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无机化学试题库


第一章 气体 填空题: 1、某广场上空有一气球,假定气压在一日内基本不变,早晨气温 15℃时,气球 体积为 25.0L;中午气温为 30℃,则其体积为 气球体积为 25.9 L。 26.3 L;若下午的气温为 25℃,

2、某真空集气瓶的质量为 134.567g。将一温度为 31℃,压力为 98.0 kPa 的气体 充入其中,然后再称其质量为 137.456g,则该气体的质量 m= 2.889 g。如果

集气瓶中装满 31℃的水, 其总质量为 1067.9g(该温度下水的密度为 0.997g· mL-1), 集气瓶的容积为 79.6 g·moI-1。 3、 恒定温度下, 将 1.0L 204kPa 的氮气与 2.0L 303kPa 的氧气充入容积为 3.0L 的 真空容器中,则 p(N2)= 270 kPa。 4、 在温度 T 时, 在容积为 c L 的真空容器中充入氮气和氩气。 容器内压力为 a kPa, 若 p(N2)=b kPa, 则 p(Ar)= 和 (a-b)c/a L; n(N2)= a-b bc/RT kPa; N2 和 Ar 的分体积分别为 mol,n(Ar)= (a-b)c/RT bc/a mol。 L 68 kPa; p(O2)= 202 kPa; 容器内的总压力 p= 0.936 L;该气体的密度 ρ= 3.09 g.· L-1,摩尔质量 M=

5、在相同温度、压力、体积下,两种气体的摩尔质量分别为 M1 和 M2(M1>M2)。 试比较: n1 = n2, m1 > m2; ?k,1 = ?k,2; v1 都不变 < 。 v2; ρ1 > ρ2 。

若体积增大,温度、压力保持不变,则 ρ1, ρ2 选择题:

1、一定温度下,某容器中含有相同质量的 H2,O2,N2 与 He 的混合气体,其中分 压最小的组分是………………………………………………………………( B (A)N2 (B)O2 (C)H2 (D)He )

2、某温度下,一容器中含有 2.0mol O2,3.0mol N2 及 1.0mol Ar。如果混合气体 的总压为 a kPa,则 p(O2)=…………………………………………………( A ) (A) a/3 kPa (B) a/6 kPa (C) a/4 kPa (D) a/2 kPa

3、1000℃时,98.7kPa 压力下硫蒸气密度为 0.5977g·L-1,则相应条件下硫的化 学式为…………………………………………………………………………( D ) (A)S (B)S8 (C)S4 (D)S2

1

4、将 C2H4 充入温度为 T(120℃)、压力为 p 的密闭容器中,该容器的容积是可变 的,设其初始体积为 V。容器中 C2H4 的体积分数为 5.0%,其余为空气。当点燃 该混合气体时, 发生了 C2H4 的燃烧反应: C2H4 (g)十 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(g)。 燃烧完全后, 让容器恢复到原来的温度和压力, 则容器的容积为…………( D ) (A) 1.15V (B) 1.10 V (C) 1.05V (D) 1.00V

5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。25℃下,用排水集气法收集氢气,集气瓶中 的气体压力为 98.70 kPa(25℃时,水的饱和蒸气压为 3.17kPa),体积为 2.50 L, 则反应中消耗的锌为…………………………………………………………( C ) (A) 0.10g 计算题: 1、在标准状况下,某混合气体中含有 ω(CO2)=80.0%, ω(CO)=20.0%。试计算 100.0mL 该混合气体的质量, p(CO), p(CO2)以及它们的分体积。 解:0.176g, 28.5kPa, 72.9kPa, 28.1mL, 71.9mL 2、某容器中含有 N2 和 CO2 的混合气体,它们的质量分别为 m1(g),m2(g),在温 度丁(K)下,总压为 p(kPa)。试确定计算 N2 的分压及容器体积的表达式。 解:[44m1/(44m1+28m2)]p, [(44m1+28m2)/1232p]RT (B) 6.51g (C) 6.30g (D) 0.096g

第二章 热化学 填空题: 1、热是 能量传递 的一种形式,系统吸热,Q > 0;系统放热,Q < < 0; 0。

定压下气体所做的体积功 W= -pex(V2-V1)

;气体膨胀时,体积功 W

若 NaOH 溶液与 HCl 溶液正好中和时,系统的焓变?rHΘ=a kJ·mol-1,则其热力 学能的变化?rUΘ= a kJ·mol-1。这是一个 均(单) mol 相反应。 < 0。

2、反应进度 ζ 的单位是 生成物的 υB > 0。

;反应计量式中反应物 B 的计量数 υB

3、由石墨制取金刚石的焓变?rHmΘ 石墨 燃烧放出的热量更多。

>

0,燃烧相同质量的石墨和金刚石,

4、己知 298K 时下列热化学方程式: ① 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ?rHmΘ=92.2 kJ·mol-1

2

② H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g)

?rHmΘ=-241.8 kJ·mol-1 ?rHmΘ=-905.6 kJ·mol-1

③ 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) 试 确 定 ?fHmΘ(NH3,g,298K) = -241.8 -46.1

kJ · mol-1 ; ?fHmΘ(H2O,g,298K) = 90.2 kJ ·mol-1 。由 NH3(g)生产

kJ · mol-1; ?fHmΘ(NO,g,298K) = kJ。

1.00kgNO(g)则放出热量为 7.55*103

5、已知反应 HCN(aq) + OH-(aq) → CN-(aq) + H2O(l)的?rHmΘ=-12.34kJ·mol-1;反 应 H+(aq) + OH-(aq) → H2O(1) 的 ?rHmΘ = -55.84kJ · mol-1 。 ?fHmΘ(OH-,aq) = -229.994kJ · mol-1, ?fHmΘ(H2O,l) = -285.83kJ · mol-1 , 则 ?fHmΘ(H+,aq) = 0 kJ· mol-1; HCN(aq)在水中的解离反应方程式为 该反应的?rHmΘ= 选择题 1、下列物理量中,属于状态函数的是………………………………………( A ) (A)H (B)Q (C) ?H (D) ?U ) 43.5 kJ·mol-1。 HCN(aq)→H+(aq) + CN-(aq) ,

2、按化学热力学中的规定,下列物质中标准摩尔生成焓为零的是………( B (A)Na(l) (B)P4(白磷,s) (C)O3(g) (D)I2(g)

3、 298K 时反应 C(s)十 CO2(g) → 2CO(g)的?rHmΘ=a kJ· mol-1, 则在定温定压下, 该反应的?rHmΘ 等于…………………………………………………………( C ) (A) a kJ·mol-1 (B) a+2.48 kJ·mol-1 (C) a-2.48 kJ·mol-1 (D) -a kJ·mol-1

4、下列反应中,反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是…( D ) (A) CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) (B) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) → HBr(g) (C) 6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s) (D) K(s)十 O2(g) → KO2(s) 5、 下列叙述中错误的是………………………………………………………( C ) (A) 所有物质的燃烧焓?cHmΘ<0 (B) ?cHmΘ(H2,g,T) = ?fHmΘ(H2O, l, T) (C) 所有单质的生成焓?fHmΘ=0 (D) 通常同类型化合物的?fHmΘ 越小,该化合物越不易分解为单质 6、在定压下某气体膨胀吸收了 1.55kJ 的热,如果其热力学能增加了 1.32kJ,则

3

该系统做功为…………………………………………………………………( D ) (A)1.55kJ (B)1.32 kJ (C)0.23 kJ (D)-0.23 kJ

7、已知 298K 下?fHmΘ(CH3OH, l)= -238.66 kJ·mol-1, ?fHmΘ(CH3OH, g)= -200.66 kJ·mol-1, 则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓?vapHmΘ(CH3OH)= … ( B )

(A)-38.00 kJ·mol-1 (B)38.00 kJ·mol-1 (C)19.00 kJ·mol-1 (D)-19.00 kJ·mol-1 计算题 1、25℃下,0.6410g 纯固体萘(C10H8,Mr=128.17)在含有足量氧气的恒定体积 量热计中燃烧, 生成 CO2(g)和 H2O(1)。 测定在此过程中系统放出了 25.79kJ 的热。 写 出 萘 燃 烧 的 化 学 反 应 方 程 式 , 计 算 ?cUmΘ(C10H8,s,298K) 和 ?cHmΘ(C10H8,s,298K)。 解:-5157 kJ·mol-1 -5162kJ·mol-1

2、Apollo 登月火箭用联氨(N2H4(1))作燃料,以 N2O4(g)作氧化剂,燃烧后产生 N2(g)和 H2O(g)。写出配平的化学反应方程式,并由 298K 时的?fHmΘ(B, 相态) 计算燃烧 1.00kg 联氨 (Mr(N2H4) = 32.05) 所放出的热量和所需要的 300.0K , 101.325kPa 的 N2O4 的体积。 解:1.681*104 kJ·mol-1, 384.0L

第三章 化学动力学基础 填空题: 1、 在氨合成的催化反应中, 某温度下该反应的反应速率测量结果为: ?c(NH3)/ ?t = 2.0 × 10-4mol · L-1 ·s-1 ;如果以 -?c(N2)/?t 表示反应速率,其值为 mol·L-1·s-1;若以-?c(H2)/ ?t 表示,则为 3.0*10-4 1.0*10-4

mol·L-1·s-1。

2、反应 2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(1)在-10℃下的反应速率实验数据如下: 浓度 c/( mol·L-1) NO 1 2 3 0.10 0.10 0.20 推断 NO 的反应级数为 2 Cl2 0.10 0.20 0.20 ,C12 的反应级数为 1 初始速率 r (mol·L-1·min-1) 0.18 0.36 1.45 ; -10℃下,该反应的

4

速率系数 k= 3、 对于 元

180 L2·mol-2·min-1



反应, 某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。 增大 ,k 与物种浓度 无关 ,k 的单位 级反

通常,反应速率系数随温度升高而 取决于 反应级数 应。

。若某反应的速率系数的单位是 s-1,则该反应为 1

4、反应 A(g) + 2B(g) → C(g)的速率方程为 r=kc(A)·c(B)。该反应为 应,k 的单位是 大 3 mol-1·L·s-1

2

级反

。当只有 B 的浓度增加 2 倍时,反应速率将增 降低 9 7.7*10-5 倍。 s-1; 。

倍;当反应容器的体积增大到原来的 3 倍时,反应速率将

5、某一级反应的半衰期 T1/2 =2.50h,则该反应的速率系数 k= 若此反应中物种 A 的浓度降低至初始浓度的 25%,则所需时间为 6、催化剂能加快反应速率的主要原因是 数 增大 。 降低了

1.8*104 s

反应活化能,使活化分子分

7、如果某反应的速率方程为:r=kc(A)[c(B)]3/2,则该反应一定

不是

元反应。 低 。

在复合反应中,中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量 选择题:

1、某反应的速率方程为 r=k[c(A)]x[c(B)]y。当仅 c(A)减少 50%时, r 降低至原来 的 1/4; 当仅 c(B)增大到 2 倍时, r 增加到 1.41 倍; 则 x, y 分别为……………( C (A) x=0.5, y=1 (C) x=2, y=0.5 (B) x=2, y=0.7 (D) x=2, y=1.41 )

2、 下列叙述中正确的是………………………………………………………( B ) (A) 在复合反应中,反应级数与反应分子数必定相等 (B) 通常,反应活化能越小,反应速率系数越大,反应越快 (C) 加入催化剂,使 Ea(正)和 Ea(逆)减小相同倍数 (D) 反应温度升高,活化分子分数降低,反应加快 3、增大反应物浓度,使反应加快的原因是…………………………………( D ) (A) 分子总数增大 (C) 反应级数增大 (B) 活化分子分数增大 (D) 单位体积内活化分子总数增加 )

4、升高同样温度,一般化学反应速率增大倍数较多的是…………………( C (A) 吸热反应 (B) 放热反应

5

(C) Ea 较大的反应

(D) Ea 较小的反应

5、 生物化学家常定义 Q10=k(37℃)/k(27℃); 当 Q10=2.5 时,相应反应的活化能 Ea=……………………………………………………………………………( A ) (A) 71 kJ·mol-1 计算题: (B)31 kJ·mol-1 (C)8.5 kJ·mol-1 (D) 85 kJ·mol-1

已知反应

的活化能 Ea = 271 kJ · mol-1,

k0=1.0×1015s-1。该反应为几级反应?计算 250℃下反应速率系数 kl,再根据 k1 计 算 350℃下的反应速率系数 k2。 解:反应级数为 1,k1=8.6*10-13s-1, k2=1.9*10-8s-1

第四章 熵和 Gibbs 函数 填空题: 1、可逆反应 Cl2(g) + 3F2(g) ? 2ClF3(g)的?rHmΘ(298K)=-326.4kJ·mol-1,为提高 F2(g)的转化率,应采用 高 压 不变 低 。 温的反应条件;当定温定容、系统组成一 .

定时,加入 He(g),α(F2)将

2、已知反应 CO(g) + 2H2(g) ? CH3OH(g)的 KΘ(523K)=2.33×10-3,KΘ(548K)= 5.42×10-4,则该反应是 平衡向 正 放 热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时, 不移动 。 增大 变小 ,k 。

反应方向移动;加入催化剂后平衡将

3、对于吸热可逆反应来说,温度升高时,其反应速率系数 k 正将 逆将 增大 ,标准平衡常数 KΘ 将 增大 ,该反应的?rGmΘ 将

4 、 在 密 闭 容 器 中 加热 分 解 足 量 的 NaHCO3(s) , 使 其 在 较 高 温度 下 分 解 为 Na2CO3(s),H2O(g)和 CO2(g)。当反应达到平衡后,系统中共有( 3 )个相;若

将系统中的 Na2CO3(s)除去一部分,但仍保持分解平衡时的温度和压力,平衡将 ( 不移动 ( 非平衡 );若将系统中的 NaHCO3(s)全部除去,其他条件不变时,系统处于 )状态。 增加 的反应, 在 298K 下, N2(g), N2 < O2 <

5、 反应 N2(g) + O2(g) → 2NO(g)是一个熵

O2(g),NO(g)三者的标准摩尔嫡 SmΘ 由小到大的顺序为 NO 。

6

6 、在相同温度下,如果反应 A 的 ?rGm1Θ < 0 ,反应 B 的 ?rGm2Θ < 0, 并且 │?rGm1Θ│=0.5│?rGm2Θ│,则 K1Θ 和 K2 Θ 的关系为 7、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数: ① 4HCl(g) + O2(g) ? 2Cl2(g) + 2H2O(g) ② 2HCl(g) + 1/2O2(g) ? Cl2(g) + H2O(g) ③ 1/2Cl2(g) + 1/2H2O(g) ? HCl(g) + 1/4O2(g) 则 K1Θ,K2Θ,K3Θ 之间的关系是 K1Θ=(K2Θ)2=(K3Θ)-4 K1Θ K2Θ K3Θ 。如果在某密闭容器中加入 K1Θ=(K2 Θ)1/2 。

8.0mol HCl(g)和 2.0molO2(g),分别按上述三个反应方程式计算平衡组成,最终 计算结果将 完全相同 。若在相同温度下,同一容器中由 4.0mol HCl(g),

1.0molO2(g),2.0molC12(g)和 2.0mol H2O(g)混合,平衡组成与前一种情况相比将 不改变 。

8、 已知 298K 下, ?fGmΘ(I2,g)=19.327kJ· mol-1, ?fGmΘ(H2O,l)=-237.129kJ· mol-1, ?fGmΘ(H2O,g)=-228.572kJ·mol-1。推算 298K 下碘的饱和蒸气压= kPa ,水的饱和蒸气压= ?rSmΘ 选择题: 1、 在一定温度下, 将 1.0mol N2O4(g)放入一密闭容器中, 当反应 N2O4(g) ? 2NO2(g) 达到平衡时,容器内有 0.8mol NO2 ,气体总压为 100.0kPa ,则该反应的 KΘ 为………………………………………………………………………………( A ) (A) 0.76 (B) 1.3 (C) 0.67 (D) 4.0 > 0。 3.16 kPa 。确定碘升华时, ?rHmΘ 4.09*10-2 > 0,

2、已知下列反应及其标准平衡常数: C(s) + H2O(g) ? CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g) C(s) + 2H2O(g) ? CO2(g) + 2H2(g) C(s) + CO2(g) ? 2CO(g) K1Θ K2Θ K3Θ K 4Θ

试确定下列关系式中错误的是…………………………………………( D ) (A) K3Θ=K1ΘK2Θ (C) K1Θ=K3Θ/K2Θ (B) K4Θ=K1Θ/K2Θ (D) K2Θ=K3Θ/K4Θ

3、在 21.8℃时,反应 NH4HS(s) ? NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常数 KΘ=0.070,

7

平衡混合气体的总压是………………………………………………………( C (A) 7.0 kPa (B) 26kPa (C) 53kPa (D) 0.26kPa

)

4、在某容器中,反应 Sn(s) + 2Cl2(g) ? SnCl4(g)的?rHmΘ<0,反应达到平衡后, 为提高 SnCl4(g)的生成量, 应采取下列措施中的……………………………( B ) (A)升高温度 (B)压缩减小体积 (D)通入氮气

(C)增加 Sn(s)的量

5、 反应 MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl-(aq) ? Mn2+(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)的标准平衡常 数表达式为……………………………………………………………………( B )

(A)

(B)

(C)

(D) 6、 某可逆反应的?rHmΘ<0, 当温度升高时, 下列叙述中正确的是…………( D ) (A)正反应速率系数增大,逆反应速率系数减小,KΘ 增大 (B)逆反应速率系数增大,正反应速率系数减小,KΘ 减小 (C)正反应速率系数减小,逆反应速率系数增大,KΘ 增大 (D)正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小 7、某容器中加入相同物质的量的 NO 和 Cl2,在一定温度下发生反应:NO(g) +1/2Cl2(g) ? NOCl(g)。 平衡时, 各物种分压的结论肯定错误的是………( A ) (A) p(NO)=p(C12) (C) p(NO)<p(Cl2) (B) p(NO)=p(NOCl) (D) p(NO)>p(NOCl)

8、 下列符号表示状态函数的是………………………………………………( D ) (A) ?rGmΘ (B)Q (C) ?rHmΘ (D) SmΘ )

9、 下列热力学函数的数值等于零的是………………………………………( C (A) SmΘ(O2,g,298K) (B) ?fGmΘ(I2,g,298K)

8

(C) ?fGmΘ(P4,s,298K)

(D) ?fGmΘ(金刚石,s,298K)

10、反应 MgCO3(s) ? MgO(s) + CO2(g)在高温下正向自发进行, 其逆反应在 298K 时为自发的, 则逆反应的?rHmΘ 与?rSmΘ 是……………………………( D ) (A) ?rHmΘ>0,?rSmΘ>0 (C) ?rHmΘ>0,?rSmΘ<0 计篡题: 1、454K 时,反应 3Al2Cl6(g) ? 2Al3Cl9(g)的 KΘ=1.04*10-4。在一密闭容器中,充 有 A12Cl6 和 A13Cl9 两种气体,p(A12Cl6)=47.3kPa, p(A13Cl9)=1.02kPa。计算反 应商,判断反应在 454K 下向何方向进行,以及 p(A13Cl9)是增大还是减小。 解:9.83*10-4, 逆,减小 2、—氧化氮可以破坏臭氧层,其反应是:NO(g) + O3(g) ? NO2(g) + O2(g),该 反应的标准平衡常数 KΘ(298K)=6.1×1034。假定高层大气中的 NO, O3 和 O2 的 分压分别为 5.0×10-6kPa,2.5×10-6kPa 和 5.0 kPa,计算 298K 下 O3 的平衡分压 和该反应的?rGmΘ(298K)。 解:8.2*10-35kPa, -198.4 kJ·mol-1 3、已知反应 2CuO(g) ? Cu2O(g) + 1/2O2(g)的?rGmΘ(300K)=112.7 kJ·mol-1, ?rGmΘ(400K)=101.6 kJ·mol-1。计算?rHmΘ 和?rSmΘ(假定?rHmΘ 和?rSmΘ 不随温度 而变化);当 p(O2)=100 kPa 时,该反应能自发进行的最低温度是多少? 解:146.0 kJ·mol-1 111.0 J·mol-1·K-1 1315K (B) ?rHmΘ<0,?rSmΘ>0 (D) ?rHmΘ<0,?rSmΘ<0

第五章 酸碱平衡 填空题: 1、根据酸碱质子理论,CO32-是 是 两性物质 的共轭碱是 强酸是 , 它的共轭酸是 [FeOH(H2O)5]2+ 碱 ,其共轭 酸 是 HCO3;H2PO4-

H3PO4

, 它的共轭碱是

HPO42- ; Fe(H2O)63+ OH,最 ,最强

。在水溶液中能够存在的最强碱是

H3O+ 。

;如果以液氨为溶剂,液氨溶液中的最强碱是

NH2-

酸是 NH4+

2、已知 298K 时浓度为 0.010 mol·L-1 的某一元弱酸溶液的 pH 为 4.00,则该酸 的解离常数等于 1.0*10-6 ;将该酸溶液稀释后,其 pH 将变 大 ,解离度 α

9

将变



,其 KaΘ 将

不变 。 HAc , 浓度最小的物种 变小 ,这种现象

3、在 0.10 mol·L-1HAc 溶液中,浓度最大的物种是 是 叫做 OH-

,加入少量的 NH4Ac(s)后,HAc 的解离度将 。

同离子效应

4、在相同体积相同浓度的 HAc 溶液和 HCl 溶液中,所含 c(H+)

不相同



若用同一浓度的 NaOH 溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时,所消 耗的 NaOH 溶液的体积 较大的溶液是 HAc 。 相等 ,此时两溶液的 pH 不相等 ,其中 pH

5、25℃时,KwΘ=1.0×10-14,100℃时 KwΘ=5.4×10-13;25℃时,KaΘ(HAc)=1.8 × 10-5 , 并且 KaΘ(HAc) 随温度变化基本保 持不变;则 25 ℃时, KbΘ(Ac-) = 5.6*10-10 ,100℃时 KbΘ(Ac-)= 3.0*10-8 ;后者是前者的 54 倍。

6、0.10 mol·L-1Na3PO4 溶液中的全部物种有 OH-, H+ Ka3Θ(H3PO4) ,该溶液的 pH > 7,c(Na+)

Na+, PO43-, HPO42-, H2PO4-, H3PO4, > 3c(PO43-);Kb1Θ(PO43-)= KwΘ/

7、向 0.10 mol·L-1NaAc 溶液中加入 l 滴酚酞试液,溶液呈 溶液加热至沸腾时,溶液的颜色将 剧 。 变深 ,这是因为

浅红

色;当将

温度升高水解加

8、将 50.0g 的弱酸 HA 溶解在水中制得 100.0mL 溶液。将该溶液分成两份,用 NaOH 溶液滴定其中的一份至恰好中和,然后与另一份混合,测得溶液的 pH= 5.30,则该弱酸的 KaΘ= 5.0*10-6 ;混合溶液中 c(HAc)/c(A-)≈ 1 ,当将混

合溶液稀释 1 倍后,其 pH 基本不变

。如果在 50.0mL 稀释前的混合溶液和

50.0mL 稀释后的混合溶液中均加入 1.0mL 0.10 mol·L-1HCl 溶液,前者的 pH 变 化比后者的 pH 变化 小 。 Al3+, Fe 6 , ,配

9、根据酸碱电子理论:K3[A1(C2O4)3], Fe(CO)5 中的 Lewis 酸是 Lewis 碱是 位原子为 为 5 C2O42-, CO O ,命名为

;这些配合物中前者形成体的配位数为 三草酸根合铝(Ⅲ)酸钾 C ,命名为

; 后者形成体的配位数

,配位原子为

五羰基合铁(0)

选择题: 1、 以水作溶剂, 对下列各组物质有区分效应的是……………………………( AD )

10

(A) HCl,HAc,NH3,CH3OH (B) HI,HClO4,NH4+,Ac(C) HNO3,NaOH,Ba(OH)2,H3PO4 (D) NH3,N2H4,CH3NH2,NH2OH 2、 下列溶液中, pH 最小的是…………………………………………………( B ) (A) 0.010 mol·L-1HCl (C) 0.010 mol·L-1HAc (B) 0.010 mol·L-1H2SO4 (D) 0.010 mol·L-1H2C2O4

3、将 pH=4.00 的强酸溶液与 pH=12.00 的强碱溶液等体积混合,则混合溶液的 pH 为 …………………………………………………………………………( C (A) 9.00 (B) 8.00 (C) 11.69 (D) 12.00 )

4、 下列溶液的浓度均为 0.100 mol· L-1, 其 pH 最大的是……………………( D ) (A)Na2HPO4 (B)Na2CO3 (C)NaHCO3 (D)Na3PO4

5、 下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是……………………………( B ) (A)SnCl2 (B)NaNO2 (C)SbCl3 (D)Bi(NO3)3 )

6、 根据酸碱电子理论, 下列物质中不可作为 Lewis 碱的是…………………( C (A)H2O (B)NH3 (C)Ni2+ (D)CN-

7、 欲配制 pH=9.00 的缓冲溶液最好选用……………………………………( B ) (A)NaHCO3-Na2CO3 (C)NaH2PO4-Na2HPO4 (B)NH3·H2O-NH4Cl (D)HCOONa-HCOOH

10、对于反应 HC2O4-(aq) + H2O(1) ? H2C2O4(aq) + OH-(aq),其中的强酸和弱碱 是………………………………………………………………………………( B ) (A)H2C2O4 和 OH(C)H2O 和 HC2O4计算题 1、将 pH 为 2.53 的 HAc 溶液与 pH 为 13.00 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液 的 pH 为多少? 解:4.16 2、 将 0.300 mol· L-1 的 HCl, 0.250 mol· L-1 的 Na2HPO4 和 0.250 mol· L-1 的 NaH2PO4 溶液等体积混合,求溶液中各种离子浓度。 (B) H2C2O4 和 HC2O4(D) H2C2O4 和 H2O

11

解 : c(Cl-)=0.100mol · L-1 c(H3PO4)=0.017mol·L-1

c(Na+)=0.250mol · L-1 c(H+)=7.10*10-4mol · L-1

c(H2PO4-)=0.15mol·L-1

3、今有 2.00L0.100 mol·L-1 的 Na3PO4 溶液和 2.00 L0.100 mol·L-1 的 NaH2PO4 溶液,仅用这两种溶液(不可再加水)来配制 pH 为 12.500 的缓冲溶液,最多能配 制这种缓冲溶液的体积是多少?需要 Na3PO4 和 NaH2PO4 溶液的体积各是多少? 解:2.10L, 2.00L, 0.101L 4、在 1.0 L 6.0 mol·L-1 氨水溶液中加入 0.10mol 的 CuSO4·5H2O(s)(假定加入 硫酸铜后溶液的体积不变,并且溶液中仅有[Cu(NH3)4]2+配离子存在)。计算平衡 时溶液中 Cu2+,[Cu(NH3)4]2+与 NH3·H2O 的浓度各为多少? 解:4.4*10-17 mol·L-1, 0.10 mol·L-1, 5.6 mol·L-1 5、将 0.20mol·L-1 的 Ag(NH3)2+溶液与等体积的 2.0 mol·L-1 的 HNO3 溶液混 合。①写出相关反应的离子方程式,并计算其 25℃下的标准平衡常数;②计算 平衡时混合溶液中各种离子的浓度。 解:[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H+ ? Ag+(aq) + 2NH4+(aq), 1.9*1011 c([Ag(NH3)2]+ )=3.3*10-14 mol·L-1 c(H+)=0.80 mol·L-1, c(Ag+)=0.10 mol·L-1, c(NH4+)=0.20 mol·L-1, c(NO3-)=1.0 mol·L-1, c(OH-)=1.2*10-14 mol·L-1 计算题中有关数据:H3PO4 的 Ka1Θ=6.7×10-3,Ka2Θ=6.2×10-8,Ka3Θ=4.5 ×10-13,KfΘ([Cu(NH3)4]2+)=2.3×1012;KfΘ(Ag(NH3)2+)=1.67×107。

第六章 沉淀-溶解平衡 填空题 1、 Ag2C2O4 的溶度积常数表达式为 La(IO3)3 的溶度积常数表达式为 2、欲使沉淀溶解,需设法降低 使沉淀中的某离子生成 KspΘ(Ag2C2O4)=[c(Ag+)/cΘ]2[c(C2O42-/ cΘ)] KspΘ(La(IO3)3)=[c(La 3+)/cΘ] [c(IO3-/ cΘ)]3 相应离子浓度 或 ,使 J 。 ) mol·L-1; < , 。

KspΘ。例如,

弱电解质

配合物

3、Mn(OH)2 的 KspΘ=2.1×10-13,在纯水中其溶解度为( 3.7×10-5 Mn(OH)2 饱和溶液的 pH 为( 9.87

); 将 0.050mol Mn(OH)2 (s)刚好溶解在 0.50L ) mol· L-1(KbΘ(NH3· H2O)=1.8×10-5)。

NH4Cl 溶液中, 则平衡时 c(NH4Cl)为( 2.5

4、在 AgCl,CaCO3,Fe(OH)3,MgF2 这些难溶物质中,其溶解度不随 pH 变化

12

而改变的是

AgCl

,能溶在氨水中的是

AgCl



5、 在 CaCO3(KspΘ=4.9×10-9), CaF2(KspΘ=1.5×10-10), Ca3(PO4)2(KspΘ=2.1×10-33) 的饱和溶液中, Ca2+浓度由大到小的顺序是 CaF2 > CaCO3 > Ca3(PO4)2 。

6、已知 Sn(OH)2、A1(OH)3、Ce(OH)4 的 KspΘ 分别为 5.0×10-27,1.3×10-33,2.0 ×10-28,则它们的饱和溶液的 pH 由小到大的顺序是 Sn(OH)2 Ce(OH)4 。 < A1(OH)3 <

7、己知 KspΘ(Ag2CrO4)=1.1×10-12,KspΘ(PbCrO4)=2.8×10-13,KspΘ(CaCrO4)= 7.1×10-4。 向浓度均为 0.10 mol· L-1 的 Ag+, Pb2+, Ca2+的混合溶液中滴加 K2CrO4 稀溶液,则出现沉淀的次序为 PbCrO4 , Ag2CrO4 , CaCrO4 )。

又已知 KspΘ(PbI2)=8.4×10-9,若将 PbCrO4 沉淀转化为 PbI2 沉淀,转化反应的离 子方程式为 = 3.3*10-5 PbCrO4(s) + 2I- ? PbI2(s) + CrO42。 变小 ;盐效应使难溶电解质的溶解 ,其标准平衡常数 KΘ

8、同离子效应使难溶电解质的溶解度 度 增大 。

9、 已知 KspΘ(Ag2S)=6.3×10-50, KfΘ(Ag(CN)2-)=2.5×10-20。 则反应 2Ag(CN)2- (aq) + S2-(aq) ? Ag2S (s) + 4CN-(aq)的标准平衡常数 KΘ= 选择题 1、 下列叙述正确的是…………………………………………………………( D ) (A) 由于 AgCl 饱和溶液的导电性很弱,所以它是弱电解质 (B) 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数 (C) KspΘ 大的难溶电解质,其溶解度 s 也大 (D) 对用水稀释后仍含有 AgCl(s)的溶液来说, 稀释前后 AgC1 的溶解度 和它的标准溶度积常数均不改变 2、 将 MnS 溶解在 HAc-NaAc 缓冲溶液中, 系统的 pH 将……………………( C (A)不变 (B)变小 (C)变大 (D)无法预测 ) 2.5*108 。

3、已知 KspΘ(Ag2SO4)=1.2×10-5,KspΘ(AgCl)=1.8×10-10,KspΘ(BaSO4)=1.1× 10-10。将等体积的 0.0020 mol·L-1 的 Ag2SO4 与 2.0×10-6 mol·L-1 的 BaCl2 溶液 混合,将………………………………………………………………………( C (A) 只生成 BaSO4 沉淀 (B) 只生成 AgCl 沉淀 )

13

(C) 同时生成 BaSO4 和 AgCl 沉淀

(D) 有 Ag2SO4 沉淀生成

4、已知 KspΘ(Ag3PO4)=8.7×10-17,其在水中的溶解度 s=………………( B ) (A) 9.7×10-5mol·L-1 (C) 1.3×10-5mol·L-1 (B) 4.2×10-5mol·L-1 (D) 7.3×10-5mol·L-1s

5、已知 KspΘ(Ag2CrO4)=1.1×10-12,当溶液中 c(CrO42-)=6.0×10-3mol·L-1 时, 开始生成 Ag2CrO4 沉淀所需 Ag+最低浓度为………………………………( B ) (A)6.8×10-6mol·L-1 (C)9.7×10-7mol·L-1 (B)1.4×10-5mol·L-1 (D)6.8×10-5mol·L-1

6、SrCO3 在下列溶液中溶解度最大的溶液是………………………………( A ) (A)0.10 mol·L-1HAc (C)0.010 mol·L-1SrCl2 (B)0.010 mol·L-1HAc (D)1.0 mol·L-1Na2CO3

7、有一含有 CaF2(s)( KspΘ=1.5×10-10)与 CaSO4(s)( KspΘ=7.1×10-5)的饱和溶液, 其中 c(F-)=1.3×10-4mol· L-1, 则 c(SO42-)=…………………………………( C (A)8.4×10-4mol·L-1 (C)8.0×10-3mol·L-1 (B)0.017mol·L-1 (D)0.032 mol·L-1 )

8、 有关分步沉淀的下列叙述中正确的是……………………………………( B ) (A)浓度积先达到溶度积的先沉淀出来 (B)沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来 (c)溶解度小的物质先沉淀出来 (D)被沉淀离子浓度大者先沉淀出来 9、 推断 Ag2SO4, AgCl, AgBr, AgI 在 Na2S2O3 溶液中溶解度最小的是……( B ) (A) Ag2SO4 计算题 1、将 0.20 mol 的 CaCl2(s)加入到 1.0L NaHCO3-Na2CO3 的缓冲溶液中(c(HCO3-) =c(CO32-)=1.0 mol·L-1,忽赂加入 CaCl2(s)后所引起的体积变化)。①计算该缓 冲溶液 pH 的变化;②是否有 Ca(OH)2 沉淀产生? ③此时溶液中残留的 Ca2+浓度 是多少?(己知 Ka2Θ(H2CO3)=4.7×10-11,KspΘ(Ca(OH)2)=4.6×10-6,KspΘ(CaCO3) =4.9×10-9)。 解: pH 值由 10.33 降至 10.23, 无 Ca(OH)2 沉淀产生, 残留的 Ca2+浓度是 6.1×10-9 (B)AgI (C) AgBr (D) AgCl

14

mol·L-1 2、将 0.120 mol·L-1 的 AgNO3 溶液与 0.180 mol·L-1Na2HPO4 溶液等体积混合。 ①写出相应的离子反应方程式, 并计算其标准平衡常数;②计算有关离子的平衡 浓度及溶液的 pH( 己知 KspΘ(Ag3PO4) = 8.7 × 10-17 , Ka2Θ(H3PO4) = 6.2 × 10-8 , Ka3Θ(H3PO4)=4.5×10-13)。 解:3Ag+ + 2HPO42- ? Ag3PO4(s) + H2PO4-,KΘ=8.3×1010,c(Ag+)=4.6×10-4 mol·L-1,c(HPO42-)=0.050 mol·L-1,c(H2PO4-)=0.020 mol·L-1,pH=7.61 3、将 0.30mol CuSO4,1.80 mol·L-1NH3·H2O 和 0.60 mol·L-1NH4Cl 三种溶液 等体积混合。计算溶液中相关离子的平衡浓度,并判断有无 Cu(OH)2 沉淀生成 (KfΘ(Cu(NH3)42+)=2.30×1012,KspΘ(Cu(OH)2)=2.2×10-20,KbΘ(NH3·H2O)=1.8 ×10-5)。 解:c(Cu2+)=2.7×10-11 mol·L-1, c(NH3)=c(NH4+)=020 mol·L-1,c(Cu(NH3)42+) =0.10 mol·L-1,c(OH-)=1.8×10-5 mol·L-1,无 Cu(OH)2 沉淀生成。

第七章 氧化还原反应 填空题 1、 在 K2MnO4 中, 锰的氧化值为 +6

电化学基础

;在 Na2S2O4 中,硫的氧化值为 P4

+3



2、在反应 P4 + 3OH- + 3H2O → 3H2PO2- + PH3 中,氧化剂是 的产物为 PH3 ,还原剂是 P4 正 ,其被氧化的产物为 极,发生的是 还原

,其被还原 。

H2PO2-

3、在原电池中,E 值大的电对是 电对是 力 越 越强 强 负 极,发生的是 ,其 ,其 氧化性 还原性 氧化 越 越

反应;E 值小的

反应。E 值越大的电对的氧化型得电子能 ;E 值越小的电对的还原型失电子能力 。

强 强

4、己知 EΘ(Ag+/ Ag)=0.7991V,EΘ(Ni2+/ Ni)=-0.2363V。如果设计一个银-镍原 电池, 则电池图示为 (-)Ni|Ni2+║Ag+|Ag(+) , 电池反应为 2Ag+ + Ni → 199.80

Ni2+ + 2Ag ,该原电池的 EΘMF = 1.0354 V ,电池反应的 ?rGmΘ = kJ·mol-1,反应的标准平衡常数 KΘ= 9.54*1034 。

5、在电对 Zn2+/Zn,I2/I-,BrO3-/Br-,Fe(OH)3/Fe(OH)2 中,其电极电势随溶液的 pH 变小而改变的电对有 BrO3-/Br, Fe(OH)3/Fe(OH)2 。

15

6、对于反应①C12(g) + 2Br-(aq) ? 4Br2(1) + 2Cl-(aq)和反应② 1/2Cl2(g) + Br-(aq) ? 1/2Br2(l) + Cl-(aq), 则 有 z1/z2= ?rGm,1Θ/?rGm,2Θ= 2 ,lg K1Θ/lg K2Θ= 2 2 , EΘMF,1/ EΘMF,2 = 。 1 ,

7、已知 EΘ(Cu2+/ Cu+)<EΘ(I2/I-),但 Cu2+能与 I-反应生成 I2 和 CuI(s),这是因为 CuI 难溶于水 , 使电对 Cu2+/CuI 的 EΘ 大 于电对 Cu2+/ Cu+ 的 EΘ,

使电对 Cu2+/CuI

>EΘ(I2/I-),故反应可以进行。

8、 己知 KspΘ(Co(OH)2)>KspΘ(Co(OH)3), EΘ([Co(NH3) 6]3+ / [Co(NH3) 6]2+)<EΘ(Co3+/ Co2+), 则 EΘ(Co3+/ Co2+)
3+ 6]



于 EΘ(Co(OH)3/Co(OH)2),KfΘ([Co(NH3)



KfΘ(Co(NH3) 6]2+)。

9、已知 EΘ(Cu2+/ Cu+)=0.1607V,EΘ(Cu2+/ Cu)=0.3394V;则 EΘ(Cu+/ Cu)= 0.518 V,铜元素的电势图为 略 ,Cu+在水中 能 歧化。 氧化型 作为氧

10、氧化还原反应进行的方向一定是电极电势大的电对的 化剂与电极电势小的电对的 差 =0 还原型

作为还原剂反应,直到两电对的电势

,即反应达到平衡。

选择题 1、 关于原电池的下列叙述中错误的是………………………………………( D ) (A)盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡 (B)盐桥用于维持电池反应的进行 (C)盐桥中的电解质不参与电池反应 (D)电子通过盐桥流动 2、FeCl3(aq)可用来到蚀铜板。下列叙述中错误的是………………………( A ) (A)生成了 Fe 和 Cu2+ (B)生成了 Fe2+和 Cu2+ (C) EΘ(Fe3+/ Fe2+)>EΘ(Cu2+/ Cu) (D) EΘ(Fe3+/ Fe)>EΘ(Cu2+/ Cu) 3、 H2O2 既可作氧化剂又可作还原剂, 下列叙述中错误的是………………( D ) (A) H2O2 可被氧化生成 O2 (B) H2O2 可被还原生成 H2O (C) pH 变小,H2O2 的氧化性增强

16

(D) pH 变小,H2O2 的还原性也增强 4、对于浓差电池 M | Mn+(c1)║Mn+(c2)| M, 下列关系中正确的是…………( B ) (A) EΘMF≠0,EMF=0 (C) EΘMF=0,EMF=0 (B) EΘMF=0,EMF ≠0 (D) EΘMF≠0,EMF≠0

5、已知反应 2HgC12(aq) + Sn2+(aq) ? Sn4+(aq) + Hg2C12(s) + 2Cl-(aq)的 EΘMF= 0.5032V, EΘ(Sn4+/ Sn2+)=0.1539V, 则 EΘ(HgC12/ Hg2C12)=………………( A ) (A)0.3493V (B)0.3286V (C)1.314V (D)0.657lV

6、已知 EΘ(Cr2O72-/Cr3+)>EΘ(Fe3+/Fe2+)>EΘ(Cu2+/Cu)>EΘ(Fe2+/Fe),则上述诸电 对的各物种中最强的氧化剂和最强的还原剂分别为………………………( C (A) Cr2O72-,Fe2+ (C) Cr2O72-,Fe (B) Fe3+,Cu (D) Cu2+,Fe2+ ) )

7、 已知 EΘ(Pb2+/Pb)=-0.1266V,KspΘ(PbCl2)=1.7*10-5,则 EΘ(PbCl2/Pb)=…( C (A)0.268V (B)-0.409V (C)-0.268V (D)0.015V

8、25℃时,铜-锌原电池中 Zn2+和 Cu2+的浓度分别为 0.10mol?L-1 和 1.0×10-3 mol?L-1,此时电池电动势比标准电动势……………………………………( B ) (A)减少 0.1184V (C)增大 0.1184V (B)减少 0.0592V (D)增大 0.0592V

9、己知原电池(-)Pt | Hg(l) | HgBr42-(aq)║Fe3+(aq), Fe2+(aq)| Pt(+)的 EΘMF=0.538V, EΘ(Hg2+/Hg)=0.8518V, EΘ(Fe3+/ Fe2+)=0.769V; 则 KfΘ(HgBr42-)=………( D ) (A)3.1×1010 (B)3.8×1036 (C)2.0×1018 (D)9.5×1020

10、将氢电极(p(H2)= 100kPa)插入纯水中,与标准氢电极组成一个原电池,则 EMF=……………………………………………………………………………( A ) (A)0.414V (B)-0.414V (C)0V (D)0.828V

配平下列氧化还原反应方程式 1、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O → 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 2、3IBr + 2BrO3- + 3H2O → 3IO3- + 5Br- + 6H+ 3、4[Fe(CN)6]3- + N2H4 + 4OH- → 4[Fe(CN)6]4- + N2 + 4H2O 4、3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3H4C2O + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 5、2CrI3 + 21Cl2 + 52OH- → 6IO3- + 2CrO42- + 42C1- + 26H2O

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6、2PbO2 + 4HNO3 → 2Pb(NO3)2 + 2H2O + O2 计算题 1、 已知 EΘ(Zn2+/ Zn)=-0.7621V, EΘ(Ag+/ Ag)=0.7991V。 某锌-银原电池中, c(Zn2+) =c(Ag+)=0.200 mol?L-1。①计算 25℃时电池的电动势。②如果将少量浓氨水仅 加在 Zn2+溶液中,电池电动势将如何变化?③若仅在 Ag+/Ag 半电池中加入等体 积的 3.00 mol?L-1 的氨水,测得电动势为 1.082V,计算 KfΘ(Ag(NH3)2+)。 解:①1.54V; ②变大; ③1.66×107; 2、将氢电极插入含有 0.50 mol?L-1HA 和 0.10 mol?L-1NaA 的缓冲溶液中,作为原 电池的负极。将银电极插入含有 AgCl 沉淀和 1.0 mol?L-1Cl-的 AgNO3 溶液中,将 其作为原电池的正极。 已知 EΘ(Ag+/ Ag)=0.7991V, KspΘ(AgCl)=1.8×10-10, p(H2) =100kPa 时,测得原电池的电动势为 0.450 V。①写出电池符号和电池反应方程 式;②计算正、负极的电极电势;③计算负极溶液中的 c(H+)和 HA 的解离常数 KaΘ。 解:①(-)Pt | H2(g) | HA(aq), A-(aq)║Cl-(aq) | AgCl(s) |Ag (+),2AgCl(s) + H2(g) + 2A-(aq) ? 2Ag(s) + 2HA(aq) + 2C1-(aq);②0.222V,-0.228V ③1.4×10-4 mol?L-1,2.8×10-5。

第八章 原子结构 填空题 1、氢原子光谱是线状光谱这一实验事实说明了 (量子化) E3d < ,在氢原子中电子的能级由质子数 n,l 原子中电子能量的不连续性 n 决定,其 E3s = E3p, 决定, 其 E4s < E3d;

E4s; 在钾原子中, 电子能级由量子数 > E3d。

对钛原子,其 E4s

2、 氢原子的基态 1s 电子在距核 52.9pm 附近的球壳中出现的 是因为距核更近时,虽然 率较小 而 概率 概率密度较大

概率最大

, 这 概

,但球壳体积却较小,因而 概率密度

; 距核更远处,虽然球壳体积较大,但 也较小。

却很小,因

3、在Ψ 2s2-r 图中,r=2a0 处,Ψ 2s2=0,这类波函数为零的面称为 的存在是电子运动具有 波动性 的表现; 这种性质由

节面

, 它

电子衍射

实验所

18

证实。 4、描述一个原子轨道要用 电子自旋的量子数是 ms 3 个 量子数,其符号分别是 +1/2, -1/2 。 ; 能级交错 18 种元 n,l,m ;表征

,其取值可为

5、Pauling 能级图中第六能级组中含有的原子轨道是 可用 钻穿效应

6s,4f,5d,6p

来解释。如果没有能级交错,第三周期应有 8 种元素。 32

素,实际上该周期只有

6、当 n=4 时,该电子层电子的最大容量为

个;某元素原子在 n=

4 的电子层上只有 2 个电子,在次外层 l=2 的轨道中有 10 个电子,该元素符号 是 为 Zn ,位于周期表中第( 四 )周期,第 1s22s22p63s23p63d104s2 。 N,P,As,Sb,Bi , ⅡB 族,其核外电子排布式

7、 在元素周期表中, 价层电子构型为 ns2np3 的元素有 称为 有 氮族(VA 族) Kr,Xe,Rn

元素;价层电子构型为(n-1)d10ns2np6 的元素 稀有气体(或 0 族) 。

,这类元索属于

8、镧系元素的价层电子构型为 相似是由于 镧系收缩

4f0-145d0-16s2 造成的。

。锆和铪、铌和钽性质

9、 第 118 号元素原子的最外层电子构型应为 期。 选择题

7s27p6 ; 镧系元素处于第 五



1、下列叙述中正确的是 ??????????????????????(C) (A) 氢原子核外只有一个电子,也只能有一个原子轨道 (B) 主量子数 n=2 时,只有 2s 和 2p 这两个原子轨道 (C) n=2,l=1,m=0 的原于轨道为 2pz 轨道 (D) 2p 轨道是哑铃形的,2p 电子沿“∞”字轨道运动 2、 下列各组量子数中错误的是 ???????????????????( B ) (A) n=3,l=2, m=0, ms=+1/2 (B) n=2, l=2, m=-1, ms=-1/2 (C) n=4, l=1, m=0, ms=-1/2 (D) n=3, l=1, m=-1, ms=-1/2 3、多电子原子中,以下列量子数表征的电子,其能量最高的是 ?????( D )

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(A) 2,1,-1,+1/2 (B) 2,0,0,-1/2 (C) 3,1,1,+1/2 (D) 3,2,-1,+1/2 4、 表征 3dz2 轨道的量子数是 ????????????????????( B ) (A) n=2,l=1, m=0 (B) n=3,l=2, m=0 (C) n=3,l=1, m=0 (D) n=4,l=2, m=1 5、 具有下列电子构型的原子中, 属于激发态的是????????????( A ) (A) 1s22s12p1 (B) ls22s22p6 (C) ls22s22p63s2 (D) ls22s22p63s23p64s1 6、 下列原子半径大小顺序中正确的是 ????????????????( B ) (A) Be<Na<Mg (B) Be<Mg<Na (C) B<C<N (D) I<Br<K 7、下列元素中,第一电子亲和能最小(放热最多)的是??????????( A ) (A)Cl (B)F (C)Na (D)K

8、下列元素中,第一电离能最大的是 ????????????????( C ) (A)Be (B)P (C)N (D)B

9、 下列各组元素电负性大小顺序中错误的是 ?????????????( D ) (A)F>O>N (C)Li>Na>K 回答问题 若某元素原子的最外层只有 1 个电子, 其量子数为 n=4, l=0, m=0, ms=+1/2(或 -1/2)。符合上述条件的元素有哪几种?写出相应元素的电子排布式。它们位于第 (B)Cl>S>As (D)S>N>C

20

几周期?居于哪一族?哪一元索分区?并从原子半径、有效核电荷、电负性的差异 说明它们的化学活泼性的差异。 答:K, Cu, 其余略。

第九章 分子结构 填空题 1、CO32-, NF3, POCl3, BF3 的空间构型分别为 面体 sp3 , , 平面三角形 sp2 。 NO3-> PCl4+ > NH3> , PCl4+ 正四面体 T 型 , , sp3d2 90° 。 , 三 平面三角形 , 三角锥 , 四

;中心原子成键所采用的杂化轨道方式依次为 sp2 ,

sp3 ,

2、NO3-,NH3,H2O,PCl4+的键角由大到小的顺序是 H2O ,中心原子不含有孤对电子的物种是 NO3-

3、SiF4,PCl5(g),SF6,ICl4-,BrF3 的空间构型分别为 角双锥 , 八面体 sp3 , , 平面四方形 sp3d , , , sp3d2

;中心原子的 , , sp3d2 ,

杂化轨道方式依次为

各分(离)子中的键角分别为 近 90° 。

109°

(90° ,120° )

90° ,

4、按照 σ,π 键分类,在 C2H4 分子中,C 与 H 间形成 形成 σ,π 键。 原子轨道 ,

σ

键,C 与 C 之间

5、 分子轨道是由 则是 能量相近

线性组合而成的,这种组合必须符合的三个原 和 对称性匹配 。

最大重叠

6、根据分子轨道理论推测,在 H2+,He2+,He2,B2,C2,Be2 中,不能存在的 两个物种是 He2 , Be2 ;在能够存在的物种中没有顺磁性的是 C2 。

7、 CO 与 N2 是等电子体, 可根据 N2 的分子轨道能级图确定 CO 的分子轨道排布, 则其排布式为 呈 反 (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2 强 。 ,键级为 3 ,

磁性,其稳定性比 CO+

8、NO+与 N2 是等电子体,NO-与 O2 是等电子体,则 NO-的分子轨道电子排布式 为 为 3 (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2 (π2p)4(π2p*)2 和 2.5 ,它们的磁性分别为 强 。 反磁性 ,NO+和 NO-的键级分别 和 顺磁性 。NO+

的稳定性比 NO 的稳定性

21

选择题 1、下列分子中,含有极性键的非极性分子 ??????????????( B ) (A)P4 (B)BF3 (C)ICl (D)PCl3

2、下列化合物中,既存在离子键和共价键,又存在配位键的是?????( A ) (A)NH4F (B)NaOH (C)H2S (D)BaCl2

3、下列化学键中极性最强的是???????????????????( C ) (A)H—O (B)N—H (C)H—F (D)C—H

4、下列分子或离子中,中心原子没有孤对电子的是 ??????????( D ) (A)AsH3 (B)H2Se (C)NH3 (D)PH4+

5、 下列分子中, 中心原子成键时采用等性 sp3 杂化的是?????????( D ) (A)H2O (B)NH3 (C)SO3 (D)CH4

6、SF4 的空间构型是 ???????????????????????( C ) (A)正四面体 (B)四方锥 (C)变形四面体 (D)平面四方形

7、根据分子轨道理论,O2 的最高占有轨道是?????????????( B ) (A)π2p (B) π*2p (C)σ2p (D)σ*2p

8、下列叙述中错误的是??????????????????????( D ) (A) 双原子分子的键能等于键解离能 (B) 气态多原子分子的原子化能等于各键键能之和 (C) 键能或键解离能越大,共价键越牢固 (D) 相同原子间双键键能等于单键键能的两倍 9、下列分子或离子中,键长最短的是 ????????????????( A ) (A)O2+ (B)O2 (C)O2(D)O22-

10、 下列叙述中正确的是??????????????????????( D ) (A)旋转操作后Ψ 数值相等,但符号相反,这种原子轨道居于 u 对称 (B)H2O 分子的 C2 旋转轴是通过 O 原子核并垂直于分子平面的直线 (C)HF 的最高占有轨道是 1πu 反键轨道 (D)HF 分子中对成键有贡献的是进入 3σ 的电子 计算题 已知: ?fHmΘ(NH3,g)=-46kJ· mol-1, ?fHmΘ(N2H4,g)=95kJ· mol-1, ?BHmΘ(H-H)

22

=436kJ·mol-1,?BHmΘ(N≡N)=946kJ·mol-1。试计算?BHmΘ(N-H)和 N2H4 中的 ?BHmΘ(N-N)。 解:391kJ·mol-1。159kJ·mol-1。

第十章 固体结构 填空题 1、CO2,SiO2,MgO,Ca 的晶体类型分别为 子晶体 , 金属晶体 高 分子晶体 CO2 低 , 原子晶体 。 , 离

;其中熔点最低的物质是

2、NaCl 的熔点 点 高

于 RbCl 的,CaCl2 的熔点

于 NaCl 的,MgO 的熔 KCl,

于 BaO 的熔点。 NaCl, MgO, SrO, KCl 熔点由低到高的顺序为 。

NaCl,SrO, MgO

3、在金属晶体中,金属原子配位数为 12 的密堆积中,以 ABCABC?方式堆积 的是 面心立方 密堆积,以 ABAB?方式堆积的是 sp2 六方 密堆积。

4、 石墨为层状晶体, 每一层中每个碳原子采用 相连,未杂化的 相互联结在一起。 5、O2-,F-,Na+,Mg2+,A13+的核外电子排布为 径由小到大的顺序为 p 轨道之间形成 大 π

杂化方式以共价键(σ 键) 分子间力 而

键,层与层之间以

1s22s22p6

,这些离子的半

A13+,Mg2+-,Na+,F ,O2Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+

。Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ 。 8:8 和 4:4 ;

的离子半径由小到大的顺序为

6、 CsCl 型和 ZnS 型晶体中, 正、 负离子的配位数比分别为 r+/r-的范围分别为 有 4 个 Na+和 0.732-1.00 4 个 C1-。 单 和 0.225-0.414

。每个 NaCl 晶胞中

7、 稀有气体分子均为 而没有 为

原子分子,这些气体的分子间力有

色散力



诱导力和取向力 He<Ne<Ar<Kr<Xe 。

。它们的沸点出低到高的次序

8、PH3,AsH3,SbH3 的沸点高低顺序为 比 PH3 的沸点 在,还有 高

PH3<AsH3<SbH3

,NH3 的沸点 存

, 氨分子间有分子间力中的 。

色散力、 取向力和诱导力

氢键

9、O2-,S2-,Se2-的极化率由小到大的顺序为

O2-<S2-<Se2-

; Li+, Na+,K+,

23

Rb+, Cs+的极化力由小到大的顺序为 化力比 Fe2+的极化力 选择题 大 。

Cs+< Rb+< K+< Na+< Li+

; Fe3+的极

1、下列叙述中错误的是??????????????????????( D ) (A)根据能带理论,绝缘体有满带和空带 (B)半导体有满带和空带,但禁带宽度较窄 (C)分子间力没有饱和性和方向性,氢链有饱和性和方向性 (D)金属钾是体心立方堆积,每个晶胞中只有一个钾原子 2、在金属晶体面心立方密堆积中,金属原子的配位数为 ????????( D ) (A)4 (B)6 (C)8 (D)12

3、 下列离子中, 属于(9~17)电子构型的是???????????????( C ) (A)S2(B)Sn2+ (C)Cr3+ (D)Pb2+

4、下列离子中,极化率最大的是 ??????????????????( D ) (A)K+ (B)Rb+ (C)Br(D)I-

5、下列晶体熔化时,需要破坏共价键的是 ??????????????( A ) (A)Si (B)HF (C)KF (D)Cu

6、下列氯化物熔点高低次序中错误的是???????????????( B ) (A)LiCl<NaCl (C)KCl>RbCl (B)BeCl2>MgC12 (D)ZnCl2<BaCl2

7、下列叙述中错误的是??????????????????????( B ) (A) 单原子分子的偶极矩等于零 (B) 键矩愈大,分子的偶极矩愈大 (C) 具有对称中心的分子,其偶极矩等于零 (D) 分子的偶极矩是键矩的矢量和 8、下列物质中,分子间不能形成氢键的是 ??????????????( D ) (A)NH3 (B)N2H4 (C)CH3COOH (D)CH3COCH3

9、在水分子之间存在的各种相互作用由强到弱的顺序是????????( A ) (A)氢键>取向力>色散力>诱导力 (B)氢键>色散力>取向力>诱导力

24

(C)氢键>诱导力>取向力>色散力 (D)氢键>取向力>诱导力>色散力 10、 下列各组化合物在水中溶解度大小顺序中错误的是?????????( B ) (A)AgF>AgBr (C)HgCl2>HgI2 计算题: 已知 r(Li+)=60pm,r(F-)=136pm,?fHmΘ(LiF,s)=-615.97kJ·mol-1,Li(s)的 升华焓为 159.37 kJ·mol-1,Li 的第一电离能为 520.2 kJ·mol-1,F2 的键解离能 为 159 kJ·mol-1,F 的电子亲和能为-328.0 kJ·mol-1。(1)试根据 Born-Haber 循环 计算 LiF(s)的晶格能;(2)再根据 Born—Landé公式计算 LiF(s)的晶格能。两者的 相对偏差是多少? 解:(1)1047.0 kJ·mol-1 (2)1032.6 kJ·mol-1,1.4%。 (B)CaF2>CaCl2 (D)CuCl<NaCl

第十一章 配合物结构 填空题 1、根据配合物的价键理论,配合物的形成体与配体之间以 它是由配体提供的 孤对电子 投入到形成体的 配位 键结合, 形成 方

空的价电子轨道 杂化

的。 由于配合物具有一定的空间构型,形成体参与成键的轨道采取 式。 2、根据配合物的价键理论,填充下表中的空白处。 配合物化学式 [Ag(NH3)2]+ [Zn(NH3)4]2+ [Ni(NH3)4]2+ [Ni(CN)4]2磁性或磁矩 μ=0 ( μ=0 顺磁性 反磁性 ) 空间构型 ( 直线 ) (四面体) (四面体) (平面四方 形) Fe(CO)5 [Fe(H2O)6]3+ [Co(CN)6]3μ=0 μ=5.9B.M. μ=0 (三角双锥) (八面体) (八面体) ( dsp3 ( sp3d2 ( d2sp3 ) ) ) 形成体杂化轨道 ( sp ( sp3 ( sp3 ( dsp2 ) ) ) )

内、外轨型 ---------------

----(外轨型) (内轨型)

25

3、根据晶体场理论,在电子构型为 d1-d10 的过渡金属离子中,当形成六配位的 八面体配合物时, 其高自旋和低自旋配合物的电子排布不相同的中心离子的电子 构型为 的 生 低 d-d d4-d7 ,其高自旋配合物的晶体场稳定化能 CFSE 比低自旋

;过渡金属配离子往往具有一定颜色,这是由于中心离子能产 跃迁所致。 低 自旋八面体配合物;当?O<P 时, 有 关。 强 场配体;

4、当?O>P 时,过渡金属离子能形成 则形成 高

自旋八面体配合物;前者的 CFSE 与 P 弱 场配体,CN-是

5、在光谱化学序中,F-是 [FeF6]3-是 为 t2g3eg2 高

自旋配合物,在八面体场中,中心离子 Fe3+的电子排布 0Dq t2g5eg0 ;[Fe(CN)6]3-是 ,相应的 CFSE= 低 自旋配合物, -20Dq+ 2P 。

,其 CFSE=

中心离子 Fe3+的电子排布为 选择题

1、下列配合物中,空间构型为直线形的是 ??????????????( D ) (A)[Cu(en)2]2+ (C)[Cu(edta)]2(B)[Cu(P2O7)2]6(D)[CuCl2]-

2、下列配离子中,末成对电子数最多的是 ??????????????( B ) (A)[Cr(NH3)6]3+ (C)[Fe(CN)6]4(B)[Mn(H2O)6]2+ (D)Ni(CO)4

3、下列关于配合物的叙述中错误的是????????????????( D ) (A)高自旋的八面体配合物的 CFSE 不一定小于低自旋的 CFSE (B)同种元素的内轨型配合物比外轨型配合物稳定 (C)中心离子的未成对电子愈多,配合物的磁矩愈大 (D)价键理论的内轨型配合物对应着晶体场理论的高自旋配合物 4、某金属离子与弱场配体形成的八面体配合物的磁矩为 4.98B.M., 而与强场配 体形成反磁性的八面体配合物, 则该金属离子为????????????( C ) (A)Cr3+ (B)Ti3+ (C)Mn3+ (D)Au3+

5、已知[Co(NH3)6]3+的 μ=0,则下列叙述中错误的是??????????( A ) (A) [Co(NH3)6]3+是低自旋配合物,NH3 是弱场配体 (B) [Co(NH3)6]3+是八面体构型,Co3+采用 d2sp3 杂化轨道成键

26

(C)在八面体场中,Co3+的电子排布为 t2g6eg0 (D)按照光谱化学序,[Co(NH3)6]3+应[Co(H2O)6]3+稳定 简要回答下列问题 1、 根据晶体场理论, 推测[Fe(H2O)6]2+与[Fe(H2O)6]3+的晶体场分裂能?O 何者为大; [CoF6]3-的?O 与[Co(CN)6] 3-的?O 何者为大;并说明之。 答:?O ([Fe(H2O)6]2+)<?O ([Fe(H2O)6]3+),Fe3+的正电荷比 Fe2+多,对配体的吸引 力大,中心离子与配体之间距离较小,其外层 d 电子与配体之间的斥力较大,导 致?O 较大。?O ([CoF6]3-)<?O ([Co(CN)6] 3-),CN-是强场配体,F-是弱场配体。 2、试指出[Cr(H2O)6]3+和[Zn(H2O)6]2+的颜色,并说明其原因。 答:[Cr(H2O)6]3+呈紫色,[Zn(H2O)6]2+无色,前者发生 d-d 跃迁,后者不发生 d-d 跃迁。

第十二章 s 区元素 填空题 1、在碱金属中,标准电极电势 EΘ(M+/M)最小的电对是 最强的碱金属是 对是 Ba2+/Ba Cs 。 深红 、 。 NaCl Cl2 ; Li+/Li ,金属性

。在碱土金属中,标准电极电势 EΘ(M2+/M)最小的电

2、锂、钾、锶、钡的氯化物在无色火焰中灼烧时,火焰的颜色分别为 紫 、 深红 、 绿 。做钾的火焰实验时,应使用

钴玻璃

3、饱和 NaCl 水溶液、熔融的 NaCl 和熔融的 NaH 都可以电解。当电解 水溶液 当电解 是 Na 和 熔融的 NaCl 和 时,阳极的产物相同,这种产物是 熔融的 NaH

熔融的 NaCl 。

时,阴极的产物相同,这种产物

4、在 s 区元素中,处于对角线位置且性质相似的两种元素是 在氧气中燃烧都生成 的盐类中 选择题 氟化物 氧化物 、 ,与氮气直接化合生成 和 磷酸盐

Li,Mg 氮化物

。它们 ,它们

碳酸盐

都难溶于水。

1、 下列反应中能得到 K2O 的是??????????????????( D ) (A)钾在空气中燃烧 (B)加热 KNO3

27

(C)加热 KHCO3

(D)KNO3 和 K 混合加热

2、Na2O2 与稀 H2SO4 反应的产物是????????????????( A ) (A)Na2SO4 和 H2O2 (C)Na2SO3,H2O (B)Na2SO4,O2 和 H2O (D)N2S2O8,H2O

3、 下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是????????????????( B ) (A)BaCO3 (B)BaSO4 (C)BaCrO4 (D) BaSO3

4、 下列氢氧化物中碱性最强的是?????????????????( D ) (A)Be(OH)2 (B)LiOH (C)Mg(OH)2 (D)Ca(OH)2 )

5、LiNO3 受热分解的产物是???????????????????( C (A)Li2O,NO,O2 (C)Li2O,NO2,O2 回答问题 (B)LiNO2,O2 (D)Li3N,O2

1、s 区某金属 A 与水反应激烈,生成的产物之一 B 溶液呈碱性。B 与溶液 C 反 应可得到中性溶液 D,D 在无色火焰中的焰色反应呈黄色。在 D 中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀 E 生成,E 可溶于氨水中。一淡黄色粉末状物质 F 与金属 A 反 应生成 G,G 溶于水得到 B 溶液。F 溶于水则得到 B 和 H 的混合溶液,H 的酸 性溶液可使高锰酸钾溶液褪色,并放出气体 I。试确定各字母所代表物质的化学 式,写出有关的反应方程式。 答: A: Na B: NaOH H2O2 I:O2 C: HCl D: NaCl E: AgCl F: Na2O2 G: Na2O H:

(反应方程式略)

2、 某碱土金属 A 在空气中燃烧时火焰呈橙红色, 反应产物为 B 和 C 的固体混合 物。该混合物与水反应生成 D 溶液,并放出气体 E,E 可使红色石蕊试纸变蓝。 将 CO2 气体通人 D 溶液中有白色沉淀 F 生成。试确定各字母所代表物质的化学 式,写出有关反应方程式。 答:A:Ca 方程式略) 计算题 1、巳知镁的升华焓?subHmΘ(Mg, s)=l47.70 kJ·mol-1,第一、第二电离能分别为 I1=743.94 kJ·mol-1,I2=1456.87 kJ·mol-1,?fHmΘ(Mg2+, aq)=-466.85 kJ·mol-1, B:CaO C:Ca3N2 D:Ca(OH)2 E:NH3 F:CaCO3 (反应

28

?fGmΘ(Mg2+, aq)=-454.8 kJ·mol-1。试计算?fGmΘ(Mg2+, g)和 Mg2+ (g)的水合热 ?hHmΘ(Mg2+, g),计算 EΘ(Mg2+/Mg)。 解:?fGmΘ(Mg2+, g) =2348.51 kJ·mol-1,?hHmΘ(Mg2+, g) =-2815.36 kJ·mol-1, EΘ(Mg2+/Mg) =-2.357V 2、当 0.200g 镁金属在空气中加热燃烧,得到 0.315g 产品。假定镁燃烧的反应已 进行得很完全,①如果产物为纯氧化镁,其质量是多少?②试用简便方法证明该 产品中含有氮化镁。③计算该产品中氧化镁的质量分数。 解:0.332g, 将产品加入水中,用 pH 试纸证实 NH3 的生成, 73.3%。

第十三章 p 区元素(一) 填空题 1、硼族元素的原子都是 位数是 4 缺 电子原子,在硼的化合物中,硼原子的最大配 氧 元素。 sp2 杂化轨道成键,BX3 的分子构 sp3 杂化轨道成

。硼和铝都是亲

2、在 BX3 和 H3BO3 分子中,B 采用 型为 平面三角

形。在 BF4-和[B(OH)4]-中,B 采用 四面体 形。

键,这两种离子的空间构型为 3、乙硼烷中有 用 sp3 4

个 B-H 共价键,还有 2 个

三中心二电子

键,B 采 H2 。

杂化轨道成键。乙硼烷与最简单的硅烷水解的相同产物是 Na2B4O7·10H2O H3BO3 和 ,其水溶液呈 碱

4、硼砂的化学式为 含有等物质的量的 冲 溶液使用。

性。由于其中 缓

B(OH)4-

,故硼砂的水溶液可作为

5、 碳酸、 碳酸盐和碳酸氢盐的热稳定性由高到低的顺序为 酸氢盐 > 碳酸 。这一现象可用 水玻璃 离子极化 ,该溶液呈

碳酸盐





理论来解释。 碱 硅胶 性,可与 NH4Cl , 它具有 吸

6、硅酸钠的水溶液俗称为 溶液反应制得 附 硅酸胶冻 干燥剂

, 该产物加热脱水后得到 。 又能

作用,能用作 既能

7、α-H2SnO3 与 浓硝酸

溶于酸, 既不

溶于碱,β -H2SnO3 可用金属锡 也不 溶于碱。

反应制得,它

溶于酸,

选择题

29

1、 下列化合物不属于缺电子化合物的是??????????????( B ) 〔A)BCl3 (B)HBF4 (C)B2H6 (D)A1(OH)3 )

2、下列物质属于 Lewis 酸的是?????????????????( A,B (A)BF3 (B)H3BO3 (C)丙三醇 (D)HF

3、 关于硼和铝的卤化物的下列叙述中错误的是??????????( A,C (A)硼和铝的卤化物都是共价型化合物 (B)三卤化硼熔点、沸点高低顺序为 BF3<BCl3<BBr3<BI3 (C)BX3 水解的最后产物都是 H3BO3 和相应的 HX (D)制备无水 A1C13 只能采用干法

)

4、 下列反应的最终产物没有硫化物沉淀生成的是??????????( D ) (A)在无氧和无多硫化物存在下 SnCl2 与 Na2S 反应 (B)Pb(NO3)2 与过量的 Na2S 反应 (C)SnCl4 与 H2S 溶液反应 (D)SnCl4 与过量 Na2S 反应 5、 下列各组物质可共存于同一溶液中的是?????????????( D ) (A)Pb2+,NO3-,Na+,C1-,SO42(B)Sn2+,H+,Cr2O72-,K+,Cl(C)Sn(OH)3-,Bi3+,Sn(OH)64-,Sb3+ (D)Al(OH)3,Cl-,NH3·H2O,NH4+ 完成并配平下列反应方程式 1、2A13+ + 3CO32- + 3H2O→ 2Al(OH)3 + 3CO2 2、PbCrO4+ 3OH- → Pb(OH)3- + CrO423、3SnS2 + 6OH- → 2SnS32- + [Sn(OH)6]24、2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2 5、8BF3 + 6LiH → 6LiBF4 + B2H6 6、Pb3O4 + 4HNO3 → 2Pb(NO3)2 + PbO2 + 2H2O 回答问题 某白色固体 A 难溶于冷水,但可溶于热水,得无色溶液。在该溶液中加入 AgNO3 溶液生成白色沉淀 B,B 溶于 2 mol·L-1 的氨水中.得无色溶液 C,在 C

30

中加 KI 溶液生成黄色沉淀 D。A 的热溶液与 H2S 反应生成黑色沉淀 E,E 可溶 于浓硝酸生成无色溶液 F、 白色沉淀 G 和无色气体 H。 在溶液 F 中加入 2 mol· L-1 的 NaOH 溶液,生成白色沉淀 I,继续加入 NaOH 溶液则 I 溶解得到溶液 J,在 J 中通人氯气有棕黑色沉淀 K 生成。K 可与浓 Hcl 反应生成 A 和黄绿色气体 L,L 能使 KI-淀粉试纸变蓝。试确定各字母所代表物种的化学式,并写出相关反应方 程式。 答:(A) PbCl2;(B) AgC1;(C) [Ag(NH3)2]+ ;(D) AgI; (E) PbS;(F) Pb(NO3)2; (G) S;(H) NO;(I) Pb(OH)2;(J) Pb(OH)3-;(K) PbO2;(L)C12;(相关反应方程式 略)。

第十四章 p 区元素(二) 填空题 1 、在自然界中可以单质状态存在的氮族元素有 和 S , 与 N2 是等电子体的分子有 N2H4 N2 ,氧族元素有 CN和 NO+ O2 。

CO , 离子有

2、联氨的化学式是 AS2O3 为

,羟氨的化学式是 Na2S2O4·2H2O

NH2OH

,砒霜的化学式

,保险粉的化学式是 。

,难溶于水的锑酸的化学式

H[Sb(OH)6]

3、磷的同素异形体常见的有 磷 ,其化学式为 P4

白磷,红鳞,黑磷

,其中最活泼的是 水



。它在空气中易自燃,应在 正交硫 和 单斜硫 单斜硫

中保存。

4、硫的两种主要同素异形体是 的是 是 S8 正交

,其中常温下稳定 。两者的化学式都 sp3 杂化轨道

,受热至 94.5℃时转变为 环(王冠)

,具有

状结构,其中硫原子以

成键。 5、H3PO2,H3PO3,H3PO4 分别为 一,二,三 元酸,其中 H3PO2 sp3 。 具

有强还原性。在这三种磷的含氧酸分子中,磷原子的杂化方式为 6、在 PCl5 晶体中含有 为 正四面体 和 PCl4+ 八面体 和 。 PCl6-

离子,它们的空间构型分别

7、 Ca(H2PO4)2, CaHPO4, Ca3(PO4)2 在水中溶解度由小到大的顺序为 CaHPO4 Ca(H2PO4)2 ,其中可溶于水的为 Ca(H2PO4)2 。

Ca3(PO4)2

31

选择题 1、 关于臭氧的下列叙述中正确的是???????????????( A,C (A) O3 比 O2 的稳定性差 (C) O3 比 O2 的氧化性强 (B) O3 是非极性分子 (D) O3 是顺磁性物质 ) )

2、下列叙述中正确的是????????????????????( B,C (A) H2O2 的分子构型为直线形 (B) H2O2 既有氧化性又有还原性,主要用作氧化剂 (C) H2O2 是弱酸,分子间有氢键

(D) H2O2 与 K2Cr2O7 的酸性溶液反应生成稳定的蓝色 CrO5 ,此反应 可用来鉴定 H2O2 3、下列方法中不能制得 H2O2 的是????????????????( B ) (A) 电解 NH4HSO4 水溶液 (C) 乙基蒽醌法 (B) 用 H2 和 O2 直接化合

(D) 金属过氧化物与水反应

4、 下列反应的最终产物没有硫化物沉淀生成的是??????????( D ) (A) Na3AsO3 的酸性溶液与 H2S 反应 (B) SbCl3 溶液与过量的 Na2S 溶液反应后再与稀盐酸作用 (C) Bi(NO3)3 溶液与过量的 Na2S 溶液反应 (D) Na3AsO3 溶液与过量的 Na2S 溶液反应 5、 下列各组硫化物, 其中均难溶于稀 HCl 但能溶于浓 HCl 的是????( A ) (A) Bi2S3 和 CdS (C) CuS 和 Sb2S3 (B) ZnS 和 PbS (D) As2S3 和 HgS )

6、下列各组硫化物,其中颜色基本相同的是???????????( A,C (A) PbS,Bi2S3,CuS (C) CdS,As2S3,SnS2 (B)Ag2S,HgS,SnS (D) ZnS,MnS,Sb2S3

7、 工业上制取 SO2 可采用下列方法中的?????????????( A,B (A) 焙烧 FeS2 (B) 单质硫在空气中燃烧 (D)浓硫酸与金属铜反应

)

(C) 亚硫酸钠与盐酸反应

8、 下列物质中酸性最强的是???????????????????( D ) (A) H2S (B) H2SO3 (C) H2SO4 (D) H2S2O7

32

9、下列分子或离子中含有?34 键的是??????????????( A,B (A) SO2 (B) NO2(C) NO2 (D) NO2+

)

10、 下列分子或离子中含有?46 键的是??????????????( B,C (A) O3 (B) NO3(C) SO3 (D) SO32-

)

完成并配平下列反应方程式 1、BaO2 + CO2 + H2O → BaCO3(s) + H2O2 2、用 H2O2 溶液漂白己变黑了的古画;4H2O2 + PbS → PbSO4 + 4H2O 3、2Cr3+ + 3S2O82- + 7H2O → Cr2O72- + 6SO42- + 14H+ 4、P4 + 6I2 + 12H2O → 4H3PO3 + 12HI 5、 Na2S 溶液久置于空气中, 加入稀 HCl 后变混浊; 4Na2S + O2 + 2H2O → 2Na2S2 + 4NaOH ; Na2S2 + 2HCl → H2S + S + 2NaCl 6、硝酸与单质碘反应。10HNO3 + 3I2 → 6HIO3 + 10NO + 2H2O 回答问题 1、现有一无色钠盐晶体 A,将其溶于水后得到无色溶液。在此溶液中加入酸化 了的 KI 溶液后溶液变为棕色 B,并放出无色气体 C,C 通空气变成红棕色气体 D。 在 A 溶液中加入酸化了的 KMnO4 溶液, 生成了含淡粉红色(近乎无色)物质 E 的溶液。在 A 中加入浓 H2SO4,并冷却之,溶液先呈淡蓝色后有红棕色气体 D 放出。试确定 A、B、C、D、E 的化学式,并写出相关反应方程式。 答:(A)NaNO2 有关方程式: (B)I3(C)NO (D)NO2 (E)Mn2+

2、某氯化物 A 的晶体放入水中生成白色沉淀 B,再加盐酸,沉淀 B 消失,又得 到 A 的澄清溶液。 此溶液与过量的稀 NaOH 溶液反应生成白色沉淀 C; C 与 NaClO 十 NaOH 混合溶液反应生成土黄色沉淀 D,D 可与 MnSO4 和 HNO3 的混合溶液 反应生成紫色溶液。A 溶液与 H2S 溶液反应生成黑色沉淀 E。沉淀 C 同亚锡酸
33

钠的碱性溶液混合,生成黑色沉淀 F。试确定各字母所代表物种的化学式,写出 相关反应方程式。 答:(A) (B) (C) (D) (E) (F)

3、现有五种溶液,它们可能是 NaOH、Na2S、Na2SO4、H2SO4(浓)、HNO3(浓) 溶液。在加热条件下,将它们分别与单质硫作用。试根据反应现象或用简便方法 检验反应产物,以便区分它们。写出反应现象和有关的反应方程式。 答:

34

4、两种盐的晶体 A,B 溶于水都能得到无色溶液。在 A 溶液中加入饱和 H2S 溶 液没有沉淀生成;B 溶液中加入饱和 H2S 溶液产生黑色沉淀 C。将 A 和 B 溶液 混合后生成白色沉淀 D 与溶液 E;D 可溶于 Na2S2O3 溶液生成无色溶液 F;F 中 加入 KI 溶液生成黄色沉淀 G;若 F 中加入 Na2S 溶液生成沉淀 C,C 与浓硝酸混 合后加热生成含 B 的溶液和淡黄色沉淀 H, 并有气体生成。 溶液 E 中加入 Na2SO4, 生成不溶于盐酸的白色沉淀 I。试确定各字母所代表物种的化学式,写出相关反 应方程式。 答:

第十五章 p 区元素(三) 填空题 1、卤索中电子亲和能最大的元素是 的是 I2 氯 ;卤素单质的分子中键解离能最小 I2<Br2<Cl2<F2 ;卤素阴

;卤素单质氧化性由弱到强的次序为 F-<Cl-<Br-<I-

离子 X-的还原性由弱到强的次序为 弱次序为 I- < Br- < Cl-< F。

,X-形成晶体场的场强强

2、将 C12(g)通入热的 Ca(OH)2 溶液中,反应的产物是 温下,Br2(l)与 Na2CO3 溶液反应的产物是 NaOH 溶液反应的产物是 NaIO3, NaI

CaClO3, CaCl2

;常

NaBrO3, NaBr 。

;常温下,I2 与

3、导致氢氟酸酸性与其他氢卤酸明显不同的原因主要是 和 H-F 键能 特别大。

氟的电子亲和能



4、根据 p 区元素共价型氢化物性质变化规律,推断ⅥA 族氢化物的酸性由弱到 强的顺序为 到小的顺序为 H2O<H2S<H2Se<H2Te O—H>S 一 H>Se—H ,比较 O—H,S 一 H,Se—H 键能由大 。
35

5、 指出氟的一种主要矿物 硫酸 。

萤石或冰晶石

, 制取 HF 的主要原料是

CaF2, 浓

6、CN-被称为拟卤素离子,某些性质与 Cl-,Br-等相似。常温下(CN)2 与氯单质 同碱的反应相似,试推断其产物为 7、固体 KClO3 是强 氧化 CN-, OCN。 不反应 ,加稀硫

剂,KClO3 溶液与 KI 溶液 I3-, ClIO3-, Cl2

酸后,并使 KI 溶液过量,则反应的主要产物是 过量的 KClO3 与 KI 溶液反应的主要产物是 8、高碘酸 H5IO6 的酸性比高溴酸 氧化性比氯酸 强 。 弱

;若在酸性条件下, 。 弱 ;溴酸的

,其氧化性,前者

9、根据价层电子对互斥理论,推测 BrO4-的空间构型为 采用 sp3 杂化方式;IF3 的空间构型为 T型

四面体 sp3d

,Br 杂

,I 采用

化方式。 10、在稀有气体中,最外层电子构型与其他稀有气体不同的元素是 空气中含量最高的稀有气体是 以 是 选择题 1、 下列叙述中错误的是?????????????????????( C (A) 高氯酸的酸酐是 Cl2O7 (B) ClO2 与 Cl2O 的空间构型均为 V 形,但前者的键角大 (C) 沸点最低的物质是 H2 (D) 扩散速度最快的气体是氢气 2、卤素单质中,与水不发生歧化反应的是?????????????( A ) (A)F2 (B)C12 (C)Br2 (D)I2 ) Xe Ar He 。

。在已合成出的稀有气体化合物中,

这种稀有气体的化合物为最多;第一个合成出的稀有气体化合物 。

XePtF6

3、 关于氯、 溴、 碘的含氧酸及其盐的下列变化规律中错误的是?????( B ) (A) 酸性:HClO>HBrO>HIO (B) 氧化性:HClO4<HBrO4<H5IO6 (C) 热稳定性:MClO>MBrO>MIO (D) 电极电势:EAΘ(BrO3-/Br-)>EBΘ(BrO3-/Br-)

36

4、 关于卤化物的下列叙述中错误的是???????????????( D ) (A) 熔点:BF3<BCl3<BBr3<BI3 (B) A1F3 是离子型化合物 (C) 共价型卤化物水解后,生成相应的氢卤酸 (D) 少量金属锡与氯气反应生成 SnCl2 5、 下列叙述中错误的是?????????????????????( B ) (A)氢原于可以获得 1 个电子形成含 H-的离子型二元化合物 (B)氢原子可以失去 1 个电子形成含 H+的离子型二元化合物 (C)H2 可以作为还原剂又可作为氧化剂 (D)在某些化合物中,氢原子可以在其他元素的原子间形成氢桥 完成并配平下列反应方程式 1、以 XeF2 作氧化剂,由 NaBrO3 制取 NaBrO4;NaBrO3 + XeF2 + H2O→Xe + NaBrO4 + 2HF 2、IO3- + ClO- + H+ + 2H2O → H5IO6 + Cl3、8HI + H2SO4(浓) → 4I2 + H2S + 4H2O 4、3Br2 + 2P + 6H2O → 2H3PO3 + 6HBr 回答问题 1、一白色固体混合物,其中可能含有 KI,BaI2,KIO3 和 CaCl2。该混合物溶于 水得一无色溶液,在该溶液中加入少量稀硫酸,溶液颜色变为棕黄色,且有白色 沉淀生成;该棕黄色溶液中加入淀粉试液后呈现蓝色;在蓝色溶液中加入 NaOH 溶液至溶液呈碱性后,蓝色褪去,但白色沉淀却未消失。试确定该固体混合物中 含有哪两种化合物,并写出相关的反应方程式。 答: KIO3, BaI2; IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O; Ba2+ + SO42- → BaSO4(s); 3I2 + 6OH→ IO3- + 5I- + 3H2O 2、 将溶于水的无色钠盐 A 与浓磷酸混合后, 微热得无色有刺激性臭味的气体 B。 将 B 通人酸性高锰酸钾溶液后有棕色气体生成,将该气体冷凝后得红棕色液体 C。将 C 通入另一钠盐 D 溶液中,再加入 BaCl2 溶液,可得到不溶于稀盐酸的白 色沉淀 E。在 D 溶液中加入稀盐酸可生成无色的有刺激臭昧的气体 F 和淡黄色 沉淀 G。试确定各字母所代表物种的化学式,并写出相关的化学反应方程式。

37

答:(A)NaBr;(B)HBr;(C)Br2;(D)Na2S2O3;(E) BaSO4;(F)SO2;(G)S。 NaBr 十 H3PO4 → HBr 十 NaH2PO4;其他反应方程式略(提示:Br2 可将 Na2S2O3 氧化为 Na2SO4)。 计算题 已知 EΘ(Cl2/Cl-) = 1.360V, EAΘ(HClO/Cl2) = 1.630V, KaΘ(HClO)= 2.8*10-8。计 算 EBΘ(ClO-/Cl2)和 25℃下 Cl2 在碱溶液中歧化反应的标准平衡常数 KΘ。 解:EBΘ(ClO-/Cl2)=0.420 V,KΘ=7.56×1015。

第十六章 d 区元素 填空题 1、在所有过渡元素中,熔点最高的金属是 硬度最大的是 耐海水腐蚀的是 Cr Ti ,密度最大的是 。 淡绿 色,FeO42紫 紫 粉红 色, 色, 色, Os W ,熔点最低的是 ,导电性最好的是 Hg Ag , ,

2、分别写出下列离子的颜色:[Fe(H2O)6]2+ [FeCl4]VO43黄 淡黄 色,[Fe(H2O)6]3+ 色, [Co(H2O)6]2+ 绿 色。 灰绿 色的 淡紫 粉红

色, [Ti(H2O)6]3+ 色, [Mn(H2O)6]2+

[Ni(H2O)6]2+

3、CrCl3 溶液与氨水反应生成 液反应生成 亮绿 色的

Cr(OH)3

沉淀该产物与 NaOH 溶

Cr(OH)4- 。 软锰矿 的形式存在,在强氧化剂(如 KClO3)作用下 高锰 酸盐, 这是因为后

4、锰在自然界主要以 碱熔时只能得到 者 +6

价锰的化合物, 而得不到 。

在碱中和受热均分解

5、K2Cr2O7(s)与浓 H2SO4 反应生成的氧化物为 遇酒精立即着火,生成铬的一种 绿

CrO3

,它为

橙红 Cr2O3

色, 。

色氧化物,其化学式为 Mn2O7

KMnO4(s)与浓 H2SO4 作用生成的氧化物为 应生成的气体是 6、高锰酸钾是 是 为 O2 SO42和 和 O2 。

;MnO2 与浓 H2SO4 反

强氧化 Mn2+ MnO2

剂,它在酸性溶液中与 H2O2 反应的主要产物

,它在中性或弱碱性溶液中与 Na2SO3 反应的主要产物 。

38

7、在强碱性条件下,KMnO4 溶液与 MnO2 反应生成 在该产物中加入硫酸后生成 紫 色的 KMnO4

绿 色的 和 褐

K2MnO4 MnO2 Al

; 。 的

色的

8、 三氯化铁蒸气中含有的聚合分子化学式为 氯化物相似。FeCl3 能 溶于有机溶剂。

Fe2Cl6 , 其结构与金属

9、既可用于鉴定 Fe3+,又可用于鉴定 Co2+的试剂是 时,能干扰 Co2+的鉴定,可加入 来,消除对 Co2+鉴定的干扰。 10、用于鉴定 Ni2+的试剂是 液中进行,反应生成了 丁二肟乙醇溶液 色的沉淀。 NaF 因生成

KCNS FeF63-

,当 Fe3+存在 而将 Fe3+掩蔽起

,鉴定反应需要在

氨碱

性溶

鲜红

11、实验室中使用的变色硅胶中含有少量的 呈 现 蓝 粉红 色,这实际上呈现的是 色,这是 CoCl2· H2O 120 CoCl2

氯化钴

,烘干后的硅胶

的颜色。吸水后的硅胶呈

的颜色。若于烘箱中将吸水硅胶转变

为无水硅胶,烘干温度为 选择题

℃左右。

1、 第一过渡系的元索是?????????????????????( A ) (A)第四周期ⅢB-Ⅷ-ⅡB (C)镧系元素 (B)第五周期ⅢB-Ⅷ-ⅡB (D) 锕系元素 )

2、 作为颜料使用的钛的化合物是?????????????????( C (A)TiCl4 (B)TiOSO4 (C)TiO2 (D)TiF4

3、关于 V2O5 的下列叙述中错误的是???????????????( B ) (A)是酸性氧化物 (C)具有强氧化性 (B)是无色晶体 (D)可作为催化剂

4、 下列离子不能被金属锌还原的是????????????????( D ) (A)TiO2+ (B)VO2+ (C)Fe3+ (D)V2+

5、下列离子与 Na2C3 溶液反应生成碳酸盐沉淀的是?????????( B ) (A)Ti3+ (B)Mn2+ (C)Fe3+ (D)Cr3+

6、在铬的下列各物种中,还原性最差的是?????????????( A ) (A)Cr3+ (B)Cr2+ (C)Cr(OH)3 (D)Cr(OH)4-

7、 CrCl3 溶液与下列物质作用时, 既生成沉淀又生成气体的是?????( B )

39

(A)锌粉

(B)Na2S 溶液

(C)K2S2O8 溶液 (D)NaOH 溶液 )

8、K2Cr2O7 溶液与下列物质在酸性条件下反应没有沉淀生成的是???( C (A)H2S (B)KI (C)H2O2 (D)Pb(Ac)2

9、MnO2 不能与下列溶液反应的是????????????????( D ) (A)浓 HCl (B)浓 H2SO4 (C)稀 HI (D)稀 NaOH

10、在下列条件下,KMnO4 发生反应时产物中没有气体生成的是???( D ) (A)加热 (C)在浓碱溶液中 (B)在酸性条件下久置 (D)酸性条件下与 H2S 反应

11、锰的下列物种能在酸性溶液中发生歧化反应的是????????( A ) (A)MnO42(B)MnO2 (C) MnO4(D)Mn22+

12、 下列物质不能被空气中的 O2 氧化的是?????????????( B ) (A)Mn(OH)2 (B)Ni(OH)2 (C)Ti3+ (D)[Co(NH3)6]2+

13、下列硫化物能溶于醋酸溶液的是???????????????( D ) (A)FeS (B)CoS (C)NiS (D)MnS )

14、 下列物质与浓 HCl 反应生成淡蓝色的以 Cl-为配体的配离子的物种?( C (A)Fe(OH)3 (B)NiOOH (C)Co(OH)3 (D)Cr(OH)3

15、 下列试剂不能与 FeCl3 溶液反应的是??????????????( D ) (A)Fe (B)Cu (C)KI (D)SnCl4

16、 下列配离子的中心离子以 sp3d2 杂化轨道成键的是????????( D ) (A)[Cr(CN)6]3(C)[Co(CN)6]3(B)Cr(CO)6 (D)[CoF6]3-

17、 下列物种中能与 CrO42-反应生成金属单质的是??????????( B ) (A)Fe2+ (B)H(C)H2O2 (D)ZnO )

18、下列叙述中错误的是????????????????????( C (A)在鉴定 NO3-, NO2-的反应中生成棕色的[Fe(NO)(H2O)5]2+ (B)[Co(H2O)6]2+的分裂能?o 小于[Co(en)3]2+的?o (C)FeO42-不能与 HCl 反应生成 Cl2

(D)OsO4 能稳定存在,而 OsF8 不存在,因为在 Os 周围不能容纳 8 个 氟原子

40

完成并配平下列反应方程式 1、3Cu2O + 2MnO4- + 7H2O→ 2MnO2 + 6Cu(OH)2 + 2OH2、4Ti3+ + 2H2O + O2 → 4TiO2+ + 4H+ 3、V2O5 + SO32- + 4H+ → 2VO2+ + SO42- + 2H2O 4、(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3 + N2 + 4H2O (加热) 5、2Co2+ + Br2 + 6OH- → 2Co(OH)3 + 2Br6、 将铬铁矿与纯碱混合在空气中煅烧。 4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 → 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 回答问题 1、某金属 M 溶于稀 HCl,生成磁矩为 5.0 B.M.的[M(H2O)6]2+。在无氧条件下, 该离子与氨水反应生成白色沉淀 A,接触空气后,A 逐渐变为绿色、黑色,最后 为棕色沉淀 B。灼烧 B 得红棕色粉末 C。B 溶于盐酸生成 D 的溶液。D 可使含 淀粉的 KI 试液变蓝。但是,该 KI 溶液还含有 NaF 时,则不能变蓝。若向 B 的 浓 NaOH 悬浮液中通入 Cl2,可得到含有紫红色离子 E 的溶液,再加入 BaCl2 溶 液可析出紫红色固体 F。 E 在酸性溶液中分解生成氧气和 G 离子。 该离子与 KNCS 反应生成血红色的 H 配离子。试确定 A—H 各字母所代表物种的化学式,并写 出相关反应方程式。 答:

2、 某混合溶液中含有三种阴离子, 当向其中滴加 AgNO3 溶液时有沉淀不断生成, 直至沉淀完全,并使 AgNO3 稍有过量。离心分离,洗涤沉淀,其呈砖红色,溶 液呈紫色。 当用稀 HNO3 处理沉淀时, 部分沉淀溶解, 得到橙色溶液和白色沉淀。 再离心分离,并洗涤白色沉淀,而后将其加入稀氨水中,白色沉淀溶解。将前述 紫色溶液以硫酸酸化,再加入足量的 Na2SO3,紫色消失并有白色沉淀析出。根 据上述实验现象,确定混合溶液中含有哪三种阴离子,并写出相关反应方程式。 答:
41

3、为了测定水中的溶氧量,设计了以下分析方法:在隔绝空气的条件下,向一 定量的水样中加入一定量的 MnCl2 和过量的 NaOH 溶液。然后以过量 H2SO4 酸 化样品,并加入过量 KI 溶液,最后用标准 Na2S2O3 溶液标定。写出该分析过程 的化学反应方程式。 答:Mn2+ + 2OH- → Mn(OH)2(s) 2Mn(OH)2(s) + O2 → 2MnO(OH)2(s) MnO(OH)2(s) + 2I- + 4H+ → Mn2+ + I2 + 3H2O I2 + 2S2O32- → S4O62- + 2I计算题 已知:EΘ(Cl2/C1-)=1.36V,EAΘ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,KspΘ(BaCrO4)=1.2 ×10-10,KaΘ(HCrO4-)=3.2×10-7,以及 2 HCrO4- ? Cr2O72- + H2O 的 KΘ=33。计 算 EAΘ(BaCrO4/Cr3+),并确定 BaCrO4 与浓 HCl(其他物种均为标准态)能否发生 反应,如果能反应,写出相应的反应方程式。 解 : EAΘ(BaCrO4 / Cr3+) = l.28V , 当 c(HCl) = 12.0mol· L-1 时 , EAΘ(BaCrO4 / Cr3+)=1.45V,E(Cl2/Cl-)=1.30 V,能反应。 2 BaCrO4 (s) + 16HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 2BaCl2 + 8H2O

第十七章 d 区元素(二) 填空题 1、金属铜不镕于稀盐酸,但在硫脲存在下,铜与浓盐酸反应产生氢气。这是由 于生成 [Cu(CS(NH2)2)2]+ 白 ,而使铜的 CuI 还原性 沉淀。 CuSO4· 5H2O 。它受热 检 增强的缘故。铜与 HI 溶

液反应生成 H2 和

色的 胆矾

2、硫酸铜晶体俗称为 至 260℃时将得到 白 色的

,其化学式为

CuSO4

。 根据这一特性, 用

无水硫酸铜

查有机物中的微量水。

42

3、在 CuCl2 溶液中加入浓 HCl 时,溶液的颜色由 后加入铜屑煮沸, 生成 土黄 的 CuCl 沉淀。 无 色的 CuCl2-



色变为

黄绿 色;然 白 色

; 将该溶液稀释时生成

4、[Cu(NH3)2]+配离子是 的 果。 [Cu(NH3)4]2+

色的,但 CuCl(s)与浓氨水反应能得到深蓝色 [Cu(NH3)2]+ 被空气中的氧氧化 的结

。这是由于

5、在 Cu2+的溶液加入过量 浓 NaOH 与葡萄糖,然后加热,生成 的 Cu2O ,该产物的热稳定性比 CuO 强 。 砖红 色的

红棕



6、在 AgNO3 溶液中,加入 K2CrO4 溶液,生成 淀,离心分离后,将该沉淀加入氨水中生成 溶液, 生成 有 淡黄 色的 AgBr

Ag2CrO4



[Ag(NH3)2]+

;然后再加入 KBr

沉淀; 将该沉淀加入 Na2S2O3 溶液中,

[Ag(S2O3)2]3-

配离子生成。 HgS HgCl2 sp ,它可溶于 王水 和 Na2S 溶液。 ,中心原子 。

7、最难溶的硫化物是 8、升汞的化学式为 汞的杂化方式为

,其分子的空间构型为 。甘汞的溶解度比升汞的 Zn

直线形 小

9、ds 区元素中还原性最强的金属是 成 [Zn(NH3)4]2+

,它的氢氧化物溶于氨水生 正四面体 。

配离子,该配离子的空间构型为 Cd(OH)2

10、在 CdCl2 溶液中加入 NaOH 溶液生成 氨水中生成 选择题 [Cd(NH3)4]2+ 。

沉淀,该沉淀溶解于

1、 下列离子在水溶液中不能稳定存在的是?????????????( B ) (A)Cu2+ (B)Cu+ (C)Au3+ (D)Hg22+

2、 下列物种在氨水中不能将 HCHO 氧化的是????????????( D ) (A)Ag2O (B)AgCl (C)[Ag(NH3)2]+ (D)AgI )

3、下列离子与过量 KI 溶液反应只能得到澄清的无色溶液的是????( C (A)Cu2+ (B)Fe3+ (C)Hg2+ (D)Hg22+

4、在含有下列物种的各溶液中,分别加入 Na2S 溶液,发生特征反应用于离子鉴 定的是????????????????????????????( D ) (A)[Cu(NH3)4]2+ (B)Hg2+ (C)Zn2+ (D)Cd2+

43

5、 除去 ZnSO4 溶液中所含的少量 CuSO4,最好选用下列物种中的???( C (A)NH3· H2O (B)NaOH (C)Zn (D)H2S

)

6、 下列金属不能溶于浓 NaOH 溶液的是??????????????( B ) (A)Be (B)Ag (C)Zn (D)Al

7 、下 列 硫酸 盐与适量氨水反应不生成氢氧化物沉淀而生成碱式盐沉淀的 是??????????????????????????????( A ) (A)CuSO4 (B)ZnSO4 (C)CdSO4 (D)Cr2(SO4)3

8、 下列氢氧化物不是两性的是??????????????????( A ) (A)Cd(OH)2 (B)Cu(OH)2 (C)Zn(0H)2 (D)Cr(OH)3

9、 下列配离子的空间构型不是正四面体的是????????????( B ) (A)[Cd(NH3)4]2+ (C)[Hg(NH3)4]2+ (B)[Cu(NH3)4]2+ (D)[HgI4]2-

10、在下列各组离子的溶液中,加入稀 HCl 溶液,组内离子均能生成沉淀的 是??????????????????????????????( C (A)Ag+,Cu2+ (B)A13+,Hg22+ (C) Ag+,Hg22+ (D)Ba2+,Al3+ )

完成并配平下列反应方程式 1、2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O 2、Cu2O + 2HI → 2CuI + H2O 3、2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O → 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH4、4Au + O2 + 8CN- + 2H2O → 4[Au(CN)2]- + 4OH5、2Ag + H2S + 1/2O2 → Ag2S + H2O 6、2Cu2- + 2S2O32- + 2H2O → Cu2S(s) + S(s) + 2SO42- + 4H+ 7、HgCl2 + SnCl2(适量) + 2HCl → Hg2Cl2(s) + H2SnCl6 8、HgCl2 + SnCl2(过量) + 2HCl → 2Hg + H2SnCl6 回答问题 某混合溶液中含有若干种金属离子, 先在其中加入 6mol· L-1 的 HCl, 并煮沸, 离心分离,得到沉淀 A 和溶液 B。洗涤沉淀 A,A 为白色;将 A 加入 2 mol· L-1 氨水中,A 沉淀溶解,再加入稀 HNO3,白色沉淀又析出。将离心分离后的溶液 B 加入足量的 6 mol· L-1 的氨水,再离心分离后得沉淀 C 和溶液 D,D 为深蓝色

44

溶液。在 D 中加入 6 mol· L-1HA c 和黄血盐稀溶液,得到红棕色沉淀 E。在洗涤 后的沉淀 C 中加入足量的 6 mol· L-1NaOH 溶液,充分搅拌,并离心分离,得红棕 色沉淀 F 和溶液 G。将洗涤后的沉淀 F 加入足量的 6 mol· L-1HCl 和稀 KNCS 溶 液,沉淀全部溶解,溶液呈血红色。在溶液 G 中,加入足量的 6 mol· L-1HAc 和 0.1 mol· L-1K2CrO4 溶液,有黄色沉淀 H 生成。试确定混合溶液中含有哪些金属离 子,并写出实验中各步反应的方程式。 答:

计算题 已知 KspΘ(HgS)=1.6×10-52,Ka1Θ(H2S)=8.9×10-8,Ka2Θ(H2S)=7.1×10-19, KfΘ(HgI42-)=5.7×1029。通过计算相关反应的标准平衡常数说明:(1)HgS 可否溶 于 KI 溶液中;(2)HgS 可否溶于 HCl,KI 混合溶液中。 解:

第十八章 f 区元素 填空题 1、在气体状态下,镧系元素的价层电子构型为 Pauling 能级填充顺序图,La 的价层电子构型应为 层电子构型为 5d16s2 。 4f76s2 和 4f146s2 ,两者的原子
45

4f

0-14

5d

0-1

6s2

;按照

4f16s2

,而实际上它的价

2、Eu,Yb 的价层电子构型分别为

半径分别比左右相邻两元素的原子半径 的 低



,熔点比左右相邻两元素

,这种现象被称为双峰效应。 缓慢减 f-f

3、同镧系收缩相对应,锕系元素的原子半径随原子序数的增大将 小 跃迁 ,称为 引起的。 碱 锕系收缩 。镧系与锕系元素水合离子的颜色是由

4、 钪、 钇、 镥的氢氧化物都呈 的次序而 逐渐增强 。

性, 这一性质按 Sc(OH)3, Y(OH)3, Lu(OH)3

5、23892U 经 α 衰变得到的另一元素的原子序数 Z= = 234 选择题

90

,质量数 A
30 15P

。 用 α 粒子轰击 2713A1, 除得到一个中子外, 得到另一核素是



1、 下列叙述中错误的是?????????????????????( D ) (A)镧系元素和锕系元素都是内过渡元素 (B)Y 是稀土元素而不是镧系元素 (C)锕系元素都是放射性元素 (D)镧系元素中没有放射性元素 2、 下列物种不能将 HBr 氧化的是?????????????????( C (A)CeO2 (B)MnO2 (C)MoO3 (D)K2Cr2O7 )

3、下列金属不能与盐酸反应生成 H 2 的是?????????????( B ) (A)La (B)Pt (C)Nd (D)Pr

4、 下列叙述中错误的是?????????????????????( D ) (A)Ce(OH)3 在空气中易被氧化生成黄色的 Ce(OH)4 (B)Ce4+的价电子构型为 4f 0 (C)镧系元素草酸盐是难溶的 (D)钍和铀是人工放射性元素 5、 下列物种中不能将 Mn2+氧化为 MnO4-的是????????????( A ) (A)UO2+ (B)Ce4+ (C)H5IO6 (D)PbO2

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