 (3)强酸与强碱混合 (4)强酸与强酸混合 (5)强碱与强碱混合

练习 ? 1、将10mLpH=4的盐酸稀释到100mL, 求稀释后溶液的pH值。 5 ? 2、将pH=10的NaOH溶液加水稀释100倍, 8 求稀释后溶液的pH值。 ? 3、pH=6的稀盐酸稀释至1000倍,求pH6.996


? 4、取pH=12的NaOH溶液与水按1:99的 体积比混合后,溶液的pH是多少 ?
10

练习 ? 5、pH=5和pH=3的强酸溶液按照等体积 混合后溶液的pH值。3.3
? 6、 pH=11和pH=13的NaOH溶液按照等 体积混合后溶液的pH值。 12.7 ?

? 7、将0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的 Ba(OH)2以等体积混合后的pH为?

12

作业本
? 1、将pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍,求稀释后溶 液的pH值。
? 2、pH=6和pH=3的强酸溶液按照等体积混合后溶液的 pH值。 ? 3、 pH=10和pH=12的Ba(OH)2溶液按照等体积混合后溶 液的pH值。 ? 4、将pH=12的NaOH和pH= 4的H2SO4 等体积混合后的 pH为? ? 5、取80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中所得溶液pH =2。如果混合前NaOH溶液与盐酸的物质的量浓度相同, 求它们的浓度。

pH计算总结
1.酸性溶液抓住H+进行计算,碱性溶液抓住OH- 进行计算 2.当酸碱提供的H+和OH-很小时,不能忽略水 电离出的H+和OH- 3.当相加减两个量相差100倍以上时,小的可忽略。

第二节 水的电离和溶液的酸碱性
3

( Ⅲ)

酸碱中和滴定

两人小组讨论:
[问题1]
现有 0.100mol/L 的 HCl 溶液 , 如何通过实验测 得一瓶未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓 度是多少?

[问题2]酸和碱反应的实质是什么? H++OH- =H2O

H+ + OH- = H2O
对于一元酸和一元碱发生的中和反应: C酸V酸= C碱V碱 或 :C未知V未知= C标准V标准

c碱

c酸 .
V碱

V酸

[问题3]运用这种方法的关键问题是什么? ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。

[问题4]测定溶液体积的仪器有哪些?

[问题5]如何判断酸式滴定管 和碱式滴定管? [问题6]滴定管精确到多少毫升? 可估计到多少毫升?

[问题7]量筒和滴定管 哪个更精确一些?

[问题8]量筒和滴定管的“0”刻度位置 是否一致?

[问题9]用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应?

测定方法: pH试纸法、pH计法、酸碱指示剂法等。

pH 甲基橙 石蕊 酚酞

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 红色 红色 无色
橙 色

黄色
紫色
粉红色

蓝色
红色

指示剂的选择:
30s内不变色





指 示 剂
酚酞 甲基橙 酚酞

滴 定 终 点 现 象
由红变为浅红至刚刚消失 由黄色刚刚变为橙色 由无色变为浅红色

强酸滴定 强碱 强碱滴定 强酸

甲基橙

由红色刚刚变为橙色

酸碱中和滴定的关键:
a.准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管;

b.如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终点
的确定)—酸碱指示剂(一般选用酚酞和甲基橙)

酸碱中和滴定所需仪器:
a.酸式滴定管 b.碱式滴定管 c.铁架台 d.滴定管夹 e.锥形瓶 f.烧杯 g.胶头滴管等

中和滴定实验操作步骤
一、滴定准备过程
A、滴定管的准备:

检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液面、记录
B、锥形瓶的准备:

注液、记读数、加指示剂

中和滴定实验操作步骤
二、滴定 三、终点的判断 四、读数 五、数据记录及分析处理

滴定过程注意事项 ? 右手持锥形瓶颈部,向同一方向作圆 周运动,而不是前后振动

. 左手控制活塞(或玻璃球)
? 滴加速度先快后慢 ? 视线注视锥形瓶中颜色变化

.滴定终点达到后,半分钟颜色不变,
再读数、记录
做2-3组平行实验并记录数据

滴 定 管 保 持 垂 直

视线与凹液 面水平相切

左手

滴加速度先快后慢

右手
眼睛注视瓶内颜色变化

半分钟颜色不复原

(六).酸碱中和滴定数据处理和计算:
CNaOH . VNaOH CHCl= —————— VHCl
一次滴定 二次滴定 三次滴定 用量差值 21.03 20.00 终点读数 起点读数 用量差值 用量差值

V标NaOH V待HCl C待HCl

21.04
20.01

0.00 0.01

21.04 20.00

21.05 20.00

c待HCl
平均

滴定过程中溶液的pH变化与滴定曲线图: [例题1]:用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定物质的量
浓度为0.1000ml/l的盐酸溶液20.00ml。
NaOH 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 (ml)
20.20 22.00 23.00

溶液 1.0 pH

2.3

3.3

4.3

7.0

9.7

10.7 11.7 12.5

问题1:以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵 坐标,绘制中和滴定曲线。

中和滴定曲线
pH
12 10
8 6 4 2 10 20 30 40 加入NaOH(ml)

反应终点 突变范围

问题2:滴定终点消耗碱多少? pH等于多少? 问题3:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变?

HCl滴定NaOH的pH曲线图
pH 12 10 8 6 4 突变范围

2

0

10.00

20.00

30.00

V(HCl)/mL

酸碱指示剂的颜色在此pH突跃范围发生明显的改 变,则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。

所以酸碱滴定时一般选用酚酞和
甲基橙作为指示剂,确定酸碱恰好完全反 应。

课堂小结
酸碱中和滴定的原理 1、酸碱中和滴定的定义: 在定量分析中,用已知物质的量浓度

的酸(或碱)来测 定未知物质的量 浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中 和滴定。

2、酸碱中和滴定的原理: HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2
C1=
C2V2 V1

H+ + OH- = H2O
对于一元酸和一元碱发生的中和反应: C酸V酸= C碱V碱 或 :C未知V未知= C标准V标准

c碱

c酸 .
V碱

V酸

酸碱中和滴定:

a.属性:化学分析中的定量分析;
b.特点:简便、快捷、准确 ; c.应用:广泛用于科研和工农业生产.

(七).中和滴定实验中的误差因素分析: 1.仪器润洗不当: 2.读数方法有误; 3.操作出现问题: 4.指示剂选择欠妥: 5.终点判断不准确 6.样品中含有杂质:

(八).滴定管的俯视和仰视:
0刻度在上: 0 正确
读数

正确 视线

0刻度在上 0
俯 视 图
俯视 读数 正确 读数

仰 俯视 视 视线 图
仰视 读数 正确 视线

仰视 视线

读数偏大

读数偏小

练:用标准盐酸滴定待测烧碱,下列错误操作 将对 V (酸)和 C (碱)有何影响?(偏大、偏 小和无影响)
A 、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排 除就开始滴定 偏大 ,

B、振荡时液体飞溅出来 偏小 ,
C、开始读标准酸时用仰视 偏小 , D、终点读标准酸时用俯视 偏小, E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水 洗净后没有干燥 无影响 。

化学作业
? 学评P100-101 ? 复习酸碱中和滴的实验步骤与注意事项 (课本P50-52、学评P93-95),准备下节 课的实验


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